《金屬的化學性質(zhì)》(第二課時)初中化學公開課教學課件

金屬的化學性質(zhì)課題2-2金屬的化學性質(zhì)課題2-21教學目標：1.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常有關的化學問題。教學重點：利用金屬活動性順序表，初步判斷常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應是否發(fā)生。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)教學目標：教學重點：第八單元金屬和金屬材料2一、金屬與氧氣的反應1．大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應２．反應的難度與劇烈程度有所不同鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑金屬活動性:鎂、鋁＞鐵、銅＞銀、金復習回顧第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)一、金屬與氧氣的反應1．大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應２．反應3金屬實驗現(xiàn)象化學方程式鎂鋅鐵銅二、金屬和鹽酸反應迅速劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液迅速反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)金屬實驗現(xiàn)象化學方程式鎂鋅鐵銅二、金屬和鹽酸反應迅速劇烈反應4Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl——FeCl2+H2↑單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物置換反應:

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2511.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag1、H2+CuO△Cu+H2O2、C+CuO高溫Cu+CO2↑3、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑練習：判斷下列反應是不是置換反應？10.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑9.C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

點燃5.C+H2OCO+H2高溫6.CO+CuO==Cu+CO2

△7.C+CO2===2CO高溫8.CH4+2O2點燃2H2O+CO2第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)11.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3A6結(jié)論:∴金屬性：（MgZnFe）＞

Cu②在與酸的反應中，鎂的反應速率最快（或者說最劇烈），鋅次之，鐵最慢

∴金屬性：Mg＞Zn＞

Fe）①∵鎂、鋅、鐵能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而銅不能

對比實驗中要控制變量：1.酸的種類和濃度。2.金屬的狀態(tài)（接觸面積）。3.環(huán)境溫度但不影響質(zhì)變：不能由反應變到不反應第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)結(jié)論:∴金屬性：（MgZnFe）＞Cu②在與酸7小資料：早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動人民早就認識了硫酸銅溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術的序幕，成為人類冶煉史上的一個重要里程碑。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)小資料：早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的8鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應鋁絲表面上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色銅絲表面上覆蓋一層銀白物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色三、金屬與某些化合物的溶液反應2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應鋁絲表面上覆蓋一層紅9實驗實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中金屬與某些化合物的溶液反應鋁絲上覆蓋紅色固體生成，溶液藍色色逐漸變無色

銅絲上覆蓋銀白色固體生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\藍色沒有明顯變化2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)實驗實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液10結(jié)論：①金屬性：鋁＞銅②金屬性：銅＞銀③金屬性：鋁＞銅總結(jié)：鋁＞銅＞銀鋁硫酸銅溶液銅硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液中第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)結(jié)論：①金屬性：鋁＞銅②金屬性：銅＞銀③金屬性：鋁＞銅11

KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAg

PtAu金屬活動性由強逐漸減弱相信你能歸納：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置與它的活動性關系?2、在金屬活動性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?3、在金屬活動性順序里,金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來?常見金屬在溶液中的活動性順序:第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)KCaNaMgAlZnFeSn12KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱常見金屬的活動性順序：勤記憶①在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強②在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫(與H的位置有關）③在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。(與H的位置無關）前置后，鹽可溶嫁給那美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu13判斷常見金屬活動性的方法3、金屬與酸反應的劇烈程度4、金屬與能否與金屬化合物(鹽)的溶液反應2、金屬與氧氣反應的難易程度1、在金屬活動性順序表中位置越靠前（左），活動性越強判斷常見金屬活動性的方法3、金屬與酸反應的劇烈程度4、金屬與141、金屬與酸的反應：（注意四點）（1）、金屬必須位于金屬活動性順序中氫的前面。（2）、酸一般指稀鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4，因濃硫酸和硝酸有強氧化性，與金屬發(fā)生的不是置換反應，也不生成氫氣。（3）、鐵與酸反應一般生成＋２價的亞鐵鹽。（4）、金屬和酸反應金屬越活潑反應越劇烈，酸的濃度越大反應越劇烈．2、金屬與鹽的反應：（注意四點）（１）鉀、鈣、和鈉太活潑，應除外．（２）反應物中的鹽要能溶于水．（３）金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．（４）鐵和鹽反應生成＋２價的鐵鹽．（但鋁只有+3價）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu前置后，鹽可溶1、金屬與酸的反應：（注意四點）KCaNaMgAlZnFeS15

設計實驗方案探究A.B.C三種金屬的活動性順序(根據(jù)金屬活動性順序已知活動性(A＞B＞C)1.方案一:“兩邊金屬中間液,同時下水看變色”(即選A.C金屬和B的鹽溶液)（即兩金夾一鹽）2.方案二:“兩邊溶液中間金,試看哪液能鍍金”(即選A.C的鹽溶液和B的金屬)（即兩鹽夾一金）例題:為驗證銅、鋅、鐵的金屬活動性順序，明明和東東都選用了三種物質(zhì)進行實驗.且東東選用的三種物質(zhì)與明明選用的三種物質(zhì)完全不同.但他們都達到了實驗目的.明明選用的三種物質(zhì)是：冬冬選用三種物質(zhì)是練習：《練習冊》P50第6題《一課一練》P87例題的變式題金屬活動性順序的應用：3.拓展方案:還可利用與“H+”、與“O2”Zn、FeSO4溶液、CuZnSO4溶液，F(xiàn)e、CuSO4溶液第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)設計實驗方案探究A.B.C三種金屬的活動性順序(根據(jù)金屬活16

設計實驗方案探究A.B.C三種金屬的活動性順序(根據(jù)金屬活動性順序已知活動性(A＞B＞C)1.方案一:“兩邊金屬中間液,同時下水看變色”(即選A.C金屬和B的鹽溶液)（即兩金夾一鹽）2.方案二:“兩邊溶液中間金,試看哪液能鍍金”(即選A.C的鹽溶液和B的金屬)（即兩鹽夾一金）例題:為驗證銅、鋅、鐵的金屬活動性順序，明明和東東都選用了三種物質(zhì)進行實驗.且東東選用的三種物質(zhì)與明明選用的三種物質(zhì)完全不同.但他們都達到了實驗目的.明明選用的三種物質(zhì)是：冬冬選用三種物質(zhì)是練習：《練習冊》P50第6題《一課一練》P87例題的變式題金屬活動性順序的應用：3.拓展方案:還可利用與“H+”、與“O2”Zn、FeSO4溶液、CuZnSO4溶液，F(xiàn)e、CuSO4溶液第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)設計實驗方案探究A.B.C三種金屬的活動性順序(根據(jù)金屬活171、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應，能的寫出反應方程式，不能的說明理由。（1）Zn+HCl

（2）Ag+H2SO4（3）Fe+HNO3

（4）

Zn+AgCl

（5）Cu+ZnSO4（6）Zn+Hg(NO3)2第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應，能的寫出反應方程式，不能的18

2、下列各組物質(zhì)中，能證明Zn、Cu、Ag的活動性的是（）

Zn、稀HCl、稀H2SO4Zn、Ag、CuSO4溶液C.Zn、CuSO4溶液、稀H2SO4

D.Cu、Ag、稀HCl

3、將鋅粒投入下列溶液后，溶液質(zhì)量會減少的是（）

A、稀硫酸B、硫酸鎂

C、硫酸銅D、硝酸銀DB第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)2、下列各組物質(zhì)中，能證明Zn、Cu、Ag的活動性的是194、X、Y、Z是三種金屬，有關反應的化學方程式如下：Y＋XSO4＝Y(jié)SO4＋X，X＋H2SO4－不反應，Z＋YSO4＝ZSO4＋Y。由此判斷，金屬活動順序是（）

A、X>Y>Z

B、Y>Z>X

C、Z>X>Y

D

、Z>Y>XD第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)4、X、Y、Z是三種金屬，有關反應的化學方程式如下：D第八205、錳(Mn)和鎳（Ni）都是金屬.先將鎳絲插入硫酸錳溶液中無變化；插入硫酸銅溶液中鎳絲上有銅吸出.Mn、Ni、Cu的活動性順序（）

A、MnNiCuB、CuNiMn

C、CuMnNiD、NiMnCu

6、在ＣuＣl2和ＭgＣl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上物質(zhì)（）

Ａ、ＣuB、Fe和ＣuC、FeD、Mg和Cu

BA第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)5、錳(Mn)和鎳（Ni）都是金屬.先將鎳絲插入硫酸錳溶液中21作業(yè)：課本p13習題2、5、7題要聽寫化學方程式，請做好準備家庭作業(yè)：《一課一練》第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)作業(yè)：要聽寫化學方程式，請做好準備第八單元金屬和金屬材22金屬的化學性質(zhì)課題2-2金屬的化學性質(zhì)課題2-223教學目標：1.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常有關的化學問題。教學重點：利用金屬活動性順序表，初步判斷常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應是否發(fā)生。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)教學目標：教學重點：第八單元金屬和金屬材料24一、金屬與氧氣的反應1．大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應２．反應的難度與劇烈程度有所不同鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑金屬活動性:鎂、鋁＞鐵、銅＞銀、金復習回顧第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)一、金屬與氧氣的反應1．大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應２．反應25金屬實驗現(xiàn)象化學方程式鎂鋅鐵銅二、金屬和鹽酸反應迅速劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液迅速反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)金屬實驗現(xiàn)象化學方程式鎂鋅鐵銅二、金屬和鹽酸反應迅速劇烈反應26Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl——FeCl2+H2↑單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物置換反應:

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+22711.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag1、H2+CuO△Cu+H2O2、C+CuO高溫Cu+CO2↑3、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑練習：判斷下列反應是不是置換反應？10.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑9.C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

點燃5.C+H2OCO+H2高溫6.CO+CuO==Cu+CO2

△7.C+CO2===2CO高溫8.CH4+2O2點燃2H2O+CO2第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)11.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3A28結(jié)論:∴金屬性：（MgZnFe）＞

Cu②在與酸的反應中，鎂的反應速率最快（或者說最劇烈），鋅次之，鐵最慢

∴金屬性：Mg＞Zn＞

Fe）①∵鎂、鋅、鐵能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而銅不能

對比實驗中要控制變量：1.酸的種類和濃度。2.金屬的狀態(tài)（接觸面積）。3.環(huán)境溫度但不影響質(zhì)變：不能由反應變到不反應第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)結(jié)論:∴金屬性：（MgZnFe）＞Cu②在與酸29小資料：早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動人民早就認識了硫酸銅溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術的序幕，成為人類冶煉史上的一個重要里程碑。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)小資料：早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的30鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應鋁絲表面上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色銅絲表面上覆蓋一層銀白物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色三、金屬與某些化合物的溶液反應2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應鋁絲表面上覆蓋一層紅31實驗實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中金屬與某些化合物的溶液反應鋁絲上覆蓋紅色固體生成，溶液藍色色逐漸變無色

銅絲上覆蓋銀白色固體生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\藍色沒有明顯變化2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)實驗實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液32結(jié)論：①金屬性：鋁＞銅②金屬性：銅＞銀③金屬性：鋁＞銅總結(jié)：鋁＞銅＞銀鋁硫酸銅溶液銅硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液中第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)結(jié)論：①金屬性：鋁＞銅②金屬性：銅＞銀③金屬性：鋁＞銅33

KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAg

PtAu金屬活動性由強逐漸減弱相信你能歸納：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置與它的活動性關系?2、在金屬活動性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?3、在金屬活動性順序里,金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來?常見金屬在溶液中的活動性順序:第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)KCaNaMgAlZnFeSn34KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱常見金屬的活動性順序：勤記憶①在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強②在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫(與H的位置有關）③在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。(與H的位置無關）前置后，鹽可溶嫁給那美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu35判斷常見金屬活動性的方法3、金屬與酸反應的劇烈程度4、金屬與能否與金屬化合物(鹽)的溶液反應2、金屬與氧氣反應的難易程度1、在金屬活動性順序表中位置越靠前（左），活動性越強判斷常見金屬活動性的方法3、金屬與酸反應的劇烈程度4、金屬與361、金屬與酸的反應：（注意四點）（1）、金屬必須位于金屬活動性順序中氫的前面。（2）、酸一般指稀鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4，因濃硫酸和硝酸有強氧化性，與金屬發(fā)生的不是置換反應，也不生成氫氣。（3）、鐵與酸反應一般生成＋２價的亞鐵鹽。（4）、金屬和酸反應金屬越活潑反應越劇烈，酸的濃度越大反應越劇烈．2、金屬與鹽的反應：（注意四點）（１）鉀、鈣、和鈉太活潑，應除外．（２）反應物中的鹽要能溶于水．（３）金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．（４）鐵和鹽反應生成＋２價的鐵鹽．（但鋁只有+3價）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu前置后，鹽可溶1、金屬與酸的反應：（注意四點）KCaNaMgAlZnFeS37

設計實驗方案探究A.B.C三種金屬的活動性順序(根據(jù)金屬活動性順序已知活動性(A＞B＞C)1.方案一:“兩邊金屬中間液,同時下水看變色”(即選A.C金屬和B的鹽溶液)（即兩金夾一鹽）2.方案二:“兩邊溶液中間金,試看哪液能鍍金”(即選A.C的鹽溶液和B的金屬)（即兩鹽夾一金）例題:為驗證銅、鋅、鐵的金屬活動性順序，明明和東東都選用了三種物質(zhì)進行實驗.且東東選用的三種物質(zhì)與明明選用的三種物質(zhì)完全不同.但他們都達到了實驗目的.明明選用的三種物質(zhì)是：冬冬選用三種物質(zhì)是練習：《練習冊》P50第6題《一課一練》P87例題的變式題金屬活動性順序的應用：3.拓展方案:還可利用與“H+”、與“O2”Zn、FeSO4溶液、CuZnSO4溶液，F(xiàn)e、CuSO4溶液第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)設計實驗方案探究A.B.C三種金屬的活動性順序(根據(jù)金屬活38

設計實驗方案探究A.B.C三種金屬的活動性順序(根據(jù)金屬活動性順序已知活動性(A＞B＞C)1.方案一:“兩邊金屬中間液,同時下水看變色”(即選A.C金屬和B的鹽溶液)（即兩金夾一鹽）2.方案二:“兩邊溶液中間金,試看哪液能鍍金”(即選A.C的鹽溶液和B的金屬)（即兩鹽夾一金）例題:為驗證銅、鋅、鐵的金屬活動性順序，明明和東東都選用了三種物質(zhì)進行實驗.且東東選用的三種物質(zhì)與明明選用的三種物質(zhì)完全不同.但他們都達到了實驗目的.明明選用的三種物質(zhì)是：冬冬選用三種物質(zhì)是練習：《練習冊》P50第6題《一課一練》P87例題的變式題金屬活動性順序的應用：3.拓展方案:還可利用與“H+”、與“O2”Zn、FeSO4溶液、CuZnSO4溶液，F(xiàn)e、CuSO4溶液第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)(第二課時)設計實驗方案探究A.B.C三種金屬的活動性順序(根據(jù)金屬活391、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應，能的寫出反應方程式，不能的說明理由。（1）Zn+HCl

（2）Ag+H2SO4（3）Fe+HNO3

（4）

Zn+AgCl

（5）Cu+ZnSO4（6）Zn+Hg(NO3)2第八單元金屬和金屬