全國高考無機(jī)制備實(shí)驗(yàn)

華美實(shí)驗(yàn)學(xué)校2016屆化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)部分一【無機(jī)制備】練習(xí)(2015江蘇19)(15分)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KCIO3溶液，并通過KCIO3溶液與Fe(N()3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑KzFeOj已知KzFeO,具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0C—5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和GJ2。(1)裝置A中KMnC^與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和C：其離子方程式為。將制備的Cl?通過裝置B可除去(填化學(xué)式)。(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KC1O3o在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0C?5c進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是o(3)制備K2FeO4時(shí),KC1O3飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。(4)提純KzFeC^粗產(chǎn)品［含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)］的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的KzFeC^粗產(chǎn)品溶于冷的3moi-L-1KOH溶液中，(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。(2007上海26A)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫?2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、。

“會(huì)”或“不會(huì)”)(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是：。(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、、離子。(2011上海27)CuSOi5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO15H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO15H2O中可能存在的雜質(zhì)是,除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為。(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4稱取0.1000g提純后的CuSO15H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL,反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL,則0.1000g該試樣中含CuSO15H2Ogo(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用o在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線所對(duì)應(yīng)的刻度。(5)如果采用重量法測(cè)定CuSO15H2O的含量，完成下列步驟：①②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略)在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4-5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是1.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為O（2015全國2-28）（15分）C1O2二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2so3在H2so4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4c1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備C1O2：1、電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2、溶液X中大量存在的陰離子有。3、除去C1O2中的NH3可選用的試劑是（填標(biāo)號(hào)）。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中C1O2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；丫用0.1000molL-1硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④測(cè)定混合器中ClO2的質(zhì)量為g（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是（填標(biāo)號(hào)）a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵

華美實(shí)驗(yàn)學(xué)校2016屆化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)部分一【無機(jī)制備】練習(xí)參考答案1.（2015江蘇19）（15分）（1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+5Cl2f+8H2O,HC1；（2）緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水浴；（3）在攪拌下，將Fea。4飽和溶液緩慢滴加到KCIO3飽和溶液中；（4）用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2—3次后，在真空干燥箱中干燥。【解析】試速分析:川KMnd具有強(qiáng)弱化性，把St酸中CT曩化成-十lOCCWMift十與Gt十8H2O,裝置B中盛放飽幫1食鹽:水，作用是除去堂氣中的氮化氫氣障；（2）4和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成ku。*，制取Kao溫度在。七?5七，裝置c放在冰水浴中.防止鹽酸的浪費(fèi)，滿加濃鹽酸時(shí)應(yīng)援饅滿加；0）高鐵酸鉀在F?-和F?OH）3催化作用下發(fā)生分解，說明或把硝隈紫滴加利葭Q0中，揉忙是：在攪拌下，將Fe（NO/飽和i酶嫉慢滴和到KQ0飽和酒猿中；口）高鐵欲押可溶于水、徽溶于濃KQH浩源可通過過博的方法得到高鐵酸翎，然后用乙醇洗滌，漏少高欲酸鉀的損失，故操作是：用砂芯漏斗過濾，將港灣置于部水浴中，向濤裱中加入飽和KOH滑液，攪拌'群道,再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙薜洗泳2-3次后，在真空干燥箱中干燎.2（2007上海26A）（1）a；b。（2）干燥氣體；控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲ê侠砑唇o分）。⑶不會(huì)；因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體。（4）說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；有紅棕色氣體產(chǎn)生（合理即給分）。(5)4NH3十(5)4NH3十5O2"催化劑4nO+6H2O。(6)NH4+NO3-。（2011上海27）（1）溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體產(chǎn)生（2）Cu（NO3）2重結(jié)晶0.0980（4）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2-3次粗細(xì)交界點(diǎn)^（5）稱取樣品；在上層清夜中繼續(xù)加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生⑹-1.5%（-1.48%）（2015全國2-28）（15分）TOC\o"1-5"\h\z（1）2：1（1分）（2）①NH4cl+2HC1=通^3H2T+NC13（2分）②Cl-、OH-（2分）③c（1分）HYPERLINK\l"bookm