高中化學章末優(yōu)化總結課件魯科版選修4

本章優(yōu)化總結第二章化學反應的方向、限度與速率本章優(yōu)化總結第二章化學反應的方向、限度與速率知識體系構建化學反應的方向、限度與速率知識體系構建高中化學-第二章-章末優(yōu)化總結課件-魯科版選修4高中化學-第二章-章末優(yōu)化總結課件-魯科版選修4高中化學-第二章-章末優(yōu)化總結課件-魯科版選修4專題歸納整合圖像題是化學反應速率和化學平衡部分的重要題型。這類題可以全面考查各種條件對化學反應速率和化學平衡的影響，具有很強的靈活性和綜合性。專題1全面突破化學平衡圖像題專題歸納整合專題1全面突破化學平衡圖像題當某些外界條件改變時，化學反應速率、有關物質的濃度(或物質的量、百分含量、轉化率等)就可能發(fā)生變化，反映到圖像上，相關的曲線就可能出現(xiàn)漸變(曲線是連續(xù)的)或突變(出現(xiàn)“斷點”)。因此，根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，結合外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的規(guī)律，就可以作出符合題目要求的判斷。解答此類圖像題經常使用幾種策略，現(xiàn)舉例說明如下．當某些外界條件改變時，化學反應速率、有關物質的濃度(或物質的1．從“斷點”著手當可逆反應達到化學平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，如溫度、濃度、壓強或使用合適的催化劑，都可能使速率—時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點”。根據(jù)“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。1．從“斷點”著手例1例1(1)加催化劑對反應速率影響的圖像是__________(填序號，下同)。高中化學-第二章-章末優(yōu)化總結課件-魯科版選修4(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是__________。(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是__________。(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是__________。(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是__________?！窘馕觥?/p>

(1)加催化劑，正、逆反應速率均增大，圖像上應該出現(xiàn)“斷點”且應在原平衡的反應速率之上；催化劑使正、逆反應速率增大的倍數(shù)相同，則改變條件后的速率線應該平行于橫坐標軸，圖像為C。(2)升高溫度，正、逆反應速率均增大，圖像上應該出現(xiàn)“斷點”且應在原平衡的反應速率之上。因題給反應的正反應放熱，升溫平衡逆向移動，所以v′(正)<v′(逆)，圖像為A。【解析】(1)加催化劑，正、逆反應速率均增大，圖像上應該出(3)增大反應容器體積即減小壓強，正、逆反應速率均減小，圖像上應該出現(xiàn)“斷點”且應在原平衡的反應速率之下。因減小壓強平衡逆向移動，所以v′(正)<v′(逆)，圖像為D。(4)增大O2的濃度，正反應速率會“突然增大”,圖像上出現(xiàn)“斷點”且應在原平衡的反應速率之上，但逆反應速率應該在原來的基礎上逐漸增大，圖像為B?！敬鸢浮?/p>

(1)C

(2)A

(3)D

(4)B(3)增大反應容器體積即減小壓強，正、逆反應速率均減小，圖像2．從“拐點”著手同一可逆反應，如果反應條件不同，化學反應速率可能不相同，達到化學平衡所用的時間也可能不相同，反映到圖像上，就是出現(xiàn)“拐點”的時間有差異。根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，即可判斷不同“拐點”所對應溫度的高低、壓強或濃度的大小及是否使用催化劑。2．從“拐點”著手同一可逆反應，在不同的反應條件下達到平衡時，各組分的百分含量、體系的壓強、混合氣體的密度及平均相對分子質量等可能不相等，反映到圖像上，就是“拐點”對應的縱坐標有差異。根據(jù)外界條件對化學平衡的影響，即可判斷不同條件下各“拐點”縱坐標的大小。同一可逆反應，在不同的反應條件下達到平衡時，各組分的百分含量例2例2A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應【解析】當圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運用“定一議二”和“先拐先平”的原則。由(T1，p1)和(T1，p2)兩條曲線可以看出：①溫度相同(T1)，但壓強為p2時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以p2>p1；②壓強較大(即壓強為p2)時對應的w(B)較大，說明增大壓強平衡逆向移動，則a＋b<c?！窘馕觥慨攬D像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外由(T1，p2)和(T2，p2)兩條曲線可以看出：①壓強相同(p2)，但溫度為T1時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以T1>T2；②溫度較高(即溫度為T1)時對應的w(B)較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應為吸熱反應?！敬鸢浮?/p>

B由(T1，p2)和(T2，p2)兩條曲線可以看出：①壓強相同3．從曲線的變化趨勢著手對于速率—溫度(或壓強)圖像，由于隨著溫度逐漸升高或壓強逐漸增大，反應速率會逐漸增大，因此圖像上出現(xiàn)的是平滑的遞增曲線。3．從曲線的變化趨勢著手根據(jù)溫度或壓強對化學反應速率的影響，即可判斷曲線的變化趨勢。需要注意的是：(1)溫度或壓強的改變對正、逆反應速率的影響是一致的，即要增大都增大，要減小都減小,反映到圖像上，就是v(正)、v(逆)兩條曲線的走勢大致相同；(2)分析外界條件對反應速率的影響時，只能分析達到平衡之后化學反應速率的變化情況。根據(jù)溫度或壓強對化學反應速率的影響，即可判斷曲線的變化趨勢。例3例3【解析】無論是升高溫度還是增大壓強,v(正)、v(逆)均應增大。B項中v(逆)減小，D項中v(正)和v(逆)均減小，故B、D項均錯誤；該反應的正反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則v(正)>v(逆)，A項正確；增加壓強，平衡向逆反應方向移動，則v(逆)>v(正)，C項正確?！敬鸢浮?/p>

AC【解析】無論是升高溫度還是增大壓強,v(正)、v(逆)均應1．化學平衡常數(shù)的意義：①化學平衡常數(shù)可表示反應進行的程度。K越大，反應進行的程度越大，K>105時，可以認為該反應已經進行完全。雖然轉化率也能表示反應進行的程度，但轉化率不僅與溫度有關，而且與起始條件有關。②K的大小只與溫度有關，與反應物或生成物的起始濃度的大小無關。專題2全面突破化學平衡常數(shù)專題2全面突破化學平衡常數(shù)2．濃度商與化學平衡的移動：可逆反應進行到某時刻(包括化學平衡)時，生成物濃度的化學計量數(shù)次冪之積與反應物濃度的化學計量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商(Qc)。當Qc＝K時，說明反應達到平衡狀態(tài)；當Qc<K時，說明反應在向正反應方向進行；當Qc>K時，則反應在向逆反應方向進行。2．濃度商與化學平衡的移動：可逆反應進行到某時刻(包括化學平3．在使用化學平衡常數(shù)時應注意：①不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進平衡常數(shù)表達式，但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應寫進平衡常數(shù)表達式中。②同一化學反應，化學反應方程式寫法不同,其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。因此書寫平衡常數(shù)表達式及數(shù)值時，要與化學反應方程式相對應，否則就沒有意義。3．在使用化學平衡常數(shù)時應注意：①不要把反應體系中純固體、純例4例4(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝__________。T1℃時，反應的平衡常數(shù)為__________；(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol·L－1，此時正、逆反應速率的大?。簐(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝__________。T【解析】本題考查有關平衡常數(shù)的計算。(1)由圖像知，反應在t1時達到平衡，平衡時各物質的濃度分別為c(CH3OCH3)＝1mol·L－1，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CH3OH)＝0.4mol·L－1；【解析】本題考查有關平衡常數(shù)的計算。(1)由圖像知，反應在高中化學-第二章-章末優(yōu)化總結課件-魯科版選修4高中化學-第二章-章末優(yōu)化總結課件-魯科版選修4本章優(yōu)化總結第二章化學反應的方向、限度與速率本章優(yōu)化總結第二章化學反應的方向、限度與速率知識體系構建化學反應的方向、限度與速率知識體系構建高中化學-第二章-章末優(yōu)化總結課件-魯科版選修4高中化學-第二章-章末優(yōu)化總結課件-魯科版選修4高中化學-第二章-章末優(yōu)化總結課件-魯科版選修4專題歸納整合圖像題是化學反應速率和化學平衡部分的重要題型。這類題可以全面考查各種條件對化學反應速率和化學平衡的影響，具有很強的靈活性和綜合性。專題1全面突破化學平衡圖像題專題歸納整合專題1全面突破化學平衡圖像題當某些外界條件改變時，化學反應速率、有關物質的濃度(或物質的量、百分含量、轉化率等)就可能發(fā)生變化，反映到圖像上，相關的曲線就可能出現(xiàn)漸變(曲線是連續(xù)的)或突變(出現(xiàn)“斷點”)。因此，根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，結合外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的規(guī)律，就可以作出符合題目要求的判斷。解答此類圖像題經常使用幾種策略，現(xiàn)舉例說明如下．當某些外界條件改變時，化學反應速率、有關物質的濃度(或物質的1．從“斷點”著手當可逆反應達到化學平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，如溫度、濃度、壓強或使用合適的催化劑，都可能使速率—時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點”。根據(jù)“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。1．從“斷點”著手例1例1(1)加催化劑對反應速率影響的圖像是__________(填序號，下同)。高中化學-第二章-章末優(yōu)化總結課件-魯科版選修4(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是__________。(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是__________。(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是__________。(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是__________?！窘馕觥?/p>

(1)加催化劑，正、逆反應速率均增大，圖像上應該出現(xiàn)“斷點”且應在原平衡的反應速率之上；催化劑使正、逆反應速率增大的倍數(shù)相同，則改變條件后的速率線應該平行于橫坐標軸，圖像為C。(2)升高溫度，正、逆反應速率均增大，圖像上應該出現(xiàn)“斷點”且應在原平衡的反應速率之上。因題給反應的正反應放熱，升溫平衡逆向移動，所以v′(正)<v′(逆)，圖像為A。【解析】(1)加催化劑，正、逆反應速率均增大，圖像上應該出(3)增大反應容器體積即減小壓強，正、逆反應速率均減小，圖像上應該出現(xiàn)“斷點”且應在原平衡的反應速率之下。因減小壓強平衡逆向移動，所以v′(正)<v′(逆)，圖像為D。(4)增大O2的濃度，正反應速率會“突然增大”,圖像上出現(xiàn)“斷點”且應在原平衡的反應速率之上，但逆反應速率應該在原來的基礎上逐漸增大，圖像為B?！敬鸢浮?/p>

(1)C

(2)A

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(4)B(3)增大反應容器體積即減小壓強，正、逆反應速率均減小，圖像2．從“拐點”著手同一可逆反應，如果反應條件不同，化學反應速率可能不相同，達到化學平衡所用的時間也可能不相同，反映到圖像上，就是出現(xiàn)“拐點”的時間有差異。根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，即可判斷不同“拐點”所對應溫度的高低、壓強或濃度的大小及是否使用催化劑。2．從“拐點”著手同一可逆反應，在不同的反應條件下達到平衡時，各組分的百分含量、體系的壓強、混合氣體的密度及平均相對分子質量等可能不相等，反映到圖像上，就是“拐點”對應的縱坐標有差異。根據(jù)外界條件對化學平衡的影響，即可判斷不同條件下各“拐點”縱坐標的大小。同一可逆反應，在不同的反應條件下達到平衡時，各組分的百分含量例2例2A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應【解析】當圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運用“定一議二”和“先拐先平”的原則。由(T1，p1)和(T1，p2)兩條曲線可以看出：①溫度相同(T1)，但壓強為p2時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以p2>p1；②壓強較大(即壓強為p2)時對應的w(B)較大，說明增大壓強平衡逆向移動，則a＋b<c?！窘馕觥慨攬D像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外由(T1，p2)和(T2，p2)兩條曲線可以看出：①壓強相同(p2)，但溫度為T1時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以T1>T2；②溫度較高(即溫度為T1)時對應的w(B)較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應為吸熱反應?！敬鸢浮?/p>

B由(T1，p2)和(T2，p2)兩條曲線可以看出：①壓強相同3．從曲線的變化趨勢著手對于速率—溫度(或壓強)圖像，由于隨著溫度逐漸升高或壓強逐漸增大，反應速率會逐漸增大，因此圖像上出現(xiàn)的是平滑的遞增曲線。3．從曲線的變化趨勢著手根據(jù)溫度或壓強對化學反應速率的影響，即可判斷曲線的變化趨勢。需要注意的是：(1)溫度或壓強的改變對正、逆反應速率的影響是一致的，即要增大都增大，要減小都減小,反映到圖像上，就是v(正)、v(逆)兩條曲線的走勢大致相同；(2)分析外界條件對反應速率的影響時，只能分析達到平衡之后化學反應速率的變化情況。根據(jù)溫度或壓強對化學反應速率的影響，即可判斷曲線的變化趨勢。例3例3【解析】無論是升高溫度還是增大壓強,v(正)、v(逆)均應增大。B項中v(逆)減小，D項中v(正)和v(逆)均減小，故B、D項均錯誤；該反應的正反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則v(正)>v(逆)，A項正確；增加壓強，平衡向逆反應方向移動，則v(逆)>v(正)，C項正確?！敬鸢浮?/p>

AC【解析】無論是升高溫度還是增大壓強,v(正)、v(逆)均應1．化學平衡常數(shù)的意義：①化學平衡常數(shù)可表示反應進行的程度。K越大，反應進行的程度越大，K>105時，可以認為該反應已經進行完全。雖然轉化率也能表示反應進行的程度，但轉化率不僅與溫度有關，而且與起始條件有關。②K的大小只與溫度有關，與反應物或生成物的起始濃度的大小無關。專題2全面突破化學平衡常數(shù)專題2全面突破化學平衡常數(shù)2．濃度商與化學平衡的移動：可逆反應進行到某時刻(包括化學平衡)時，生成物濃度的化學計量數(shù)次冪之積與反應物濃度的化學計量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商(Qc)。當Qc＝K時，說明反應達到平衡狀態(tài)；當Qc<