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2019年安徽省初中學(xué)業(yè)水平考試階段檢測(cè)卷(四)(第八~九單元)(時(shí)間:50分鐘,滿分:60分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1O:16S:32Fe:56Cu:64Zn:65一、本大題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題意。1.下列有關(guān)金屬的說法中,錯(cuò)誤的是()A.銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B.鎢制成燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)低C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性2.下列溶液中,溶劑不是水的是()A.蔗糖溶液B.生理鹽水C.碘的酒精溶液D.稀鹽酸3.下列與金屬相關(guān)的說法正確的是()A.生鐵和鋼的性能完全相同 B.煉鐵過程中只發(fā)生物理變化C.常溫下所有金屬均為固態(tài) D.鐵在潮濕的空氣中易生銹4.下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是()A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.2NO+O2=2NO2C.3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2 D.2NaCleq\o(=,\s\up7(通電))2Na+Cl2↑5.為了減緩鐵制品的銹蝕,下列做法不正確的是()A.在車、船的表面噴涂油漆 B.將使用后的菜刀用布擦干C.洗凈鐵制品表面的油膜 D.在鐵制品表面鍍上一層鋅6.將100g98%的濃硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%7.下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()A.將鋅片放入稀硫酸中 B.將銅片放入稀硫酸中C.將銅片放入硝酸銀溶液中 D.將鋅片放入硝酸銀溶液中8.20℃時(shí),取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g,分別加入四個(gè)各盛有100g水的燒杯中,充分溶解,其溶解情況如下表所示:物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4下列說法正確的是()A.所得的四杯溶液都是飽和溶液B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為丁>甲>乙>丙D.四杯溶液中各加入20℃的100g水后,溶液質(zhì)量相等,且均為不飽和溶液9.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是()第9題圖A.t1℃時(shí),25g甲充分溶解于100gB.t2℃C.若甲中含有少量乙,可用溶解、過濾的方法提純甲D.將甲的飽和溶液從t2℃降溫到t110.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()第10題圖A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.t1℃C.t2℃時(shí),將30g甲物質(zhì)放入70g水中,所得飽和溶液的質(zhì)量為D.t2℃時(shí),甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,析出晶二、本大題包括5小題,共34分。11.(7分)我國(guó)多地蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)資源。(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是______(填序號(hào))。A.赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)B.菱鐵礦(主要成分是FeCO3)C.輝銅礦(主要成分是Cu2S)(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋?zhàn)鞔毒?,主要利用鐵的________性。鐵在潮濕的空氣中容易生銹,鐵生銹主要是因其與________和______同時(shí)接觸,鐵銹的主要成分是______________(寫化學(xué)式);為防止鐵鍋生銹,常用的方法有________________________。(3)有X、Y、Z三種金屬,它們具有如下性質(zhì):①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng)②Y+2HCl=YCl2+H2↑③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______________。12.(4分)已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下:(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖),圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是______(填“A”或“B”)。第12題圖(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn),此點(diǎn)表示的意義是__________________________________________。(3)40℃時(shí),把50gA物質(zhì)放入100g水中,充分?jǐn)嚢?,所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”。請(qǐng)你分析“冬天撈堿”的道理:________________________________________________________。13.(9分)黃銅是以Zn為主要元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如圖所示(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)):第13題圖已知ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。(1)步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)藍(lán)色溶液A中的金屬陽離子有______________________(填化學(xué)式)。(3)步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(4)固體D的成分有______________(填化學(xué)式)。(5)步驟Ⅰ、Ⅱ中均涉及的操作名稱為________,此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是__________。(6)藍(lán)色溶液A的質(zhì)量________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液C的質(zhì)量。14.(10分)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了氣體制備與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)(如圖),其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳。第14題圖請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________。(2)裝置B的作用是________________。(3)裝置D玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________,現(xiàn)象為______________________。(4)裝置E中的現(xiàn)象是____________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。(5)該實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的不足是____________________。15.(4分)配制并稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液。(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液。①計(jì)算:需要Na2SO4__________g,水____________g;②稱量:用托盤天平稱量所需的Na2SO4。天平調(diào)零后,分別在天平左右兩端托盤上放一張大小、質(zhì)量相同的紙片。先在右盤添加所需砝碼(或者移動(dòng)游碼至所需刻度),然后向左盤中添加Na2SO4固體,至托盤天平恰好平衡;③量?。河昧客擦咳∷梵w積的水,讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與量筒內(nèi)__________________相切;④溶解。(2)稀釋溶液。(由于整個(gè)配制過程中溶液很稀,其密度可近似看作1g·mL-1)①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL,得到溶液a;②若用3.0gNa2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液,其體積是______________mL。三、本大題共6分。16.(6分)為了測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取硫酸溶液200g,向其中加一枚質(zhì)量為14g的打磨后的鐵釘,待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生,稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為213.6g。(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為__________g。(2)計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。參考答案1.B2.C3.D4.A5.C6.A7.D8.D9.C10.B11.(1)A(2)導(dǎo)熱氧氣水Fe2O3洗凈擦干(合理即可)(3)Y>X>Z12.(1)A(2)在30℃13.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)Cu2+和Zn2+(3)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Cu和Zn(5)過濾玻璃棒(6)小于14.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)干燥二氧化碳(3)3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2紅棕色粉末變成黑色(4)澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(5)沒有尾氣處理裝置15.(1)3.047.0凹液面的最低處(2)500016.(1)0.4(2)解:設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe+H2SO
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