高中階段常見元素的化合價

高中階段常見元素的化合價高中階段常見元素的化合價高中階段常見元素的化合價V:1.0精細整理，僅供參考高中階段常見元素的化合價日期：20xx年X月中學階段常見元素化合價表注：本表不列出稀有氣體、金屬的0價及非常見價態(tài)等。元素常見化合價【主要離子】例子該化合價的性質(zhì)元素及單質(zhì)的其他性質(zhì)氫H+1（主要）【H+】在大多數(shù)化合物中，如HCl、H2O、NaHCO3、NH3等

●有三種同位素：1H、2H(或D)、3H(或T)●單質(zhì)有還原性●可燃●密度最小的氣體●無色無味-1【H-】在活潑金屬氫化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等有強還原性，可以和水反應放出H2鋰Li+1【Li+】鋰化合物如LiCl、LiOH、Li2O等焰色為深紅色●銀白色的活潑金屬，可以和水反應●熔點比水高，密度很小●同位素6Li用在核反應堆內(nèi)吸收中子●使用于電池內(nèi)●在空氣中燃燒生成Li2O●強還原劑鈉Na+1【Na+】鈉化合物如NaCl、Na2O2等焰色為黃色●銀白色的活潑金屬，可以和水反應，保存在煤油中●熔點比水低，密度、硬度小●和醇、酸反應放出氫氣●在空氣中燃燒生成Na2O2●強還原劑鉀K+1【K+】鉀化合物如KCl、KNO3等焰色為紫色（混有Na+時會為黃色，透過藍色鈷玻璃才能看到紫色）●銀白色活潑金屬，可以和水反應，比鈉更劇烈，保存在煤油中●熔點比水低、密度、硬度小●強還原劑●在空氣中燃燒生成K2O2和KO2●鉀鈉合金用作核反應堆的冷卻劑銣Rb銫Cs+1【Rb+】【Cs+】銣、銫化合物如RbCl、CsCl等銣的焰色為淺紫色，銫的焰色為天藍色●銣是銀白色金屬，銫是略帶金黃色光澤的金屬，熔點低，和水極其猛烈地反應●銫可以在空氣中自燃●強還原劑鎂Mg+2【Mg2+】鎂化合物如MgCl2、MgSO4等

●銀白色活潑金屬，和沸水略有反應●在空氣中燃燒生成MgO，也有Mg3N2生成●能在CO2等大多數(shù)氣體中燃燒●和酸劇烈反應●強還原劑●軍事上用作照明彈鈣Ca+2【Ca2+】鈣化合物如CaCl2、CaSO4、CaO等焰色為磚紅色●銀白色活潑金屬，和水反應●密度比水大●在空氣中緩慢氧化或燃燒生成CaO●強還原劑鍶Sr鋇Ba+2【Sr2+】【Ba2+】鍶、鋇化合物如SrCl2、BaSO4等鍶的焰色為深紅色，鋇的焰色為黃綠色；Ba2+有毒●銀白色活潑金屬，可以和水反應●密度比水大●強還原劑●可以在空氣中燃燒硼B(yǎng)+3【BO33-】大多數(shù)硼化合物如H3BO3、B2O3等

鋁Al+3【Al3+】【AlO2-】(偏鋁酸根)大多數(shù)鋁化合物如Al2O3、NaAlO2等

●銀白色活潑金屬，在空氣中生成致密的氧化膜阻止進一步氧化●兩性金屬，可以和強酸、強堿反應●在濃硫酸、濃硝酸中鈍化●高溫下有強還原性，鋁熱反應的原料鉈Tl+1【Tl+】亞鉈化合物如TlCl等劇毒●較軟的銀白色金屬，和酸反應生成亞鉈化合物●劇毒+3【Tl3+】三價鉈化合物如Tl2O3等劇毒；強氧化性鎵Ga銦In+3【Ga3+、In3+】大多數(shù)鎵、銦化合物中

●鎵的熔點低于體溫碳C+2CO等有還原性●有多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60等●高溫下有還原性，可以還原金屬氧化物、CO2等●可以在純氧中燃燒發(fā)出耀眼白光●同位素14C+4【CO32-】【HCO3-】等CO2、CS2等

其他金屬碳化物中碳顯負價（如CaC2等）；有機物一般不討論碳的化合價負價的碳化合物有還原性硅Si+4【SiO32-】硅酸鹽如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸鹽等

●半導體材料●用作電腦芯片●可以和堿反應放出氫氣+3SiHCl3

-4【Si4-】某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si等和水反應放出自燃性的硅烷鍺Ge+4GeO2等

●半導體材料錫Sn+4【Sn4+】四價錫化合物如SnO2、SnCl4等可溶于過量強堿●熔點較低，常用來制備合金，如青銅（傳統(tǒng)的青銅是銅錫合金）、焊錫等+2【Sn2+】亞錫化合物如SnCl2、SnSO4等有還原性；溶于過量強堿鉛Pb+4【Pb4+】四價鉛化合物如Pb(CH3COO)4、PbO2等；Pb3O4含有+2和+4價的鉛。有強氧化性●鉛和酸反應生成二價鉛化合物，四價鉛則難達到●質(zhì)軟的金屬●有毒●熔點較低，常用來制合金●可以防護放射線●在空氣中生成致密的堿式碳酸鉛氧化膜+2（主要）【Pb2+】二價鉛化合物如PbO、PbCl2等

氮N+5【NO3-】硝酸及硝酸鹽(如KNO3)、N2O5等硝酸根離子酸化后具有強氧化性●無色無味的氣體，不支持燃燒●化學性質(zhì)穩(wěn)定●高溫或放電時和O2反應產(chǎn)生NO●和H2高溫高壓在有催化劑的條件下化合成NH3●游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程叫做固氮●用作冷卻、防腐、保護氣體+4NO2、N2O4等易歧化+3【NO2-】亞硝酸及亞硝酸鹽(如NaNO2)、N2O3等亞硝酸跟離子有致癌性+2NO等

+1N2O等

-3【NH4+】【N3-】氨氣、銨鹽（如NH4Cl）、氮化物（如Na3N、Mg3N2等）NH3溶于酸；銨鹽和堿反應生成NH3；活潑金屬氮化物和水反應放出NH3，生成堿其他【N3-】疊氮化物(如NaN3等)

磷P+5（主要）【PO43-】【HPO42-】【H2PO4-】等磷酸及其鹽（如H3PO4、HPO3、K3PO4、NaH2PO4等）、P4O10、PCl5、POCl3等無顯著氧化性●有紅磷、白磷(P4)、黑磷等多種同素異形體●易燃，在空氣中燃燒生成P4O10●白磷易自燃，劇毒，可溶于CS2●白磷燒傷應用硫酸銅溶液處理●用過白磷的儀器應灼燒●紅磷受熱升華，白磷熔化●和氧化劑混合易爆+3【PO33-】等H3PO3、PCl3等

+1次磷酸(H3PO2)及其鹽有強還原性-3【P3-】磷化物(如K3P等)

砷As+5【AsO43-】等砷酸及其鹽、As2O5

●有灰色類金屬砷（灰砷）、黃砷、黑砷等多種同素異形體●可燃●大多數(shù)含砷化合物有劇毒●用作半導體+3【AsO33-】等亞砷酸及其鹽、As2O3

-3砷化物(如AsH3、K3As等)活潑金屬砷化物和水反應產(chǎn)生H3As其他As4S4等

銻Sb+5【SbO3-】【SbF6-】等SbF5、HSbF6、SbCl5、銻酸鹽等SbF5或銻和氟構(gòu)成的陰離子有極強的酸性●熔點低，有多種同素異形體，但只有灰銻最穩(wěn)定●用作合金、半導體●有毒+3【Sb3+】Sb2O3、SbCl3等

-3【Sb3-】銻化物等和水反應鉍Bi+5【BiO3-】BiF5、NaBiO3等強氧化性●低熔點●常用來制作合金●燃燒有藍色火焰+3【Bi3+】Bi(NO3)3、Bi2O3等最常見價態(tài)氧O-2【O2-】【OH-】【……】氧化物如SO2、CuO、I2O5等；氫氧化物如KOH等；大多數(shù)含氧酸及其鹽如HClO4、BaSO4等；……最常見的價態(tài)●無色無味的氣體，供給呼吸，助燃●最常見的同素異形體是臭氧(O3)，有魚腥臭味和很強的氧化性(常溫下能將銀、硫化鉛等物質(zhì)氧化)，易被催化分解，受熱易分解●在氧氣中高壓放電能產(chǎn)生臭氧●液氧為淡藍色液體，固態(tài)為淡藍色雪花狀固體●絕大多數(shù)元素都存在氧的化合物●接近100%的純氧能使人的呼吸停止-1【O22-】過氧化物如H2O2、Na2O2等和水反應放出氧氣+2OF2等有極強氧化性；受熱分解+0.5【O2+】二氧基鹽（如O2F2、O2PtF6、O2AsF6）等

其他【O2-】【O3-】等超氧化物(如KO2)、臭氧化物(如CsO3)、HOF（此處0價）等強氧化性；超氧化物、臭氧化物和水反應放出氧氣硫S+6【SO42-】【S2O82-】【S2O72-】等SO3、H2SO4、硫酸鹽、過硫酸鹽、焦硫酸鹽、SF6等

●黃色固體，可燃，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中則為藍紫色火焰●熔點低●和堿金屬反應爆炸，研磨即可反應●能和一些不活潑金屬如Cu、Hg反應●溶于二硫化碳或堿金屬硫化物溶液中●硫的分子式為S8●硫有多種同分異構(gòu)體●硫、碳、硝酸鉀用一定的工藝混合可以制成黑火藥+4【SO32-】等SO2、亞硫酸鹽等

+2SCl2等

-2【S2-】硫化物(如K2S、H2S、Cu2S、HgS等)、硫取代氧的化合物等活潑金屬硫化物和酸反應產(chǎn)生H2S；某些金屬的硫化物則很穩(wěn)定；還原性其他【Sn2-】等多硫化物(Na2S3、Na2S5等)、S2Cl2等

硒Se+6【SeO42-】SeO3、硒酸鹽等強氧化劑；濃、熱的硒酸能溶解金●灰色或紅色固體，熔點低，受熱易揮發(fā)，有多種同素異形體●在空氣中燃燒有藍色火焰+4【SeO32-】SeO2、亞硒酸鹽等有毒-2【Se2-】硒化物等和酸反應產(chǎn)生H2Se碲Te+6【TeO42-】等TeO3、碲酸鹽等

●熔點低的銀灰色或深灰色固體●在空氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰●太陽能薄膜電池的主要原料●有毒●和硒一樣，攝入非微量的化合物會讓人體散發(fā)惡臭+4【TeO32-】TeO2、亞碲酸鹽等

+2【TeX42-】二鹵化碲、四鹵碲酸鹽等

-2【Te2-】碲化物等和酸反應產(chǎn)生H2Te其他【Ten2+】【Te64+】等Te8(WCl6)2、Te6(AsF6)4等n=4~8，顏色隨離子而異氟F-1【F-】【HF2-】【SiF62-】等氟化物（如CaF2、HF、NH4F、NH4HF2、KHF2、UF6、XeF6等）、氟代含氧酸鹽、含氟有機物等可溶性氟化物有毒，直接接觸可引起嚴重灼傷●極毒的淡黃綠色氣體，有芥末氣味，化學性質(zhì)極其活潑●無正價●只有少數(shù)元素不能和氟直接化合●用于制造含氟高分子材料、制造農(nóng)藥、制造人造血液、分離鈾的同位素氯Cl+7【ClO4-】高氯酸、高氯酸鹽、Cl2O7等強氧化劑●劇毒的黃綠色氣體，有刺激性氣味，化學性質(zhì)十分活潑●化合價多、氧化物不穩(wěn)定●有漂白性●易液化●可溶于水●用于有機合成，是重要的化工原料+5【ClO3-】氯酸、氯酸鹽等強氧化劑+4ClO2等

+3【ClO2-】亞氯酸、亞氯酸鹽等

+2ClO·

+1【ClO-】次氯酸、次氯酸鹽、Cl2O等強氧化劑-1【Cl-】等氯化物等

溴Br+7、+5、+4、+3、+1、-1見“氯Cl”(溴、碘+1價有BrX、IX等)溴酸鹽有強氧化性●有毒的深紅棕色重質(zhì)液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，化學性質(zhì)活潑●溶于水、乙醇、四氯化碳、苯等●用于消毒碘I+7、+5、+3、+1、-1見“氯Cl”（次碘酸及其鹽常溫不存在）碘化物有較強的還原性●深紫色固體，有毒，易升華，有刺激性氣味●受熱升華●用于消毒●溶于水、碘化物溶液、乙醇、四氯化碳、苯等其他【I3-】等碘溶于碘化物溶液中產(chǎn)生:I2+I-＝I3-使淀粉變藍；有較強的還原性鈦Ti+4【Ti4+】【TiO32-】鈦酸鹽、TiO2、四價鈦化合物

●銀白色金屬，有很強的抗腐蝕能力，常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定●高溫下能在氧氣、氮氣中燃燒，分別生成TiO2和TiN●制作合金、用作添加劑及顏料(TiO2)+3【Ti3+】三價鈦化合物

+2【Ti2+】二價鈦化合物和水或酸反應放出氫氣釩V+5【VO3-】【VO43-】釩酸鹽、偏釩酸鹽、V2O5、VF5、VOCl3等

●銀灰色金屬，耐腐蝕●用作催化劑●有豐富的價態(tài)，各價態(tài)有不同的顏色+4【VO2+】VCl4、VO2等

+3【V3+】V2O3、VBr3等

+2【V2+】VO、VCl2等

鉻Cr+6【CrO42-】【Cr2O72-】（此價態(tài)常見）CrO3、CrO5、鉻酸鹽（BaCrO4、K2CrO4、Na2CrO4等）、重(chóng)鉻酸鹽（K2Cr2O7、(NH4)2Cr2O7等）鉻酸跟在酸性條件下轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，堿性條件下逆轉(zhuǎn)換。氧化劑。致癌?！胥y白色金屬，十分堅硬●有豐富的價態(tài)，化合物顏色多樣●用于制備強度大的合金，或用于金屬防銹●在硝酸中鈍化+5【Cr(O2)43-】K3Cr(O2)4紅褐色+4CrO2、K2CrF6等

+3【Cr3+】【CrO2-】(此價態(tài)常見)鉻鹽（如CrCl3等）、Cr2O3、NH4Cr(SO4)2、次鉻酸鹽等主要為綠色+2【Cr2+】亞鉻鹽(如CrCl2等)、CrO等。Cr2+和水反應放出H2鎢W+6（常見）【W(wǎng)O42-】等鎢酸鹽、仲鎢酸鹽(H2W12O4210-)、磷鎢酸鹽、WCl6、WO3等

●可以在純氧中燃燒發(fā)出白光●熔點很高的鋼灰色至銀白色金屬●質(zhì)地堅硬、緊密●用于燈絲、合金等+4WO2、WS2等

錳Mn+7【MnO4-】高錳酸及其鹽（如KMnO4等）、Mn2O7有強氧化性,不穩(wěn)定。紫色●活潑金屬，活潑性在鋁和鋅之間●帶有紅色光澤的銀白色金屬，潮濕處易被氧化●用于制備合金+6【MnO42-】錳酸鹽

+5【MnO43-】錳(V)酸鹽

+4MnO2等和濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2+3MnF3、Mn2O3、MnO(OH)

+2錳鹽（如MnSO4、MnCl2等）、Mn(OH)2

鐵Fe+6【FeO42-】高鐵鹽（如K2FeO4等）強氧化性，不穩(wěn)定，在酸中分解●銀白色具有磁性的金屬，熔點很高●常用來制作合金●在純氧中可燃，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生四氧化三鐵●和水蒸汽高溫反應產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣●和非氧化性酸、碘、硫反應生成二價鐵●和Cl2、Br2反應生成三價鐵●在硝酸、濃硫酸中鈍化+3和+2Fe3O4、Fe4[Fe(CN)6]3

+3【Fe3+】鐵鹽（如FeCl3等）等有氧化性。水溶液為黃色+2【Fe2+】亞鐵鹽（如FeCl2等）、FeO、FeS等有還原性，易被氧化。水溶液為淺綠色+1Fe(NO)SO4

鈷Co+5高鈷酸鹽(如K3CoO4)

●有磁性的高熔點銀白色金屬●鈷和酸、氯氣反應只生成二價鈷●常用來制作合金●60Co用于放射醫(yī)學+4CoO2(水合)

+3三價鈷化合物（如Co2O3、亞硝酸鈷鈉等），Co3O4中含+2和+3價的鈷有強氧化性，能氧化鹽酸、水等，在溶液中不穩(wěn)定+2（常見）【Co2+】二價鈷化合物水溶液為紅色鎳Ni+4K2NiF6不穩(wěn)定●有磁性的高熔點的銀色金屬●常用作催化劑（如250℃催化苯和氫氣加成為環(huán)己烷）●常用作合金●63Ni用作金屬探傷●*+3三價鎳化合物（如Ni2O3等）氧化性強于三價鈷+2（常見）【Ni2+】二價鎳化合物水溶液為碧綠色鈀Pd+2（常見）【Pd2+】PdCl2、Pd(CH3COO)2、PdO等在水溶液中就可被H2、CO還原●銀白色金屬，室溫時1大氣壓下能吸收800倍本身體積的氫●溶于硝酸，高溫下和氟、氯反應●常用作催化劑鋨Os+8OsO4等強氧化劑。OsO4可溶于CCl4，微溶于水，有臭味●常溫常壓下密度最大的元素●銀白色金屬●粉末狀鋨在室溫易被氧化成OsO4，塊狀鋨在670K才能被氧化+4OsO2、OsCl4等

銥Ir+6IrF6強氧化劑●銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定●有不同顏色的鹽類●放射性的銥可用于金屬探傷+5IrF5、KIrO3強氧化劑+4IrO2、K2IrO3

鉑Pt+6PtF6(極強的氧化劑，能氧化O2)

●銀白色金屬，化學性質(zhì)很穩(wěn)定●用于制造催化劑和高級化學器皿+4【PtCl62-】PbO2、H2PtCl6

+2PbO

銅Cu+2(主要)【Cu2+】銅鹽(CuSO4等)、CuO、Cu(OH)2等藍色●質(zhì)地軟、熔點高的紫紅色金屬●化學性質(zhì)較穩(wěn)定，但能被氯氣、氧氣、硝酸氧化

+1【Cu+】亞銅化合物(CuCl、Cu2O等)在酸中歧化銀Ag+1(主要)【Ag+】大多數(shù)銀化合物（Ag2O、AgNO3等）沉淀Cl-、Br-、I-、S2-等●銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定●易被硫、硫化氫腐蝕●熔點高金Au+3【Au3+】等多數(shù)金化合物如Au2O3、HAuCl4等

●金黃色、化學性質(zhì)穩(wěn)定的貴金屬，熔點1000多攝氏度，比銅、鐵軟●金的納米粉末為紫色●不溶于硝酸，但溶于王水、汞，易被氟氣、氯氣和氰化物侵蝕+1【Au+】【Au(CN)2-】等亞金化合物，如AuCl等

鋅Zn+2【Zn2+】【Zn(OH)42-】鋅化合物(ZnCl2等)溶于過量的強堿溶液●銀青色的活潑金屬，熔點低●在空氣中可以燃燒●常用作合金鎘Cd+2(常見)【Cd2+】鎘化合物(CdCl2等)

●銀灰色金屬，熔點低，有毒且可致癌●用于電池及電子原件，用在塑料制造、油漆方面，也用來制作合金汞Hg+2（常見）【Hg2+】大多數(shù)汞化合物(如Hg(NO3)2、HgO等)加入Hg可轉(zhuǎn)化為Hg22+，加入堿沉淀出HgO●銀白色液態(tài)的劇毒金屬，會揮發(fā)●可以溶解大多數(shù)金屬，溶解堿金屬時放出大量熱●汞合金叫做汞齊●補牙時，牙齒填充物的合金中的重要元素●和稀有氣體產(chǎn)生包合物（相互作用而非化學反應）●絕大多數(shù)有機汞極毒，無機汞大多數(shù)也有劇毒●汞和硫、鹵素常溫下可以反應，汞溶于硝酸●用于醫(yī)藥、電子，用作催化劑、汞齊作為還原劑+1（常見）【Hg22+】亞汞化合物(如Hg2Cl2等)易歧化成Hg2+和Hg鑭La+3