《第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化簡單分類法及其應(yīng)用簡單分類法及其應(yīng)用為什么在圖書館里你很快就能找到需要的書？因為圖書進(jìn)行了分類簡單分類法及其應(yīng)用為什么在圖書館里你很快就能找到需要的書？因為圖書進(jìn)行了分類簡3簡單分類法及其應(yīng)用在超市，我們能很快找到所需藥品，為什么？沒有分類，超市會什么樣？因為商品進(jìn)行了分類簡單分類法及其應(yīng)用在超市，我們能很快找到所需藥品，為什么？沒4語文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語氣體秋天五七生物《開心辭典》考考你的記憶力看看你能說出多少內(nèi)容？？？創(chuàng)原家獨(dú)語文液體固體四數(shù)學(xué)六語文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語氣體秋天五七生物語文液體固體四數(shù)學(xué)六知識點1、分類及分類的意義2、意義：能提高人們工作、學(xué)習(xí)效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。1、分類把某些特征相似的事物，按照一定標(biāo)準(zhǔn)歸類到一起；新知講解知識點1、分類及分類的意義2、意義：能提高人們工作、學(xué)習(xí)效率7知識點2、分類方法姚明劉翔田亮羅納爾多中國運(yùn)動員外國運(yùn)動員球類運(yùn)動員非球類運(yùn)動員1、交叉分類法同一種事物可以按不同標(biāo)準(zhǔn)（角度）進(jìn)行分類。標(biāo)準(zhǔn)不同進(jìn)行分類產(chǎn)生的分類結(jié)果就不同。特點：物質(zhì)類別間有交叉的部分他們屬于什么運(yùn)動員呢？知識點2、分類方法姚明劉翔田亮羅納爾多中國運(yùn)動員外國運(yùn)動員球8知識點2、分類方法1、利用交叉分類法連線分類Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽離子分按陰離子分知識點2、分類方法1、利用交叉分類法連線分類Na2SO4Na9知識點2、分類方法2、找出一種不同于其它種的物質(zhì)A.Na2CO3Na2SO4NaClK2CO3

B.Na2CO3K2CO3Na2SO4CaCO3C.Na2CO3K2CO3KClK2SO4D.Na2CO3Na2SO4K2SO4MgSO4知識點2、分類方法2、找出一種不同于其它種的物質(zhì)10初中學(xué)過有關(guān)物質(zhì)類別的概念知識點2、分類方法復(fù)習(xí)回顧物質(zhì)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物等。是否由同一種分子組成純凈物混合物是否由同種元素組成單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)根據(jù)組成特點和所具有的性質(zhì)酸堿鹽氧化物2、樹狀分類法對同類事物進(jìn)行再分類的方法特點：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉。交叉分類法中類別之間并列、交叉關(guān)系。樹狀分類法中類別之間并列、交叉、從屬關(guān)系。初中學(xué)過有關(guān)物質(zhì)類別的概念知識點2、分類方法復(fù)習(xí)回顧物質(zhì)混合11知識點2、分類方法2、樹狀分類法利用樹狀分類法對常見化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后種類、類別按得氧、失氧化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB氧化反應(yīng)還原反應(yīng)知識點2、分類方法2、樹狀分類法利用樹狀分類法對常見化學(xué)反應(yīng)12物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物鹽堿酸無機(jī)化合物有機(jī)化合物根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同根據(jù)性質(zhì)的差異根據(jù)組成的差異……物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物鹽堿酸無機(jī)1、分散系及其分類（1）分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)能分散分散質(zhì)的物質(zhì)分散系知識點3、分類法的應(yīng)用1、分散系及其分類（1）分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種（或多14分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固按聚集狀態(tài)（氣、液、固）

來分，有9種類型。（2）分散系的分類知識點3、分類法的應(yīng)用分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固按聚集狀態(tài)（氣、液、固）來分，有15分散質(zhì)分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見的一些分散系分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固分散質(zhì)分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、16分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液當(dāng)分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小來分：樹狀分類法溶液、膠體、濁液的區(qū)分溶液、膠體、濁液的區(qū)分分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液當(dāng)分散劑是水或其他三者本質(zhì)特征比較：膠體濁液溶液100nm1nm分散質(zhì)粒子直徑可以通過濾紙膠體是以粒子直徑的大小為本質(zhì)特征的溶液、膠體、濁液的區(qū)分三者本質(zhì)特征比較：膠體濁液溶液100nm1nm分散質(zhì)粒子直徑（1）.概念：分散質(zhì)粒子直徑1nm＜d＜100nm之間的分散系認(rèn)識幾種常見膠體晨霧、煙、白云煙水晶有色玻璃膠體（1）.概念：分散質(zhì)粒子直徑1nm＜d＜100nm19液溶膠煙水晶有色玻璃固溶膠霧白云氣溶膠常見的膠體液溶膠煙水晶有色玻璃固溶膠霧白云氣溶膠常見的膠體20特征溶液透明均一穩(wěn)定均一介穩(wěn)不透明不均一不穩(wěn)定濁液膠體溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性特征溶液透明均一不透明濁液膠體溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性1．取3個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水，25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5--6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe（OH）3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。Fe（OH）3膠體

紅褐色，澄清透明CuSO4溶液

藍(lán)色，澄清透明泥水

渾濁，不透明

科學(xué)探究11．取3個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水，25mlCuSO4222．分別用激光筆照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。CuSO4溶液Fe（OH）3膠體

科學(xué)探究22．分別用激光筆照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，在與（2）氫氧化鐵膠體的制取反應(yīng)原理：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl△=重要步驟：沸水中滴入FeCl3飽和溶液（3）膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：CuSO4溶液Fe（OH）3膠體當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”。

科學(xué)探究3（2）氫氧化鐵膠體的制取反應(yīng)原理：FeCl3+3H2O24

光束照射時的現(xiàn)象Fe（OH）3膠體

形成一條光亮的通路CuSO4溶液

沒有光亮的通路現(xiàn)象產(chǎn)生

科學(xué)探究4光束照射時的現(xiàn)象Fe（OH）3膠體形成一條光亮的通路利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液是一種常用的物理方法。

當(dāng)一束光線照射膠體時，從側(cè)面觀察，可看見在膠體里形成一條光亮的通路的現(xiàn)象。它是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。丁達(dá)爾效應(yīng)利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液是一種常用的物理方法。膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)【練一練】下列說法正確的是（

）A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C.膠體粒子的直徑小于10-9mD.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別膠體和溶液××分散質(zhì)粒子直徑1nm=10-9m×D課堂練習(xí)【練一練】下列說法正確的是（）××分散質(zhì)粒子直徑1nm=1、分類是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，科學(xué)分類的前提是有準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn)。2、用交叉分類法、樹狀分類法，按物質(zhì)組成對物質(zhì)進(jìn)行分類。3、分散系的概念與分類4、膠體的概念與分類5、氫氧化鐵膠體的制備6、丁達(dá)爾效應(yīng)課堂總結(jié)1、分類是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，科學(xué)分類的前提是有準(zhǔn)確的分類標(biāo)導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽

…導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金31導(dǎo)入根據(jù)物質(zhì)的分類，可以認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備新物質(zhì)。物質(zhì)的分類物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系認(rèn)識認(rèn)識人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)制備制備導(dǎo)入根據(jù)物質(zhì)的分類，可以認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備新32同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉、碳酸鉀酸堿鹽新課講解同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸33新課講解酸的主要化學(xué)性質(zhì)①酸可以與活潑金屬反應(yīng)②酸可以與堿性氧化物反應(yīng)③酸可以與堿反應(yīng)④酸可以與某些鹽反應(yīng)注：“酸”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物。新課講解酸的主要化學(xué)性質(zhì)①酸可以與活潑金屬反應(yīng)注：“酸”是在34根據(jù)酸的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實例呢？思考·討論酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例酸與活潑金屬反應(yīng)Zn+H2SO4

==ZnSO4+H2↑酸與堿性氧化物反應(yīng)6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O酸與堿反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O酸與某些鹽反應(yīng)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3根據(jù)酸的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實例呢？思考·討論酸的主35新課講解堿的主要化學(xué)性質(zhì)①堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)②堿可以與酸反應(yīng)③堿可以與某些鹽反應(yīng)④堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng)注：“堿”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。新課講解堿的主要化學(xué)性質(zhì)①堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)注：“堿”36根據(jù)堿的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實例呢？思考·討論堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例堿與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2

==Na2CO3+H2O堿與酸反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O堿與某些鹽反應(yīng)Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH根據(jù)堿的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實例呢？思考·討論堿的主37新課講解鹽的主要化學(xué)性質(zhì)①鹽可以與金屬反應(yīng)②鹽可以與酸反應(yīng)③鹽可以與堿反應(yīng)④鹽可以與某些鹽反應(yīng)注：“鹽”是在水溶液中電離時生成金屬陽離子（或其他陽離子）和酸根陰離子的化合物。新課講解鹽的主要化學(xué)性質(zhì)①鹽可以與金屬反應(yīng)注：“鹽”是在水溶38根據(jù)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實例呢？思考·討論鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例鹽與金屬反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu↓鹽與酸反應(yīng)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl鹽與堿反應(yīng)FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe（OH）3↓

鹽與某些鹽反應(yīng)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl根據(jù)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實例呢？思考·討論鹽的主39①為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？思考·討論因為它們在組成上具有相似性。“H+”酸“酸根離子”鹽“OH-”堿①為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？思考·討論因為它40②酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類型？思考·討論從反應(yīng)類型來看，初中學(xué)過的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。②酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類型？思考·討論從41試著寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Ca→CaO→Ca（OH）2

→

CaSO4思考·討論C→CO2

→H2CO3

→

CaCO3試著寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會由金屬單質(zhì)到鹽、非42對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？思考·討論金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？思考43思維啟迪制取某類物質(zhì)的方法根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的方法。例如，要想制取某種堿，通?？梢圆扇煞N方法：堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)；鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)。思維啟迪制取某類物質(zhì)的方法根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間44工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH，是怎么做的呢？思考·討論工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法。因為Na2O作為原料、來源少、成本高，因此不適用用批量生產(chǎn)NaOH。2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通電工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH，是怎么做的呢？思考·討論工業(yè)上制取45根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過程中，元素是不會改變的，這是考慮如何實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時最基本的依據(jù)。在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。新課講解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在46思維啟迪化學(xué)科研工作者與化學(xué)工程師化學(xué)科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某種物質(zhì)，某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是什么樣的，某種物質(zhì)具有什么電子、光學(xué)、力學(xué)、磁學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)工程師研究的是怎么實現(xiàn)這些基本原理，例如怎么設(shè)計化工廠的反應(yīng)器，選擇反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)、催化劑。從基礎(chǔ)知識來看，量子力學(xué)對化學(xué)科研工作者的重要性遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過對化學(xué)工程師，流體力學(xué)對化學(xué)工程師的重要性遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過對化學(xué)科研工作者。思維啟迪化學(xué)科研工作者與化學(xué)工程師化學(xué)科研工作者研究的是基本471.下列物質(zhì)分類正確的是（）課堂達(dá)標(biāo)D

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2解析

“酸”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物；“堿”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物；“鹽”是在水溶液中電離時生成金屬陽離子（或其他陽離子）和酸根陰離子的化合物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)而成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指與堿作用生成鹽和水的氧化物。Na2CO3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是堿性氧化物，選項A錯誤；CO不是酸性氧化物，選項B錯誤；CO不是堿性氧化物，選項C錯誤。因此選D。1.下列物質(zhì)分類正確的是（）課堂達(dá)標(biāo)D堿酸鹽堿性氧化2.下列各組物質(zhì)，按照單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（）A.稀有氣體、酒、冰水混合物B.乙醇、濃硫酸、膽礬C．金剛石、鐵礦石、大理石D．水銀、水蒸氣、水煤氣課堂達(dá)標(biāo)D解析：酒是混合物，冰水混合物是純凈物，選項A錯誤；乙醇是化合物，濃硫酸是混合物，膽礬是純凈物，選項B錯誤；鐵礦石是混合物，選項C錯誤；水銀是單質(zhì)，水蒸氣是化合物，水煤氣是混合物，選項D正確。因此選D。2.下列各組物質(zhì)，按照單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是3.下列反應(yīng)方程正確的是（

）A．BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HClB．NaOH+CO2

==Na2CO3+H2OC．HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3D．4HCl+Fe2O3==2FeCl2+2H2O課堂達(dá)標(biāo)解析：選項A是鹽和酸的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl，選項A錯誤；選項B是堿和酸性氧化物的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2NaOH+CO2

==Na2CO3+H2O，選項B錯誤；選項D是酸和金屬氧化物的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O，選項D錯誤。因此選C。C3.下列反應(yīng)方程正確的是（）課堂達(dá)標(biāo)解析：選項A是鹽和酸4.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？（2）生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示）課堂達(dá)標(biāo)4.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥4.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）CaO是堿性氧化物（2）生石灰能夠強(qiáng)烈吸收水分，是堿性干燥劑的主要成分，吸水后氧化鈣與水生成氫氧化鈣：課堂達(dá)標(biāo)CaO+H2O===Ca（OH）2（放出大量熱）解析：CaO是堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物、鹽反應(yīng)，具有堿性氧化物的通性。生石灰能夠強(qiáng)烈吸收水分，是堿性干燥劑的主要成分，吸水后氧化鈣與水生成氫氧化鈣。4.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)：①酸可以與活潑金屬反應(yīng)；②酸可以與堿性氧化物反應(yīng)；③酸可以與堿反應(yīng)；④酸可以與某些鹽反應(yīng)堿的化學(xué)性質(zhì)：①堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)；②堿可以與酸反應(yīng)；③堿可以與某些鹽反應(yīng)；④堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)：①鹽可以與金屬反應(yīng)；②鹽可以與酸反應(yīng)；③鹽可以與堿反應(yīng)；④鹽可以與某些鹽反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過程中，元素是不會改變的，這是考慮如何實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時最基本的依據(jù)。物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)酸的化學(xué)性53作業(yè)布置P12：6、7、8熟記酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)作業(yè)布置P12：6、7、8熟記酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)54謝謝謝謝第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變化同一種金剛石石墨C60氧氣臭氧同一種金剛石石墨C60氧氣臭氧通常狀況下物質(zhì)的存在狀態(tài)①③④⑥⑤②元素組成①②③④⑤⑥組成和性質(zhì)②①③④⑤⑥通常狀況下物質(zhì)的存在狀態(tài)①③④⑥⑤②元素組成①②③④⑤⑥組成物質(zhì)的組成純凈物酸堿鹽金屬單質(zhì)物質(zhì)的組成純凈物酸堿鹽金屬單質(zhì)不同的角度不同的角度《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件一種(或多種)物質(zhì)另一種(或多種)物質(zhì)被分散成粒子的物質(zhì)一種(或多種)物質(zhì)另一種(或多種)物質(zhì)被分散成粒子的物質(zhì)微小塵埃(固)空氣(氣)微小水滴(液)空氣(氣)碘(固)酒精(液)食鹽(固)水(液)金屬氧化物(固)玻璃(固)微小塵埃(固)空氣(氣)微小水滴(液)空氣(氣)碘(固)酒精溶液乳濁液懸濁液膠體溶液乳濁液懸濁液膠體蒸餾水沸騰FeCl3飽和紅褐蒸餾水沸騰FeCl3飽和紅褐溶液一條光亮的“通路”散射溶液一條光亮的“通路”散射《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件《第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化簡單分類法及其應(yīng)用簡單分類法及其應(yīng)用為什么在圖書館里你很快就能找到需要的書？因為圖書進(jìn)行了分類簡單分類法及其應(yīng)用為什么在圖書館里你很快就能找到需要的書？因為圖書進(jìn)行了分類簡93簡單分類法及其應(yīng)用在超市，我們能很快找到所需藥品，為什么？沒有分類，超市會什么樣？因為商品進(jìn)行了分類簡單分類法及其應(yīng)用在超市，我們能很快找到所需藥品，為什么？沒94語文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語氣體秋天五七生物《開心辭典》考考你的記憶力看看你能說出多少內(nèi)容？？？創(chuàng)原家獨(dú)語文液體固體四數(shù)學(xué)六語文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語氣體秋天五七生物語文液體固體四數(shù)學(xué)六知識點1、分類及分類的意義2、意義：能提高人們工作、學(xué)習(xí)效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。1、分類把某些特征相似的事物，按照一定標(biāo)準(zhǔn)歸類到一起；新知講解知識點1、分類及分類的意義2、意義：能提高人們工作、學(xué)習(xí)效率97知識點2、分類方法姚明劉翔田亮羅納爾多中國運(yùn)動員外國運(yùn)動員球類運(yùn)動員非球類運(yùn)動員1、交叉分類法同一種事物可以按不同標(biāo)準(zhǔn)（角度）進(jìn)行分類。標(biāo)準(zhǔn)不同進(jìn)行分類產(chǎn)生的分類結(jié)果就不同。特點：物質(zhì)類別間有交叉的部分他們屬于什么運(yùn)動員呢？知識點2、分類方法姚明劉翔田亮羅納爾多中國運(yùn)動員外國運(yùn)動員球98知識點2、分類方法1、利用交叉分類法連線分類Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽離子分按陰離子分知識點2、分類方法1、利用交叉分類法連線分類Na2SO4Na99知識點2、分類方法2、找出一種不同于其它種的物質(zhì)A.Na2CO3Na2SO4NaClK2CO3

B.Na2CO3K2CO3Na2SO4CaCO3C.Na2CO3K2CO3KClK2SO4D.Na2CO3Na2SO4K2SO4MgSO4知識點2、分類方法2、找出一種不同于其它種的物質(zhì)100初中學(xué)過有關(guān)物質(zhì)類別的概念知識點2、分類方法復(fù)習(xí)回顧物質(zhì)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物等。是否由同一種分子組成純凈物混合物是否由同種元素組成單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)根據(jù)組成特點和所具有的性質(zhì)酸堿鹽氧化物2、樹狀分類法對同類事物進(jìn)行再分類的方法特點：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉。交叉分類法中類別之間并列、交叉關(guān)系。樹狀分類法中類別之間并列、交叉、從屬關(guān)系。初中學(xué)過有關(guān)物質(zhì)類別的概念知識點2、分類方法復(fù)習(xí)回顧物質(zhì)混合101知識點2、分類方法2、樹狀分類法利用樹狀分類法對常見化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后種類、類別按得氧、失氧化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB氧化反應(yīng)還原反應(yīng)知識點2、分類方法2、樹狀分類法利用樹狀分類法對常見化學(xué)反應(yīng)102物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物鹽堿酸無機(jī)化合物有機(jī)化合物根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同根據(jù)性質(zhì)的差異根據(jù)組成的差異……物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物鹽堿酸無機(jī)1、分散系及其分類（1）分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)能分散分散質(zhì)的物質(zhì)分散系知識點3、分類法的應(yīng)用1、分散系及其分類（1）分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種（或多104分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固按聚集狀態(tài)（氣、液、固）

來分，有9種類型。（2）分散系的分類知識點3、分類法的應(yīng)用分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固按聚集狀態(tài)（氣、液、固）來分，有105分散質(zhì)分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見的一些分散系分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固分散質(zhì)分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、106分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液當(dāng)分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小來分：樹狀分類法溶液、膠體、濁液的區(qū)分溶液、膠體、濁液的區(qū)分分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液當(dāng)分散劑是水或其他三者本質(zhì)特征比較：膠體濁液溶液100nm1nm分散質(zhì)粒子直徑可以通過濾紙膠體是以粒子直徑的大小為本質(zhì)特征的溶液、膠體、濁液的區(qū)分三者本質(zhì)特征比較：膠體濁液溶液100nm1nm分散質(zhì)粒子直徑（1）.概念：分散質(zhì)粒子直徑1nm＜d＜100nm之間的分散系認(rèn)識幾種常見膠體晨霧、煙、白云煙水晶有色玻璃膠體（1）.概念：分散質(zhì)粒子直徑1nm＜d＜100nm109液溶膠煙水晶有色玻璃固溶膠霧白云氣溶膠常見的膠體液溶膠煙水晶有色玻璃固溶膠霧白云氣溶膠常見的膠體110特征溶液透明均一穩(wěn)定均一介穩(wěn)不透明不均一不穩(wěn)定濁液膠體溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性特征溶液透明均一不透明濁液膠體溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性1．取3個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水，25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5--6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe（OH）3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。Fe（OH）3膠體

紅褐色，澄清透明CuSO4溶液

藍(lán)色，澄清透明泥水

渾濁，不透明

科學(xué)探究11．取3個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水，25mlCuSO41122．分別用激光筆照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。CuSO4溶液Fe（OH）3膠體

科學(xué)探究22．分別用激光筆照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，在與（2）氫氧化鐵膠體的制取反應(yīng)原理：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl△=重要步驟：沸水中滴入FeCl3飽和溶液（3）膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：CuSO4溶液Fe（OH）3膠體當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”。

科學(xué)探究3（2）氫氧化鐵膠體的制取反應(yīng)原理：FeCl3+3H2O114

光束照射時的現(xiàn)象Fe（OH）3膠體

形成一條光亮的通路CuSO4溶液

沒有光亮的通路現(xiàn)象產(chǎn)生

科學(xué)探究4光束照射時的現(xiàn)象Fe（OH）3膠體形成一條光亮的通路利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液是一種常用的物理方法。

當(dāng)一束光線照射膠體時，從側(cè)面觀察，可看見在膠體里形成一條光亮的通路的現(xiàn)象。它是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。丁達(dá)爾效應(yīng)利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液是一種常用的物理方法。膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)【練一練】下列說法正確的是（

）A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C.膠體粒子的直徑小于10-9mD.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別膠體和溶液××分散質(zhì)粒子直徑1nm=10-9m×D課堂練習(xí)【練一練】下列說法正確的是（）××分散質(zhì)粒子直徑1nm=1、分類是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，科學(xué)分類的前提是有準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn)。2、用交叉分類法、樹狀分類法，按物質(zhì)組成對物質(zhì)進(jìn)行分類。3、分散系的概念與分類4、膠體的概念與分類5、氫氧化鐵膠體的制備6、丁達(dá)爾效應(yīng)課堂總結(jié)1、分類是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，科學(xué)分類的前提是有準(zhǔn)確的分類標(biāo)導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽

…導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金121導(dǎo)入根據(jù)物質(zhì)的分類，可以認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備新物質(zhì)。物質(zhì)的分類物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系認(rèn)識認(rèn)識人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)制備制備導(dǎo)入根據(jù)物質(zhì)的分類，可以認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備新122同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉、碳酸鉀酸堿鹽新課講解同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸123新課講解酸的主要化學(xué)性質(zhì)①酸可以與活潑金屬反應(yīng)②酸可以與堿性氧化物反應(yīng)③酸可以與堿反應(yīng)④酸可以與某些鹽反應(yīng)注：“酸”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物。新課講解酸的主要化學(xué)性質(zhì)①酸可以與活潑金屬反應(yīng)注：“酸”是在124根據(jù)酸的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實例呢？思考·討論酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例酸與活潑金屬反應(yīng)Zn+H2SO4

==ZnSO4+H2↑酸與堿性氧化物反應(yīng)6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O酸與堿反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O酸與某些鹽反應(yīng)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3根據(jù)酸的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實例呢？思考·討論酸的主125新課講解堿的主要化學(xué)性質(zhì)①堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)②堿可以與酸反應(yīng)③堿可以與某些鹽反應(yīng)④堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng)注：“堿”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。新課講解堿的主要化學(xué)性質(zhì)①堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)注：“堿”126根據(jù)堿的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實例呢？思考·討論堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例堿與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2

==Na2CO3+H2O堿與酸反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O堿與某些鹽反應(yīng)Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH根據(jù)堿的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實例呢？思考·討論堿的主127新課講解鹽的主要化學(xué)性質(zhì)①鹽可以與金屬反應(yīng)②鹽可以與酸反應(yīng)③鹽可以與堿反應(yīng)④鹽可以與某些鹽反應(yīng)注：“鹽”是在水溶液中電離時生成金屬陽離子（或其他陽離子）和酸根陰離子的化合物。新課講解鹽的主要化學(xué)性質(zhì)①鹽可以與金屬反應(yīng)注：“鹽”是在水溶128根據(jù)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實例呢？思考·討論鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例鹽與金屬反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu↓鹽與酸反應(yīng)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl鹽與堿反應(yīng)FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe（OH）3↓

鹽與某些鹽反應(yīng)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl根據(jù)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實例呢？思考·討論鹽的主129①為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？思考·討論因為它們在組成上具有相似性。“H+”酸“酸根離子”鹽“OH-”堿①為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？思考·討論因為它130②酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類型？思考·討論從反應(yīng)類型來看，初中學(xué)過的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。②酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類型？思考·討論從131試著寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Ca→CaO→Ca（OH）2

→

CaSO4思考·討論C→CO2

→H2CO3

→

CaCO3試著寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會由金屬單質(zhì)到鹽、非132對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？思考·討論金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？思考133思維啟迪制取某類物質(zhì)的方法根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的方法。例如，要想制取某種堿，通?？梢圆扇煞N方法：堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)；鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)。思維啟迪制取某類物質(zhì)的方法根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間134工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH，是怎么做的呢？思考·討論工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法。因為Na2O作為原料、來源少、成本高，因此不適用用批量生產(chǎn)NaOH。2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通電工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH，是怎么做的呢？思考·討論工業(yè)上制取135根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過程中，元素是不會改變的，這是考慮如何實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時最基本的依據(jù)。在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。新課講解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在136思維啟迪化學(xué)科研工作者與化學(xué)工程師化學(xué)科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某種物質(zhì)，某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是什么樣的，某種物質(zhì)具有什么電子、光學(xué)、力學(xué)、磁學(xué)性質(zhì)。化學(xué)工程師研究的是怎么實現(xiàn)這些基本原理，例如怎么設(shè)計化工廠的反應(yīng)器，選擇反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)、催化劑。從基礎(chǔ)知識來看，量子力學(xué)對化學(xué)科研工作者的重要性遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過對化學(xué)工程師，流體力學(xué)對化學(xué)工程師的重要性遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過對化學(xué)科研工作者。思維啟迪化學(xué)科研工作者與化學(xué)工程師化學(xué)科研工作者研究的是基本1371.下列物質(zhì)分類正確的是（）課堂達(dá)標(biāo)D

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2解析

“酸”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物；“堿”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物；“鹽”是在水溶液中電離時生成金屬陽離子（或其他陽離子）和酸根陰離子的化合物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)而成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指與堿作用生成鹽和水的氧化物。Na2CO3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是堿性氧化物，選項A錯誤；CO不是酸性氧化物，選項B錯誤；CO不是堿性氧化物，選項C錯誤。因此選D。1.下列物質(zhì)分類正確的是（）課堂達(dá)標(biāo)D堿酸鹽堿性氧化2.下列各組物質(zhì)，按照單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（）A.稀有氣體、酒、冰水混合物B.乙醇、濃硫酸、膽礬C．金剛石、鐵礦石、大理石D．水銀、水蒸氣、水煤氣課堂達(dá)標(biāo)D解析：酒是混合物，冰水混合物是純凈物，選項A錯誤；乙醇是化合物，濃硫酸是混合物，膽礬是純凈物，選項B錯誤；鐵礦石是混合物，選項C錯誤；水銀是單質(zhì)，水蒸氣是化合物，水煤氣是混合物，選項D正確。因此選D。2.下列各組物質(zhì)，按照單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是3.下列反應(yīng)方程正確的是（

）A．BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HClB．NaOH+CO2

==Na2CO3+H2OC．HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3D．4HCl+Fe2O3==2FeCl2+2H2O課堂達(dá)標(biāo)解析：選項A是鹽和酸的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是BaCl2+H2SO4==BaSO4↓