九年級化學(xué)第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案

點燃第單元金屬和屬材—復(fù)學(xué)案點燃【習(xí)目標(biāo)123【習(xí)重點【習(xí)難點情導(dǎo)入生問題1．回金屬活動性順表，說說鐵是樣的一種金屬2．出復(fù)習(xí)目標(biāo)，由生對學(xué)習(xí)目標(biāo)行解讀。自互研生能力知模塊一知識——屬材1．金材料：純金屬合2．屬的物性質(zhì)：大多為白色，都有金光澤，常溫下固體汞為液)有良的導(dǎo)電性、導(dǎo)性、延展。3．金之最：鋁：地殼中含最多的金屬

(2)：體中含量最多金屬鐵：年產(chǎn)量最的金屬(4)銀導(dǎo)電性最好的屬鎢：熔點最高金屬汞：熔點最的金屬4．合：定義：在金屬加熱熔合某些屬或非金屬制有金屬特性的質(zhì)。性能：熔點低硬度大，性能優(yōu)越。鈦和鈦合金被為是21世的要金材料。知模塊二知識——屬的學(xué)性質(zhì)1．大數(shù)金屬可與氧反應(yīng)：分寫出鎂、鋁、、銅與氧氣反的化學(xué)方程式＋O===2MgO4Al＋33Fe＋2OO2Cu＋O=====2CuO322．屬＋酸→鹽＋氣(條件：金屬活動性順中，要除去鉀鈣、鈉，為什？酸一般指稀酸、稀硫，而不能用濃酸和硝酸，為么？分寫出鐵和稀鹽、稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式。鐵稀鹽酸＋＋↑；鐵和稀硫＋===FeSO＋↑2243．金和化合物溶液條件：金屬活動性順中，要除去鉀鈣、鈉，為什？前金換后金鹽可)分寫出鐵和硫酸，銅和硝酸銀應(yīng)的化學(xué)方程。鐵和硫酸銅溶反應(yīng)＋===FeSO＋Cu銅和硝酸銀溶反應(yīng)Cu＋2AgNO)＋2Ag

[規(guī)律小結(jié)]1．金一般能與氧氣酸溶液、化合溶液等物質(zhì)反。2．金與稀酸、化合溶液的反應(yīng)一屬于置換反應(yīng)3．鐵稀酸、化合物液的反應(yīng)都生正二價鐵的化物。知模塊三知識——屬活性順序及其用1．內(nèi)：2．應(yīng)根據(jù)位置前后以確定金屬的動性順序，位越靠前，金屬活動性越強(qiáng)。排在氫前面的屬可以與稀酸應(yīng)生成氫(濃酸、酸有強(qiáng)氧化性除外。排在前面的金可以將排在后的金屬從它的合物溶液中置出(極為潑的金屬K、Na除外。知模塊四知識——屬資的利用保護(hù)1．鐵冶煉原、實驗裝置、應(yīng)原理、實驗象、注意事項2．鐵銹蝕鋼鐵銹蝕的條：鐵空氣中氧氣、分共同作用。防止鐵生銹所取的措施：略3．金資源的保護(hù)和用：略途徑：略意義：略交展示生新知知模塊一：金屬料知模塊二：金屬化學(xué)性質(zhì)知模塊三：金屬動性順序表及應(yīng)用知模塊四：金屬源的利用和保檢反饋達(dá)目標(biāo)一當(dāng)堂檢1．將枚潔凈的鐵釘入稀硫酸中，列敘述中正確()①釘表面產(chǎn)生氣②體由無逐漸變?yōu)闇\綠③釘?shù)馁|(zhì)減輕④液體質(zhì)量減輕A②

B①②④

C．②③

．②③④2．把量的稀硫酸倒盛有過量的鐵和少量的氧化的試管里，稍加熱充分反應(yīng)后，置片刻過濾，濾上有銅、鐵，液里溶質(zhì)是硫亞鐵。3．一不法分子常用光閃閃的“假元寶銅合金騙財，列鑒別方法中誤的(D)A加酸B測密度．火燒D．看顏色二課