2023版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第一部分高頻考點(diǎn)分層集訓(xùn)單元檢測(cè)7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！單元檢測(cè)7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。下列選項(xiàng)，反應(yīng)條件的控制不恰當(dāng)?shù)氖?)A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降溫加快H2O2的分解速率2．已知反應(yīng)：2X(g)?Y(g)＋Z(g)，為研究影響該反應(yīng)速率的因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z的起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()A．若實(shí)驗(yàn)②、④只改變一個(gè)條件，則由實(shí)驗(yàn)②、④得出結(jié)論：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．若實(shí)驗(yàn)①、②只改變一個(gè)條件，則由實(shí)驗(yàn)①、②得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．若實(shí)驗(yàn)②、③只改變一個(gè)條件，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑D．0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－13．已知：C2H4(g)＋H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH<0的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正＝k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆·c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是()A.k正增大，k逆減小B．k正減小，k逆增大C．k正增大的倍數(shù)大于k逆D．k正增大的倍數(shù)小于k逆4．一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，v(A)＝v(B)B．反應(yīng)開始到5min時(shí)，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?2B＋CD．反應(yīng)開始到5min時(shí)，v(C)＝0.04mol·L－1·min－15．合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。在容積為1L的恒容容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得X℃、Y℃和Z℃時(shí)，H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下，下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)溫度：X>Y>ZB．X℃時(shí)，H2和CO的起始組成比越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大C．Y℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．Z℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為46．一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)。下列說法錯(cuò)誤的是()容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L－1)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)Ⅰ0.4000.2Ⅱ1.050.051.95Ⅲ0.800A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中eq\f(c（Cl2）,c（PCl3）)比容器Ⅱ中的大B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為6∶31C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中Cl2的體積分?jǐn)?shù)小于eq\f(1,3)D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中0.4mol·L－1<c(PCl5)<0.8mol·L－17．二氧化碳的化工利用是降低大氣中二氧化碳濃度的有效途徑，二氧化碳加氫制甲烷是該領(lǐng)域的最佳選擇。反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－164.7kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41.2kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)＋2H2(g)?CO2(g)＋CH4(g)ΔH＝－247.1kJ·mol－1向恒壓密閉容器中通入1molCO2和4molH2，不同溫度下，使反應(yīng)均進(jìn)行tmin，測(cè)得CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法中不正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K＝eq\f(c（CH4）·c2（H2O）,c（CO2）·c4（H2）)B．圖中曲線B表示CH4的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．為提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)在任何溫度下均能自發(fā)8．H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大9．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是()A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸的反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)放出H2的速率加快C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體10．實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液①254mL0.01mol·L－12mL0.01mol·L－1②254mL0.01mol·L－12mL0.02mol·L－1③504mL0.01mol·L－12mL0.01mol·L－1A.實(shí)驗(yàn)中要記錄溶液褪色所需時(shí)間B．實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．起始向①中加入MnSO4固體，不影響反應(yīng)速率二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率高B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1＝Ea2C.途徑二H＋參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D．途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定12．工業(yè)上除去NO的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑為NO、O2B．反應(yīng)1決定整個(gè)反應(yīng)的速率快慢C．反應(yīng)過程中V元素的化合價(jià)未發(fā)生變化D．反應(yīng)中除去1molNO，消耗1molNH313．一定條件下，反應(yīng)6H2(g)＋2CO2(g)?C2H5OH(g)＋3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時(shí)，v正(H2)＝v逆(CO2)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值小于c點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%14．金屬M(fèi)的鹽Na2M2O7，溶液中存在平衡：M2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋H2O?2MOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H＋ΔH＞0。分別在T1℃、T2℃恒溫條件下，向100mL0.100mol·L－1的Na2M2O7溶液中加入等量Na2M2O7固體，持續(xù)攪拌下用pH傳感器連續(xù)測(cè)量溶液的pH，得到實(shí)驗(yàn)圖像，下列說法錯(cuò)誤的是()A．T1＞T2B．T2時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10－14C．溶液中存在2c(M2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7)))＋2c(MOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．T1溫度下，加入Na2M2O7，固體再次達(dá)到平衡后，eq\f(c（M2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))）,c2（MOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)減小15．已知反應(yīng)S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))(aq)＋2I－(aq)?2SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))(aq)＋I(xiàn)2(aq)如圖，若往該溶液中加入含F(xiàn)e3＋的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)?I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))(aq)?2Fe3＋(aq)＋2SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))(aq)A．增大S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))濃度或I－濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快B．Fe3＋是該反應(yīng)的催化劑C．因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)[2021·山東菏澤一中第二次月考]將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(×10－3mol·L－1)2.43.44.86.89.4(1)該反應(yīng)的焓變?chǔ)________0，熵變?chǔ)________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是______(填序號(hào))。A．2v正(NH3)＝v逆(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，在25.0℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)的平衡常數(shù)K＝________。(4)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到平衡狀態(tài)。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”)。17．(12分)(1)將CoFe2O4負(fù)載在Al2O3上，產(chǎn)氧溫度在1200℃，產(chǎn)氫溫度在1000℃時(shí)，可順利實(shí)現(xiàn)水的分解，氫氣產(chǎn)量高且沒有明顯的燒結(jié)現(xiàn)象。循環(huán)機(jī)理如下，過程如圖1所示，不考慮溫度變化對(duì)反應(yīng)ΔH的影響。第Ⅰ步：CoFe2O4(s)＋3Al2O3(s)?CoAl2O4(s)＋2FeAl2O4(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝akJ·mol－1第Ⅱ步：CoAl2O4(s)＋2FeAl2O4(s)＋H2O(g)?CoFe2O4(s)＋3Al2O3(s)＋H2(g)ΔH＝bkJ·mol－1第Ⅱ步反應(yīng)的v正＝k正·c(H2O)，v逆＝k逆·c(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。1000℃時(shí)，在體積為1L的B反應(yīng)器中加入2molH2O發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)和H2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，則60min內(nèi)，v(CoFe2O4)＝________g·min－1(保留2位小數(shù))。a點(diǎn)時(shí)，v正∶v逆＝________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)?CH3CHO(g)。反應(yīng)速率v正－v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆·p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10－5，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，eq\f(v正,v逆)＝________。18．(12分)探索氮氧化合物反應(yīng)的特征及機(jī)理，對(duì)處理該類化合物的污染問題具有重要意義。回答下列問題：(1)工業(yè)上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合氣制備NaNO2，該反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO和NO2的完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。(2)NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4，化學(xué)方程式為2NO2(g)eq\o(,\s\up11(k正),\s\do4(k逆))N2O4(g)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為v正＝k正·c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為v逆＝k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則如圖lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)；eq\f(1,T)表示溫度的倒數(shù)，所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨eq\f(1,T)變化關(guān)系的是斜線________，能表示lgk逆隨eq\f(1,T)變化關(guān)系的是斜線________。(3)圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a＋1.5、a＋0.5、a－0.5、a－1.5，則溫度T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K＝________mol－1·L。已知溫度T1時(shí)，某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L－1，此時(shí)v正________v逆(填“>”或“<”)；上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)通入一定量的NO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率將________，NO2的平衡濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。19．(12分)(1)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)的反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：I2eq\o(,\s\up11(k1),\s\do4(k－1))2I(快速平衡)第二步：I＋H2eq\o(,\s\up11(k2),\s\do4(k－2))H2I(快速平衡)第三步：H2I＋I(xiàn)eq\o(,\s\up7(k3))2HI(慢反應(yīng))①第一步反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)能量。②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD=gG＋hH的速率方程，v＝k·ca(A)·cd(D)，k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成HI(g)的速率方程為v＝________(用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示)。(2)將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體(高于800℃)急劇冷卻到100℃以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，另一方面溫度低有利于生成NO2(g)。2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(反應(yīng)快，瞬間達(dá)到平衡)ΔH1<0v1正＝k1正·c2(NO)v1逆＝k1逆·c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)(反應(yīng)慢)ΔH2<0v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)v2逆＝k2逆·c2(NO2)其中k1、k2是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。則：一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該總反應(yīng)速率減小的原因是________________________________________________________________。20．(12分)二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔能源，可由合成氣(CO、H2)來制備，反應(yīng)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2回答下列問題：(1)上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。(2)圖中使曲線a對(duì)應(yīng)反應(yīng)按曲線b進(jìn)行的措施是____________，由合成氣(CO、H2)制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為________(填“低溫”或“高溫”)。(3)模擬該制備原理，起始時(shí)在某容器中充入2molCO和4molH2合成CH3OCH3(g)，平衡時(shí)混合物中氫氣的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①下列有關(guān)說法能夠證明恒溫恒壓時(shí)，反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH<0一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。a．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等b．反應(yīng)體系中混合氣體密度保持不變c．eq\f(c（H2）,c（CH3OCH3）)的值保持不變d．反應(yīng)體系壓強(qiáng)保持不變②圖中T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；理由是____________________________。③在A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成二甲醚的平均速率：v(A)________v(B)。④B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。單元檢測(cè)7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1．DA項(xiàng)，防止鐵生銹，可在其表面涂一層防銹油漆，阻止鐵與潮濕的空氣接觸；B項(xiàng)，面粉廠、加油站周圍的空氣中飄浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以面粉廠、加油站均要嚴(yán)禁煙火；C項(xiàng)，MnO2對(duì)KClO3的分解起催化作用，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)，降溫會(huì)減慢H2O2的分解速率。2．D實(shí)驗(yàn)②、④起始濃度相同，但溫度不同，④反應(yīng)速率較大，則可得出結(jié)論：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；①、②溫度相同，但濃度不同，①濃度較大，可得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；②、③溫度、濃度相同，③反應(yīng)速率較大，應(yīng)為加入催化劑，故C正確；在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)③X的濃度變化為0.4mol·L－1，則v(Y)＝eq\f(1,2)v(X)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.4mol·L－1,10min)＝0.02mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤。3．D平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即K＝eq\f(c（C2H5OH）,c（C2H4）·c（H2O）)＝eq\f(k正,k逆)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，即k正和k逆均增大，但由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，K減小，故k正增大的倍數(shù)小于k逆。4．C由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度的變化不同，反應(yīng)時(shí)間相同，則反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)開始到5min時(shí)，B的物質(zhì)的量由0mol變?yōu)?.4mol，增加了0.4mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量由0.8mol變?yōu)?.2mol，減少0.6mol，則A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0mol變?yōu)?.4mol，增加0.4mol，C的物質(zhì)的量由0mol變?yōu)?.2mol，增加0.2mol，則B、C為生成物，依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)體系中各物質(zhì)的變化量之比可得，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.6mol∶0.4mol∶0.2mol＝3∶2∶1，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為3A?2B＋C，C項(xiàng)正確；反應(yīng)開始到5min時(shí)，Δn(C)＝0.2mol，v(C)＝eq\f(Δc（C）,Δt)＝eq\f(\f(Δn（C）,V),Δt)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),5min)＝0.02mol·L－1·min－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，則反應(yīng)溫度：Z>Y>X，A錯(cuò)誤；X℃時(shí)，H2和CO的起始組成比越大，容器中氫氣的濃度越大，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，Y℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；由題給數(shù)據(jù)可知，Z℃時(shí)，平衡時(shí)氫氣、一氧化碳和甲醇的濃度均為0.5mol·L－1，則平衡常數(shù)值為4，D正確。6．A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中eq\f(c（Cl2）,c（PCl3）)＝1，容器Ⅱ中起始時(shí)eq\f(c（Cl2）,c（PCl3）)大于1，不管反應(yīng)正向進(jìn)行還是逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，eq\f(c（Cl2）,c（PCl3）)都大于1，故A錯(cuò)誤。容器Ⅰ中：PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)起始濃度/(mol·L－1)0.400轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)0.20.20.2平衡濃度/(mol·L－1)0.20.20.2平衡常數(shù)K＝eq\f(c（Cl2）·c（PCl3）,c（PCl5）)＝0.2，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為0.6mol·L－1×1.0L＝0.6mol，Cl2的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1,3)；容器Ⅰ和容器Ⅱ溫度相同，則反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，容器Ⅱ中起始時(shí)Qc＝c(Cl2)·eq\f(c（PCl3）,c（PCl5）)＝1.95×0.05÷1.05＝0.093<0.2，反應(yīng)正向進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5轉(zhuǎn)化了xmol·L－1，列三段式：PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)起始濃度/(mol·L－1)1.050.051.95轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)xxx平衡濃度/(mol·L－1)1.05－x0.05＋x1.95＋x平衡常數(shù)K＝(1.95＋x)×(0.05＋x)÷(1.05－x)＝0.2，解得x＝0.05，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為(2＋0.1＋1)mol＝3.1mol，容器Ⅰ和容器Ⅱ等溫等容，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為0.6∶3.1＝6∶31，故B正確。根據(jù)等效平衡原理，容器Ⅲ與容器Ⅰ相比，壓強(qiáng)增大，達(dá)到的平衡相當(dāng)于容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)小于eq\f(1,3)，容器Ⅲ中c(PCl5)大于容器Ⅰ中c(PCl5)的2倍，即容器Ⅲ中0.4mol·L－1<c(PCl5)<0.8mol·L－1，故C、D正確。7．DA．反應(yīng)Ⅰ為CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)，平衡常數(shù)可表示為＝eq\f(c（CH4）·c2（H2O）,c（CO2）·c4（H2）)，正確；B.向恒壓密閉容器中通入1molCO2和4molH2，反應(yīng)正向建立平衡，在600℃時(shí)B的量達(dá)到最多，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，超過600℃時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ逆向移動(dòng)，甲烷的量減小，故B為甲烷，正確；C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故低溫有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，故需研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑，正確；D.已知反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－164.7kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41.2kJ·mol－1，由蓋斯定律Ⅱ－Ⅰ可得CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋41.2kJ·mol－1－(－164.7kJ·mol－1)＝205.9kJ·mol－1，此反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，ΔS＞0，ΔH－TΔS＜0，則高溫下能自發(fā)，錯(cuò)誤。8．D圖甲表明相同時(shí)間內(nèi)，H2O2初始濃度越大，其分解速率越快，A錯(cuò)誤；圖乙中從上到下三種溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，分解速率逐漸加快，所以pH越大，H2O2分解速率越快，B錯(cuò)誤；由圖丙可知，少量Mn2＋存在時(shí)，NaOH濃度為0.1mol·L－1時(shí)H2O2的分解速率比NaOH濃度為1.0mol·L－1時(shí)快，C錯(cuò)誤；圖丙表明，在0mol·L－1NaOH的條件下，Mn2＋對(duì)H2O2的分解幾乎無影響，圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋濃度越高，H2O2分解速率越快，D正確。9．D在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)，KClO3受熱分解放出氧氣，可以使炭粉燃燒更劇烈，與催化劑無關(guān)，A不符合題意；鋅與稀硫酸的反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，置換出來的銅附著在鋅上，形成了銅鋅原電池，從而使反應(yīng)放出H2的速率加快，與催化劑無關(guān)，B不符合題意；固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合，溶于水后電離出大量離子，F(xiàn)e3＋與OH－迅速反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，與催化劑無關(guān)，C不符合題意；雙氧水中加入少量MnO2，MnO2催化H2O2分解，迅速放出氣體，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的，D符合題意。10．D該實(shí)驗(yàn)原理是2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，KMnO4被還原為MnSO4，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故實(shí)驗(yàn)中通過記錄溶液褪色時(shí)間，判斷反應(yīng)速率的快慢，A正確；實(shí)驗(yàn)①②中溫度、c(KMnO4)均相同，c(H2C2O4)不同，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；實(shí)驗(yàn)①③中c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，溫度不同，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；該反應(yīng)中Mn2＋起催化作用，①中加入MnSO4固體，會(huì)加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。11．AB催化劑可以降低反應(yīng)活化能，因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，A錯(cuò)誤；催化劑可以降低反應(yīng)活化能，但不能改變焓變，由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此ΔH1＝ΔH2<0，但Ea1>Ea2，B錯(cuò)誤；途徑二中H＋作為反應(yīng)物參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，C正確；途徑二中，生成的活化能最高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定，D正確。12．AD根據(jù)題圖，反應(yīng)物為NH3、NO、O2，生成物為N2、H2O，結(jié)合反應(yīng)物、生成物中各元素化合價(jià)變化情況可知，NO、O2為氧化劑，A正確；慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，反應(yīng)1是快速的，B錯(cuò)誤；從反應(yīng)機(jī)理來看，反應(yīng)4中V元素形成的化學(xué)鍵發(fā)生改變，則化合價(jià)發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)，由反應(yīng)1、2可判斷，反應(yīng)中除去1molNO，消耗1molNH3，D正確。13．CD由圖可知，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知該反應(yīng)的ΔH<0，故A錯(cuò)誤；平衡時(shí)不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)，v正(H2)＝3v逆(CO2)，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K越小，b點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值小于c點(diǎn)，故C正確；a點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率為60%，n(H2)∶n(CO2)＝2，設(shè)H2為2mol，轉(zhuǎn)化的CO2為1mol×60%＝0.6mol，結(jié)合反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化的氫氣為0.6mol×eq\f(6,2)＝1.8mol，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.8mol,2mol)×100%＝90%，故D正確。14．ADA．取橫坐標(biāo)為0時(shí)曲線中的兩點(diǎn)，由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小，則溫度T1＜T2，錯(cuò)誤；B.取橫坐標(biāo)為0時(shí)，T2對(duì)應(yīng)曲線的點(diǎn)，c(H＋)＝10－3.75mol·L－1，K＝eq\f(c2（MOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）·c2（H＋）,c（M2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))）)，根據(jù)方程式c(H＋)＝c(MOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))，c(M2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7)))≈0.1mol·L－1，代入K表達(dá)式中，K≈eq\f(（10－3.75）4,0.1)＝10－14，正確；C.根據(jù)電荷守恒，2c(M2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7)))＋2c(MOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故C正確；D.K＝eq\f(c2（MOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）·c2（H＋）,c（M2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))）)，則eq\f(c（M2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))）,c2（MOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)＝eq\f(c2（H＋）,K)，T1溫度下，加入Na2M2O7，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，溫度不變，K值不變，則eq\f(c（M2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))）,c2（MOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)增大，錯(cuò)誤。15．D增大S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))濃度或I－濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)物的濃度均會(huì)增大，反應(yīng)速率均加快，故A正確；若往該溶液中加入含F(xiàn)e3＋的某溶液，發(fā)生反應(yīng)①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)?I2(aq)＋2Fe2＋(aq)、②2Fe2＋(aq)＋S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))(aq)?2Fe3＋(aq)＋2SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))(aq)，總反應(yīng)為S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))(aq)＋2I－(aq)?2SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))(aq)＋I(xiàn)2(aq)，鐵離子為反應(yīng)的催化劑，故B正確；焓變等于正、逆反應(yīng)的活化能之差，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))(aq)＋2I－(aq)?2SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))(aq)＋I(xiàn)2(aq)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，碘單質(zhì)濃度減小，藍(lán)色變淺，故D錯(cuò)誤。16．答案：(1)＞＞(2)BC(3)6.1×107(4)增大解析：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡氣體總濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則有ΔH＞0；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則有ΔS＞0。(2)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則有v正(NH3)＝2v逆(CO2)，A項(xiàng)不符合題意；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，未達(dá)到平衡前壓強(qiáng)一直在變，所以總壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)符合題意；反應(yīng)未達(dá)到平衡前，氣體質(zhì)量一直在變，而容器容積不變，依ρ＝eq\f(m,V)可知，混合氣體的密度也在變，所以混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)符合題意；反應(yīng)產(chǎn)物中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終為2∶1，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，D項(xiàng)不符合題意。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，在25.0℃時(shí)，平衡氣體的總濃度為4.8×10－3mol·L－1，則有c(NH3)＝3.2×10－3mol·L－1，c(CO2)＝1.6×10－3mol·L－1，反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)的平衡常數(shù)K＝eq\f(1,（3.2×10－3）2×1.6×10－3)≈6.1×107。(4)在恒溫條件下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大。17．答案：(1)6.274(2)0.8解析：(1)由圖可知，Δc(H2O)＝(2.0－0.4)mol·L－1＝1.6mol·L－1，則Δn(H2O)＝1.6mol·L－1×1L＝1.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Δn(CoFe2O4)＝1.6mol，Δm(CoFe2O4)＝1.6mol×235g·mol－1＝376g，則60min內(nèi)，v(CoFe2O4)＝eq\f(376g,60min)≈6.27g·min－1。由圖可知，反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正＝v逆，此時(shí)c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，k正·c(H2O)＝k逆·c(H2)，則eq\f(k正,k逆)＝eq\f(c（H2）,c（H2O）)＝eq\f(1.6mol－1,0.4mol·L－1)＝4，在a點(diǎn)時(shí)c(H2O)＝c(H2)，eq\f(v正,v逆)＝eq\f(k正·c（H2O）,k逆·c（H2）)＝eq\f(k正,k逆)＝4。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正＝v逆，eq\f(k正,k逆)＝eq\f(p（CH3CHO）,p（CH4）·p（CO）)＝Kp＝4.5×10－5；T2K、1.0×104kPa時(shí)，設(shè)起始時(shí)n(CH4)＝n(CO)＝1mol，列三段式CO(g)＋CH4(g)?CH3CHO(g)起始量/mol110變化量/mol0.20.20.2最終量/mol0.80.80.2所以p(CH4)＝p(CO)＝eq\f(0.8,1.8)×1.0×104kPa＝eq\f(4,9)×104kPa，p(CH3CHO)＝eq\f(0.2,1.8)×1.0×104kPa＝eq\f(1,9)×104kPa，所以v正＝k正·p(CO)·p(CH4)＝k正×eq\f(4,9)×104kPa×eq\f(4,9)×104kPa、v逆＝k逆·p(CH3CHO)＝k逆×eq\f(1,9)×104kPa，eq\f(v正,v逆)＝eq\f(k正,k逆)×eq\f(p（CH4）·p（CO）,p（CH3CHO）)＝4.5×10－5×eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,9)×104))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,9)×104)),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,9)×104)))＝0.8。18．答案：(1)NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2(2)<③④(3)10>增大增大