2021年湖北省宜昌市王畈中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年湖北省宜昌市王畈中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是A.在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液

B.加熱煮沸氯化鐵溶液C.把氯化鐵溶液滴入熱水中

D.把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入到沸水中參考答案：DA．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，煮沸會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C．把氯化鐵溶液滴入熱水中，氯化鐵溶液濃度稀，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故D正確；故選D。2.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11﹣17之間．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷不正確的是（）A．最高正價(jià)：X＞Y＞Z

B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．穩(wěn)定性：HX＞HY＞HZ

D．非金屬性：X＞Y＞Z參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11﹣17之間，均位于第三周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價(jià)：X為+7價(jià)，Y為+6價(jià)，Z為+5價(jià)，則X為Cl、Y為S、Z為P元素，同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)、氫化物越穩(wěn)定，以此解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為Cl、Y為S、Z為P元素，A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價(jià)：X為+7價(jià)，Y為+6價(jià)，Z為+5價(jià)，故A正確；B．同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：X＞Y＞Z，故D正確．故選B．3.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別與質(zhì)量相等的足量的水反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無(wú)法確定參考答案：C略4.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A.Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-

B.H2SO4＝2H++SO42﹣C.NaHCO3＝Na++H++CO32﹣

D.NaHSO4＝Na++H++SO42﹣參考答案：C【分析】用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成解答?！驹斀狻緼.硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，B正確；C.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正確。答案選C。5.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A.亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性

B.維生素C表現(xiàn)了還原性C.維生素C將Fe3+氧化成Fe2+

D.亞硝酸鈉被氧化參考答案：BA．亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故A錯(cuò)誤；B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C表現(xiàn)了還原性，故B正確；C．維生素C將Fe3+還原成Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．亞硝酸鈉被還原，故D錯(cuò)誤；故選B。6.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：DA、根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液、膠體，微粒直徑1nm-100nm之間的分散系為膠體，微粒直徑<1nm的分散系為溶液，微粒直徑>100nm的分散系為濁液，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電離出H＋的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)定義：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)組成元素的種類，只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，有多種元素組成的純凈物屬于化合物，故D正確。7.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B.物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C.氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)參考答案：C略8.痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種，人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是（考察氯、溴、碘離子的性質(zhì)）A．①AgNO3②NaCl③AgCl

B．①AgNO3②NaBr③AgBrC．①AgNO3②NaI③AgI

D．①AgCl②AgNO3③NaCl參考答案：A略9.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關(guān)原溶液中說(shuō)法不正確的是（）A.至少存在4種離子B.Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC.SO42－、NH4＋、Fe3＋一定存在，Al3＋、K＋、Cl－可能存在D.SO42－、NH4＋、Fe3＋、Cl－一定存在，CO32－一定不存在參考答案：C試題分析：某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，則一定有NH4＋、Fe3＋，且NH4＋的物質(zhì)的是為0.02mol，因?yàn)镕e3＋不能和CO32－大量共存，故一定沒有CO32－；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體，該固體為0.01molFe2O3，則Fe3＋的物質(zhì)的是為0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀為0.02molBaSO4，則一定含有0.02molSO42－。根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還有Cl－、無(wú)法確定是否有Al3＋和K＋，故c（Cl－）≥0.4mol/L。綜上所述，C不正確，本題選C。10.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.CO2

B.K2SO4

C.石墨

D.NaOH溶液參考答案：B略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7C.28g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2L參考答案：C略12.下列化學(xué)藥品與其化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是參考答案：D略13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是（

）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O再與水和二氧化碳反應(yīng)參考答案：A14.下列變化只涉及物理變化的是（）A．煤的干餾

B．石油的裂化

C．石油的分餾

D．乙烯聚合參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成，在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的為物理變化．解答：解：A、煤的干餾煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油，屬于化學(xué)變化；裂解是石油化工生產(chǎn)過(guò)程中，以比裂化更高的溫度（700℃～800℃，有時(shí)甚至高達(dá)1000℃以上），使石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、石油的分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同，將各組分加以區(qū)分，屬于物理變化，故C正確；D、乙烯聚合生成聚乙烯，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查石油加工、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系等，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成．15.在離子RO中,共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(

)。A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。①A中現(xiàn)象是______________________________________________________________②B中濃硫酸的作用是______________________________________________________③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________④D中現(xiàn)象是______________________________________________________________,⑤E中收集的氣體是________________________________________________________參考答案：（6分，方程式2分，其余每空1分）①試管內(nèi)壁有無(wú)色液滴

②干燥CO2氣體（或吸收水蒸氣）

③④石灰水變渾濁

⑤O2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、、、這4種常見的含硫化合物。回答下列問(wèn)題：(1)為進(jìn)一步減少的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去。寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

——①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。②其中氧化劑是

，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是

mol。(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發(fā)生了鈍化。參考答案：（1）化學(xué)方程式：

(2分)（2）①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中?！?分）②氧化劑是

，生成的碘是0.5mol。（每空2分）（3）鐵棒表面

無(wú)明顯現(xiàn)象

，則發(fā)生了鈍化。（2分）18.閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。（1）根據(jù)信息①，X一定不是

（填序號(hào)）

A．氫