2023學(xué)年黑龍江省東部地區(qū)四校聯(lián)考化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其中放熱最少的是()A．稀鹽酸 B．濃硫酸 C．稀醋酸 D．稀鹽酸和稀醋酸2、來(lái)自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法正確的是A．①中含有2個(gè)手性碳原子數(shù)B．②中所有原子可以處于同一平面C．②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4、將一盛滿(mǎn)Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/45、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s26、某溶液X呈無(wú)色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無(wú)色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-7、下列離子方程式正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B．等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O8、若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列說(shuō)法正確的是（）A．若n＝2，則分子的空間構(gòu)型為V形B．若n＝3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．若n＝4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形D．以上說(shuō)法都不正確9、下列說(shuō)法不正確的是A．汽油、沼氣、電能都是二次能源B．1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等C．共價(jià)化合物可以是電解質(zhì)，離子化合物也可以是非電解質(zhì)D．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行10、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法合理的是A．B中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性:I->SO2B．實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)11、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（）A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的.暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等12、下列高分子物質(zhì)中，不能水解的是A．淀粉B．纖維素C．蛋白質(zhì)D．聚乙烯13、下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（）A．晶體硅>金剛石>碳化硅 B．C． D．14、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np615、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)步驟D．⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水16、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是()A．容量瓶盛過(guò)NaOH溶液，使用前未洗滌 B．定容時(shí)仰視刻度線C．容量瓶中原有少量的蒸餾水 D．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱(chēng)是_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；④的反應(yīng)類(lèi)型是______，⑥的反應(yīng)類(lèi)型是_______。18、有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈。回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式是____________；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________；(3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________________________。19、草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱(chēng)量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。（3）加入鋅粉的目的是______________________________。（4）步驟3滴定時(shí)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有______。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為_(kāi)________。20、某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液21、(1)已知CO2＋3H2CH3OH＋H2O，在120℃時(shí)22gCO2發(fā)生上述反應(yīng),其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示(單位為kJ·mol-1)。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。②該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)______________________。③在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，v(H2)=______mol/（L·min），下列措施中能使增大的有__________（填字母）。A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入3molH2E.充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大(2)工業(yè)上常利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水。其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室按右圖所示裝置來(lái)模擬乙醛廢水的處理（以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液）。①若以甲醇?jí)A性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入____(填化學(xué)式)。②電解池陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。③在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入乙醛含量為3g/L的廢水1m3，可得到乙醇________kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A.一定量稀鹽酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，故根據(jù)所給熱化學(xué)方程式，放出熱量等于57.3kJ；B.一定量濃硫酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，且溶于水放熱，故放出熱量大于57.3kJ；C.一定量稀醋酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榇姿崾侨跛?，醋酸電離吸熱，故放出熱量小于57.3kJ；D.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱的熱量。因此放熱最少的是選項(xiàng)C，答案選C。2、A【答案解析】

A．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；C．②中不含酚羥基，③中含有酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；D．③含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基且水解后含有3個(gè)酚羥基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)。【題目詳解】A．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，①中只有環(huán)中如圖的碳為手性碳原子，選項(xiàng)A正確；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．②中不含酚羥基不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，③中含有酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．1mol③最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酸、酯性質(zhì)的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。3、D【答案解析】

A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。4、B【答案解析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不穩(wěn)定，遇光易分解生成氯化氫和氧氣，即2HClO2HCl＋O2↑。所以總的反應(yīng)相對(duì)于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以長(zhǎng)時(shí)間照射后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2，故B正確。答案選B。5、B【答案解析】

A、由表中數(shù)據(jù)I3?I2，可知元素R的最高正價(jià)為+2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)；B、元素R一定位于第ⅡA族，B正確；C、元素R一定位于第ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但R不一定是Be元素，C項(xiàng)錯(cuò)；D、根據(jù)C中分析可知D項(xiàng)錯(cuò)。答案選B。6、C【答案解析】某溶液X

呈無(wú)色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時(shí)存在，H+與SO32-不能同時(shí)存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明氯水中的氯氣發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿(mǎn)足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒(méi)有其他陽(yáng)離子存在，則一定沒(méi)有Cl-和SO42-。A.根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。7、B【答案解析】

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為:S2O32-+4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl-＋10H+，A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反生成氯化鐵、溴化鐵和溴，正確的離子方程式為:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，B正確；C.等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，氫氧根離子有剩余，生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為:Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，氫氧根離子過(guò)量，正確的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】由于亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子；所以等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，離子反應(yīng)為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；若加入足量的氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和溴，離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；從以上兩個(gè)反應(yīng)看出，反應(yīng)物的量不同，生成物不完全相同，解題時(shí)要注意此點(diǎn)。8、C【答案解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，則：A、若n=2，則分子的立體構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤；B、若n=3，則分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C、若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，故C正確；D、由以上分析可知，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【答案解析】

A．由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)化而來(lái)的能源是二次能源，電能、汽油、沼氣都是由一次能源轉(zhuǎn)化而來(lái)的能源，屬于二次能源，故A正確；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，與量的多少無(wú)關(guān)，因此1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等，故B正確；C．氯化氫是共價(jià)化合物，溶于水能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，因此共價(jià)化合物可以是電解質(zhì)；但離子化合物都是電解質(zhì)，不可能是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選C。10、C【答案解析】A.B中藍(lán)色溶液褪色說(shuō)明單質(zhì)碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-＜SO2，A錯(cuò)誤；B.A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯(cuò)誤；C.A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。11、C【答案解析】

A、電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度不一定相等，A不正確；B、電離平衡時(shí)，分子和離子的濃度是不變的，B不正確；C、電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，C正確；D、電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度不一定相等，D不正確；所以正確的答案選C。12、D【答案解析】分析：相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，常見(jiàn)的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。詳解：A．淀粉是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．纖維素是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解最終得到葡萄糖，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)是高分子化合物，水解生成氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．聚乙烯是高分子化合物，但不能發(fā)生水解，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查高分子化合物的定義和性質(zhì)，題目難度不大，注意常見(jiàn)的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。注意解題關(guān)鍵詞“不能水解、高分子化合物”。13、C【答案解析】

A.晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A錯(cuò)誤；B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，物質(zhì)的晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以晶體熔點(diǎn)CsCl＜KCl＜NaCl，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，二氧化碳是分子晶體，CO2分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，He是分子晶體，He分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量大于He，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，化學(xué)鍵比分子間作用力大很多，所以晶體熔點(diǎn)SiO2＞CO2＞He，C正確；D.Cl2、Br2、I2都是分子晶體，物質(zhì)的分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量I2>Br2>Cl2，所以這三種物質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是I2＞Br2＞Cl2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、C【答案解析】

同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但ns2np3屬于第VA元素，ns2np4屬于第ⅥA族，所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6幾種元素的第一電離能的大小順序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的為ns2np4，故選C。15、B【答案解析】

由海水中提取鎂的工藝流程可知，貝殼高溫煅燒，貝殼中的碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)制得石灰乳；向海水結(jié)晶、過(guò)濾后的母液中加入石灰乳，母液中鎂離子與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向過(guò)濾得到的氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸制得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鎂晶體，六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱脫水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制備鎂?！绢}目詳解】A項(xiàng)、海水中鎂元素含量高，原料來(lái)源于海水，提取鎂原料來(lái)源豐富，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融MgCl2時(shí)，鎂離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應(yīng)，得到石灰乳涉及化合反應(yīng)，③④為復(fù)分解反應(yīng)，最后兩個(gè)反應(yīng)都是分解反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、若直接加熱MgCl2?6H2O，氯化氫揮發(fā)會(huì)促進(jìn)MgCl2水解，使水解趨于完全得不到無(wú)水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時(shí)帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正確；答案選B。16、A【答案解析】

A、容量瓶盛過(guò)NaOH溶液，使用前未洗滌，溶質(zhì)增加，濃度偏高；B、定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；C、容量瓶中原有少量的蒸餾水不影響；D、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)減少，濃度偏低。導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是A，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確誤差分析的原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)【答案解析】

烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為?！绢}目詳解】(1)用商余法可得相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說(shuō)明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以C的化學(xué)名稱(chēng)是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)⑤為，D1為,E1為，所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D2為,所以反應(yīng)④為加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應(yīng)；取代（水解）反應(yīng)。18、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【答案解析】

（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過(guò)酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A→B→C→D應(yīng)為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗(yàn)醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，根據(jù)F的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合原子守恒，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH++H2O。19、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定將Fe3＋還原為Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去ABC20.0%【答案解析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn)）V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測(cè)）

；

A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減??；

(6)根據(jù)離子方程式計(jì)算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計(jì)算n(Fe)，然后可以計(jì)算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋，

因此，本題正確答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，

因此，本題正確答案是：將Fe3＋還原為Fe2＋；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應(yīng)終點(diǎn)判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去，

因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B符合；

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C符合；D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D不符合；因此，本題正確答案是：ABC；

(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL，計(jì)算平均值，實(shí)驗(yàn)3數(shù)值誤差較大舍去，消耗體積V=20.02+19.982mL=20.00mL，

鐵元素守恒，高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

51

n0.0200mol/L×0.0200L

=0.0004mol

5n=10.0004mol，解得n=0.002mol，

250mL溶液中含鐵元素物質(zhì)的量5.6g草酸鐵晶體中鐵的含量=0.02mol×56g/mol5.6g因此，本題正確答案是：20.0%。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析計(jì)算，主要是滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程分析和誤差分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。20、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【答案解析】

（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【題目詳解】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類(lèi)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c?！敬鸢更c(diǎn)睛】環(huán)己烯是烴類(lèi)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。21、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH=-890kJ/molK=0.225C、DCH3OHCH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+1.88【答案解析】

(1)①由圖1可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反