2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練13生產(chǎn)生活中含氮化合物蘇教版153

2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練13生產(chǎn)生活中的含氮化合物蘇教版(含答案)1532020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練13生產(chǎn)生活中的含氮化合物蘇教版(含答案)15313/13肆PAGE13蚅膀莄薄莈蒆螈芆蒃蝿蒄2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練13生產(chǎn)生活中的含氮化合物蘇教版(含答案)153

課時(shí)規(guī)范練13生產(chǎn)、生活中的含氮化合物

一、選擇題(本題共8小題，每題6分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)

吻合題目要求)

1.(2019浙江紹興月考)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基

礎(chǔ)和要點(diǎn)。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可如圖表示。以下關(guān)于海洋氮循環(huán)的

說法正確的選項(xiàng)是()

海洋中的氮循環(huán)初步于氮的氧化

海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是③

中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文件中充分記錄了古代化學(xué)研

究成就。以下文件對KNO3的表達(dá)不合理的是()

選目的古代文件說明項(xiàng)A使用“凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，KNO能自燃3禍不能測”——《天工開物》B鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“強(qiáng)燒之，紫青煙利用焰色反起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》應(yīng)“(KNO)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁溶解、蒸C3提純后，乃煎煉而成”——《開寶本草》發(fā)、結(jié)晶

“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為利用KNO3性質(zhì)烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》的氧化性

3.(2019湖北武漢華科附中周測)以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()

3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水

3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能產(chǎn)生白煙

C.硝酸應(yīng)放在棕色的細(xì)口瓶中保存

和NH3均可用排空氣法收集

4.以下關(guān)于氮及其化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣

濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng)，均表現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化性

C.一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強(qiáng)，更簡單造成人體缺氧

D.把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2的混雜氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比

為4∶1)的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒

5.(2019寧夏銀川模擬)廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過分

NaClO使N2，該反應(yīng)可表示為2N-2↑+3Cl-完好轉(zhuǎn)變?yōu)镹+3ClON+2H++3H2O。以下說法中，不正確的選項(xiàng)是()

反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

還原性:N>Cl-

C.反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子

D.經(jīng)此法辦理過的廢水能夠直接排放

6.(2019河南平頂山質(zhì)檢)“封管試驗(yàn)”擁有簡單、方便、節(jié)約、綠色等

優(yōu)點(diǎn)。觀察以下四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷以下說法正確

的是()

A.加熱時(shí)，a上部齊聚了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱牢固性比較好

B.加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又齊聚為紫黑色的固體

C.加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D.水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深

7.(2019湖北武漢外校周測)用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，現(xiàn)象與

展望不一致的是()

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)展望A濃氨水酚酞溶液②中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶②中溶液變?yōu)樗{(lán)液色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和亞硫酸溶稀溴水②中無明顯變化液

8.(2019山東青島模擬)以下列圖像表示鐵跟必然量硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵和硝酸

鐵物質(zhì)的量(mol)之間的關(guān)系，其中正確的選項(xiàng)是()

二、非選擇題(本題共4小題，共52分)

9.(12分)利用以下列圖的裝置，能夠考據(jù)NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。

若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，

其操作方法是。

若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象

是。

經(jīng)過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)

象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是。

若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是。

10.(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程以下:

上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸取(尾氣從吸取塔底進(jìn)入，石灰乳從吸取塔頂噴淋)，其目的是使用，濾渣的主要成分是

;濾渣可循環(huán)

(填化學(xué)式)。

該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比湊近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會(huì)以致

;若

n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會(huì)導(dǎo)

致

。

生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式

為。

11.(2019黑龍江哈爾濱模擬)(14分)近幾年來關(guān)于氮污染的治理備受關(guān)

注。

三效催化劑是最為常有的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的

CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，該催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)變的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅立葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

①在圖示的轉(zhuǎn)變中，被還原的元素是

，X的化學(xué)式

為。

②鋇元素在周期表中的地址是

。

(2)SCR技術(shù)可使

NOx與

NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)變。當(dāng)

NO與

NO2的物質(zhì)

的量之比為

2∶1

時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式:

。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物的反應(yīng)過程以下:NONO2N2。反

應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO+H2ONO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式

是。

加入過分次氯酸鈉可使廢水中的N完好轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，而自己被還原為

NaCl。

①寫出次氯酸鈉的電子式。

②檢驗(yàn)廢水中可否存在N的方法

是。③若辦理廢水產(chǎn)生了2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需耗資濃度為-12mol·L的次氯酸鈉溶液的體積為mL。12.(2019陜西漢中質(zhì)檢)(14分)亞硝酸鈉(化學(xué)式為NaNO2)是一種常用的防腐劑，回答以下問題:(1)NaNO2中氮元素的化合價(jià)為。

亞硝酸鈉在320℃時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常有的

助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉增加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不高出150毫克，以此計(jì)算，200g15%的亞硝酸鈉溶液最少可用于生產(chǎn)火腿腸

千克。

在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完好反應(yīng)，且I-

被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

工業(yè)廢水中的NaNO2可用鋁粉除去，已知此系統(tǒng)中包含Al、NaAlO2、

NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對工業(yè)產(chǎn)品中NaNO2的含量進(jìn)行測定，稱取固體樣品2

-1g，完好溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用·L酸性

KMnO4溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)以下表所示:

滴定次數(shù)1234耗資KMnO4溶液體積

/mL

該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知:5N

++2Mn+6H

2+5N+2Mn+3H2O)

課時(shí)規(guī)范練

13

生產(chǎn)生活中的含氮化合物

海洋中的氮循環(huán)初步于

N2→N，即初步于氮的還原，

A錯(cuò)誤;

海洋中

的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是②，B錯(cuò)誤;反硝化作用中氮元素化合價(jià)降

低，被還原，而O2是常有氧化劑，不需要有O2參加，C錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)變關(guān)系圖

中若硝酸根離子增加，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含N的廢水會(huì)影響

海洋中

N

的含量，

D正確。

KNO3擁有強(qiáng)氧化性，是助燃劑，但不能夠自燃，

A項(xiàng)錯(cuò)誤;

鉀元素的焰

色反應(yīng)為紫色，而鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，

B項(xiàng)正確;KNO3易溶于水，經(jīng)

溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶后可提純，C項(xiàng)正確;KNO3擁有強(qiáng)氧化性，故可用在火藥

中，D項(xiàng)正確。

3.DNO的密度和空氣湊近，且NO和O2易反應(yīng)生成NO2，因此NO應(yīng)采用

排水集氣法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

-銨鹽與燒堿共熱發(fā)生反應(yīng):N+OHNH3↑+H2O，生成氨氣，A項(xiàng)正確;

濃硝酸與碳共熱發(fā)生反應(yīng):4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2HO，濃硝酸只表

現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤;一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳強(qiáng)，C項(xiàng)

正確;帶火星的木條在空氣中不復(fù)燃，而伸入充滿NO2和O2的混雜氣體(NO2

和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1)的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒，D項(xiàng)正確。

反應(yīng)中氮元素由-3價(jià)高升為0價(jià)，N為還原劑，氯元素由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原生成Cl-，Cl-為還原產(chǎn)物，還原性:N>Cl-，A、B兩項(xiàng)正確;氮元素由-3價(jià)高升為0價(jià)，被氧化，因此反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，C項(xiàng)正確;由反應(yīng)的離子方程式可知經(jīng)題中所給方法處

理過的廢水呈酸性，不能夠直接排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.BA選項(xiàng)，NH4Cl受熱分解生成的NH3、HCl，在上部又化合生成固體

NH4Cl，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，I2易升華，正確;C選項(xiàng)，氨氣易揮發(fā)，加熱

時(shí)，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淺，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;2NON2O4為

放熱反應(yīng)，因此d內(nèi)氣體顏色變深，e內(nèi)氣體顏色變淺，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.DA項(xiàng)，濃氨水擁有揮發(fā)性，揮發(fā)出的NH3進(jìn)入②中溶于水呈堿性，酚

酞遇堿變紅，正確;B項(xiàng)，濃硝酸擁有揮發(fā)性，硝酸蒸氣進(jìn)入②中溶于水

得稀硝酸溶液，擁有強(qiáng)氧化性，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，正

確;C項(xiàng)，濃鹽酸和濃氨水都擁有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl和NH3相遇生成氯

化銨固體小顆粒，裝置內(nèi)有白煙，正確;D項(xiàng)，亞硫酸不牢固，分解產(chǎn)生

SO2，SO2擁有還原性，SO2進(jìn)入②中能使溴水褪色，錯(cuò)誤。

硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，隨著鐵的物質(zhì)的量的增加，先后發(fā)生以下反

應(yīng):4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O[或

6HNO3(濃)+FeFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O]，2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO)2，可見生

成Fe(NO3)3耗資的Fe與Fe(NO3)3變?yōu)镕e(NO3)2耗資的Fe的物質(zhì)的量之比為2∶1，故圖像B正確。

答案(1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)

燒瓶Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙

先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a活塞，爾后打開b活塞

先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞

剖析(1)打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶Ⅱ中，由于NH3極

易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶Ⅱ中，

形成噴泉。(2)先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶Ⅱ中，燒

瓶Ⅱ中的氣壓迅速減小，燒瓶Ⅰ中的

HCl氣領(lǐng)悟流向燒瓶Ⅱ中，

HCl與

NH3化合生成

NH4Cl

而產(chǎn)生白煙。

(3)在(2)

基礎(chǔ)上，若關(guān)閉

a活塞，打開

b

活塞，燒杯中的水會(huì)迅速進(jìn)入燒瓶Ⅰ中，形成噴泉

;若打開

b活塞，不關(guān)

閉a活塞，燒瓶中的水便會(huì)同時(shí)進(jìn)入燒瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成雙噴泉。

答案(1)使尾氣中的NO、NO2被充分吸取Ca(OH)2

(2)排放氣體中NO含量高升產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量高升

+(3)3N+2HN+2NO↑+H2O

剖析(1)工藝中采用氣—液逆流接觸吸取，其目的是增大NO、NO2氣體與

石灰乳的接觸面積，增強(qiáng)吸取收效。硝酸工業(yè)的尾氣用石灰乳吸取，吸取

過濾后的濾渣可循環(huán)使用，則濾渣中主要含有未反應(yīng)的Ca(OH)2。(2)控制

NO和NO2物質(zhì)的量之比湊近1∶1，與石灰乳發(fā)生反

應(yīng):Ca(OH)2+NO+NO2Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，混雜氣體發(fā)生上述反應(yīng)后，NO有節(jié)余，且不能夠被石灰乳吸取，以致排放的氣體中NO

含量高升。若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，混雜氣體發(fā)生上述反應(yīng)后，NO2有剩

余，NO2可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成Ca(NO3)2，以致產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升

高。(3)酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，據(jù)得失電子守

恒，可寫出離子方程式:3N+2H+N+2NO↑+H2O。

11.答案(1)①N、OBa(NO)2②第六周期第ⅡA族3(2)16NH+12NO+6NO17N+24HO(3)2NO+4SN+4S(4)①3222Na+]-②取少量廢水溶液置于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙湊近試管口。若試紙變藍(lán)，則說明存在N

30

剖析(1)依照圖1，最后化合價(jià)降低的元素是N和O，依照元素守恒，X中應(yīng)含有鋇元素，依照圖2，X中含有N，因此化合物X的化學(xué)式為Ba(NO3)2;②鋇元素位于元素周期表第六周期ⅡA族;(2)NO與NH3反應(yīng)的化

學(xué)方程式為6NO+4NH35N2+6H2O，NO2與NH3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6NO2+8NH37N2+12HO，當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，總反應(yīng)方程式為:16NH3+12NO+6NO17N2+24HO;(3)

依照反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)變關(guān)系

:NO2→N2，N

的化合價(jià)降低，

NO2作氧化劑，

S

作還原劑，

S

被氧化成

S

，離子反應(yīng)

方程式為

2NO+4S

N2+4S

;(4)

①NaClO屬于離子化合物，其電子式為

Na+

]

-;②檢驗(yàn)

N

的方法:

取少量廢水溶液置于試管中，向其中加入濃

NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙湊近試管口，若試紙變藍(lán)，則

說明存在

N

;③依照得失電子數(shù)目守恒，設(shè)需要

NaClO溶液的體積為

V

mL，V×10-3×2×2=

，解得

V=30。

12.答案

(1)+3

價(jià)

(2)4NaNO

2Na2O+