2020-2021學(xué)年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)市高一下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1616頁，共=sectionpages1616頁試卷第=page1515頁，共=sectionpages1616頁湖南省長沙市寧鄉(xiāng)市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用【答案】D【詳解】A.化肥和農(nóng)藥雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，但會污染環(huán)境、影響人體健康，不能大量使用，A錯誤；B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤；D.垃圾可分類回收利用，節(jié)約能源，D正確。答案選D。2．抗擊新冠疫情，當(dāng)前的重要工作是“外防輸入，內(nèi)防反彈”。下列說法不正確的是A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡騰片可用作環(huán)境消毒C．大量喝酒可以預(yù)防“新型冠狀病毒”D．生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料【答案】C【詳解】A．只有70%-75%的酒精即能順利地進(jìn)入到細(xì)菌體內(nèi)，又能有效地將細(xì)菌體內(nèi)的蛋白，質(zhì)凝固，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，A正確；B．“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉和二氧化氯都具有強氧化性，能殺菌消毒，B正確；C．喝酒對人體有害，與新型冠狀病毒無關(guān)，且醫(yī)用酒精消毒為體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精，喝的酒達(dá)不到這么高的濃度，不可以預(yù)防新型冠狀病毒，C錯誤；D．聚丙烯纖維屬于有機高分子材料，D正確；故選C。3．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是人體必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述中，不正確的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)D．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色【答案】C【詳解】A．植物油分子中還有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；D．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，D正確；答案選C。4．下列關(guān)于SO2的說法正確的是（

）A．SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性B．SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，一定能使紅色褪色C．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性D．二氧化硫的排放會導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生【答案】D【詳解】A.SO2與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱或消失，紅色褪去，說明SO2的水溶液具有酸性，A不正確；B.SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，若二者剛好完全反應(yīng)，則紅色不褪去，B不正確；C.SO2氣體通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，溴水的顏色褪去，說明SO2具有還原性，C不正確；D.二氧化硫的排放會使雨水的pH>5.6，從而導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生，D正確；故選D。5．對下列化學(xué)用語的理解和使用均正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 B．甲烷分子的球棍模型為C．Cl﹣結(jié)構(gòu)示意圖： D．用于考古斷代的碳原子中含8個中子，其原子符號為【答案】C【詳解】A．乙烯屬于烯烴，官能團(tuán)是碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，A錯誤；B．圖示的為甲烷的比例模型，其球棍模型為：，B錯誤；C．Cl-是Cl原子得到一個電子形成的，核外電子排布為2、8、8，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；D．原子符號表示時，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)。用于考古斷代的碳原子中含8個中子，其質(zhì)量數(shù)是14，用原子符號可表示為，D錯誤；故合理選項是C。6．乙酰水楊酸(阿司匹林)的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是A．分子式為C9H10O4 B．分子中含有羧基，酯基和碳碳雙鍵C．能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) D．是一種不飽和烴【答案】C【詳解】A．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，A選項錯誤；B．乙酰水楊酸含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)包括羧基、酯基，不包括碳碳雙鍵，B選項錯誤；C．乙酰水楊酸含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C選項正確；D．烴是含有C、H兩種元素的有機物，乙酰水楊酸含有O元素，D選項錯誤；故選C。7．由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用來制造多種包裝材料，下列有關(guān)說法錯誤的是A．聚氯乙烯屬于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯與氯化氫加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子經(jīng)濟(jì)”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染【答案】B【詳解】A.聚氯乙烯的分子式為(C2H3Cl)n，其相對分子質(zhì)量一般很大，其本身就屬于高分子化合物，A正確；B.乙烯和氯化氫加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氫加成制得，B錯誤；C.氯乙烯制得聚氯乙烯的過程中，沒有其他產(chǎn)物生成，所有原子都構(gòu)成了目標(biāo)產(chǎn)物，所以這個過程符合“原子經(jīng)濟(jì)”，C正確；D正確；故合理選項為B。8．對下列事實的解釋正確的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到殺菌、抗氧化作用說明二氧化硫是種無毒的氣體C．用NaOH和鋁粉作家庭管道疏通劑，說明NaOH溶液和鋁粉反應(yīng)能產(chǎn)生大量氣體D．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵說明氫氧化亞鐵具有強氧化性【答案】C【詳解】A．在蔗糖中加入濃硫酸后，濃硫酸使蔗糖中的H、O元素以水的比例脫出，生成單質(zhì)碳，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，A解釋錯誤；B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到殺菌、抗氧化作用，說明二氧化硫是種具有還原性的氣體，B解釋錯誤；C．用NaOH和鋁粉作家庭管道疏通劑，說明NaOH溶液和鋁粉反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣，C解釋正確；D．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，說明氫氧化亞鐵具有還原性，D解釋錯誤；答案為C。9．斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于的碳循環(huán)(如圖所示)，下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．、均屬于有機化合物C．制取反應(yīng)：的原子利用率為100%D．利用合成燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放【答案】D【詳解】A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，所以能量轉(zhuǎn)化方式不只是2種，故A錯誤；B．二氧化碳是碳的氧化物，屬于無機物，故B錯誤；C．制取反應(yīng)：，若原子利用率為100%，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品即甲醇，該反應(yīng)生成了水，原子利用率未達(dá)到100%，故C錯誤；D．利用合成燃料，給人們提供了燃料，同時消耗了二氧化碳，有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放，故D正確；故選D。10．用西紅柿、電流計、鐵或鋅等金屬進(jìn)行“水果電池”的實驗探究。實驗如下。資料：西紅柿含礦物鹽、有機酸、H+等。實驗ⅠⅡⅢⅣ示意圖現(xiàn)象有微量氣泡無現(xiàn)象Cu片附近有氣泡，且較I快電流計指針偏轉(zhuǎn)，Cu片附近有氣泡下列分析不正確的是A．實驗Ⅰ、Ⅱ說明Zn能與H+反應(yīng)而Cu不能B．實驗Ⅲ說明在該條件下Cu可與H+反應(yīng)生成H2C．實驗Ⅰ、Ⅲ說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率D．實驗Ⅳ中Zn為負(fù)極，電子由Zn沿導(dǎo)線流向Cu【答案】B【分析】水果中含有果酸，能與活潑金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)電的電極、外電路和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池?！驹斀狻緼．由鋅片插入水果中與果酸反應(yīng)生成氫氣，銅片插入水果中無現(xiàn)象可得鋅能與氫離子反應(yīng)而銅不能，A正確；B．實驗Ⅲ裝置為原電池，其中鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，銅極為正極，電極反應(yīng)式為：，銅并不參與反應(yīng)，B錯誤；C．結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅲ的現(xiàn)象可證明在其他條件相同時，對于同一個氧化還原反應(yīng)，原電池反應(yīng)速率比普通氧化還原反應(yīng)速率快，C正確；D．原電池中負(fù)極失電子，經(jīng)外電路電子流向正極，內(nèi)電路電解質(zhì)中陰離子移動向負(fù)極，陽離子移動向正極，D正確；故選B。11．現(xiàn)向一密閉容器中通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。下列有關(guān)說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為2molB．達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)就停止了C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等【答案】C【詳解】A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故達(dá)到化學(xué)平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，A錯誤；B．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但是不等于零，反應(yīng)并沒有停止，B錯誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，C正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不一定相等，而是，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度均保持不變，D錯誤；故選C。12．乙醇是生活中常見的有機物，下列有關(guān)乙醇的實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象正確的是A．①中酸性KMnO4溶液不會褪色B．②中鈉會在乙醇內(nèi)部上下跳動，上方的火焰為淡藍(lán)色C．③中灼熱的銅絲插入乙醇中，銅絲由紅色變?yōu)楹谏獶．④中X是飽和NaOH溶液，X液面上有油狀液體生成【答案】B【詳解】A．乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，A錯誤；B．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)式為：，氫氣點燃火焰為淡藍(lán)色，B正確；C．銅與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅單質(zhì)，總反應(yīng)式為：，反應(yīng)現(xiàn)象為黑色的銅絲插入乙醇中又變?yōu)榧t色，C錯誤；D．酯化反應(yīng)收集乙酸乙酯用的是飽和碳酸鈉溶液，起到除去乙醇、乙酸并降低乙酸乙酯溶解度的作用。乙酸乙酯與氫氧化鈉會發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的乙醇和乙酸鈉，反應(yīng)式為：，看不到X液面上有油狀液體生成，D錯誤；故選B。13．圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是A．由反應(yīng)②③說明SiO2屬于兩性氧化物B．由反應(yīng)④說明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅膠吸水后，經(jīng)干燥可以重復(fù)再生D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反應(yīng)，和其它酸不反應(yīng)，和酸的反應(yīng)沒有普遍性，所以不能說明其具有兩性，A錯誤；B．高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，B錯誤；C．硅膠吸附水后，可通過熱脫附方式將水份除去重復(fù)使用，C正確；D．圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C?！军c睛】解答本題時，注重物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)，注意雖然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)。14．不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案】B【詳解】A．由圖像可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A正確；B．②和③變量為pH，由圖像可知，由②和③可知，pH越小，F(xiàn)e2+氧化速率越快，故B錯誤；C．①和③變量為溫度，由圖像可知，①和③的溶液的pH相同，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快，故C正確；D．氧化過程發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B。15．中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是A．該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3C．該過程中，涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與生成D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得【答案】C【分析】從原理圖中可以看出，N2與H2O在光照條件下，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NH3和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2?！驹斀狻緼．在光照條件下，N2與H2O在催化劑LDH表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NH3和O2，將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，A正確；B．從反應(yīng)2N2+6H2O4NH3+3O2中可以得出，氧化劑(N2)與還原劑(H2O)的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3，B正確；C．該過程中，沒有離子化合物參與反應(yīng)，也沒有離子化合物生成，所以不涉及離子鍵的斷裂與生成，C不正確；D．空氣中含有大量的N2，可將空氣液化，然后蒸餾，從而獲得原料氣N2，D正確；故選C。16．下列由實驗得出的結(jié)論不相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強于碳酸的酸性C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體不能證明氯元素的非金屬性強于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．水為弱電解質(zhì)，能電離出氫離子，與鈉反應(yīng)速率比非電解質(zhì)乙醇更快，A正確；B．水垢主要為碳酸鹽，乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，證明乙酸酸性強于碳酸，B正確；C．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳證明鹽酸酸性強于碳酸，但比較非金屬性強弱時，需要比較非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，即高氯酸和碳酸的酸性強弱，C正確；D．用新制氫氧化銅檢驗醛基需要在堿性條件下才能觀察到現(xiàn)象，因硫酸可以和新制氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以不會生成磚紅色沉淀，D錯誤；故選D。二、填空題17．按要求完成下列填空。(1)為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是_______(填化學(xué)式)。(2)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2+3H22NH3。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.容器中N2、H2、NH3共存b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2c.容器中的壓強不隨時間變化d.N2、NH3濃度相等(3)下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是_______(填字母)。a.H2和Cl2的反應(yīng)b.Al和鹽酸的反應(yīng)c.Na和H2O的反應(yīng)d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)【答案】(1)C(2)

放熱

小于

c(3)d【解析】（1）C和H2O在高溫下反應(yīng)生成CO和H2O，反應(yīng)式為：，其中C化合價從0價升至+2價，為還原劑；（2）①由圖分析可得N2與H2的能量高于NH3的能量，合成氨的過程中放出能量，為放熱反應(yīng)。根據(jù)，可得反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于生成物化學(xué)鍵形成的能量；②在恒溫恒容的條件下，對于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、體積等不變，或體系總壓強不變，均可判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故選c；（3）由圖可得該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而a為化合反應(yīng)，b為活潑金屬與酸反應(yīng)，c為活潑金屬與水反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，d為吸熱反應(yīng)，故選d。18．氮、硫的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A為_______(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有_______。(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇_______。(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學(xué)方程式：_______。(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的。常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2水溶液吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮?1)

N2O5

NO、NO2(2)濃硝酸(3)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(4)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr【解析】（1）A為+5價氮元素的氧化物，因此A的化學(xué)式為N2O5；圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物，氮元素的化合價應(yīng)在-3和+5價之間，因此應(yīng)該為NO、NO2。（2）除去鐵制品表面的銅鍍層，應(yīng)該選用只與銅反應(yīng)，不與鐵反應(yīng)的物質(zhì)。濃硝酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，但卻可以與銅反應(yīng)，因此選用濃硝酸。（3）NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體后生成NaNO2，H與多余的O生成水，配平可得化學(xué)方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（4）SO2與鹵素單質(zhì)反應(yīng)的方程式為：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX，因此SO2水溶液吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。三、工業(yè)流程題19．粉煤灰的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下：(1)①“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是_______覆蓋在固體表面，阻止鐵鋁氧化物的溶解(2)有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示?！斑€原”操作的作用是將_______還原成_______?！俺龄X”過程中加入氨水調(diào)pH的范圍是_______?！敬鸢浮?1)

Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

CaSO4(2)

Fe3＋

Fe2＋

5~7(或合理范圍)【分析】某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)在酸浸時，主要成分均可以與硫酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽溶液；生成的Fe3+經(jīng)過還原生成Fe2+，方便后續(xù)加入氨水后，分離Al(OH)3。（1）①“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；②當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，生成的微溶物CaSO4因濃度增大而析出，沉降到固體表面，阻止鐵鋁氧化物的溶解，造成金屬氧化物浸出率明顯下降。（2）由分析可知，“還原”操作的作用是將Fe3＋還原成Fe2＋；“沉鋁”過程要將Al3+沉淀完全，但是不能讓Fe2+生成沉淀，由圖分析，加入氨水調(diào)pH的范圍是5~7。四、有機推斷題20．有A、B、C、D四種有機物，A、B屬于烴類物質(zhì)，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的球棍模型為；C的相對分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；D的空間填充模型為，向該物質(zhì)的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色。請回答下列問題：(1)A的電子式是_______，C中官能團(tuán)的名稱是_____