酸堿課題一解析課件

課題1常見的酸和堿課題11“酸”對(duì)你來(lái)說(shuō)一定不陌生。調(diào)味用食醋有酸味，是因?yàn)槭炒字泻写姿?；一些水果有酸味，是因?yàn)樗泻懈鞣N果酸?！皦A”對(duì)你來(lái)說(shuō)可能不如酸那樣熟悉，其實(shí)你也遇到過。石灰水中含有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都屬于堿。酸和堿是兩類不同的物質(zhì)。“酸”對(duì)你來(lái)說(shuō)一定不陌生。調(diào)味用食醋有酸味，是因2資料卡片“酸”“堿”的由來(lái)“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下,產(chǎn)生了酸?！皦A”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。資料卡片“酸”“堿”的由來(lái)“酸”一詞從有酸味的酒而3知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿與指示劑作用我們?cè)?jīng)做過二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)生成的碳酸使紫色石蕊溶液變成了紅色。酸堿指示劑石蕊溶液酚酞溶液簡(jiǎn)稱指示劑知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿與指示劑作用我們?cè)?jīng)做過二氧化碳與水4實(shí)驗(yàn)10-1將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無(wú)色酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)10-1將8支試管分成兩組，每組的5遇酸變成紅色變紅色不變色變紅色不變色變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色變紅色紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)色遇酸變紅色無(wú)色酚酞溶液遇酸變成紅色變紅色不變色變紅色不變色變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色變紅色6探究自制酸堿指示劑1.閱讀“資料卡片——酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”，你從中能獲得什么啟示？與同學(xué)交流。2.自制酸堿指示劑。（1）取幾種植物的花瓣或果實(shí)（如牽?；?、月季花、紫甘藍(lán)等），分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1∶1）浸泡；（2）用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；（3）試驗(yàn)指示劑在下列4種溶液中的顏色變化。（每小組可以自制1~2

種指示劑）探究自制酸堿指示劑1.閱讀“資料卡片——酸堿指示劑7

3.交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸、堿溶液中的顏色變化明顯？紅色藍(lán)色紅色藍(lán)色紅色草綠色紅色草綠色紅色綠色紅色黃色3.交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在8常見的酸1．幾種常見的酸實(shí)驗(yàn)10-2

純凈的濃鹽酸是無(wú)色液體純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠的油狀液體有揮發(fā)性，能在空氣中形成白霧不易揮發(fā)有刺激性氣味無(wú)味常見的酸1．幾種常見的酸實(shí)驗(yàn)10-2純凈的濃鹽酸是無(wú)9鹽酸、硫酸都屬于酸，它們的用途非常廣泛。例如：鹽酸、硫酸都屬于酸，它們的用途非常廣泛。例如：10討論：1、濃鹽酸的瓶口出現(xiàn)的是白煙還是白霧？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性？保存時(shí)要注意什么？（1）白霧。原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴（2）在密閉容器中保存討論：1、濃鹽酸的瓶口出現(xiàn)的是白煙還是白霧？說(shuō)明濃鹽酸具有什11濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，干燥中性和酸性的氣體中性氣體：H2,O2,N2,COCH4酸性氣體：CO2SO2NO2濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，干燥中性和酸性的氣體中性氣體：H12將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中，一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量和濃度有什么變化？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減小、濃度減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增大、濃度減小濃硫酸吸水，（吸水性）揮發(fā)出氯化氫將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中，一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量和濃度有13在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸(HNO142．濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)10-3

將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn)。紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至形成洞知識(shí)點(diǎn)二、幾種常見的酸2．濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)10-3將紙、小木棍、布放在15濃硫酸有腐蝕性濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。濃硫酸：脫水性濃硫酸有腐蝕性濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木16實(shí)驗(yàn)10-4

將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶嚢?，并用手輕輕觸碰燒杯外壁，有什么感覺？用手輕輕觸碰燒杯外壁，手的感覺是發(fā)熱或燙。其原因是濃硫酸溶于水放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)10-4將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?7濃硫酸稀釋：濃硫酸緩慢注入水中，

不能將水注入濃硫酸中

原因：將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，危險(xiǎn)！濃硫酸稀釋：濃硫酸緩慢注入水中，18濃硫酸稀釋的正確操作濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸稀釋的正確操作濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作如果193.酸的化學(xué)性質(zhì)探究酸的化學(xué)性質(zhì)（1）如下圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。變紅色不變色變紅色不變色3.酸的化學(xué)性質(zhì)探究酸的化學(xué)性質(zhì)（1）如下圖所示20（2）回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑1、生成物都是H2和鹽（2）回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫21（3）鐵銹的主要成分是Fe2O3討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變黃鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變黃

生成物是水和鹽；

不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗嵯扰c鐵銹反應(yīng)，繼續(xù)與鐵反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。（3）鐵銹的主要成分是Fe2O3討論：鐵銹消22（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。

①酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色；

②通?；顫娊饘倥c酸溶液反應(yīng)能生成該金屬的化合物（鹽）和氫氣；

③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成該金屬的化合物和水。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪23常見的堿1．幾種常見的堿氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。常見的堿1．幾種常見的堿氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名24白色固體表面潮濕并逐漸溶解容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量實(shí)驗(yàn)10-5

用鑷子夾取3

小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）。白色固體表面潮濕并容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量25（1）氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。（2）與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉。1、為什么氫氧化鈉要密封保存？（物理變化）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉保存在玻璃試劑瓶，用橡膠塞。利用氫氧化鈉的吸水性，可做某些氣體的干燥劑，干燥堿性和中性的氣體中性氣體：H2,O2,N2,COCH4堿性：NH3（1）氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐262、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式取少量固體放在試管中，加入少量稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生。如果有氣泡產(chǎn)生，則已變質(zhì)。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Na2CO273、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳用什么物質(zhì)？吸收或除去CO2用什么溶液？用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。用氫氧化鈉溶液吸收或除去CO23、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳用什么物質(zhì)？吸收或除去CO2用什么溶液28氫氧化鈉應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，就是利用這一反應(yīng)原理。氫氧化鈉應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫29實(shí)驗(yàn)10-6

取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。白色粉末狀固體白色固體沒有完全溶解，呈渾濁狀態(tài)產(chǎn)生白色渾濁實(shí)驗(yàn)10-6取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀30氫氧化鈣俗稱：熟石灰或消石灰白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水氫氧化鈣可由生石灰（CaO)與水反應(yīng)得到：CaO+H2O＝Ca(OH)2氫氧化鈣也可以吸收水和二氧化碳，要密封保存氫氧化鈣俗稱：熟石灰或消石灰白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，其水溶31氫氧化鈣的用途：（1)熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；(2)在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；(3)農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用；(4)熟石灰還可用來(lái)改良酸性土壤；等等。除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。氫氧化鈣的用途：（1)熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚32樹木上涂刷石灰漿樹木上涂刷石灰漿332.堿的化學(xué)性質(zhì)探究堿的化學(xué)性質(zhì)（1）你還記得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎？變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色變紅色2.堿的化學(xué)性質(zhì)探究堿的化學(xué)性質(zhì)（1）你還記得紫色34（2）①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：

。

氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。前面提到的用熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚，用石灰漿粉刷墻壁等用途，都是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH＋CO2

＝Na2CO3＋H2O所以，氫氧化鈉必須密封保存。討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。Ca(OH)2＋CO2

＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋SO3

＝Na2SO4＋H2O共同點(diǎn)：生成物都有水。堿可以與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（2）①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：35（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。通過實(shí)驗(yàn)和討論我們知道，鹽酸、硫酸等酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，而氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。這是為什么呢？

①堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞溶液變紅色；②堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成該金屬的化合物（鹽）和水。

堿可以與酸反應(yīng)（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化36實(shí)驗(yàn)10-7

如下圖所示，分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性（可以將小燈泡換成發(fā)光二極管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）。試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)10-7如下圖所示，分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧37HCl和NaOH在水中解離出離子蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液卻能導(dǎo)電。原因：在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會(huì)解離出H+和SO4；NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，Ca(OH)2

在水中會(huì)解離出Ca2+和OH-。2-酸：可以解離出H+和酸根堿：在水中可以解離出金屬陽(yáng)離子和OH-HCl和NaOH在水中解離出離子蒸餾水和乙醇不38在水溶液中都能解離出H+

和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。同樣，像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不39練習(xí)與應(yīng)用1.填空題（1）生活中的一些物質(zhì)中含有酸和堿，如食醋中含有

，檸檬中含有

，除銹劑中含有

；石灰水中含有

，爐具清潔劑中含有

。（2）固體氫氧化鈉曝露在空氣中，容易

而使表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做

；同時(shí)吸收空氣中的

而變質(zhì)，生成

，因此，氫氧化鈉固體必須

保存。醋酸檸檬酸鹽酸氫氧化鈣氫氧化鈉吸收水分潮解CO2Na2CO3密封練習(xí)與應(yīng)用1.填空題醋酸檸檬酸鹽酸氫氧化鈣氫氧化鈉吸收水分40練習(xí)與應(yīng)用2.選擇題（1）廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（）。A.二氧化硫B.二氧化碳C.氫氣D.氧氣（2）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（）。A.易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱B.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊溶液變紅D.能去除油污，可作爐具清潔劑BC練習(xí)與應(yīng)用2.選擇題BC41課題1常見的酸和堿課題142“酸”對(duì)你來(lái)說(shuō)一定不陌生。調(diào)味用食醋有酸味，是因?yàn)槭炒字泻写姿?；一些水果有酸味，是因?yàn)樗泻懈鞣N果酸?！皦A”對(duì)你來(lái)說(shuō)可能不如酸那樣熟悉，其實(shí)你也遇到過。石灰水中含有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都屬于堿。酸和堿是兩類不同的物質(zhì)?！八帷睂?duì)你來(lái)說(shuō)一定不陌生。調(diào)味用食醋有酸味，是因43資料卡片“酸”“堿”的由來(lái)“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下,產(chǎn)生了酸?！皦A”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。資料卡片“酸”“堿”的由來(lái)“酸”一詞從有酸味的酒而44知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿與指示劑作用我們?cè)?jīng)做過二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)生成的碳酸使紫色石蕊溶液變成了紅色。酸堿指示劑石蕊溶液酚酞溶液簡(jiǎn)稱指示劑知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿與指示劑作用我們?cè)?jīng)做過二氧化碳與水45實(shí)驗(yàn)10-1將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無(wú)色酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)10-1將8支試管分成兩組，每組的46遇酸變成紅色變紅色不變色變紅色不變色變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色變紅色紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)色遇酸變紅色無(wú)色酚酞溶液遇酸變成紅色變紅色不變色變紅色不變色變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色變紅色47探究自制酸堿指示劑1.閱讀“資料卡片——酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”，你從中能獲得什么啟示？與同學(xué)交流。2.自制酸堿指示劑。（1）取幾種植物的花瓣或果實(shí)（如牽牛花、月季花、紫甘藍(lán)等），分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1∶1）浸泡；（2）用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；（3）試驗(yàn)指示劑在下列4種溶液中的顏色變化。（每小組可以自制1~2

種指示劑）探究自制酸堿指示劑1.閱讀“資料卡片——酸堿指示劑48

3.交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸、堿溶液中的顏色變化明顯？紅色藍(lán)色紅色藍(lán)色紅色草綠色紅色草綠色紅色綠色紅色黃色3.交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在49常見的酸1．幾種常見的酸實(shí)驗(yàn)10-2

純凈的濃鹽酸是無(wú)色液體純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠的油狀液體有揮發(fā)性，能在空氣中形成白霧不易揮發(fā)有刺激性氣味無(wú)味常見的酸1．幾種常見的酸實(shí)驗(yàn)10-2純凈的濃鹽酸是無(wú)50鹽酸、硫酸都屬于酸，它們的用途非常廣泛。例如：鹽酸、硫酸都屬于酸，它們的用途非常廣泛。例如：51討論：1、濃鹽酸的瓶口出現(xiàn)的是白煙還是白霧？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性？保存時(shí)要注意什么？（1）白霧。原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴（2）在密閉容器中保存討論：1、濃鹽酸的瓶口出現(xiàn)的是白煙還是白霧？說(shuō)明濃鹽酸具有什52濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，干燥中性和酸性的氣體中性氣體：H2,O2,N2,COCH4酸性氣體：CO2SO2NO2濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，干燥中性和酸性的氣體中性氣體：H53將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中，一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量和濃度有什么變化？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減小、濃度減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增大、濃度減小濃硫酸吸水，（吸水性）揮發(fā)出氯化氫將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中，一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量和濃度有54在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸(HNO552．濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)10-3

將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn)。紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至形成洞知識(shí)點(diǎn)二、幾種常見的酸2．濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)10-3將紙、小木棍、布放在56濃硫酸有腐蝕性濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。濃硫酸：脫水性濃硫酸有腐蝕性濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木57實(shí)驗(yàn)10-4

將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪拌，并用手輕輕觸碰燒杯外壁，有什么感覺？用手輕輕觸碰燒杯外壁，手的感覺是發(fā)熱或燙。其原因是濃硫酸溶于水放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)10-4將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?8濃硫酸稀釋：濃硫酸緩慢注入水中，

不能將水注入濃硫酸中

原因：將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，危險(xiǎn)！濃硫酸稀釋：濃硫酸緩慢注入水中，59濃硫酸稀釋的正確操作濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸稀釋的正確操作濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作如果603.酸的化學(xué)性質(zhì)探究酸的化學(xué)性質(zhì)（1）如下圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。變紅色不變色變紅色不變色3.酸的化學(xué)性質(zhì)探究酸的化學(xué)性質(zhì)（1）如下圖所示61（2）回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑1、生成物都是H2和鹽（2）回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫62（3）鐵銹的主要成分是Fe2O3討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變黃鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變黃

生成物是水和鹽；

不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗嵯扰c鐵銹反應(yīng)，繼續(xù)與鐵反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。（3）鐵銹的主要成分是Fe2O3討論：鐵銹消63（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。

①酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色；

②通常活潑金屬與酸溶液反應(yīng)能生成該金屬的化合物（鹽）和氫氣；

③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成該金屬的化合物和水。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪64常見的堿1．幾種常見的堿氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。常見的堿1．幾種常見的堿氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名65白色固體表面潮濕并逐漸溶解容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量實(shí)驗(yàn)10-5

用鑷子夾取3

小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）。白色固體表面潮濕并容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量66（1）氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。（2）與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉。1、為什么氫氧化鈉要密封保存？（物理變化）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉保存在玻璃試劑瓶，用橡膠塞。利用氫氧化鈉的吸水性，可做某些氣體的干燥劑，干燥堿性和中性的氣體中性氣體：H2,O2,N2,COCH4堿性：NH3（1）氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐672、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式取少量固體放在試管中，加入少量稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生。如果有氣泡產(chǎn)生，則已變質(zhì)。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Na2CO683、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳用什么物質(zhì)？吸收或除去CO2用什么溶液？用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。用氫氧化鈉溶液吸收或除去CO23、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳用什么物質(zhì)？吸收或除去CO2用什么溶液69氫氧化鈉應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，就是利用這一反應(yīng)原理。氫氧化鈉應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫70實(shí)驗(yàn)10-6

取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。白色粉末狀固體白色固體沒有完全溶解，呈渾濁狀態(tài)產(chǎn)生白色渾濁實(shí)驗(yàn)10-6取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀71氫氧化鈣俗稱：熟石灰或消石灰白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水氫氧化鈣可由生石灰（CaO)與水反應(yīng)得到：CaO+H2O＝Ca(OH)2氫氧化鈣也可以吸收水和二氧化碳，要密封保存氫氧化鈣俗稱：熟石灰或消石灰白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，其水溶72氫氧化鈣的用途：（1)熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；(2)在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；(3)農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用；(4)熟石灰還可用來(lái)改良酸性土壤；等等。除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。氫氧化鈣的用途：（1)熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚73樹木上涂刷石灰漿樹木上涂刷石灰漿742.堿的化學(xué)性質(zhì)探究堿的化學(xué)性質(zhì)（1）你還記得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎？變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色變紅色2.堿的化學(xué)性質(zhì)探究堿的化學(xué)性質(zhì)（1）你還記得紫色75（2）①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：

。

氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。前面提到的用熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚，用石灰漿粉刷墻壁等用途，都是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH＋CO2

＝Na2CO3＋H2O所以，氫氧化鈉必須密封保存。討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。Ca(OH)2＋CO2

＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋SO3

＝Na2SO4＋H2O共同點(diǎn)：生成物都有水。堿可以與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（2）①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：76（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性