2022年高考全國乙卷理綜化學高考真題含答案

242022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國乙卷）化學7．生活中處處有化學，下列敘述正確的是（）A．鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒8．一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應如下：下列敘述正確的是（）A．化合物1分子中的所有原子共平面B．化合物1與乙醇互為同系物C．化合物2分子中含有羥基和酯基D．化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應9．某白色粉末樣品，可能含有、、和．取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出．離心分離．③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成．該樣品中確定存在的是（）A．B．C．D．10．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結(jié)論的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應A．AB．BC．CD．D11．化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造．W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21．分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體．該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出．下列序數(shù)正確的是（）A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物酸性：C．階段熱分解失去4個D．熱分解后生成固體化合物12．電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應用前景．近年來科學家研究了一種光照充電電池（如圖所示）．光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應和陽極反應對電池進行充電．下列敘述錯誤的是（）A．充電時，電池的總反應B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時，從正極穿過離子交換膜向負極遷移D．放電時，正極發(fā)生反應13．常溫下，一元酸的．在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜（如圖所示）．設(shè)溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是（）A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為35．【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有____________，其中能量較高的是_________。（填標號）a．b．c．d．（2）①一氯乙烯分子中，C的一個________雜化軌道與的軌道形成________鍵，并且的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵．②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長的順序是_________，理由：（?。〤的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強：（ⅱ）___________．（3）鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為__________．解釋X的熔點比Y高的原因____________．（4）晶體中離子作體心立方堆積（如圖所示），主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中．在電場作用下，不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移．因此，晶體在電池中可作為________．已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的摩爾體積________（列出算式）2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(全國乙卷)化學1.生活中處處有化學，下列敘述正確的是A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】B【解析】【詳解】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，B正確；C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；故選B。2.一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應如下：下列敘述正確的是A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基 D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應【答案】D【解析】【詳解】A．化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式，所以所有原子不可能共平面，A錯誤；B．結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個CH2的有機物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于醚類，乙醇屬于醇類，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯誤；C．根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基，C錯誤；D．化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物，D正確；答案選D。3.某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。4.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚可逆反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C．石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。5.化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價氧化物的水化物酸性：C.階段熱分解失去4個D.熱分解后生成固體化合物【答案】D【解析】【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B?！驹斀狻緼．X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；B．根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯誤；C．根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去是水，若100～200℃階段熱分解失去4個H2O，則質(zhì)量分數(shù)，則說明不是失去去4個H2O，故C錯誤；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分數(shù)為，說明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。6.電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應用前景。近年來科學家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應和陽極反應(Li2O2+2h+=2Li++O2)對電池進行充電。下列敘述錯誤的是A.充電時，電池的總反應B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負極遷移D.放電時，正極發(fā)生反應【答案】C【解析】【分析】充電時光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應（Li++e-=Li+）和陽極反應（Li2O2+2h+=2Li++O2），則充電時總反應為Li2O2=2Li+O2，結(jié)合圖示，充電時金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時金屬Li電極為負極，光催化電極為正極；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應和陽極反應對電池進行充電，結(jié)合陰極反應和陽極反應，充電時電池的總反應為Li2O2=2Li+O2，A正確；B．充電時，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應與電子有關(guān)，陽極反應與空穴有關(guān)，故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；C．放電時，金屬Li電極為負極，光催化電極為正極，Li+從負極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯誤；D．放電時總反應為2Li+O2=Li2O2，正極反應為O2+2Li++2e-=Li2O2，D正確；答案選C。7.常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯誤；B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C．根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤；D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+1)：1.01≈104，D錯誤；答案選B8.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：（1）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因________。（2）在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因是________。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。(ⅰ)能被氧化的離子是________；(ⅱ)促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學方程式為________；(ⅲ)也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是________。（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________。（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。【答案】（1）①.PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)②.反應PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K==3.4105>105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3（2）反應BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K==0.04<<105，反應正向進行的程度有限（3）①.Fe2+②.Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O③.作還原劑（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（5）Ba2+、Na+【解析】【分析】鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO。【小問1詳解】“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應的離子方程式為：PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)，由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，Ksp(PbCO3)=7.410-14，Ksp(PbSO4)=2.510-8，反應PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K====≈3.4105>105，說明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進入溶液中，減少鉛的損失?！拘?詳解】反應BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K====≈0.04<<105，說明該反應正向進行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化?！拘?詳解】（i）過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會被過氧化氫氧化為鐵離子。（ii）過氧化氫促進金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，過氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應生成Pb(Ac)2和H2O，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應的化學方程式為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。（iii）過氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbO2是氧化劑，則過氧化氫是還原劑?！拘?詳解】酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵?！拘?詳解】依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+。9.二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析。回答下列問題：（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。

（2）長期存放的中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是________。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學式)。（4）Ⅱ中原料配比為，寫出反應的化學方程式________。（5）Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入應采取________的方法。（6）Ⅲ中應采用________進行加熱（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管（2）風化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅（3）CuO（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑（5）分批加入并攪拌（6）水?。?）冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌【解析】【分析】取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過濾，向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液，將和混合溶液加熱至80-85℃，加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。【小問1詳解】由固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管?！拘?詳解】含結(jié)晶水，長期放置會風化失去結(jié)晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體?！拘?詳解】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀?！拘?詳解】草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應生成、、CO2和水，依據(jù)原子守恒可知，反應的化學方程式為：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑?！拘?詳解】為防止草酸和碳酸鉀反應時反應劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應速率，將碳酸鉀進行分批加入并攪拌。【小問6詳解】Ⅲ中將混合溶液加熱至80-85℃，應采取水浴加熱，使液體受熱均勻。小問7詳解】從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，因此將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。10.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應的熱化學方程式：①②③計算熱分解反應④的________。（2）較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應④高溫熱分解。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是________，缺點是________。（3）在、反應條件下，將的混合氣進行熱分解反應。平衡時混合氣中與的分壓相等，平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)________。（4）在、反應條件下，對于分別為、、、、的混合氣，熱分解反應過程中轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。①越小，平衡轉(zhuǎn)化率________，理由是________。②對應圖中曲線________，計算其在之間，分壓的平均變化率為________。【答案】（1）170（2）①.副產(chǎn)物氫氣可作燃料②.耗能高（3）①.50%②.4.76（4）①.越高②.n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高③.d④.24.9【解析】【小問1詳解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－1036kJ/mol②4H2S(g)+2SO2(g)＝3S2(g)+4H2O(g)ΔH2＝94kJ/mol③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3＝－484kJ/mol根據(jù)蓋斯定律(①+②)×－③即得到2H2S(g)＝S2(g)+2H2(g)的ΔH4＝（－1036+94）kJ/mol×+484kJ/mol＝170kJ/mol；【小問2詳解】根據(jù)蓋斯定律(①+②)×可得2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g)ΔH＝(－1036+94)kJ/mol×=－314kJ/mol，因此，克勞斯工藝的總反應是放熱反應；根據(jù)硫化氫分解的化學方程式可知，高溫熱分解方法在生成單質(zhì)硫的同時還有氫氣生成。因此，高溫熱分解方法的優(yōu)點是：可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解H2S會消耗大量能量，所以其缺點是耗能高；【小問3詳解】假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和4mol，根據(jù)三段式可知：平衡時H2S和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即1－x＝x，解得x＝0.5，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為，所以平衡常數(shù)Kp＝＝≈4.76kPa；【小問4詳解】①由于正反應是體積增大的可逆反應，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當于降低壓強，平衡向正反應方向移動，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；②n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S):n(Ar)＝1:9對應的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S):n(Ar)＝1:9反應進行到0.1s時H2S轉(zhuǎn)化率為0.24。假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知此時H2S的壓強為≈7.51kPa，H2S的起始壓強為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為＝24.9kPa·s－1。【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標號)a.b.c.d.（2）①一氯乙烯分子中，C的一個_______雜化軌道與Cl的軌道形成_______鍵，并且Cl的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長的順序是_______，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強：(ⅱ)_______。（3）鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_______。解釋X的熔點比Y高的原因_______。（4）晶體中離子作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，晶體在電池中可作為_______。已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的摩爾體積_______(列出算式)。【答案】（1）①.ad②.d（2）①.sp2②.σ③.一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔④.Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短（3）①.CsCl②.CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體（4）①.電解質(zhì)②.【解析】【小問1詳解】F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，a．1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；b．1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子，b錯誤；c．1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；d．1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；答案選ad；而同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，答案選d。【小問2詳解】①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，因此C的一個sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Clσ鍵。②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強，C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烷中碳采取sp3雜化，一氯乙烯中碳采取sp2雜化，一氯乙炔中碳采取sp雜化，sp雜化時p成分少，sp3雜化時p成分多，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長順序為：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔，同時Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烯中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大π鍵()，一氯乙炔中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成2套3中心4電子的大π鍵()，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長順序為：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔。【小問3詳解】CsICl2發(fā)生非氧化還原反應，各元素化合價不變，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，而CsCl為離子晶體，熔化時，克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點比ICl高?！拘?詳解】由題意可知，在電場作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發(fā)生遷移，因此α-AgI晶體是優(yōu)良的離子導體，在電池中可作為電解質(zhì)；每個晶胞中含碘離子的個數(shù)為8+1=2個，依據(jù)化學式AgI可知，銀離子個數(shù)也為2個，晶胞的物質(zhì)的量n=mol=mol，晶胞體積V=a3pm3=(50410-12)3m3，則α-AgI晶體的摩爾體積Vm===m3/mol。[化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)]12.左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線(部分反應條件已簡化，忽略立體化學)：

已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱是_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）寫出由E生成F反應的化學方程式_______。（4）E中含氧官能團的名稱為_______。（5）由G生成H的反應類型為_______。（6）I是一種有機物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為_______種。a)含有一個苯環(huán)和三個甲基；b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳；