初中化學化學方程式易錯題精選經典

初中化學化學方程式易錯題精選經典一、化學方程式選擇題在一密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件卞充分反應，測得反應前后各物質質量如下表，對該反應，下列描述正確的是（）：物質甲乙丙丁反應前物質質量/g25m188反應后物質質量/g9待測384"待測"數值一定為2gB.該反應中甲和丁為反應物C.乙一定是該反應的催化劑D.反應中甲和丙的質量比為9:38【答案】B【解析】【詳解】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了25g-9g=16g,故是反應物，參加反應的質量為16g：同理可以確定丙是生成物，生成的質量38g-18g=20g：丁是反應物，參加反應的質量為8g-4g=4g；由質量守恒定律，乙的質量應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、乙的質量應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，“待測”數值一定為mg，無法確定具體的數值，故選項說法錯誤。B、該反應中甲和丁為反應物，故選項說法正確。C、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。D、反應中甲和丙的質量比為16g：20g=4：5,故選項說法錯誤。故選：Bo?氫原子OO?氫原子OOO氧原子丁0氟原子B.氟氣比氧氣更活潑D.丙不是氧化物00+P——甲乙丙該反應屬于置換反應C.反應前后分子數目沒有改變【答案】C【解析】根據反應條件和圖中信息知，A、反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物，該反應屬于置換反應；B、活潑的置換不活潑的，氟氣能把氧氣置換出來，說明氟氣比氧氣更活潑；C、根據質量守恒定律，反應前4個分子，反應后5個分子,反應前后應分子數目已改變；D、丙是氟化氫，不是氧化物。故選C。點睛：對于金屬來說，活潑的置換不活潑的；對于非金屬單質來說，同樣是活潑的置換不活潑的。如圖表示氯酸鉀和二氧化猛混合受熱至完全反應的過程中某變量y隨時間的變化趨勢,縱坐標表示的是()剩余固體的質量B.生成氧氣的質量C.固體中二氧化猛的質量D.氯酸鉀的質量【答案】A【解析】【詳解】氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下在加熱條件卞生成氯化鉀和氧氣，反應后氧氣逸出，固體質量逐漸減少，至完全分解，固體的質量不再改變，與圖象對應；故符合題意：生成氧氣的質量不斷增加，直到反應結束為止，與圖像不對應；故不符合題意；二氧化怯作催化劑，反應前后質量不變，與圖彖不對應；故不符合題意；氯酸鉀在二氧化怯的催化作用卞在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應的進行，氯酸鉀的質量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質量為0,與圖彖不對應。故不符合題意；故選A【點睛】本題是一道圖彖坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖彖。占燃4.某物質在空氣中燃燒的化學方程式為2X+3O2=2CO2+4HzO,卞列說法正確的是()02中氧元素的化合價為-2該反應屬于置換反應X屬于有機物CO2中碳、氧元素的質量比為1：2【答案】C【解析】【詳解】A、單質中元素的化合價為零，錯誤；B、該反應的生成物均為化合物，不屬于置換反應，錯誤：占燃C、由2X+3O2小"'2CO2+4H20可知，反應后碳原子是2個，反應前應該是2個，包含在2X中；反應后氧原子是8個，反應前應該是8個，其中2個包含在2X中：反應后氫原子是8個，反應前應該是8個，包含在2X中；由分析可知，每個X中含有1個碳原子、1個氧原子和4個氫原子，化學式是CH4O,為有機物，正確；D、CO?中碳、氧元素的質量比為：12：(16x2)=3：8,錯誤。故選Co【點睛】有機物的定義：有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物，不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸等。長途運輸魚苗時，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質X,發(fā)生反應的化學方程式為：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2個,其中X的化學式為()A.CaOB?CaO2C?CaCOsD?CaCh【答案】B【解析】試題分析：依據質量守恒定律可知：化學變化前后元素種類不變，每一種元素的原子個數不變；反應后Ca、0、H的原子個數依次為：2、6、4,已知反應前0、H的原子個數分別為：2、4,則2X中應含有Ca、0的原子個數分別為：2、4,則X的化學式為CaO2,故選B考點：質量守恒定律在一個密閉容器中加入四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量/g22215反應后質量/g1029待測通過分析，判斷卜?列說法不正確的是甲是生成物B.測得反應后丁的質量為4g乙可能是催化劑D.該反應是分解反應【答案】B【解析】試題分析：本題可分析甲、乙、丙三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定「是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型，由表中數據分析可知，反應前后，甲的質量増加了8g,故甲是生成物，且生成甲的質量為8g：乙的質量不變，乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應：同理可以確定丙是反應物，參加反應的丙的質量為12g：由質量守恒定律，丁應是生成物，且生成的丁的質量為12g-8g=4g,故反應后丁物質的質量為4g+5g=9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A說法正確；B、反應后丁物質的質量為4g+5g=9g,故B說法錯誤；C、乙的質量不變，乙可能作該反應的催化劑，故C說法正確；D、一種物質反應生成兩種物質，所以屬于分解反應，故D說法正確，大阿阿香B?？键c：考查質量守恒定律及其應用工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。根據卜?列微觀示意圖得出的結論中，正確的是（）o氫原子?碳原子0氧原子甲乙丙甲的化學式為CH2反應中甲、乙、丙的分子個數比為2：1：1甲、乙、丙都可能是氧化物D.丙中C、H、0元素的質量比12：3：8【答案】D【解析】【詳解】A、根據甲物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為C2H4；結論錯誤；故不符合題意；B、根據三種物質的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應制備丙的化學方程式為C2H4+H2O-C2H6O,反應中甲、乙、丙的分子個數比為1：1：1：結論錯誤；故不符合題意；C、根據三種物質的分子微觀示意圖可知，甲物質的化學式為C2H4、乙物質的化學式為出0、丙物質的化學式為c2h60,甲物質不含氧元素，不是氧化物；丙物質中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質是氧化物，結論錯誤；故不符合題意；D、根據丙物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為C2H6O,則該物質的中C、H、0元素的質量是：（12X2）：（1X6）：16=12：3：8.結論正確；故符合題意；故選D在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件卞發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化見下表。下列說法錯誤的是()物質甲丙丁反應前物質的質量(g)83254反應后物質的質量(g)16X524該反應為分解反應丙可能是該反應的催化劑甲、丁兩物質反應前后質量變化之比為2：5X值為28【答案】D【解析】【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前參加反應的各物質的質量總和等于生成物的各質量總和，反應后增加的是反應物，減少的是生成物?！驹斀狻緼、反應后甲增加T16g-8g=8g,則甲是生成物，丁增加T24g-4g=20g,則丁是生成物，丙反應前后質屋沒變，丙可能沒參加反應或是催化劑，根據質量守恒定律，則有8g+32g+5g+4g=l6g+X+5g+24g，則X=4g,則反應表達式是乙—甲十丙，屬于分解反應，故A正確；B、丙反應前后質量沒變，可能是該反應的催化劑或者沒參加反應，故B正確：C、反應后甲增加T16g-8g=8g,丁增加了24g-4g=20g,則甲、丁兩物質反應前后質量變化之比為8:20=2:5,故C正確；D、在密閉容器中，則有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g,則X=4g,故D不正確。故選Do將銅投入濃硝酸中，產生有刺激性氣味的氣體，該氣體可能為()A.二氧化碳B.氫氣C.氯化氫D.二氧化氮【答案】D【解析】【詳解】濃硝酸中含有氫元素、氮元素、氧元素，銅中含有銅元素，所以生成的氣體中可能含有氫元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氫氣無味，故選：D?？茖W家采用“組分轉化”技術，將C0,和比按一定比例混合，在一定條件下反應的化學方程式為2C0：+6H：=X+4H：0中，X的化學式是

A.CH.B.CHC.H：CO3D.H2C2O4【答案】B【解析】化學反應前后各種原子個數相等，反應前有2C、40、12H,反應后（X除外）有40、8H,所以x中有有2C、4H,X的化學式為C:H（,故選B。點睛：要順利解答此題，必須熟練掌握質量守恒定律并會靈活應用，化學反應前后各種原子個數相等，根據反應前后原子個數的差量即可推斷出X的化學式。過氧化鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應后的生成物為（）A.NazCCh和缶B.Na2OfOO2C.NaOH和O2D.Na2CO3O2【答案】D【解析】由題中信息及質量守恒定律可知，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣與另一種物質，另一種物質中必定含有鈉元素和碳元素，故選D。點睛：掌握化學反應前后元素的種類不變是解題關鍵。卜?圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化，卜?列說法正確的是A.該反應中CaO起催化作用A.該反應中CaO起催化作用該反應是復分解反應【答案】D【解析】【分析】反應后B.該反應中CO2是生成物該反應是化合反應【詳解】根據圖中CaCOs、CaO、CO2這三種物質在反應前后的比例變化，其中CaCCh增加，CaO、CO2減少，說明CaO、CO2是反應物，CaCOs是生成物，是化合反應，故選D。F圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法不正確的是（）圖注:；■表示碳原子!；o表:示氮原子；圖注:!_0.壬」圖中單質的化學式為2該反應使有毒氣體轉化為無毒氣體反應物都屬于氧化物反應中原子、分子個數都不變【答案】D【解析】試題分析：根據該化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應的反應物是CO和NO,生成物是CO?和2,故該反應可表示為2C0+2N0=N2+2C02oA、由微粒的微觀模擬示意圖可知，只有生成物的2分子是由2個同種原子構成的，故屬于單質，正確；B、由該化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應是將有毒氣體CO和NO轉化為無毒氣體CO?和2,正確；C、由微粒的微觀模擬示意圖可知，反應物是CO和NO,它們都是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，故屬于氧化物，正確；D、根據反應的微觀模擬示意圖可知，反應前后分子的個數發(fā)生改變，錯誤。故選D考點：微粒觀點及模型圖的應用，單質和化合物的判別，從組成上識別氧化物點評：分子是由原子構成的，且同種原子構成的分子是單質分子，不同種原子構成的分子是化合物分子。試題通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力，以檢測考生從微觀角度認識化學的意識和能力。高溫條件下，14.4g某種鐵的氧化物恰好與5.6g—氧化碳完全反應，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為()A.7B.7：2C.7：3D.21：8【答案】B【解析】【詳解】設5.6g一氧化碳完全反應需要氧元素質量為X,CO+OTCO,28165.6gxx_16?6g_28x=3.2g,則該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為:(14.4g-3.2g)：3.2g=7：2。故選B?！军c睛】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。復方冬青油軟膏有強力鎮(zhèn)痛作用。其有效成分的分子模型如圖。卜?列說法中錯誤的是?表不更原子o表不養(yǎng)原子°表示氫原子該物質屬于有機物該物質的化學式為C8H8O3該物質完全燃燒生成CO2和H2O該物質分子中氫、氧原子的質量比為8:3【答案】D【解析】【分析】復方冬青油軟膏是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，由分子模型圖可知，該物質的分子有8個碳原子，8個氫原子，3個氧原子構成?！驹斀狻緼、該物質是含碳的化合物，屬于有機物，故A正確；B、該物質的分子由8個碳原子，8個氫原子，3個氧原子構成，物質的化學式為C8HsO3,故B正確：C、該物質是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，完全燃燒生成CO,和H’O,故C正確；D、該物質分子中氫、氧原子的質量比為(Ix8):(3xl6)=l:6,故D不正確。故選D。催化劑16.在催化劑、加熱的條件下，氨能和氧氣發(fā)生反應：4NHs十50、4X+6H,O,則AX的化學式為()A.N2B.NOC.N02D.N20【答案】B【解析】【詳解】催化劑在催化劑、加熱的條件下，氨能和氧氣發(fā)生反應：4NHs十50、4X+6H,O,根據質A量守恒定律的元素守恒可知，原子的種類不變，原子的個數不變，貝IJ：反應前的原子為：氮原子4個、氫原子12個、氧原子10個，反應后的原子為：氫原子12個、氧原子6個，則4X中含有氮原子4個、氧原子4個，故X的化學式為NO。故選：Bo【點睛】【詳解】【詳解】催化劑在催化劑、加熱的條件卞，氨能和氧氣發(fā)生反應：4NH3+5O.^=4X+6H.O,根據質A量守恒定律的元素守恒可知，則X的化學式可求出。17?將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表：物質abcd反應前的質量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質量/g10.07.2X1.0下列有關說法正確的是（）A.a和b是反應物B.x=3.2C.該反應屬于分解反應D.d—定是催化劑【答案】C【解析】反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物。增多的質量是生成的質屋，減少的質量是參加反應的質量。a質量增多，是生成物，生成的質量為：lO.Og-6.4g=3.6g,b質量減少,是反應物,參加反應的質量為:14.0g-7.2g=6.8g,d的質量不變,可能作催化劑，6.8g>3.6g,根據質量守恒定律，c是生成物，生成的質量為：6.8g-3.6g=3.2g,該反應是:b=a+coA.b是反應物,錯誤；B.x=3.2+3.2=6.4,錯誤；C.該反應屬于分解反應，正確；D.d可能是催化劑，錯誤。故選C。點睛：首先根據反應前后的差量判斷出物質是反應物還是生成物，然后根據質屋守恒定律，確定出待測質量的物質是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是甲乙丙丁A.丙的相對分子質量為32gC.發(fā)生反應的甲和乙的質量比為22:3甲乙丙丁A.丙的相對分子質量為32gC.發(fā)生反應的甲和乙的質量比為22:3O氫原子?氧原子B.生成的丙和丁的分子個數比為2：1D.反應前后分子種類不變【答案】C【解析】【分析】由題中信息可知，丙的化學式為CH3OH,丙的相對分子質量為12+4+16=32：相對分子質量單位為“1”，不是“g”；據質量守恒定律可知反應前后原子的種類個數不變，生成的丙和丁的分子個數比為1：1：根據質量守恒定律可知，發(fā)生反應的甲和乙的質量比為44:(3x2)=22:3由圖可知反應前后分子種類改變，原子的種類不變。選C一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO：和比0,且總質量為20.8g,其中H：0的質量為10.8g,則C0的質量為A.5.6gB.8.8gC.4