2021年廣西壯族自治區(qū)北海市第六中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)北海市第六中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LO2含有的原子數(shù)為NAB.1molZn與硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)為2NAD.2gH2中含有的分子數(shù)為NA參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；1個(gè)鋅原子失去2個(gè)電子，所以1molZn與硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；根據(jù)n=cv，沒有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；2gH2的物質(zhì)的量是，含有的分子數(shù)為NA，故D正確。2.一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，正確的是A．方程式中x＝1

B．t2時(shí)刻改變是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

參考答案：D略3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)C.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：AA可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，應(yīng)該是正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等而已，不可能都變成0，A錯(cuò)誤。B正確，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，例如：?jiǎn)钨|(zhì)鉀和水反應(yīng)就比鈉和水反應(yīng)快，是因?yàn)殁洷肉c的金屬性強(qiáng)，與其他因素?zé)o關(guān)。C明顯正確。D增大濃度和升高溫度都是加快反應(yīng)的方法。4.下列哪個(gè)選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2參考答案：AB5.在足量的水中加入、和，充分混合后將所得溶液加入用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

A．1：8

B．8：1

C．35．5：108

D．108：35．5參考答案：A略6.已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl—)C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl—)=Ksp，此溶液為氯化銀的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl會(huì)轉(zhuǎn)化為AgI，所以AgCl的溶解度小于AgI參考答案：C略7.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（

）

①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤⑥CH3CH＝CHCH2CH3

A．①和②

B．①和⑥

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：略8.如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是A.若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），D中盛C6H5ONa溶液，則D中溶液變渾濁B.若A為食鹽水，B為電石，D中盛KMnO4酸性溶液，則D中溶液紫色褪去C.若A為濃氨水，B為生石灰，D中盛AgNO3溶液，則D中無現(xiàn)象D.實(shí)驗(yàn)中儀器C可起到防止倒吸的作用參考答案：C略9.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤

B.②③⑤C.②③⑥

D.②④⑥參考答案：C10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（

）

A．分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面下B．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管C．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加直至沉淀剛好溶解為止D．蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖參考答案：C略11.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲炎痛的敘述正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰C．該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到4種物質(zhì)參考答案：B略12.下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接化合而制得的是(

)A．HCl

B．FeCl2

C．NaCl

D．Na2O2

參考答案：B略13.綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的的是A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO

CH3COOCH2CH3B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+H2

RCH2CH2CHOC．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HClD．乙烯合成聚乙烯參考答案：C14.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是A．該過程吸收的熱量為86.7kJ

B．此過程中需要CH4氣體1.12L

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個(gè)

D．已知2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH＝-114kJ·mol-1,則CH4的燃燒熱是802kJ·mol－1參考答案：C略15.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉參考答案：B【ks5u解析】A．貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，兩種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚，故B正確；C．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

回答下列問題：(1)A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是______________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________．(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是__________________________________________________________________.(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱__________，它的作用是______________．(4)若將B裝置去掉會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成什么影響？__________________________.(5)若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為______________．(6)要確定該有機(jī)物的化學(xué)式，還需要測(cè)定________________________．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSP（CaF2）＝1.5×10—10②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題：

（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

。（3）

mol·L-1HF溶液與

mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過計(jì)算判斷

（填“是”或”否”）有沉淀產(chǎn)生。（寫出計(jì)算過程）參考答案：略18.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H1<0

①途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H2>0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==

2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

△H4<0

④請(qǐng)回答下列問題：

(1)途徑I放出的熱量

(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。

(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

。

(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)途徑I放出的熱量等于(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式△H1=△H2+（△H3+△H4）。略19.（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol?L﹣1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?/p>

（填寫編號(hào)）．（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=

mol?L﹣1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：

．（4）25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=

，m與n的大小關(guān)系是m

n（填“＞”“=”或“＜”）．（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=

．參考答案：（1）①②⑥⑤④③；（2）5.9×10﹣10；（3酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）0.5mmol/L；＞；（5）1.7×10﹣5mol/L．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：（1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較pH；（2）CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh===；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；（4）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，溶液中存在物料守恒；（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，則醋酸和一水合氨電離程度相等．解答：解：（1）鹽酸和醋酸為酸，氫氧化鋇為堿，碳酸鈉、氯化鉀和氯化銨為鹽，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，為中性，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液