原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一課時(shí)參考教案_第1頁
原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一課時(shí)參考教案_第2頁
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一、教學(xué)目

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第 原子結(jié)構(gòu)與元素周期知道電子排布和價(jià)電子層的涵【元素的性質(zhì)包括：金屬性、非金屬性、原子半徑【板書】第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性性質(zhì)的關(guān)系首先得研究元素周期表。在必修2中已經(jīng)對(duì)元素周期表做過探【板書】一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期【科學(xué)探究】【學(xué)生思考、、回答【小結(jié)元素周期表共有7個(gè)周期，其中有三個(gè)短周個(gè)長(zhǎng)周期和一個(gè)不完全周2、8、8、18、18、32、26種。 四、4s1——4s24p6五、5s1——5s25p6 1s能級(jí)，218【板書價(jià)電子層：能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的能層價(jià)電子：價(jià)電子層上的電子每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)s2個(gè)縱列，d8個(gè)縱列，P6個(gè)縱列；從元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的ds區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬?！練w納S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為ｎS1~2，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。ｄ區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（ｎ－1）d1~10ns1~2；價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布1)d10ns1~2p01—16可知，副族元素（d區(qū)和ds區(qū)的元素）s區(qū)元素（主要是金屬元素）p區(qū)（主要是非金屬元（分析周期表著重看元素原子的電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。【板書】4.元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決）46Pd[Kr]4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。 3d104s1，10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB?？偨Y(jié)：元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)（P14）因此可以把元素周期表畫成螺旋型的形狀。見P15圖1——15【練習(xí)1（1）1s22s22p63s2（2）[Ar]3d104s1第四周期第ⅥB第六周期第ⅡA【板書設(shè)計(jì)[Kr]4d10

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