人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試

8參考答案1、【答案】B【解析】A.鋁粉與氧化鐵反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D.鈉與冷水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選B。2、【答案】A【解析】A.混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達平衡狀態(tài)，故A正確；B.氣體兩邊的計量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強一直不變化，故B錯誤；C.1molH-H鍵生成的同時有2molHT鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯誤；D.當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；3、【答案】D【解析】A、金屬鋅比金屬銅活潑，鋅作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2Fe3+=Ze++2Fe2+,A錯誤；B、金屬銅和亞鐵鹽不反應(yīng)，沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,C錯誤;D、銅比銀活潑，金屬銅做原電池的負(fù)極，電池反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D正確；4、【答案】A【解析】A.生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，煤屬于化石能源，故A錯誤；B.氫氣燃燒后生成水，且氫氣是可再生能源，故是理想的燃料，故B正確；C.可將地溝油加工成航空煤油，故C正確；D.沼氣可以通過發(fā)酵而制得，屬于可再生能源，故D正確；答案為A。5、【答案】A【解析】6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】D【解析】注意題給方程式中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而H2的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱，A項錯誤；氣態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)硫時要放熱，故等量的硫燃燒時，氣態(tài)硫放熱多，Q2〈Q],b項錯誤；濃硫酸溶于水放熱，弱電解質(zhì)ch3cooh和nh3?氣0電離要吸熱，故濃硫酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量較多，|燈2|〈|叫|,C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律計算，可知D項正確。9、【答案】B10、【答案】D11、【答案】A【解析】單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，可以說明v（正）=v（逆）；該反應(yīng)為不等體反應(yīng)，Mr不變，也可說明已達平衡.12、【答案】C【解析】本電池為酸性電池，負(fù)極：H—2e-=2H+正極：O+4H++4e-=2HO13、141516、【答案】C【答案】13、141516、【解析】解：破壞ImolH-H消耗的能量為Q]kJ,則H-H鍵能為Qy/mol，破壞ImolO—O

鍵消耗的能量為Q2kJ，則O—O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為

222Q3kJ，每摩爾H2O中含有2molH-O鍵，ImolH-O鍵釋放的能量為QkJ，則H-O鍵能為押J/mo1，對于反應(yīng)2H2(g)+O2(g)—2H2O(l)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，2222故：反應(yīng)熱△H=2QkJ/mol+QkJ/mol-4X2qkJ/mol二(2Q+Q-2Q)KJ/mol，123123由于氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱厶HV0,即(2Q+Q-2Q)<0，所以2Q+Q<2Q，123123故選C.17、【答案】(1)60%(2)未形成閉合的回路(3)CuSO2X10-3Zn和Cu2+不直接接觸發(fā)生4置換反應(yīng)，電子只能通過導(dǎo)線發(fā)生轉(zhuǎn)移(4)Zn的活潑性比Cu強，原電池需形成閉合回路才能產(chǎn)生持續(xù)電流或正、負(fù)極在同一電解質(zhì)溶液中時工作效率降低(其他合理答案也可)(5)BD18、【答案】(1).溫度(2).催化劑(3).固體表面積(4).形成原電池(5).物體本身的性質(zhì)(金屬活動性順序(6).濃度(7).壓強【解析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)本身性質(zhì)，而常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，結(jié)合題給信息解答該題?！驹斀狻?1)溫度越高反應(yīng)的速率越快，同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì).故答案為：升髙溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；(2)熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，若加入少量MnO時分解加速.說明化學(xué)反應(yīng)速率受催化劑的影響，故答案為：使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；(3)實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進行反應(yīng)，因固體表面積影響了化學(xué)反應(yīng)的速率，故答案為：固體表面積；(4)實驗室制取氫氣用粗鋅(含銅)，鋅、銅和稀硫酸形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，產(chǎn)生氫氣的速率更快；(5)鈉比鋁活潑，與水反應(yīng)更劇烈，說明物質(zhì)的本身性質(zhì)(金屬活動性順序)是影響反應(yīng)速率的主要因素；(6)鹽酸的濃度不同，反應(yīng)速率不同，濃度越大，反應(yīng)速率越大；(7)工業(yè)制氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，故工業(yè)制氨需要髙壓，壓強影響了化學(xué)反應(yīng)速率。19、【答案】(1)3X+Y』2Z；(2)0.05mol/(L?min)；(3)增大；不變；(4)5：3；(5)CEF；(6)AC.【解析】解：(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、

Y為反應(yīng)物，Z為生成物,且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y=2Z,故答案為：3X+Y2Z；△亡⑵EL在2min時間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)二二戈皿丄門=0.05mol/(Lniin),故答案為：0.05mol/(L?min)；n混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=U從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，混合氣體密度P=V,從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，故答案為：增大；不變；3X+Y=2Z(設(shè)Y的變化量是x)初始量：ab0變化量：3xx2x平衡量：a-3xb-x2x當(dāng)n(X)二n(Y)=n(Z)時，a-3x=b-x=2x，則a=5x,b=3x,所以原混合氣體中a：b=5：3，故答案為：5：3；A?恒壓時充入He，體系分壓減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；恒容時充入He，不影響體系壓強和濃度，反應(yīng)速率不變，故錯誤；恒容時充入X,X的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；及時分離出Z,濃度不增加，壓強減小，平衡右移，反應(yīng)速率不加快，故錯誤；升髙溫度，任何化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；選擇髙效的催化劑，反應(yīng)速率加快，故正確，故答案為：CEF；A.反應(yīng)伴隨能量變化，升髙溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故正確；升髙溫度正逆反應(yīng)速率均加快，故錯誤；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān)，與時間長短無關(guān)，故正確；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān)，是可能改變的，故錯誤；增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率同時加快，故錯誤，故答案為：AC.20、【答案】(1)0.1mol/(L?min)71%10%放出；92kJ反應(yīng)N+3H^^2NH是可逆反應(yīng)，1molN和3molH不能完全轉(zhuǎn)化成2molNH。223223【解析】試題分析：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)開始的物質(zhì)的量4mol12mol0mol反應(yīng)的物質(zhì)的量0.4mol1.2mol0.8mol2min末物質(zhì)的量3.6mol10.8mol0.8molv(N2)=Ac(N)三t=An(N)三V三t=0.4mol三2L三2min=0.1mol/(L?min)H2在2min末的體積分?jǐn)?shù)為10.8mol三(3.6mol+10.8mol+0.8mol)X100%=71%。2min末