2023年-2023年學(xué)年高三化學(xué)試題及答案

2023—2023〔考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分〕試卷分第一卷〔選擇題〕和其次卷〔非選擇題〕兩局部可能要用到的相對原子質(zhì)量:H1C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Co59 Cu64第一卷〔48〕一、選擇題〔16348〕版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)學(xué)問的關(guān)注。以下表述不正確的選項(xiàng)是A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B．用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料D．某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖2．以下材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是Mg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼——合金熔點(diǎn)低葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C．SiO2用來制造光導(dǎo)纖維——SiO2耐酸性D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有復(fù)原性3．以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是A．CO2

的比例模型：

的電子式： 20Cl17C．HClO的構(gòu)造式：H—Cl—O D．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:4．以下說法中正確的選項(xiàng)是①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物 ②砹(At)位于ⅦA族，AgAt易溶于水③用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)展焰色反響，火焰呈黃色，該溶液確定是鈉鹽溶液④Cs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2O⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子⑥依據(jù)反響SiO＋ 高溫

＋CO

↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)2 CaCO3=====CaSiO3 2A．①③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①③⑥5．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中T周期序數(shù)與族序數(shù)相等，以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．W和R形成的化合物屬于共價(jià)化合物B．元素R與氫形成的化合物有很多種含T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反響也可能與鹽酸反響常溫下，T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反響產(chǎn)生氣體-1-

所處的設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．64g銅絲加熱下在足量硫黃蒸氣里完全反響后，失去的電子數(shù)為NAB．0.2molNO0.1molO20.2NA333C．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO、HSO－與SO2－粒子的物質(zhì)的量之和為NA333D．l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NA以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是222CaCl2溶液中通入CO：Ca2＋＋CO＋H222

O===CaCO↓＋2H＋333B．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32=Al2(CO3332C．NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2

：3ClO－＋2NH

===N＋3Cl－＋3HO4322D．向NH4Al(SO4)2溶液中參與Ba(OH)2溶液至SO2－恰好沉淀完全：4322Al3++2SO2－+2Ba2++3OH－=Al(OH)↓+2BaSO↓4 3 4常溫下，以下各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是 “84”消毒液中：SiO2-

2-、Na+、K+3 3cH+B．cOH-

=1-12的溶液中N4+Ca2、C1N3-3 4 C．0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO-、NH+、SO2-、Fe3 4 3D．pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O2-3用復(fù)原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如以下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是反響Ⅰ的離子反響方程式為2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反響前溶液中c(Ce4＋)確定等于反響后溶液中的c(Ce4＋)C．反響Ⅱ中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．反響過程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)確定保持不變甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有一樣的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項(xiàng)是假設(shè)甲為Cl2，則丁可能是鐵 B．假設(shè)甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水C．假設(shè)甲為Na2CO3溶液，則丁可能是鹽酸 D．假設(shè)甲為NaOH溶液，則丁可能是SO2用以下試驗(yàn)裝置〔局部夾持裝置略去〕進(jìn)展相應(yīng)的試驗(yàn)，能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?2-用裝置Ⅱ驗(yàn)證二氧化硫的漂白性 B．加熱裝置Ⅰ中的燒杯分別I2和碳酸氫鈉固體C．用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀 D．用裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體4 3 某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2-、Clˉ、CO2-和HCO-離子中的假設(shè)干種。取該溶液進(jìn)展如下試驗(yàn)(Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液BB，先用HNO34 3 再滴加0.001mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。以下說法的是溶液A中不存在Mg2+、CO2ˉHCOˉ，不能確定Na+的存在3 34溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D．溶液A中確定存在H+、SO2ˉClˉ4Cl2O是黃棕色具有猛烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反響生成次氯酸，與有機(jī)物、復(fù)原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如以下圖。：Cl2O的熔點(diǎn)為－116℃，沸點(diǎn)為3.8℃，Cl2O25％以上易爆炸；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。以下說法中不正確的選項(xiàng)是裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B．通入枯燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危急C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。1CuCl2Fe3+對該反響有催化作用，其催化原理如右圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，參與石灰乳充分反響后即可制備堿式氯化銅。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+c圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+1充分反響后，參與少量CuO是為了除去Fe3+假設(shè)制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2LO215．海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，局部來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽泡以NaCl計(jì))，其大致構(gòu)造如以以下圖所示，假設(shè)海冰的冰齡到達(dá)1-3-海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B．海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多C．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)16．某種化合物的構(gòu)造如以下圖，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，QY核外電子總數(shù)一樣，X的原子半徑是元素周期表中最小的。-以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．WX的水溶液呈中性 W+元素非金屬性的挨次為Y>Z>QC．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸D．該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造其次卷〔52〕1712分ADEWA的原子最外層電子2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血病癥?！?〕E在元素周期表中的位置是 。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式 以下事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是〔填字母序號〕 。a．D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板反響的離子方程式為 。3 〔4〕W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO－，使其轉(zhuǎn)換為NH+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)展后續(xù)處理上述反響的離子方程式為 。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反響，寫出該反響的化學(xué)方程式為 。1814分連二亞硫酸(Na2SO俗稱保險(xiǎn)粉易溶于水不溶于醇該物質(zhì)具有強(qiáng)復(fù)原性3 -4-在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：把握溫度60～70℃，在甲酸鈉〔HCOONa〕的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入S2Na2S42HCOONa+4S+N2C=2NSO4+O+3C2b c〔1〕如上圖，要制備并收集干燥純潔的SO氣體接口連接的挨次為：a接 ， 接 ，2 接 。制備SO的化學(xué)方程式為 。2〔2〕NaSO。22 4①NaSO中硫元素的化合價(jià)為 ；22 4②儀器A的名稱是 ；③水浴加熱前要通一段時(shí)間N，目的是2④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)展洗滌，洗滌的方法 ；⑤假設(shè)試驗(yàn)中所用Na2SO36.3gmg純潔的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為

〔用含m的代數(shù)式表示。1914分2023年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布，將2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給來自美國、英國、日本的三位科學(xué)家，表彰他們在鋰離子電池方面的爭論奉獻(xiàn)。鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。試驗(yàn)室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。試驗(yàn)過程如下：：①復(fù)原性：Cl->Co2+；②Fe3+CO2-結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe(CO)]3-，在強(qiáng)酸性條件下分解重生成Fe3+。2 4 2 43答復(fù)以下問題：廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是 。從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反響方程式為 。寫出LiCoO2和鹽酸反響的化學(xué)方程式 。濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有 〔填化學(xué)式。-5-濾渣的主要成分為 〔填化學(xué)式。從FeCl3溶液中得到FeCl·6HO固體的操作：先 ，再3 2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。2 4 在空氣中加熱確定質(zhì)量的CoCO·2HO2 4 ：①CoC2O4在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為CO2②固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量序號 溫度范圍/℃

化學(xué)方程式 固體失重率Ⅰ 120-220

CoCO·2HO CoCO+2HO

19.67%2 4 2 2 4 2Ⅱ 300~350 59.02%20．〔12分〕〔永安一中、漳平一中學(xué)生作答，德化一中學(xué)生不作答〕2023GDP202340%～50%CO2排放是一項(xiàng)重要課題。3碳酸二甲酯(CH3OCOOCH，簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。31：①CO(g)＋2O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－283.0kJ·mol－12②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－12③2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－15.5kJ·mol－1則2CHOH(g)＋CO(g) 1O(g) CHOCOOCH(g)＋HO(l) ΔH＝ 。3 ＋2 2

3 3 222L2molCH3OH1molCODMC，確定條件下，2平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如以下圖，則：①A點(diǎn)的平衡常數(shù)為 ②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的挨次為 ；③以下能說明在此條件下反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。3 A．2v (CHOH)＝v (CO3 正 逆B．CH3OHCO2的物質(zhì)的量之比保持不變C．恒容條件，容器內(nèi)氣體的密度保持不變D．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴主要有以下兩個(gè)競爭反響： 反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)反響Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g)C2H4(g)＋4H2O(g)-6-21L1molCO22molH，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如以下圖。2①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇 (填“反響Ⅰ”或“反響Ⅱ”)。②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如以下圖。b電極上的電極反響式為 。21．〔12分〕亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K[Fe(CN)]。4 6①CN-的電子式是 ；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為 。②該協(xié)作物中存在的作用力類型有 〔填字母。A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,如圖為其晶胞,晶胞邊長為anm。則硼原子與磷原子最近的距離為 。用Mg·mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷化硼晶體的密度為 g·cm-3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為1 1

0)，則原子3的坐標(biāo)分別為 。(2，2，-7-參考答案2分化學(xué)方程式或者離子方程式:沒有配平，化學(xué)式寫錯(cuò)就不給分;1分；沒有氣體、沉淀符號不扣分一、選擇題〔16348分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確〕題號12345678答案DDBBDACA題號910111213141516答案BBDACCDC其次卷(非選擇題共52分)17〔12分〔〕A族〔3〕2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+CCl4電子式略〔2〕ab〔4〕3Fe+NO-+2H++H

O=FeO

+NH

+ 8Al+3Fe