“步步高”高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 第2講 元素周期律和元素周期表 （蘇教 浙江專(zhuān)用）

第2講元素周期律和元素周期表基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)一、元素周期律自我診斷1.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不會(huì)呈現(xiàn)周期 性變化的是 （） A.化合價(jià) B.原子半徑 C.元素的金屬性和非金屬性 D.相對(duì)原子質(zhì)量1編輯ppt

解析

據(jù)元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價(jià)、原 子半徑及金屬性和非金屬性都隨原子序數(shù)的遞增而 呈周期性的變化，而相對(duì)原子質(zhì)量一般隨原子序數(shù) 的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，絕不會(huì)出現(xiàn)周期性的 變化。

答案

D

2編輯ppt基礎(chǔ)回歸元素周期律1.定義：元素的性質(zhì)隨著

的遞增，而呈

變化的規(guī)律。2.具體內(nèi)容 （1）同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的 原子最外層電子排布呈現(xiàn) 的周期性變化。 （2）同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的 原子半徑呈現(xiàn)

的周期性變化。

原子序數(shù)周期性從1至8（第1周期從1到2）由大到小3編輯ppt （3）同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的 主要化合價(jià)呈現(xiàn)最高正價(jià)

，最低負(fù)價(jià)從 一個(gè)周期的中部開(kāi)始

的周期性變化，且 對(duì)于非金屬元素有關(guān)系：|最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)|=

。3.實(shí)質(zhì)：

呈現(xiàn)周期性變化決定了元 素性質(zhì)的周期性變化。由+1到+7由-4到-1原子核外電子排布84編輯ppt二、元素周期表自我診斷2.判斷下列說(shuō)法正確的有

。 A.同主族元素的最外層電子數(shù)都相同 B.最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族 C.除短周期外，其他周期均有18種元素 D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 E.鐵元素屬于周期表中ⅧB(niǎo)族的元素 F.第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差15編輯ppt解析B項(xiàng)He與Be最外層均為2個(gè)電子，但He在0族，而B(niǎo)e在第ⅡA族。C項(xiàng)第6周期有32種元素，其中包括鑭系元素15種；第7周期若填滿(mǎn)也應(yīng)含有32種元素。D項(xiàng)，ⅠA族元素中的氫元素是非金屬元素，不屬于堿金屬元素。E項(xiàng)，元素周期表中沒(méi)有ⅧA族和ⅧB(niǎo)族。F項(xiàng)，第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)有的相差1，有的相差11，有的相差25。故只有A正確。答案

A6編輯ppt基礎(chǔ)回歸1.元素周期表的編排原則 （1）橫行：把

相同的元素按

的順序從左至右排成橫行。 （2）縱行：把不同橫行中

相等的元 素，按

的順序，由上而下排成縱行。電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增7編輯ppt2.元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)不完全周期最多容納

種元素0族元素原子序數(shù)

86288181832543618102328編輯ppt(2)族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第

共3個(gè)縱行0族第

縱行8、9、10189編輯ppt誤區(qū)警示

在長(zhǎng)式周期表中，通常把第6周期的57號(hào)~71號(hào)15種元素以及第7周期的89號(hào)~103號(hào)15種元素分別放在ⅢB的同一個(gè)格中，但這并不是說(shuō)它們分別是同位素，也并不表示它們是元素周期表的另外兩個(gè)周期，這樣設(shè)計(jì)僅僅是為了整齊美觀。10編輯ppt3.分區(qū) （1）分界線(xiàn)：沿著元素周期表中

與

的交界處畫(huà)一條斜線(xiàn)，即為金 屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(xiàn)。 （2）各區(qū)位置：分界線(xiàn)左下方為

，分界 線(xiàn)右上方為

。 （3）分界線(xiàn)附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)

的 性質(zhì)，又表現(xiàn)

的性質(zhì)。硼、硅、砷、碲、砹鋁、鍺、銻、釙金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)非金屬元素金屬元素11編輯ppt要點(diǎn)一主族（或0族）元素在元素周期表中位置的確定1.根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置 （1）按照原子核外電子排布規(guī)律畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示 意圖，然后由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其周期 序數(shù)和主族序數(shù),如84號(hào)元素各層電子排布為 該元素位于第6周期ⅥA族。要點(diǎn)精講12編輯ppt（2）周期尾序推算法：首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較，若比某種稀有氣體元素原子序數(shù)多1或2個(gè)，則該元素處于作比較的稀有氣體元素的下周期ⅠA或ⅡA族，如38號(hào)元素比第4周期氪的原子序數(shù)（36）多2，故該元素處在第5周期ⅡA族。若比某種稀有氣體元素原子序數(shù)少5~1個(gè)，則該元素處于跟稀有氣體元素同周期的ⅢA~ⅦA族，如49號(hào)元素比第5周期的氙（54號(hào)）原子序數(shù)少5，因此該元素處在第5周期ⅢA族。13編輯ppt2.用以推斷“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系的常用經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 （1）原子序數(shù)=族序數(shù)=周期序數(shù)的元素是氫。 （2）最外層電子數(shù)大于或等于3（小于8）的元素 一定是主族元素。 （3）元素周期表中金屬性最強(qiáng)的元素（Fr）位于 周期表的最左下角；非金屬性最強(qiáng)的元素（F）位 于最右上角（稀有氣體元素除外）。 （4）有負(fù)化合價(jià)的元素一定是非金屬元素，沒(méi)有 正價(jià)的主族元素只有氟。沒(méi)有負(fù)價(jià)的元素是金屬元 素和稀有氣體元素。14編輯ppt（5）周期序數(shù)和主族序數(shù)相等的元素位于金屬元素與非金屬元素分界線(xiàn)左下側(cè)且靠近，是所處周期的最末一種金屬元素。（氫除外）（6）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素是氫和ⅣA族元素。（7）沒(méi)有非金屬的主族為ⅡA族，完全以雙原子分子形成單質(zhì)的主族為ⅦA族。（8）同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)的差值可以是1或11或25。（9）同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)的差值算法是：若ⅠA、ⅡA兩主族，則差值等于上面周期所含元素種數(shù)，若ⅢA~ⅦA（包括0族）各主族，則差值等于下面周期所含元素種數(shù)。15編輯ppt（10）與稀有氣體原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素中，陰離子與稀有氣體同周期，陽(yáng)離子處于稀有氣體下一周期。（11）對(duì)角線(xiàn)法則，即處于周期表中左上至右下對(duì)角線(xiàn)上的元素性質(zhì)相似。在應(yīng)用上述經(jīng)驗(yàn)規(guī)律進(jìn)行元素推斷時(shí)，往往不是孤立地應(yīng)用，要綜合運(yùn)用元素原子結(jié)構(gòu)特征、元素的性質(zhì)、相對(duì)原子質(zhì)量等多方面知識(shí)進(jìn)行。指點(diǎn)迷津16編輯ppt【典例導(dǎo)析1】Ⅰ.下面的虛線(xiàn)框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€(xiàn)框中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線(xiàn)。17編輯ppt Ⅱ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。18編輯ppt（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：X

，Y

，M

。（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：

。（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是

（填元素名稱(chēng)），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）

。19編輯ppt思路導(dǎo)引明確行、列與周期、族的對(duì)應(yīng)關(guān)系，以及元素周期表的編排原則是回答問(wèn)題Ⅰ的關(guān)鍵；在解答問(wèn)題Ⅱ時(shí)，應(yīng)找準(zhǔn)突破口，根據(jù)各元素原子結(jié)構(gòu)及表中位置特征，推斷各元素作答。解析Ⅰ.從虛線(xiàn)框中截取18個(gè)縱列和6個(gè)橫行，然后勾畫(huà)輪廓。Ⅱ.（1）X原子核外電子層數(shù)不可能是1和3，只能是2，故X為氧元素；與X同主族的短周期元素Z只可能是硫，與硫同周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素Y為氯，N為硅，M為第1周期的主族元素氫。（2）Si與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2。（3）氯比硫非金屬性更強(qiáng)，可通過(guò)單質(zhì)之間置換實(shí)驗(yàn)證明之。20編輯ppt答案

Ⅰ.Ⅱ.（1）OClH（2）Si+2OH-+H2O+2H2↑（3）氯元素Cl2+H2SS↓+2HCl21編輯ppt遷移應(yīng)用1(1)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

。A.x+2 B.x+4C.x+8 D.x+1822編輯ppt(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別是為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是

。A.n=m+1 B.n=m+18C.n=m+25 D.n=m+11解析(1)同主族的兩種元素①第1、2周期元素，原子序數(shù)相差2。②第2、3周期元素，原子序數(shù)相差8。③第4、5周期元素，原子序數(shù)相差18。④第6、7周期元素，原子序數(shù)相差32。故絕不可能相差4。23編輯ppt（2）同周期ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)之差：①第2、3周期，原子序數(shù)差為1;②第4、5周期，原子序數(shù)差為11；③第6周期，原子序數(shù)差為25。故絕不可能相差18。答案

(1)B(2)B24編輯ppt遷移應(yīng)用2國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周 期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列， 堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定， 下列說(shuō)法正確的是 （） A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 B.第13列元素形成的化合物種類(lèi)最多 C.第3列元素種類(lèi)最多 D.第16、17列元素都是非金屬元素25編輯ppt解析

在長(zhǎng)周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢBⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢAⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是2個(gè)電子；形成化合物的種類(lèi)最多的為第14列碳族元素；第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類(lèi)最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。答案

C26編輯ppt要點(diǎn)二微粒半徑的大小比較規(guī)律1.同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。如：Na>Mg>Al>Si（稀有氣體的原子半徑不參與比較）。2.同主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如： Li<Na<K<Rb;O<S<Se。3.同周期陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如：第3周期中：Na+>Mg2+>Al3+。4.同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如：第3周期中：P3->S2->Cl-。5.同主族陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如：第ⅠA族中：Na+<K+<Rb+<Cs+。27編輯ppt6.同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：第ⅦA族中：F-<Cl-<Br-<I-。7.陽(yáng)離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。如：Na+<Na，F(xiàn)e2+<Fe。8.陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大。如：S2->S,Br->Br。9.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：S2->Cl->K+>Ca2+，Al3+<Mg2+<Na+<F-。10.同一元素不同價(jià)態(tài)的離子半徑，價(jià)態(tài)越高則離子半徑越小。如：Fe>Fe2+>Fe3+，H->H>H+。28編輯ppt【典例導(dǎo)析2】已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系 正確的是 （） A.質(zhì)子數(shù)c>d B.離子的還原性Y2->Z- C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D.原子半徑X<W

解析因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)

a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為a>b>d>c，所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HZ>H2Y，原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為X> W，故選B。B29編輯ppt

規(guī)律總結(jié)在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來(lái)比較微粒半徑的大?。?一看電子層數(shù)：在電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越 多，半徑越大； 二看核電荷數(shù)：在電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越 大，半徑越??； 三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)， 電子數(shù)越多，半徑越大。 ①此規(guī)律對(duì)于原子、離子之間的半徑比較均適用； ②稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬原子半徑不具有可比性，因測(cè)定依據(jù)不同。

30編輯ppt遷移應(yīng)用3元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是 （ ） A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B.原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2- C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

解析分析題設(shè)信息可知，X、Y、Z分別為Na、Cl、O三種元素。則同周期中Na的金屬性最強(qiáng)，HClO4的酸性最強(qiáng)，而氧族元素組成的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最高。離子半徑Na+<O2-,B錯(cuò)誤。B31編輯ppt遷移應(yīng)用4甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同。則下列判斷正確的是（ ） A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小 B.甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 順序?yàn)椋杭祝急?C.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕?gt;甲>乙 D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物 數(shù)目多32編輯ppt

解析由電子排布規(guī)律可推知：甲為C，乙為O，丙為Si。甲在ⅣA族，乙在ⅥA族，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于非金屬性C>Si,故酸性H2CO3>H2SiO3；C項(xiàng)甲、丙同族，原子半徑丙>甲，甲、乙同周期，原子半徑甲>乙，故C正確；D項(xiàng)中C是有機(jī)界的主角，Si是無(wú)機(jī)界的主角，故D錯(cuò)誤。

答案

C33編輯ppt題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.（2008·四川理綜，9）下列敘述中正確的是( ) A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值 上都等于該元素所屬的族序數(shù) B.除短周期外，其他周期均有18種元素 C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練34編輯ppt

解析短周期中，F(xiàn)元素?zé)o正化合價(jià)，因此A錯(cuò)誤；第6周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正確。

答案

C35編輯ppt2.

原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、 D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子 序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是 ( ) A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14

解析

由周期表的結(jié)構(gòu)可知C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32。即C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：2z、2z+10或2z+14。 而A、B原子序數(shù)之和為2z（如 右圖）。CCAzRBD36編輯ppt3.

X和Y均為短周期元素，已知 比 多兩個(gè)電 子層，則下列說(shuō)法中一定正確的是 （ ） A.Y元素為Na元素 B.X只能位于第3周期 C.a+n-b+m=10或16 D.Y不可能位于第2周期

解析原子在形成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變；形成陽(yáng)離子時(shí)電子層數(shù)減少1。所以X、Y為相鄰周期元素，Y、X分別為1、2周期或2、3周期元素，若 無(wú)電子，則a+n-（b-m）=10，若與He原子電子排布相同，則a+n-(b-m)=16。C37編輯ppt38編輯ppt39編輯ppt40編輯ppt41編輯ppt42編輯ppt43編輯ppt解析（1）熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)很容易補(bǔ)全元素周期表邊界；（2）元素③④⑤分別為氧、硫、氟三種元素，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>O>S,所以其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠F>H2O>H2S;（3）由于氧元素的非金屬性?xún)H次于氟元素，因此只有跟氟形成化合物時(shí)才顯正價(jià)，在其他化合物中一般顯示-2或-1價(jià)；（4）①②③④四種元素可以組成NaHSO4或NaHSO3兩種物質(zhì)，兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HSOSO2↑+H2O；（5）X、Y和Z三種元素原子的44編輯ppt最外層電子數(shù)之和為17，所以根據(jù)題目的已知條件可推得三種元