中考化學第一輪復習考點分析碳及一氧化碳的性

碳一化的性、途一基考考1．的種單的質(zhì)用途（）剛石和石墨的物理性質(zhì)和用（見表6-14-1）：表6-14-1物質(zhì)

金剛石

石墨物理性質(zhì)

色、態(tài)硬度熔點導電性

無色透明正八面形狀的固體，琢磨后有奪目光最硬的礦物之一堅硬）高不導電

深灰色不透明細片狀的固體，有金屬光最軟的礦物之一質(zhì)軟）高良好導熱不導熱

良好性用途

鉆頭、劃玻璃、飾品

電極、潤滑劑、筆芯（）定形碳：①構(gòu)成：無定形碳是由石黑的微小晶體和少量質(zhì)構(gòu)成的，無定形碳都是混物②類：無定形碳包木炭、活性炭、焦炭和炭黑四種。③用途：木炭和活性炭具吸附作用，能把大量的氣體或料等微小粒子吸附在它的表面，性炭的吸附作用比炭強，防毒面具里的濾毒罐就利用活性炭來吸附毒氣的，制糖業(yè)中利用活性炭來色以制白糖；焦炭常用于冶金業(yè)，用于冶煉生鐵；炭黑常用于造墨、油墨、油漆鞋油和顏料等。（）碳的化學性質(zhì)：在常溫下，的化學性質(zhì)不活潑，表現(xiàn)出穩(wěn)性，隨著溫度升高，化學動性大大增強，表現(xiàn)出可燃性還原性。①可燃性：a.碳與足的1

點燃點燃高溫高溫點點燃點燃高溫高溫點燃點燃高溫高氧氣反應：

;b.碳不充分燒時：

。②還原性:a.碳還原氧化銅:2現(xiàn)黑色粉末逐漸變成紅色生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁b.碳還原二氧化碳：考2．氧碳的質(zhì)用

。（）一氧化碳的物理性質(zhì)：一氧碳通常是無色、無味、有毒的體，密度比空氣略小，難于水。（）氧化碳的化學性質(zhì)：①可燃a.現(xiàn)：一氧化碳能燃燒，發(fā)出藍色火焰，放出熱量罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁上附的澄清石灰水變渾濁；b.學方程式：2eq\o\ac(△,)CO；c.注意：點燃一氧化前要驗純。②還原性；一氧化能將2CuO金屬氧化物）還原成銅，同時生成二氧化碳CO+CuO==Cu+CO，此氧化碳可用于冶金工業(yè)。（）氧化碳還原氧化銅的實驗。作順序：與H還原CuO的驗操作順序一樣，先通CO，再加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通至管冷卻。尾處理：因有劇毒不能隨意排空氣中處理的基本原是將CO燃掉化為無毒的CO或收集備用。

（）氧化碳的毒性、產(chǎn)生方式及途：①一氧化碳的毒性CO和人體血紅蛋白的結(jié)合力比與血紅蛋白的結(jié)合力強，人吸會成體缺氧，嚴重者會致死。②產(chǎn)生CO三種主要方式a.氧氣的量不足，碳燒不充分：③CO；2b.CO遇到熾熱的碳；；c.碳與水蒸氣高溫條件下反應：2C(g)(水煤氣)。③一氧化碳的途有可燃性，可作燃料2具有還原性，可來冶煉金屬，如煉鐵等。2

二能與合考考3．炭活性的附用（展點）氣體或溶液里的質(zhì)被吸附到固體表面的作用叫附作用，它屬于物理變化。木炭和活性炭都吸附性，因為它們都具有疏松孔的結(jié)構(gòu)而形成很大的表面積，面積愈大，吸附能愈強?；钚蕴渴悄咎拷?jīng)過水蒸高溫處理而得到的，它具有更大表面積，因此，活炭的吸附能力比木炭更強?？?．氧碳的驗法實際用點）CO的檢方法有：（）燃待檢氣體，若火呈藍色，則先用干燥小燒杯罩在火焰上方，無珠，再用內(nèi)壁涂有澄清石灰水小燒杯罩在火焰上方，若出現(xiàn)白渾濁物，則氣體為CO；（）將待檢氣體通過灼的，若出現(xiàn)紅色的物質(zhì)，且產(chǎn)生的氣體不能使無水CuSO變色而能使澄石灰水變渾濁，則氣體為CO。三創(chuàng)考考5．元形成其單（開性點）近年來科學家們現(xiàn)，除金剛石、石墨外，還有些由碳元素形成的單質(zhì)，如C、米碳管等。個C分子是由60個碳子構(gòu)成的形似足狀的大分子，共有32