北京市海淀區(qū)北京醫(yī)學(xué)院附屬中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO42、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉3、現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機(jī)物有多少種（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種4、2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報(bào)道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）。通過反應(yīng)4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)+6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯(cuò)誤的是（）圖（a）圖（b）圖（c）A．圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為3:1B．圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正20面體C．圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，它屬于原子晶體D．圖（c）表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為45、下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯6、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．溶液中加入K3[Fe(CN)6]有藍(lán)色沉淀生成溶液中含有Fe2+B．向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液中含有I-C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有SO32-A．AB．BC．CD．D7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．苯和濃溴水混合加入鐵粉做催化劑制溴苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷D．甲烷與氯氣光照制取純凈的—氯甲烷8、已知還原性：SO32－＞I－＞Cl－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)a＝b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)3a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－＋I(xiàn)2＋4H＋＋6Cl－D．當(dāng)a＜b＜a時(shí)，溶液中SO42－、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b9、原子數(shù)和電子數(shù)分別相等的粒子稱為等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是()A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH3和H3O+ D．HCl和HS-10、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋11、在0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是A．c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)B．c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)D．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)12、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時(shí)，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大13、充分燃燒某液態(tài)芳香烴，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴的質(zhì)量相等．則

的分子式是（）A． B． C． D．14、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A．CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClB．CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．+NaOH+NaCl15、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭?jī)羲瓸．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙16、萜二醇是一種祛痰劑，可由檸檬烯在酸性條件下與水加成得到，其原理如下圖。下列說法中，正確的是A．萜二醇能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2B．萜二醇能被氧化為萜二醛C．檸檬烯的分子式是C10H20D．檸檬烯的一種同分異構(gòu)體可能為芳香烴17、下列說法中正確的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．金剛石和石墨互為同位素18、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取19、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑D．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，溶液pH=10.620、現(xiàn)有兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成8.8gCO2；B只含一個(gè)醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出10.8gAg。則下列關(guān)于A和B的判斷正確的是A．A一定是乙醛 B．A和B互為同系物C．A和B互為同分異構(gòu)體 D．B的分子式為C4H8O221、下列說法正確的是（）A．乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)互為同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色C．皮膚沾上濃HNO3變成黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)互為同分異構(gòu)體22、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/molD．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題．①有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應(yīng)：_________（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．24、（12分）A、B、C均為食品中常見的有機(jī)化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱是________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測(cè)化學(xué)方程式___________（4）下列說法正確的是____________A．3個(gè)反應(yīng)中的NaOH都起催化作用B．反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)C．A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D．1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同25、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：_______________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______________。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶濃度的影響：_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。26、（10分）中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn)，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測(cè)得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。27、（12分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)_______。28、（14分）A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：(1)常溫下含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)烴是______(填字母)。(2)寫出E失去一個(gè)氫原子后所得烴基的結(jié)構(gòu)筒式：______________。(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式：________________。(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。29、（10分）（1）某質(zhì)量數(shù)為52，核內(nèi)有28個(gè)中子的原子，其價(jià)電子排布圖是_______________，該原子中有______個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋方向；（2）氨的沸點(diǎn)_____（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________；（3）過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+___________顏色（填“無(wú)”或“有”）。（4）Cu與O形成的某種化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。原子坐標(biāo)參數(shù)P（x，y，z）可以表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。例如F晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（1，0，0）等，則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

相同溫度下，NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，銨根離子濃度越大水解產(chǎn)生的氫離子濃度越大，pH越小。【題目詳解】NH4HSO4=NH4++H++SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，通過對(duì)比4個(gè)反應(yīng)，硫酸氫氨中直接電離產(chǎn)生氫離子，pH最小，答案為A2、A【答案解析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對(duì)人體無(wú)害的性質(zhì)?！绢}目詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項(xiàng)A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的實(shí)際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。3、B【答案解析】

水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基，也可能是羧基；【題目詳解】水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基，也可能是羧基；有機(jī)物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三種，故選項(xiàng)B正確。【答案點(diǎn)睛】學(xué)生易錯(cuò)選選項(xiàng)C，學(xué)生把羥基和羧基連接起來(lái)，即HOCOOH，忽略了該物質(zhì)為H2CO3，不屬于有機(jī)物。4、A【答案解析】

A.圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，每個(gè)As原子最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)σ鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)，As4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為6:4，即3:2，故A錯(cuò)誤；B.圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)面都是由3個(gè)B原子形成的正三角形，每個(gè)B原子被5個(gè)正三角形共用，一共20個(gè)面，所以該基本單元為正20面體，故B正確；C.單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，熔點(diǎn)較高，且原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，屬于原子晶體，故C正確；D.BAs晶胞中，較大的原子為As原子，在其周圍最近的B原子數(shù)目為4，所以As原子的配位數(shù)為4，故D正確；故選A。5、A【答案解析】

A、符合命名規(guī)則，故A正確；B、最長(zhǎng)碳鏈為7個(gè)碳，命名為：2，5-二甲基庚烷，故B錯(cuò)誤；C、取代基的位次和最小，應(yīng)為2-甲基-2-丁烯，故C錯(cuò)誤；D、3號(hào)碳上接了5個(gè)鍵，碳原子最多接4個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】烷烴命名要抓住五個(gè)“最”：①最長(zhǎng)-選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②最多-遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號(hào)；④最小-支鏈編號(hào)之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號(hào)之和最小)；⑤最簡(jiǎn)-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)。如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。6、A【答案解析】分析：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀；B．碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫，據(jù)此分析判斷。詳解：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以檢驗(yàn)亞鐵離子，故A正確；B．向樣品溶液中加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明溶液中含有碘單質(zhì)，結(jié)論錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-或銀離子，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明溶液中含有SO32-或HSO3-，結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【答案解析】

A.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2?二溴乙烷，故C正確；D.甲烷和氯氣反應(yīng)取代反應(yīng)不僅生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、A【答案解析】分析：還原性：SO32－＞I－＞Cl－，向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)，氯氣先和SO32－反應(yīng)，當(dāng)SO32－反應(yīng)完全后，氯氣再和I-反應(yīng)。而amolK2SO3完全反應(yīng)時(shí)能消耗amol氯氣，amolKI完全反應(yīng)時(shí)能消耗0.5amol氯氣，即當(dāng)amolKI和amolK2SO3完全反應(yīng)時(shí)，共消耗1.5amol氯氣，結(jié)合選項(xiàng)中的問題解答。詳解：A、當(dāng)a＝b時(shí)，氯氣恰好能把SO32－氧化為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，A錯(cuò)誤；B、當(dāng)5a=4b即a=0.8b時(shí)，0.8bmolSO32－消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmolSO42-，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI-為I2，故離子方程式為：4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－，B正確；C、當(dāng)3a＝2b時(shí)，氯氣恰好能將全部SO32-、碘離子氧化為硫酸根和碘單質(zhì)，故發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－，C正確；D、當(dāng)a＜b＜1.5a時(shí)，SO32-全部被氧化為硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為（b-a）mol，則能氧化的碘離子的物質(zhì)的量為2（b-a）mol，故溶液中的碘離子的物質(zhì)的量為amol-2（b-a）mol=（3a-b）mol，由于氯氣完全反應(yīng)，故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2bmol，因此溶液中SO42－、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b，D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)先后順序和與量有關(guān)的離子方程式的書寫，難度較大，應(yīng)注意的是由于還原性：SO32-＞I-，故氯氣先和亞硫酸根反應(yīng)，然后再和碘離子反應(yīng)。9、B【答案解析】

根據(jù)題目信息，電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個(gè)，屬于等電子體，故A不選；B．NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，O2的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B選；C．NH3與H3O+質(zhì)子數(shù)分別是10、10，電子數(shù)分別為10、10，是等電子體，故C不選；D．HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，HS-的質(zhì)子數(shù)為16+1×2=18，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，是等電子體，故D不選；答案選B。10、C【答案解析】試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性，A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)全部為HCO3-，MnO4-與Cl－發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選：C．考點(diǎn)：離子共存問題11、B【答案解析】

0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于電離程度，溶液顯酸性，結(jié)合三大守恒分析判斷?！绢}目詳解】A．NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于電離程度，但電離和水解程度均較小，因此c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)，二者處理得質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32－)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，故D正確；答案選B。12、D【答案解析】

A項(xiàng)，應(yīng)在水分快蒸干時(shí)停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于支管口處，不能插入液面以下，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分液操作時(shí)上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現(xiàn)混合，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，萃取劑的選擇與被萃取物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。13、C【答案解析】

設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，燃燒會(huì)生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，進(jìn)而求出該烴中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比?！绢}目詳解】烴燃燒會(huì)生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，12x+y9y因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析選項(xiàng)只有C中C12H18的原子個(gè)數(shù)比是2：3，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是對(duì)化學(xué)式判斷的考查，解題的關(guān)鍵是找到信息中的等量關(guān)系，進(jìn)而判斷出化學(xué)式中兩原子的個(gè)數(shù)比，從而判斷其化學(xué)式。14、B【答案解析】

A．Cl原子取代了乙烷上的H原子，為取代反應(yīng)；A項(xiàng)不符合題意；B．乙烯中的碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成，生成溴乙烷，B項(xiàng)符合題意；C．乙醇的催化氧化，為氧化反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．羥基取代了氯原子，為氯代烴的水解反(取代反應(yīng))，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選B。15、A【答案解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭?jī)羲?，故選A。16、A【答案解析】

A.萜二醇中含有醇羥基，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，選項(xiàng)A正確；B.萜二醇中連接羥基的兩個(gè)碳上均沒有氫原子，不能被氧化，得不到萜二醛，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.檸檬烯的分子式是C10H16，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.檸檬烯的不飽和度為3，而苯環(huán)的不飽和度為4，故檸檬烯的同分異構(gòu)體不可能含有苯環(huán)，則不可能為芳香烴，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。17、C【答案解析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質(zhì)間的關(guān)系，二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確D、同位素是同種元素不同原子間的關(guān)系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、B【答案解析】

將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體?！绢}目詳解】A.蒸餾是在密閉容器中給溶液加熱，收集一定溫度范圍內(nèi)的餾分的操作，不合題意；B.升華是固體受熱后，不經(jīng)過液態(tài)而由固態(tài)直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程，符合題意；C.干餾是以煤或木材為原料，隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過程，不合題意；D.萃取是利用溶質(zhì)在萃取劑與原溶劑中溶解度的差異，將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移入萃取劑的過程，不合題意。答案選B。19、B【答案解析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù)(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷；B.CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D.根據(jù)Kb＝＝c(OH-)，結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解：A.甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2?H2O＋H+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B.CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D.Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確；故選B。20、D【答案解析】

兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4，則A、B分子中C、H、O原子數(shù)目之比為2：4：1，有機(jī)物A、B的最簡(jiǎn)式為C2H4O．完全燃燒0.1molA生成CO2的物質(zhì)的量為：8.8g÷44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子數(shù)目0.2mol/0.1mol=2，則A的分子式為C2H4O。B只含一個(gè)醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應(yīng)析出Ag的物質(zhì)的量為10.8g÷108g/mol=0.1mol，由關(guān)系式為：R-CHO～2Ag，可知4.4gB的物質(zhì)的量為0.05mol，B的相對(duì)分子質(zhì)量4.4/0.05=88，設(shè)B分子式為（C2H4O）n，則44n=88，故n=2，則B的分子式為：C4H8O2。A．A的分子式為C2H4O，可能為乙醛，也可能為環(huán)氧乙烷，故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)A、B組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，但二者含有的官能團(tuán)不一定相同，不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)A和物質(zhì)B的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，B的分子式為：C4H8O2，故D正確。

故選D。21、D【答案解析】

A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不是同系物，A錯(cuò)誤；B.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C錯(cuò)誤；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三種物質(zhì)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、C【答案解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，題干水為氣態(tài)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molNH3，熱化學(xué)方程式中表示的是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的熱量變化，B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合形成水，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，C正確；D.物質(zhì)燃燒放出熱量，△H<0，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【答案解析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明B含有醛基，A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應(yīng)都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。(1)①根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2。點(diǎn)睛：注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應(yīng)，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個(gè)氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個(gè)氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。24、羥基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【答案解析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，可知F是CH4，并結(jié)合A、B、C均為食品中常見的有機(jī)化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發(fā)生脫羧反應(yīng)生成CH4；(1)有機(jī)物A為乙醇，含有官能團(tuán)的名稱是羥基；(2)反應(yīng)①是Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反應(yīng)④是醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，明顯不是起催化作用，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)⑤是脫羧反應(yīng)；屬于消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇的同分異構(gòu)體甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，故D正確；答案為CD。25、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【答案解析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。26、上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2【答案解析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應(yīng)該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．詳解：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))；銅傳熱快，防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小，所以△H1<△H2，故答案為