九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3《利用化學(xué)上冊(cè)方程式的簡單計(jì)算》知識(shí)梳理 新人教版

課3

利化方式簡計(jì)知梳1.利用________的學(xué)方程式，才能進(jìn)行計(jì)算，每個(gè)方程式各物質(zhì)間都有固定_________，量比_________相等，但等號(hào)左右質(zhì)比之和_________等，根據(jù)反應(yīng)中的一種反應(yīng)物或_________的質(zhì)量，來計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物_________。在計(jì)算過程中要________定為基礎(chǔ)，利用正確的反應(yīng)為依據(jù)。答：確質(zhì)量比不定一定生物質(zhì)質(zhì)守恒2.在

點(diǎn)

2HO反中份量氫_______質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生_份量的水，這三種物質(zhì)之間的質(zhì)量之比_______。答：3236∶8∶3.化學(xué)方程式計(jì)算的步驟主要是①_；②_______；③擺______；④列_；解_______；⑥答。答：知數(shù)化方程式已知量和未知量比式求簡地寫出答案疑突根化方式計(jì)時(shí)注些么剖1）有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫一定正確。（）有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量一定計(jì)算正確，有的需要乘上它的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（）所列比例式中，物質(zhì)的質(zhì)量都應(yīng)該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量，如為不純物的質(zhì)量，需要算出純物的質(zhì)量才能代入計(jì)算。（）算中所用的已知物的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的。（）算中的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一。（）題過程要完整規(guī)范。問探問怎利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算？探）寫的時(shí)候，通常先寫相對(duì)分子質(zhì)量，然后再寫實(shí)際質(zhì)量。在做題的過程中，可能會(huì)出現(xiàn)不寫有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量，直接列出比例式，或者只寫有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分質(zhì)量、已知量和未知量，不列出比例式。這些都是錯(cuò)誤的。（）各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式行計(jì)算。（）有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量一定計(jì)算正確，有的需要乘上它的化學(xué)計(jì)量數(shù)。1

2（）算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。2（）算過程中的各物理量的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。（）須正確書寫化學(xué)方程式，如化學(xué)式書寫不得有誤，必須配平等。（）題過程要完整規(guī)范。典精例12g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時(shí)生成氧鎂多少克？思解:題為已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量。答：：設(shè)需消耗氧氣的質(zhì)量為x，同時(shí)生成氧化鎂的質(zhì)量為y2Mg+O====2MgO48328012gxy32x解之：gy=20g答：消耗氧氣的質(zhì)量為8g，同生成氧化鎂的質(zhì)量為2。知導(dǎo)應(yīng)當(dāng)十分明確地認(rèn)識(shí)到化學(xué)方式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)成么物質(zhì)且表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。疑導(dǎo)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)考慮化學(xué)式的書寫，化學(xué)方程式的書寫是否正確，有關(guān)的相對(duì)分子質(zhì)的計(jì)算是否有誤，格式是否規(guī)范。還要弄清比例式中，物質(zhì)的質(zhì)量是否應(yīng)該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量，單位是否統(tǒng)一等等。問導(dǎo)要根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算主要涉及的兩種類型，即一是根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物的質(zhì)量生成物的質(zhì)量；二是根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量分析。簡單地說，就是根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量另一種物質(zhì)的質(zhì)量。首先，要說明擺出哪類質(zhì)量，根據(jù)什么列出比例式。然后要找出各代入量，注意各代入量是否必須是純凈物的質(zhì)量，如果不是純凈物的質(zhì)量,應(yīng)怎換算。2

還要弄清計(jì)算中所用的質(zhì)量要注意什么問題；有關(guān)計(jì)算過程中的各物理量的單位要注意什么；要檢查化學(xué)方程式書寫是否正確等等。典導(dǎo)綠通根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。三個(gè)要領(lǐng)是步驟要整，格式要規(guī)范，答案要準(zhǔn)確；三個(gè)關(guān)鍵是準(zhǔn)確書寫化學(xué)式，化學(xué)方程式要配平，準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分質(zhì)量；注意事項(xiàng)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一。典變消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某消化藥品的標(biāo)記如圖5-2。生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每天3次每次2。幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂圖5