電子版高考各學(xué)科筆記全-化學(xué)備考

2013年高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總一、俗純堿蘇打天然堿口堿：Ｎa2CO3 CaSO4.2H2O 碳銨：NH4HCO3 芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑) 明礬：KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2 剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 銅綠孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O 爾多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca(OH)2和S 酸鈣（主要成分Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分Ca(H2PO4)2 要成分：CH4水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)：甲苯、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：HCHO福爾：35%—40%的水溶液蟻酸：甲酸HCOOH （CH1O）n HOOC—COOHCO2和水，使KMnO4二、鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2— Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅 Cu2+——藍(lán) CuO——黑 Cu2O——紅 CuSO4（無(wú)水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠 Cu(OH)2——藍(lán) [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgClMgOH)2Al(OH)3白色絮狀沉 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色 Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀 SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體三、象3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色、K+（紫色4、CuCl25、H2Cl26、NaCl27、PCl29、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙 （MgO12Cl213、HF腐蝕玻璃：4HFSiO2＝SiF415、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4HNO318、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。2]2淺黃色固體：S或Na2O2或

使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色有色溶液：Fe2+（淺綠色、Fe3+（黃色、Cu2+（藍(lán)色、MnO4-（紫色Fe2O3藍(lán)色 黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、有色氣體：Cl2（黃綠色、NO2（紅棕色四、試中經(jīng)常用到的規(guī)1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表；2PH＜3.13.1——4.4>4.4＜8.08.0——10.0>10.0＜5.15.1——8.0>8.0：Au3+：S2-–（1）（3）H例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（1）（2）例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH（1）（2）（3）例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4 PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：PbSO42--2ePbO24HSO42-+2ePbSO4為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+ 陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、交法和估算法（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）9、晶體的：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和石。原子晶體的的比較是以原子半徑為依據(jù)的：石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH15、氨水（乙醇溶液一樣）11，濃度越大，密度越（1）（2）（3）（4）+]（5）17、地殼中：含量最多的金屬元素是— HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的3410c19PH5.620>>>>>O2CO2、H2O和耗O2量。（HCNH2O（Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OHNH4)2CO34Ag6NH3↑（1）（2）（3）29、在室溫（20C）10110.01、。30含水約占質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%世界三大礦物是：煤、石油、C、H地元素。、。%%MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、SiH

單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHHONaSiO2H4（2）NH4

H

2金屬濃SO23 NO、NO3單質(zhì)

濃

、CO 非金屬 濃SO S

、NO CO2HCO （2）化合物S2HS

3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O2-32Na2H2O2NaOHH2

2F2HO4HFO 2Na2O22H2O4NaOHO2Mg

3HO3MgOH

2NH Al

6HO2AlOH

3HS 2 CaC2HOCaOHCH

CO2HCO COAlOH Al3與S2HS HSAlOH AlOH （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸

Na

O2Na2O22229HO解HO222 232AlO熔融解AlO2322NaCl解NaOH2

H2

溫金屬 4NH3+6NO劑1.金屬鹽金屬（1）

H2 CO燃2MgO2F2H2O4HFO 非金屬→非金屬

22H22

SiCOHCl(Br、I

SS2HCl（HBr、

H金屬氧化溫金屬H2222C金屬氧化

金屬⑴化合物+單 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、⑵化合物+化合 化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、⑶化合物+單 化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、：：2333

324HCO3[(NH4)CO]32

CO2H3銨鹽3

34HSO3[(NH4)2SO]3

SO2H33

4HS[(NH4)2S]

H2S2Cu(NO)2CuO4NOO硝酸鹽 3 2AgNO2Ag2NOO

3NH（3

NO

2 H22 2C（固

CO

H

NaO

2（2）A—

氣體A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3MnO22KClO32KCl3O22 2HO2HO2

3 4NH5O4NO6HON3H3 關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1213B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系 NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體）B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問(wèn)題。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·硝酸鹽的熱穩(wěn)定性KMnO4。NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)含有電解熔融的Al2O3 金屬鋁、電解熔融的NaCl 金屬鈉

C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和 六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、不活潑金屬離子：Cu2+、 其它［Ag(NH3)2］+、新制低價(jià)金屬離子：Fe2+、- HClOHNO3濃H2SO4NaClO、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、 七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響8HNO3(稀 S+6HNO3(濃4HNO3(濃 3S+4HNO3(稀冷、稀溶液酸堿性 2S2-＋SO2-＋6H+＝3S↓＋3H 5Cl-＋ClO3- S2-、SO2-，Cl-、ClO- Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶化性較強(qiáng)點(diǎn) 點(diǎn)1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) 2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足點(diǎn) 點(diǎn)2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足緩慢氧 點(diǎn)3、4Na＋O2===== CO2適4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2CO2(過(guò)量點(diǎn) 點(diǎn)5、C＋O2===CO2(O2充足) 2C＋O2===2CO(O2不充足6、8HNO3(稀 4HNO3(濃7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl AlCl3＋4NaOH(過(guò)量8、NaAlO2＋4HCl(過(guò)量 9、Fe＋6HNO3(熱、濃 Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化10、Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe＋4HNO3(熱、濃)====11、Fe＋4HNO3(稀)==== 3Fe＋8HNO3(稀

====12、

濃H2SO4

C2H5－OH＋HO－C2H5濃

13

Cl2光

Cl

＋＋3→l H Cl 14、CHCl＋NaOH CH CHCl＋NaOH→CH＝CH↑＋NaCl＋H2 2 2 15、6FeBr2＋3Cl2（不足 2FeBr2＋3Cl2（過(guò)量八、離子共存問(wèn)弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、AgOH-不能3、3不能大量共存 如：HSO-、HCO-、HS- 4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、PO3-、SO42-等；Ag+Cl-、Br-、I-等；Ca2+F-，C2O42-等4 SiO32-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO2-、C6H5O-等；NH4+AlO2-、SiO32-、ClO-、CO2 若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+I-、S2-；MnO4-（H+）I-、Br-、Cl-、S2-、SO2-、Fe2+等；NO-（H+）與上述陰離子；S2-、SO2 如 與 九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分（ 如：FeCl2Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿4如：H2SO4Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-(6)＝+（H＋H＋OH-=錯(cuò)誤！未找到源。有色離子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。錯(cuò)誤！未找到源。MnO-,NO-

232322錯(cuò)誤！未找到源。SO2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2-+2H+=S↓+SO↑+H232322錯(cuò)誤！未找到源。注意題目要求“大量共存”還是“大量共存“不能大量共存”還是十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原24。7．連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10液Br2：易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn) 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣 十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的 十六、“10電子”、“18電子”的微粒小“10電子”10N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、10OH?101010“18電子”18K+、Ca2+、Cl￣、18F2、1818PH3、18SiH4、18N2H4、十七、微粒半徑的比較 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I->十八、各種“水”匯純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀 水晶SiO2 蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、 王水（由濃HNO31∶3的體積比配制成的混合物十九、具有漂白作用的物Cl2O3Na2O2二十、各種“氣”匯無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CHH2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不NaOHHClNa2CO3Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡 Ca KOH Al(OH)3：78 C6H12O6：1805.6L——0.25 2.8L——0.125 15.68L——0.720.16L——0.9 16.8L——0.75二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、 C、C=OO（

O

OH、

。3、能與NaHCO3反應(yīng)的：—

、

（R－CHO； （一） （二）－2價(jià)硫（H2S及硫化物 ＋4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽＋2 Zn、Mg等單質(zhì)(MgH+、Mg與HBrO的反應(yīng)－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH（一）（二）＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽CH：C2H2CH2：烯烴和環(huán)烷CH2O：、乙酸、甲酸甲酯、葡萄CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體1、醇—4、氨基酸—6、二烯烴—CnH2n-酚與濃溴水二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較水浴：醛樹(shù)脂沸水)；的(0—60℃、乙酸酯的水(70～0℃)蔗糖的水解(70～8℃室溫～10℃)02H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)碳碳雙鍵：C 2．碳碳叁鍵：C 4（ 5．醛基：— 7．酯類(lèi)的基團(tuán)： 二十六、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴CnH2n 含C==C鍵 炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 二十七、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。二十八、有機(jī)物燃燒通CxHy＋(xy)O2xCO2y CxHyOz＋(xyz)O2xCO2y 二十九、有 路線12

-CH-CH3

濃硫△

23

-CH-CH2OH+O2

nCH2=CH-

n4CH2=CH-CHO+2H25

6

△

OO

濃硫

2HO-

COCOCH--

+7

3

8910

+