課題2如何正確書寫化學(xué)方程式(第2課時(shí))公開課課件

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式（第2課時(shí)）人教版九年級化學(xué)上課題2如何正確書寫化學(xué)方程式人教版九年級化學(xué)上

指出下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤:

（1）Mg+O2

MgO2（2）Fe

+O2Fe3O4（3）P+O2

P2O5反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等.反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等.反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律.未遵守質(zhì)量守恒定律指出下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤:（1）Mg+O21.最小公倍數(shù)法找出關(guān)鍵元素O.反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是12.再配平其他原子.

最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面.三、化學(xué)方程式的配平配平:Al+Fe3O4Al2O3+Fe

Al+3Fe3O44Al2O3+Fe

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

1.最小公倍數(shù)法找出關(guān)鍵元素O.反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)的最小公

最小公倍數(shù)法：

“找”：找出反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或者最小公倍數(shù)較大的元素；

“定”：計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)；

“配”：用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平；

“調(diào)”：調(diào)整其它元素原子的計(jì)量數(shù)，使其左右兩邊的每種元素原子的總數(shù)都相等.最小公倍數(shù)法：KClO3————KCl+O2223Cu+AgNO3————Ag+Cu(NO3)222MnO2練習(xí)題：Fe+O2Fe3O4KClO3————KCl+O222.“標(biāo)準(zhǔn)看齊”配平法

具體方法步驟為:(1)找出方程式中化學(xué)式最為復(fù)雜的化學(xué)式為標(biāo)準(zhǔn),同時(shí)找出最為簡單的化學(xué)式.(2)其他的化學(xué)式以此化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行配平.(3)最后配平單質(zhì)化學(xué)式前的計(jì)量數(shù).(4)去分母.【例題】C2H5OH+O2——CO2+H2O.2.“標(biāo)準(zhǔn)看齊”配平法具體方法步驟為:【例題】C2H5OH(1)定標(biāo)準(zhǔn):本題中最復(fù)雜的化學(xué)式為:C2H5OH;最簡單的化學(xué)式為O2.(2)調(diào)整其他化學(xué)式前的計(jì)量數(shù):式子左邊為6H,右邊為2H,所以在H2O前加化學(xué)計(jì)量數(shù)3;式子左邊為2C,右邊為C,所以在CO2前加化學(xué)計(jì)量數(shù)2.C2H5OH+O2——2CO2+3H2O(3)最后調(diào)整單質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù):式子右邊有7個(gè)O原子,左邊復(fù)雜化學(xué)式中有1個(gè)O原子,所以O(shè)2前加化學(xué)計(jì)量數(shù)3.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(1)定標(biāo)準(zhǔn):本題中最復(fù)雜的化學(xué)式為:C2H5OH;最簡單的3.原理配平法有的化學(xué)方程式配平則要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理來進(jìn)行配平,如初中化學(xué)教材中煉鐵原理的化學(xué)方程式是學(xué)生最頭痛的一個(gè).但利用反應(yīng)的原理進(jìn)行配平就比較簡單了.

【例題】Fe2O3+CO——Fe+CO2

在此反應(yīng)中,CO作為還原劑,它奪取氧化物中的氧,但由于氧化產(chǎn)物為CO2,因此也就意味著它一次只能奪取一個(gè)O,由于Fe2O3中有三個(gè)O,所以需要三個(gè)CO分子,即前面配上計(jì)量數(shù)3,同時(shí)生成三個(gè)CO2分子,所以CO2前面也配上計(jì)量數(shù)3,最后稍加調(diào)整即可配平.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

3.原理配平法有的化學(xué)方程式配平則要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理來進(jìn)行配練習(xí).(1)CxHyOH+O2CO2+H2O;Fe+CO2.(2)FexOy+CO練習(xí).CO2+H2O;Fe+CO2.(2)FexOy+CO反應(yīng)物CO變?yōu)镃O2時(shí)奪取了一個(gè)氧原子,從反應(yīng)物的化學(xué)式Fe2O3可以看出,它有3個(gè)氧原子將被奪走,因此需要3個(gè)CO分子來奪,同時(shí)結(jié)合成3個(gè)CO2分子,因此在CO和CO2前面同時(shí)配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3,即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2,因?yàn)榉磻?yīng)前Fe原子的個(gè)數(shù)是2,根據(jù)Fe原子個(gè)數(shù)守恒,在生成的Fe的前面添上化學(xué)計(jì)量數(shù)2,便可配平,然后注明反應(yīng)條件“高溫”.

即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

配平Fe2O3+COFe+CO2

4.觀察法反應(yīng)物CO變?yōu)镃O2時(shí)奪取了一個(gè)氧原子,從反應(yīng)物的化學(xué)式Fe4.觀察法Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2①原子團(tuán)反應(yīng)前后不變的，將原子團(tuán)當(dāng)成一個(gè)整體來考慮配平CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42練習(xí)：配平②反應(yīng)前后某種原子出現(xiàn)多次的可先觀察反應(yīng)特征再配平Fe2O3+CO

Fe+CO2觀察上式，分析得到反應(yīng)前的CO變成反應(yīng)后的CO2，即每個(gè)CO可得到1個(gè)O原子，而Fe2O3中有3個(gè)O氧原子，因此CO前應(yīng)配3，其他再相應(yīng)配平.332高溫4.觀察法Al+H2SO4Al2(SO4Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮.NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O222Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2H2CO322KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的?？醋鱉nO42Na2CO3+Ca(OH)2Fe+H2O（氣態(tài)）

——Fe3O4+H2↑434

NaHCO3

——Na2CO3+H2O+CO2加熱2↑高溫練習(xí)題Fe+H2O（氣態(tài)）——Fe3O4+5.奇數(shù)配偶法選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶的元素的入手.方程式左邊O的個(gè)數(shù)為2，右邊O的個(gè)數(shù)為5。先將左邊的O的個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即O2前面配5，再相應(yīng)配平.練習(xí)：配平H2S+O2——SO2+H2OP+O2—P2O5

4P+5O22P2O5

5.奇數(shù)配偶法選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶6.定一法令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，確定其他各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可.C2H5OH

+O2CO2+H2O上式中C2H2OH前配1，其他再相應(yīng)配平。C2H5OH

+O2CO2+H2O12336.定一法令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，確定其他各物質(zhì)的計(jì)7.分?jǐn)?shù)法配平：P+O2——P2O5

.

配平時(shí)先把P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒配平P原子個(gè)數(shù),先在P前面寫上化學(xué)計(jì)量數(shù)2,即:2P+O2——P2O5;再配平氧原子個(gè)數(shù),因?yàn)榉磻?yīng)后氧原子的總個(gè)數(shù)為5,所以要想配平,必須在O2的前面寫上分?jǐn)?shù),即:2P+O2——P2O5,最后兩邊同時(shí)乘以分母2來化簡,即4P+5O2——2P2O5,同時(shí)把短線改為等號,注明條件“點(diǎn)燃”.

分?jǐn)?shù)法配平是先把較為復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,單質(zhì)元素的原子最后配平以免引起連鎖反應(yīng);出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí),兩邊同時(shí)乘以分母的數(shù)字,去掉分母即可,此種方法是在最小公倍數(shù)法配平的基礎(chǔ)上,化簡分?jǐn)?shù)完成配平.7.分?jǐn)?shù)法配平：P+O2——P2O5.配平時(shí)先把P化學(xué)方程式的配平注意事項(xiàng):②配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字.③化學(xué)計(jì)量數(shù)1可以省略不寫，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須是最簡整數(shù)比.①化學(xué)方程式等號兩邊不能有相同的化學(xué)式.化學(xué)方程式的配平注意事項(xiàng):②配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定四、化學(xué)方程式的讀法讀出下列化學(xué)方程式.(1)2H2O22H2↑+O2↑;(2)S+O2SO2應(yīng)讀成:水在通電的條件下生成氫氣和氧氣.

應(yīng)讀成:硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫.

(1)“+”不能讀“加”,應(yīng)讀“和”“與”;(2)“”不能讀“等于”,應(yīng)讀“生成”;(3)化學(xué)式應(yīng)讀出物質(zhì)的名稱;(4)反應(yīng)條件也應(yīng)讀出.總結(jié)四、化學(xué)方程式的讀法讀出下列化學(xué)方程式.(2)S+O2結(jié)小課堂結(jié)小課堂1.配平化學(xué)方程式時(shí),必須是 (

)A.反應(yīng)前物質(zhì)的分子總數(shù)等于反應(yīng)后物質(zhì)的分子總數(shù)B.反應(yīng)前后各物質(zhì)的體積相等C.各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變D.反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等解析：化學(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過程.配平后反應(yīng)前后的分子總數(shù)、物質(zhì)的體積、各物質(zhì)的質(zhì)量并一定相等.饋反檢測D1.配平化學(xué)方程式時(shí),必須是 ()解析：化學(xué)方程式的配平2.對于化學(xué)方程式:6Fe+3O22Fe3O4.下列敘述正確的是 (

)A.該反應(yīng)不能發(fā)生,因?yàn)椴环峡陀^事實(shí)B.反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤C.反應(yīng)條件不正確D.沒有遵守質(zhì)量守恒定律(沒有配平)解析：A.該反應(yīng)能發(fā)生,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式書寫正確,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)條件正確,故C錯(cuò)誤;D.沒有遵守質(zhì)量守恒定律(沒有配平),說法正確.饋反檢測D2.對于化學(xué)方程式:6Fe+3O22Fe3O43.配平化學(xué)方程式:(1)Al+Fe3O4——Fe+Al2O3;(2)C2H2+O2——CO2+H2O.解析：(1)用最小公倍數(shù)法解答本題較為適合,先把氧原子的個(gè)數(shù)配平,根據(jù)觀察法把鐵原子和鋁原子的個(gè)數(shù)配平即可.(2)用奇數(shù)變偶法配平該化學(xué)方程式較為適合,先在水的前面配上2,此時(shí)方程式右邊有4個(gè)氫原子,因此C2H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2,根據(jù)碳原子守恒,故二氧化碳前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)就是4,最后把O2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平即可.答案：(1)8Al+3Fe3O4==9Fe+4Al2O3;(2)2C2H2+5O2==4CO2+2H2O.饋反檢測3.配平化學(xué)方程式:解析：(1)用最小公倍數(shù)法解答本題較為適課題2如何正確書寫化學(xué)方程式（第2課時(shí)）人教版九年級化學(xué)上課題2如何正確書寫化學(xué)方程式人教版九年級化學(xué)上

指出下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤:

（1）Mg+O2

MgO2（2）Fe

+O2Fe3O4（3）P+O2

P2O5反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等.反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等.反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律.未遵守質(zhì)量守恒定律指出下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤:（1）Mg+O21.最小公倍數(shù)法找出關(guān)鍵元素O.反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是12.再配平其他原子.

最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面.三、化學(xué)方程式的配平配平:Al+Fe3O4Al2O3+Fe

Al+3Fe3O44Al2O3+Fe

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

1.最小公倍數(shù)法找出關(guān)鍵元素O.反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)的最小公

最小公倍數(shù)法：

“找”：找出反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或者最小公倍數(shù)較大的元素；

“定”：計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)；

“配”：用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平；

“調(diào)”：調(diào)整其它元素原子的計(jì)量數(shù)，使其左右兩邊的每種元素原子的總數(shù)都相等.最小公倍數(shù)法：KClO3————KCl+O2223Cu+AgNO3————Ag+Cu(NO3)222MnO2練習(xí)題：Fe+O2Fe3O4KClO3————KCl+O222.“標(biāo)準(zhǔn)看齊”配平法

具體方法步驟為:(1)找出方程式中化學(xué)式最為復(fù)雜的化學(xué)式為標(biāo)準(zhǔn),同時(shí)找出最為簡單的化學(xué)式.(2)其他的化學(xué)式以此化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行配平.(3)最后配平單質(zhì)化學(xué)式前的計(jì)量數(shù).(4)去分母.【例題】C2H5OH+O2——CO2+H2O.2.“標(biāo)準(zhǔn)看齊”配平法具體方法步驟為:【例題】C2H5OH(1)定標(biāo)準(zhǔn):本題中最復(fù)雜的化學(xué)式為:C2H5OH;最簡單的化學(xué)式為O2.(2)調(diào)整其他化學(xué)式前的計(jì)量數(shù):式子左邊為6H,右邊為2H,所以在H2O前加化學(xué)計(jì)量數(shù)3;式子左邊為2C,右邊為C,所以在CO2前加化學(xué)計(jì)量數(shù)2.C2H5OH+O2——2CO2+3H2O(3)最后調(diào)整單質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù):式子右邊有7個(gè)O原子,左邊復(fù)雜化學(xué)式中有1個(gè)O原子,所以O(shè)2前加化學(xué)計(jì)量數(shù)3.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(1)定標(biāo)準(zhǔn):本題中最復(fù)雜的化學(xué)式為:C2H5OH;最簡單的3.原理配平法有的化學(xué)方程式配平則要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理來進(jìn)行配平,如初中化學(xué)教材中煉鐵原理的化學(xué)方程式是學(xué)生最頭痛的一個(gè).但利用反應(yīng)的原理進(jìn)行配平就比較簡單了.

【例題】Fe2O3+CO——Fe+CO2

在此反應(yīng)中,CO作為還原劑,它奪取氧化物中的氧,但由于氧化產(chǎn)物為CO2,因此也就意味著它一次只能奪取一個(gè)O,由于Fe2O3中有三個(gè)O,所以需要三個(gè)CO分子,即前面配上計(jì)量數(shù)3,同時(shí)生成三個(gè)CO2分子,所以CO2前面也配上計(jì)量數(shù)3,最后稍加調(diào)整即可配平.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

3.原理配平法有的化學(xué)方程式配平則要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理來進(jìn)行配練習(xí).(1)CxHyOH+O2CO2+H2O;Fe+CO2.(2)FexOy+CO練習(xí).CO2+H2O;Fe+CO2.(2)FexOy+CO反應(yīng)物CO變?yōu)镃O2時(shí)奪取了一個(gè)氧原子,從反應(yīng)物的化學(xué)式Fe2O3可以看出,它有3個(gè)氧原子將被奪走,因此需要3個(gè)CO分子來奪,同時(shí)結(jié)合成3個(gè)CO2分子,因此在CO和CO2前面同時(shí)配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3,即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2,因?yàn)榉磻?yīng)前Fe原子的個(gè)數(shù)是2,根據(jù)Fe原子個(gè)數(shù)守恒,在生成的Fe的前面添上化學(xué)計(jì)量數(shù)2,便可配平,然后注明反應(yīng)條件“高溫”.

即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

配平Fe2O3+COFe+CO2

4.觀察法反應(yīng)物CO變?yōu)镃O2時(shí)奪取了一個(gè)氧原子,從反應(yīng)物的化學(xué)式Fe4.觀察法Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2①原子團(tuán)反應(yīng)前后不變的，將原子團(tuán)當(dāng)成一個(gè)整體來考慮配平CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42練習(xí)：配平②反應(yīng)前后某種原子出現(xiàn)多次的可先觀察反應(yīng)特征再配平Fe2O3+CO

Fe+CO2觀察上式，分析得到反應(yīng)前的CO變成反應(yīng)后的CO2，即每個(gè)CO可得到1個(gè)O原子，而Fe2O3中有3個(gè)O氧原子，因此CO前應(yīng)配3，其他再相應(yīng)配平.332高溫4.觀察法Al+H2SO4Al2(SO4Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮.NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O222Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2H2CO322KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。看作MnO42Na2CO3+Ca(OH)2Fe+H2O（氣態(tài)）

——Fe3O4+H2↑434

NaHCO3

——Na2CO3+H2O+CO2加熱2↑高溫練習(xí)題Fe+H2O（氣態(tài)）——Fe3O4+5.奇數(shù)配偶法選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶的元素的入手.方程式左邊O的個(gè)數(shù)為2，右邊O的個(gè)數(shù)為5。先將左邊的O的個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即O2前面配5，再相應(yīng)配平.練習(xí)：配平H2S+O2——SO2+H2OP+O2—P2O5

4P+5O22P2O5

5.奇數(shù)配偶法選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶6.定一法令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，確定其他各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可.C2H5OH

+O2CO2+H2O上式中C2H2OH前配1，其他再相應(yīng)配平。C2H5OH

+O2CO2+H2O12336.定一法令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，確定其他各物質(zhì)的計(jì)7.分?jǐn)?shù)法配平：P+O2——P2O5

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配平時(shí)先把P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒配平P原子個(gè)數(shù),先在P前面寫上化學(xué)計(jì)量數(shù)2,即:2P+O2——P2O5;再配平氧原子個(gè)數(shù),因?yàn)榉磻?yīng)后氧原子的總個(gè)數(shù)為5,所以要想配平,必須在O2的前面寫上分?jǐn)?shù),即:2P+O2——P2O5,最后兩邊同時(shí)乘以分母2來化簡,即4P+5O2——2P2O5,同時(shí)把短線改為等號,注明條件“點(diǎn)燃”.

分?jǐn)?shù)法配平是先把較為復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,單質(zhì)元素的原子最后配平以免引起連鎖反應(yīng);出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí),兩邊同時(shí)乘以分母的數(shù)字,去掉分母即可,此種方法是在最小公倍數(shù)法配平的基礎(chǔ)上,化簡分?jǐn)?shù)完成配平.7.分?jǐn)?shù)法配平：P+O2——P2O5.配平時(shí)先把P化學(xué)方程式的配平注意事項(xiàng):②配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字.③化學(xué)計(jì)量數(shù)1可以省略不寫，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須是最簡整數(shù)比.①化學(xué)方程式等號兩邊不能有相同的化學(xué)式.化學(xué)方程式的配平注意事項(xiàng):②配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定四、化學(xué)方程式的讀法讀出下列化學(xué)方程式.(1)2H2O22H2↑+O2↑;(2)S+O2SO2應(yīng)讀成:水在通電的條件下生成氫氣和氧氣.

應(yīng)讀成:硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫.

(1)“+