XX省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2022至2023學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE7湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2022年秋季高一年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Na-23Mg-12Fe-56N-14Cl-35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，日常生活中下列說(shuō)法正確的是（）A黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會(huì)在影院中形成光柱不涉及化學(xué)變化B“食物的腐敗”與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)C白云和霧霾的形成只涉及物理變化D木器表面擦拭燙蠟涉及化學(xué)變化2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)，正確的是（）工業(yè)上“兩堿”是指氫氧化鈉和碳酸鈉，從分類(lèi)上來(lái)說(shuō)是正確的堿性氧化物：CaO、Na2O、MgO、Al2O3混合物：Fe(OH)3膠體、鹽酸、明礬KAl(SO4)2·12H2O純凈物：干冰、冰水混合物、液態(tài)HCl、液氮3.下列說(shuō)法正確的是（）A當(dāng)光束通過(guò)云、霧、雞蛋清溶液、淀粉溶液時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)B制備Fe(OH)3膠體是將濃氨水滴入沸騰的飽和FeCl3溶液中C膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能否觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D一種透明液體中加入電解質(zhì)溶液，若有沉淀生成，則該液體一定是膠體4.某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了四組實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2，不應(yīng)選鹽酸B.B組兩試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，都是固體消失，溶液變?yōu)辄S色C.C、D兩組實(shí)驗(yàn)中，基本的反應(yīng)類(lèi)型相同D.C、D兩組實(shí)驗(yàn)中，兩試管中發(fā)生的離子反應(yīng)都不同5.下列說(shuō)法正確的是（）A.不含金屬的化合物一定不是鹽B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.Na2CO3屬于鈉鹽，也屬于碳酸鹽，碳酸鈉的電離過(guò)程不需要通電條件D.根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸6.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”，又稱(chēng)“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠甲Cu(OH)2乙Cu，下列說(shuō)法不正確的是（）A．銅綠屬于堿 B．乙為氧化銅 C．④為分解反應(yīng)D．⑤為置換反應(yīng)7.礦物質(zhì)水，是指在純凈水的基礎(chǔ)上添加了礦物質(zhì)類(lèi)食品添加劑而制成的。如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽，則該飲用水中還可能較大量存在（）鉀離子氯離子鎂離子硫酸根離子A．OH- B．Na+C．Ag+ D．Ba2+8．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.I2→I-B.MnO4-→MnO2C.CO→CO2D.SO3→H2SO49．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中，正確的是（）A．硝酸鉀固體不導(dǎo)電，所以硝酸鉀不是電解質(zhì)B．在硝酸鉀溶液中，含有大量自由移動(dòng)的K+和NO3-C．硝酸鉀固體只有在水溶液中才能電離出自由移動(dòng)的離子D．硝酸鉀固體溶于水，在通電的條件下發(fā)生電離10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：2HCO3—+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-11.只用一種試劑就可將NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液區(qū)別開(kāi)，這種試劑是（）A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．KOH溶液12.大蘇打()在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要作用。現(xiàn)欲制備大蘇打，從氧化還原角度分析，下列所選用的制備試劑組合合理的是（）A． B． C． D．13.誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，下列反應(yīng)中，H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)與該過(guò)程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O14.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（）序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸Cl2Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2+A．第①組反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3B．氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4>O2>Fe3+>Cl2C．還原性強(qiáng)弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-D．④的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1615.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題之一。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS難溶于水)。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．過(guò)程①中，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)B．過(guò)程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C．過(guò)程③中，若將O2換為H2O2，則發(fā)生的離子反應(yīng)式為：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+（未配平）D．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓II非選擇題（共4題，共55分）（FeSO4③eC3④OBaO4⑥Ba(OH)2⑦熔融KCl⑧Cu⑨上質(zhì)中屬(序號(hào)。下同導(dǎo)的_；屬解質(zhì)是（2）所物中兩物質(zhì)在溶中生應(yīng)離子程為：H++OH-=H2O，該應(yīng)的化方式_；（3）⑤在中電程式： ；⑥溶中少量④，寫(xiě)反的方程式；③和混合，再滴液A．濾紙上 B．濾液中 C．濾紙上和濾液中都有（14分）某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)下表三種品牌牙膏中摩擦劑的成分進(jìn)行調(diào)查，結(jié)果如表：牙膏品牌兩面針兒童牙膏珍珠防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅（1）上述牙膏中的摩擦劑從物質(zhì)分類(lèi)上屬于氧化物是（填化學(xué)式），推測(cè)牙膏摩擦劑的溶解性是（填“易溶”或“難溶”）。（2）從摩擦劑成分考慮，向珍珠防臭牙膏樣品中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖如下：①過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是．過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是．②如果物質(zhì)C為懸濁液則步驟③反應(yīng)的離子方程式為。乙同學(xué)仍用石灰石作為原料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為則D物質(zhì)為（填化學(xué)式）；乙同學(xué)與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案比較其優(yōu)點(diǎn)為。18.（14分）滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X(jué)溶液后有下列現(xiàn)象。序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅡNa2SO4溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅢH2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗回答下列問(wèn)題：滴加X(jué)溶液的儀器名稱(chēng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生的離子反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，其原因是溶液中依然存在有大量的（填離子）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說(shuō)明發(fā)生的離子反應(yīng)是將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成NaHSO4溶液,其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的關(guān)系如右圖。則c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是；b,d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子總數(shù)目NbNd(填>或<或=）19.（15分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。（1）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑則：①該反應(yīng)中的氧化劑是__________，還原劑是__________________。②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑（殺菌消毒和凈水）時(shí)所起的作用______________。（2）NaH可在野外作生氫劑，反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑，H2O中氫元素（填“被氧化”或“被還原”）。（3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(