【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第四章 第四節(jié)　金屬的電化學(xué)腐蝕與保護(hù) 新人教選修4

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與保護(hù)編輯ppt一、金屬的電化學(xué)腐蝕1.金屬腐蝕氧化還原氧化(1)概念：金屬或合金與周圍接觸的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生______________反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。化學(xué)電化學(xué)

(2)實(shí)質(zhì)：金屬原子__________電子變成陽離子的過程，即金屬發(fā)生了__________反應(yīng)。 (3)類型：根據(jù)與金屬接觸的氣體或液體物質(zhì)不同，可分為__________腐蝕和__________腐蝕。失去編輯ppt2.化學(xué)腐蝕非電解質(zhì)加快

金屬跟接觸到的干燥氣體(如O2

、Cl2

、SO2)等或__________液體(石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕的速度隨溫度升高而__________。 3.電化學(xué)腐蝕 (1)概念：__________的金屬跟__________溶液接觸時(shí)，構(gòu)成了__________，比較__________的金屬__________電子而被氧化而引起的腐蝕。不純電解質(zhì)原電池活潑失去編輯ppt

(2)實(shí)質(zhì)(以鋼鐵腐蝕為例)：在潮濕的空氣中，鋼鐵的表面形成了一層溶有__________等的水膜，使水膜中含有一定量的H＋，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了__________。其中__________是負(fù)極，________是正極。CO2、SO2原電池碳鐵編輯ppt

(3)析氫腐蝕和吸氧腐蝕 ①析氫腐蝕(如圖4－4－1所示)：金屬表面的電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)，腐蝕過程中有H2

放出。 圖4－4－1負(fù)極反應(yīng)：_________________；正極反應(yīng)：_________________；總反應(yīng)：______________________。編輯ppt

②吸氧腐蝕(如圖4－4－2所示)：鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性時(shí)，氧氣參加電極反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕。 圖4－4－2 電極反應(yīng)如下：負(fù)極：______________________；編輯ppt正極：_____________________________；總反應(yīng)：_____________________________。最終生成Fe2O3·xH2O，過程如下：1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池正極負(fù)極

應(yīng)用__________原理，讓被保護(hù)金屬作______，另找一種活潑性較強(qiáng)的金屬作________。如輪船底鑲上鋅板。二、金屬的電化學(xué)防護(hù)____________________________________________________________________________。水就生成Fe2O3·xH2O編輯ppt2.外加電流的陰極保護(hù)法陰陽直流

把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為______極，用惰性電極作為輔助______極。在電解質(zhì)溶液里，接外加__________電源。通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，從而起到保護(hù)作用。編輯ppt金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕定義金屬與接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2、SO2

等)或非電解質(zhì)液體(如石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失去電子而被氧化的腐蝕化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別編輯ppt金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與干燥氣體或非電解質(zhì)溶液等直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸本質(zhì)無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生實(shí)例金屬與接觸到的物質(zhì)(如O2、Cl2、SO2

等)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕實(shí)質(zhì)與 聯(lián)系始終都是金屬原子失去電子被氧化而損耗；化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大，腐蝕速率更快續(xù)表編輯ppt

判斷金屬的腐蝕類型要從本質(zhì)入手，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生原電池反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕中，只有在金屬活動(dòng)順序中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更為普遍。編輯ppt金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕【例1】關(guān)于金屬腐蝕的說法中正確的是()。A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是M＋nH2OM(OH)n＋H2↑B.馬口鐵(錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化C.在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕編輯ppt

名師點(diǎn)撥：金屬腐蝕的本質(zhì)主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)相接觸，腐蝕主要有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，兩種腐蝕同時(shí)存在，以電化學(xué)腐蝕為主。常溫下，空氣中的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕。答案：C編輯ppt1.(2009年廣東化學(xué)，雙選)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是()。

A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高 B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用 C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程編輯ppt

解析：錫青銅屬于合金，熔點(diǎn)比成分金屬的低；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅；潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率；電化學(xué)腐蝕過程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程。答案：BC編輯ppt金屬的電化學(xué)保護(hù)A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用編輯ppt

名師點(diǎn)撥：A項(xiàng)是通過構(gòu)成Zn－Fe原電池，從而保護(hù)船體不被腐蝕；B項(xiàng)是靠氧化膜保護(hù)鋁，屬于化學(xué)腐蝕；C項(xiàng)Zn＋Cu2＋Cu＋Zn2＋，生成的Cu與Zn在溶液中構(gòu)成原電池加快反應(yīng)的速率；D項(xiàng)中Zn－Fe原電池Zn為負(fù)極，而Fe－Sn原電池中Fe為負(fù)極，故前者Zn被氧化保護(hù)了鐵。答案：B編輯ppt2.(雙選)下列金屬防護(hù)屬于電化學(xué)保護(hù)的是()。A.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力B.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層C.犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.外加電流的陰極保護(hù)法CD編輯ppt

金屬腐蝕快慢的判斷【例3】如圖4－4－3所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?)。圖4－4－3A.②①③④C.④②①③B.④③①②D.③②④①編輯ppt

名師點(diǎn)撥：②、③、④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置。③中Fe為正極，被保護(hù)；②、④中Fe為負(fù)極，均被腐蝕，但相對(duì)快慢來說，F(xiàn)e和Cu的金屬活動(dòng)性較Fe和Sn的差別大，故Cu－Fe原電池中Fe被腐蝕得最快；①中因鐵不純而發(fā)生微小原電池反應(yīng)。

答案：C編輯ppt金屬腐蝕快慢的判斷依據(jù)

1.在同一電解質(zhì)溶液中，電解原理引起的腐蝕(電解池陽極)＞原電池原理引起的腐蝕(原電池的負(fù)極)＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕(電解池的陰極、原電池的正極及加有鍍層的金屬等)。2.對(duì)同一種金屬來說，強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。3.活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。4.對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說