2018年招收攻讀碩士學位研究生入學考試試題

考試科目：材料綜合共8頁，第8頁2018年招收攻讀碩士學位研究生入學考試試題********************************************************************************************招生專業(yè)及代碼：080501材料物理與化學、080502材料學、080503材料加工工程、0805Z1生物材料、085204材料工程（專業(yè)學位）考試科目級代碼：821材料綜合考生請注意：《材料綜合》滿分150分，考卷包括A《基礎化學》、B《材料科學基礎》兩項內容。請根據自己的專業(yè)背景和未來擬從事的專業(yè)研究方向，只能從A、B兩項中任選其中一項作答，如果兩項都做，僅記A項的成績。A、基礎化學考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯誤的畫×）（共10小題，每小題1分，共計10分）（）1．氫電極的電極電位是0.0000V。（）2．極性分子中的化學鍵是極性鍵，非極性分子中的化學鍵是非極性鍵。（）3．25℃時，0.10mol·L-1的H[Al(OH)4]溶液中OH-濃度是H+濃度的4倍。（）4．分子間形成氫鍵的物質,沸點和熔點會降低。（）5．HAC溶液和NaOH溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是NaOH比HAC的物質的量適度過量。（）6．吸光度表示物質對光吸收的程度，物質濃度越大，吸光度一定越大。（）7．當溶液中無其它干擾離子存在時，應選擇波長為λmax的光作入射光進行分光光度法測定。（）8．在配合滴定中，金屬離子與滴定劑EDTA一般是以1:1配合。（）9．當溶液中H+濃度與OH-濃度相等時，酸堿指示劑顯示其中間色。（）10．Na2CO3溶液中H2CO3的濃度近似等于Kb2。填空題（共7小題，每空1分，共20分）1．關于Raoult定律所討論的依數性適用于______、______的______溶液。2．反應(a)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)及反應(b)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)在密閉容器中進行，且呈平衡狀態(tài)，當溫度不變時，在上述反應中加入氮氣以增加總壓力，對反應(a)平衡將______移動，對反應(b)平衡將______移動。（填正向，逆向或不）3．K3[Fe(CN)6]的中心離子是______，配位數是______，配位原子是______，配體是______，配合物的命名是______。4．已知下列反應均按正方向進行，在以下這些物質中，最強的氧化劑是______，最強的還原劑是______。 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O5．有下列幾種物質：I、NH3·H2O、CN和S2-；(1)當______存在時，Ag+的氧化能力最強；(2)當______存在時，Ag的還原能力最強。 (Ksp(AgI)=8.5110-17，Ksp(Ag2S)=6.6910-50，K穩(wěn)(Ag(NH3))=1.1107，K穩(wěn)(Ag(CN))=1.31021)6．在分光光度分析中，當空白溶液置入光路時，應使T=______，A=______。7．NaHCO3和Na2CO3組成的緩沖溶液，抗酸成分是______，抗堿成分是______，該緩沖系的有效緩沖范圍是______至______。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）單項選擇題（選擇正確答案的序號填入括號內）（共20小題，每小題2分，共40分）（）1.下列具有相同配位數的一組配合物是：A.[Co(en)3]Cl3[Co(en)2(NO2)2]B.[Cu(H2O)2Cl2][Ni(en)2(NO2)2]C.[Pt(NH3)2Cl2][Pt(en)2Cl2]2+D.都不相同（）2.已知313K時，水的KW=3.8×10-14，此時c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是：A.酸性 B.中性C.堿性 D.緩沖溶液（）3．某一有色溶液，測得其透光率為T。若將該溶液濃縮至其原來濃度的2倍，則在同樣條件下，測得的透光率為：A.2T B.T/2C.T2 D.T1/2（）4.環(huán)境對系統(tǒng)作10kJ的功，且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量，系統(tǒng)內能變化是：A.+5kJ B.+15kJ C.-15kJ D.-5kJ（）5.下列配合物中屬于弱電解質的是：A.[Ag(NH3)2]Cl B.K3[FeF6]C.[Co(en)3]Cl2 D.[PtCl2(NH3)2]（）6.二級反應速率常數的量綱是：A.s-1 B.mol·dm-3C.mol·dm-3·s-1 D.mol-1·dm3·s-1（）7.下列分子中屬于極性分子的是：A.CCl4 B.CH3OCH3C.BCl3 D.PCl5（）8.下列說法中，正確的是：A.主量子數為1時，有自旋相反的兩個軌道。B.主量子數為3時，3s、3p、3d共三個軌道。C.在除氫以外的原子中，2p能級總是比2s能級高。D.電子云是電子出現的概率隨r變化的圖像。（）9.以下哪種物質的熵值最高？A.金剛石 B.Cl2(l)C.I2(g) D.Cu(s)（）10.在一個標準大氣壓，298K時，反應O3+NOO2+NO2的活化能為10.7kJ·mol-1，△H為-193.8kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為(單位：kJ·mol-1)： A.204.5 B.-204.5 C.183.1 D.-183.1（）11.改變速率常數k的因素是：A.減少生成物濃度 B.增加體系總壓力C.增加反應物濃度 D.升溫和加入催化劑（）12.下列反應中，值最大的是：A.C(s)+O2(g)CO2(g)B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C.CaSO4(s)+2H2O(l)CaSO4·2H2O(s)D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（）13．在0.1mol·L-1NaF溶液中：A.c(H+)≈c(HF) B.c(HF)≈c(OH-)C.c(H+)≈c(OH-) D.c(H+)≈c(HF)（）14.在銅鋅原電池的銅半電池中加入氨水，則其電動勢：A.上升 B.下降C.不變 D.取決于具體濃度（）15.下列各組原子軌道中不能疊加成鍵的是：A.px–px B.px–py C.s–px D.s–pz（）16.下列反應均在恒壓下進行，若壓縮容器體積，增加其總壓力，平衡正向移動的是：A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)C.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)D.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)（）17.以下計算式答案x應為：11.05+1.3153+1.225+25.0678=xA.38.6581 B.38.64 D.38.66 C.38.67（）18.與難揮發(fā)性非電解質稀溶液的蒸汽壓降低、沸點升高、凝固點降低有關的因素為：A.溶液的體積 B.溶液的溫度C.溶質的本性 D.單位體積溶液中溶質質點數（）19.對某NaOH溶液標定了四次，平均值為0.1258mol·L-1,其中三次的偏差為0.0004mol·L-1，-0.0006mol·L-1,0.0003mol·L-1。另一次的結果應為：A.0.1259mol·L-1 B.0.1258mol·L-1C.0.1257mol·L-1 D.0.1256mol·L-1（）20.將0.900g某物質溶于60.0g水中,使溶液的凝固點降低了0.150℃,該物質的相對分子質量是(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)：A.204 B.186C.83.2 D.51.2四．簡答題（共4小題，每小題10分，共40分）1.BF3是平面三角形的幾何構型，但NF3卻是三角錐形的幾何構型，試用雜化軌道理論加以說明。2.用下列物質標定NaOH溶液濃度所得的濃度偏高、偏低還是準確？為什么？（1）部分風化的H2C2O4·H2O；（2）含有少量不溶性雜質（中性）的鄰苯二甲酸氫鉀。3．硒與健康關系密切，硒在體內的活性形式為含硒酶和含硒蛋白。缺硒會引起克山病、大骨節(jié)病、白內障等。(1)寫出34號元素硒的核外電子排布式；(2)寫出硒在周期表中的位置；(3)根據硒在周期表中的位置，推測硒的最高價氧化物。4.以下是3個需要酶催化的反應，若原始混合物中含有A、酶1和酶3，在不太長的時間內，體系中是否會有D存在？請解釋理由。AB 1=12.5kJ·mol-1BC 2=-25kJ·mol-1CD 3=-37.3kJ·mol-1五．計算題（共4小題，每小題10分，共40分）1.已知Eθ(Cu2+/Cu)＝0.340V，Eθ(Ag+/Ag)＝0.799V，將銅片插入0.10mol·L-1CuSO4溶液中，銀片插入0.10mol·L-1AgNO3溶液中組成原電池。(1)計算原電池的電動勢。(2)寫出電極反應、電池反應和原電池符號。(3)計算電池反應的平衡常數。2.某試樣中含Na2CO3、NaHCO3和不與酸反應的雜質，稱取該樣品0.6839g溶于水，用 0.2000mol·L-1的HCl溶液滴定至酚酞的紅色褪去，用去HCl溶液23.10mL。加入甲 基橙指示劑后，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至由黃色變?yōu)槌壬钟萌?6.81mLHCl溶 液。計算樣品中兩種主要成份的質量分數。3.3.mol·mol·mol·4.已知下列反應在298.15K，標準狀態(tài)下：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g)；ΔrH=-24.8kJ·mol-1，ΔrG=-29.4kJ·mol-1(2)3Fe2O3(s)+CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔrH=-47.2kJ·mol-1，ΔrG=-61.41kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)；ΔrH=19.4kJ·mol-1，ΔrG=5.21kJ·mol-1試求(4)FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)的ΔrH、ΔrG和ΔrS。

B、材料科學基礎考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。一、名詞解釋題（共10小題，每小題3分，共30分）1、金屬鍵；2、空間點陣；3、間隙固溶體；4、肖特基空位；5、交滑移；6、動態(tài)再結晶；7、過冷度；8、共晶反應；9、珠光體；10、馬氏體二、選擇題（可多選，共15小題，每小題3分，共45分）1.在MgO離子化合物中，最可能取代化合物中Mg2+的正離子（已知各正離子半徑(nm)分別是：（Mg2+）0.066、（Ca2+）0.099、（Li+）0.066、（Fe2+）0.074）是。

(A)Ca2+(B)Li+(C)Fe2+2.簡單立方晶體中原子的配位數為。(A)12個(B)6個(C)8個3.按等徑球體密堆積理論，最緊密的堆積形式是。(A)BCC(B)FCC(C)HCP4.在晶體中形成空位的同時又產生間隙原子，這樣的缺陷稱為。(A)肖特基空位(B)弗蘭克爾空位(C)線缺陷5.兩根同號的螺位錯（柏氏矢量分別為b1,b2），互相。

(A)吸引(B)排斥(C)無相互作用6.下列不可能是面心立方晶體的孿生面的是：。(A)(112)(B)(110)(C)(111)7.在菲克第一定律中，描述的穩(wěn)態(tài)擴散是指質量濃度不隨而變化。(A)時間(B)距離(C)溫度8.原子擴散的驅動力是。(A)組元的濃度梯度(B)組元的化學勢梯度(C)溫度梯度9.柯肯達爾效應形成的原因是。(A)鋅和銅的擴