2013年北京高考理綜化學(xué)試題(word版含答案)

42013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試(北京卷)化學(xué)部分6.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤(pán)噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊8.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HC1=NH4CB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨電極電解CuCl2溶液(見(jiàn)右圖)。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀(guān)察到黃綠色氣體10.實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和沉淀c；②像濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是濁液a中存在沉淀溶解平衡：濾液b中不含有Ag+③中顏色變化說(shuō)明AgCI轉(zhuǎn)化為AgI實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是12.用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是25．(17分)可降解聚合物P的合成路線(xiàn)如下(1)A的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____________。(2)羧酸a的電離方程是________________。(3)B→C的化學(xué)方程式是_____________。(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________。(6)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。26.(14分)NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_.(2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_.②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_.。(3)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_.②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是.，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:.27.(12分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ。向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾:Ⅱ。向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ。加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:Ⅳ。加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾;Ⅴ。濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。H2S04溶解A1203的離子方程式是KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：(4)己知:一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是.②Ⅳ中加入MnS04的目的是28.(15分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是。(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀(guān)察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是。(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：。參考答案：6、D7、A8、C9、A10、B11、C12、B25、(1)羥基(2)CH3COOHCH3COO-+H+(3)+HNO3(4)(5)加成反應(yīng)取代反應(yīng)(6)(7)26、(1)3NO3+H2O=2HNO3+NO(2)①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ/mol②增大(3)①2NO+2CON2+2CO2②根據(jù)Mg、Ca、Sr、Ba質(zhì)量數(shù)得都為IIA族元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大(4)①還原②NO-2e-+O2-=NO227、(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2)58H+54H2O(3)/