小蘇打中碳酸氫鈉含量的測定課件

自行設(shè)計實驗?zāi)夸浺弧嶒灻Q二、實驗?zāi)康娜?、主要儀器和試劑四、實驗原理五、實驗內(nèi)容六、數(shù)據(jù)記錄及處理七、提出問題2012.11..52012級臨床五班任曉波一·【實驗名稱】

小蘇打中碳酸氫鈉含量的測定。2012.11..52012級臨床五班任曉波二·【實驗?zāi)康摹浚?.掌握滴定分析法的用途和意義。2.掌握滴定法側(cè)某些物質(zhì)含量的的基本原理。3.鞏固滴定的基本操作。4.通過實驗提高學(xué)生的實驗技能、設(shè)計、創(chuàng)新能力。2012.11..52012級臨床五班任曉波四·【實驗原理】：小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉。碳酸氫鈉是某些藥物的主要成分，它一般用于胃酸過多。碳酸氫鈉為弱酸性的酸式物質(zhì)，其含量的測定可用滴定分析法來測定（直接滴定法）。（1）可用無水碳酸鈉來標(biāo)定鹽酸，反應(yīng)式如下：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

化學(xué)計量點，溶液呈弱酸性，此時溶液pH=3.9,滴定突躍為pH=5.0-3.5,可用甲基紅作指示劑，滴定終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

根據(jù)關(guān)系式：n(HCl)=2n(Na2CO3)則有2012.11..52012級臨床五班任曉波cHCl(標(biāo)準）=2×

mNa2CO3/MNa2CO3·VHCl

（2).碳酸氫鈉（NaHCO3)含量的測定，根據(jù)反應(yīng)式如下：H﹡

＋HCO3ˉ=H2O＋CO2↑用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液由黃色變?yōu)榧t色。

小蘇打中NaHCO3含量

wNa2CO3﹪=(cHCl×VHCl×MNaHCO3／m總（樣品））×100﹪

2012.11..52012級臨床五班任曉波五.【實驗內(nèi)容及步驟】：

1.1Na2CO3標(biāo)準溶液的配制

在分析天平用差減法精確稱取無水碳酸鈉mg(約0.4-0.6g，準確到±0.0001g）置于100mL的燒杯中，20-30mL蒸餾水并玻璃棒攪拌使其溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，用少量蒸餾水洗小燒杯數(shù)次，洗液一并移入容量瓶中（注意控制總體積）加蒸餾水至刻度線，將溶液充分搖勻。

1.2HCl溶液的標(biāo)定

取20mL潔凈的移液管，用少量配制好的Na2CO3溶液潤洗三次，然后吸取Na2CO3溶液20mL，放入錐形瓶中，用洗瓶吹入少量蒸餾水將附在錐形瓶內(nèi)壁的溶液沖下，加甲基橙指示劑2滴，溶液呈黃色。用少量HCl溶液潤洗滴定管三次，從滴定管中緩慢滴加HCl溶液。在滴定過程中，邊滴2012.11..52012級臨床五班任曉波滴邊搖動錐形瓶，待溶液變成黃色（臨近終點時）用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)小心滴加HCl溶液直到溶液顏色剛剛變?yōu)槌壬?，即滴定終點為止。并記錄滴定所消耗的HCl溶液體積VHCl。

1.3小蘇打溶液的配制

用托盤天平稱取mg（0.3-0.4g）的小蘇打樣品，將其放入燒杯中，加一定量的蒸餾水（小于50mL）。并用玻璃棒攪拌使其充分溶解，再將溶液轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，用少量水洗燒杯和玻璃棒并將其液也轉(zhuǎn)到容量瓶中，加蒸餾水稀釋到刻度線定容、搖勻。

1.4滴定分析.

2012.11..52012級臨床五班任曉波六·【實驗數(shù)據(jù)記錄及處理】：1.數(shù)據(jù)記錄表示：

1.1配Na2CO3標(biāo)準溶液時，一級標(biāo)準物質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量：

mNa2CO3=g1.2HCl溶液的標(biāo)定時，所消耗的HCl體積VHCl：

V終—V初=VHCl=

2012.11..52012級臨床五班任曉波七.【提出問題】：1.碳酸氫鈉作為標(biāo)準物質(zhì)標(biāo)定HCl時為什么不能用酚酞作指示劑？答：

2.在進行小蘇打中NaHCO3