二輪復(fù)習(xí) -氮元素課件

二輪復(fù)習(xí)——氮元素細(xì)究高考真題，整理元素化合物知識(shí)，形成知識(shí)體系二輪復(fù)習(xí)——氮元素細(xì)究高考真題，物質(zhì)分類(lèi)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的通性

酸的通性堿的通性鹽的性質(zhì)氧化物的性質(zhì)單質(zhì)的性質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期律的指導(dǎo)離子角度熟悉水溶液中的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）水解反應(yīng)及平衡移動(dòng)絡(luò)合反應(yīng)氧化還原角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化（陌生方程式書(shū)寫(xiě)）

概念理論物質(zhì)分類(lèi)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的通性酸的通性氧化物的性質(zhì)離子角度熟學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、對(duì)有關(guān)氮元素試題考查內(nèi)容進(jìn)行分類(lèi)整理，對(duì)考查內(nèi)容進(jìn)行逐一落實(shí)并補(bǔ)充拓展，2、結(jié)合考題完成氮元素及化合物物質(zhì)轉(zhuǎn)化二維圖，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。3、結(jié)合考試內(nèi)容回歸教材，認(rèn)真體會(huì)教材的表達(dá)形式并重做教材課后習(xí)題。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)小組同學(xué)相互糾錯(cuò)如有疑問(wèn)請(qǐng)?zhí)岢觯骸窘涣鳌恳陨蟽?nèi)容如果你是出題老師，你還會(huì)從哪些角度考查？活動(dòng)一復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“化學(xué)基本用語(yǔ)”小組同學(xué)相互糾錯(cuò)活動(dòng)一復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“化學(xué)基本用語(yǔ)”交流展示：氨氣的制備方法：NO的制備方法：鏈接教材：從教材P1034題你能得到什么啟示？思考：1）、能否用碳酸氫銨、硝酸銨代替氯化銨？能否用氯化銨直接分解的方法制取氨氣？NH4HCO3===NH3↑+H2O

+CO2↑NH4NO3隨著分解溫度不同有很多種分解方式

在110°C時(shí)：NH4NO3===NH3↑+HNO3

在185～200°C時(shí)：NH4NO3===N2O↑+2H2O

在230°C以上時(shí),同時(shí)有弱光：

2NH4NO3===2N2↑+O2↑+4H2O

在400°C以上時(shí),發(fā)生爆炸：

4NH4NO3===3N2↑+2NO2↑+8H2O活動(dòng)二復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“物質(zhì)的制備”?交流展示：氨氣的制備方法：NO的制備方法：活動(dòng)2、氨氣檢驗(yàn)方法：——注意規(guī)范表達(dá)一：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒一端，靠近試管口,試紙變藍(lán),證明已集滿.二：用蘸有鹽酸的玻璃棒靠近試管口,產(chǎn)生白煙（氯化銨）,證明已集滿.

請(qǐng)描述出2012.全國(guó)卷29制取NO反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無(wú)色小泡，反應(yīng)速率逐漸加快；

A管上部空氣由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\棕紅色．隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；A中的液體由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。反饋練習(xí)：【交流】以上內(nèi)容如果你是出題老師，你還會(huì)從哪些角度考查？2、氨氣檢驗(yàn)方法：——注意規(guī)范表達(dá)互動(dòng)糾錯(cuò)請(qǐng)分析草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因：銨根離子水解而使其溶液呈酸性NH4++H2ONH3H2O+H+，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以銨根離子和碳酸根離子能相互促進(jìn)水解而降低肥效，活動(dòng)三復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“物質(zhì)的性質(zhì)”1、從酸堿性角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)：互動(dòng)糾錯(cuò)活動(dòng)三復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“物質(zhì)的性質(zhì)”1、從酸堿性角度認(rèn)溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：取一定量的試樣，向其中加入少量NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，如果試紙變成藍(lán)色，證明溶液中含有NH4+反饋練習(xí)：【交流】以上內(nèi)容如果你是出題老師，你還會(huì)從哪些角度考查？溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：歸納總結(jié)：書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的建?；顒?dòng)三復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“物質(zhì)的性質(zhì)”1、從氧化還原角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)歸納總結(jié)：活動(dòng)三復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“物質(zhì)的性質(zhì)”1、從氧化還原角常用載體——“元素價(jià)-類(lèi)“二維圖3氮的主要化合物+5+4+3+2+10–3NH3N2HNO3氣態(tài)

氫化物酸單質(zhì)氧化物鹽HNO2NO3-NO2-NH4+絡(luò)合物Ag(NH3)2+①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩注：物質(zhì)轉(zhuǎn)化方式不唯一常用載體——“元素價(jià)-類(lèi)“二維圖3氮的主要化合物+5NH+5+4+3+2+10–3NH3N2HNO3氣態(tài)

氫化物酸單質(zhì)氧化物鹽HNO2NO3-NO2-NH4+絡(luò)合物Ag(NH3)2+N2H4N2H5+例：應(yīng)用二維圖預(yù)測(cè)未知物聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)【例】氮的主要化合物+5NH3N2HNO3氣態(tài)

氫化物酸單質(zhì)氧化物鹽HNO2N利于分析物質(zhì)主要性質(zhì)

橫向——物質(zhì)類(lèi)別——分析物質(zhì)通性

縱向——核心元素化合價(jià)——分析物質(zhì)氧/還性

定點(diǎn)：辨析該物質(zhì)的特性用于分析物質(zhì)可能的制取方式

箭頭外指——物質(zhì)反應(yīng)——性質(zhì)

箭頭內(nèi)指——生成物質(zhì)——制法對(duì)未知物性質(zhì)和制取方式的預(yù)測(cè)(1)二維圖的作用以概念原理為“線”使知識(shí)“結(jié)構(gòu)化”、“網(wǎng)絡(luò)化”；建立規(guī)范、可行的圖式模板，利于其他物質(zhì)模仿遷移。利于分析物質(zhì)主要性質(zhì)(1)二維圖的作用以概念原理為“線”【練】嘗試歸納磷及其主要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

分析H3PO2可能具有的性質(zhì)+5+3+10–3PH3PH3PO4氣態(tài)

氫化物酸單質(zhì)氧化物鹽PO43-PH4+H3PO2借助周期律等概念原理，通過(guò)二維圖將“陌生”而“零散”的磷及其化合物知識(shí)“網(wǎng)絡(luò)化”?！揪殹繃L試歸納磷及其主要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，+5PH3PH3P“氮及其化合物轉(zhuǎn)化”后，完成“16全國(guó)2-26”（聯(lián)氨），體會(huì)命題思路，感受學(xué)習(xí)方法“氮及其化合物轉(zhuǎn)化”后，完成“16全國(guó)2-26”（聯(lián)氨），體二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件以HNO3為例，探究物質(zhì)的個(gè)性與共性的關(guān)系1、將稀硝酸滴入石蕊溶液中，現(xiàn)象是____2、稀硝酸可以洗滌銀鏡，反應(yīng)方程式是____3、新制氫氧化銅溶液與乙醛反應(yīng)的紅色固體可以與稀硝酸反應(yīng)方程式是____4、稀硝酸和鐵反應(yīng)可得NO，將進(jìn)一步稀釋的硝酸與鐵反應(yīng)，可以得到氫氣，從氧化還原角度分析原因是____5、通過(guò)上述分析，可知物質(zhì)的性質(zhì)與____相關(guān)（離子濃度、另一反應(yīng)物的匹配性、反應(yīng)條件……）提升應(yīng)用-24結(jié)合二維圖認(rèn)識(shí)的組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系以HNO3為例，探究物質(zhì)的個(gè)性與共性的關(guān)系（離子濃度該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料：a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O通過(guò)對(duì)比，提出多種假設(shè)，運(yùn)用控制變量的方法逐層探究（2012京）有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O（1）配制銀氨溶液所需的藥品是

。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。②產(chǎn)生Ag2O的原因是

。（3）該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入

，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。（4）重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫(huà)出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略）。（5）該同學(xué)認(rèn)為在（4）的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是

。（6）（略）該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料：通過(guò)對(duì)比，提出多

OH-NH3[Ag(NH3)2OH]NH3(OH-)Ag2O→Ag？真實(shí)的情境再現(xiàn)探究過(guò)程“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題―提出假設(shè)―搜集證據(jù)―解釋和結(jié)論”控制變量

控制方式多樣化試題的變化銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)研究.化學(xué)教學(xué).2006.(12)：4-6探究NaOH在銀鏡反應(yīng)中的作用.化學(xué)教學(xué).2012.(6)：53-54OH-NH3NH3Ag2O→Ag？真實(shí)的情境試題的變化二輪復(fù)習(xí)——氮元素細(xì)究高考真題，整理元素化合物知識(shí)，形成知識(shí)體系二輪復(fù)習(xí)——氮元素細(xì)究高考真題，物質(zhì)分類(lèi)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的通性

酸的通性堿的通性鹽的性質(zhì)氧化物的性質(zhì)單質(zhì)的性質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期律的指導(dǎo)離子角度熟悉水溶液中的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）水解反應(yīng)及平衡移動(dòng)絡(luò)合反應(yīng)氧化還原角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化（陌生方程式書(shū)寫(xiě)）

概念理論物質(zhì)分類(lèi)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的通性酸的通性氧化物的性質(zhì)離子角度熟學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、對(duì)有關(guān)氮元素試題考查內(nèi)容進(jìn)行分類(lèi)整理，對(duì)考查內(nèi)容進(jìn)行逐一落實(shí)并補(bǔ)充拓展，2、結(jié)合考題完成氮元素及化合物物質(zhì)轉(zhuǎn)化二維圖，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。3、結(jié)合考試內(nèi)容回歸教材，認(rèn)真體會(huì)教材的表達(dá)形式并重做教材課后習(xí)題。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)小組同學(xué)相互糾錯(cuò)如有疑問(wèn)請(qǐng)?zhí)岢觯骸窘涣鳌恳陨蟽?nèi)容如果你是出題老師，你還會(huì)從哪些角度考查？活動(dòng)一復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“化學(xué)基本用語(yǔ)”小組同學(xué)相互糾錯(cuò)活動(dòng)一復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“化學(xué)基本用語(yǔ)”交流展示：氨氣的制備方法：NO的制備方法：鏈接教材：從教材P1034題你能得到什么啟示？思考：1）、能否用碳酸氫銨、硝酸銨代替氯化銨？能否用氯化銨直接分解的方法制取氨氣？NH4HCO3===NH3↑+H2O

+CO2↑NH4NO3隨著分解溫度不同有很多種分解方式

在110°C時(shí)：NH4NO3===NH3↑+HNO3

在185～200°C時(shí)：NH4NO3===N2O↑+2H2O

在230°C以上時(shí),同時(shí)有弱光：

2NH4NO3===2N2↑+O2↑+4H2O

在400°C以上時(shí),發(fā)生爆炸：

4NH4NO3===3N2↑+2NO2↑+8H2O活動(dòng)二復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“物質(zhì)的制備”?交流展示：氨氣的制備方法：NO的制備方法：活動(dòng)2、氨氣檢驗(yàn)方法：——注意規(guī)范表達(dá)一：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒一端，靠近試管口,試紙變藍(lán),證明已集滿.二：用蘸有鹽酸的玻璃棒靠近試管口,產(chǎn)生白煙（氯化銨）,證明已集滿.

請(qǐng)描述出2012.全國(guó)卷29制取NO反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無(wú)色小泡，反應(yīng)速率逐漸加快；

A管上部空氣由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\棕紅色．隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；A中的液體由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。反饋練習(xí)：【交流】以上內(nèi)容如果你是出題老師，你還會(huì)從哪些角度考查？2、氨氣檢驗(yàn)方法：——注意規(guī)范表達(dá)互動(dòng)糾錯(cuò)請(qǐng)分析草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因：銨根離子水解而使其溶液呈酸性NH4++H2ONH3H2O+H+，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以銨根離子和碳酸根離子能相互促進(jìn)水解而降低肥效，活動(dòng)三復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“物質(zhì)的性質(zhì)”1、從酸堿性角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)：互動(dòng)糾錯(cuò)活動(dòng)三復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“物質(zhì)的性質(zhì)”1、從酸堿性角度認(rèn)溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：取一定量的試樣，向其中加入少量NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，如果試紙變成藍(lán)色，證明溶液中含有NH4+反饋練習(xí)：【交流】以上內(nèi)容如果你是出題老師，你還會(huì)從哪些角度考查？溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：歸納總結(jié)：書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的建?；顒?dòng)三復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“物質(zhì)的性質(zhì)”1、從氧化還原角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)歸納總結(jié)：活動(dòng)三復(fù)習(xí)關(guān)于氮元素“物質(zhì)的性質(zhì)”1、從氧化還原角常用載體——“元素價(jià)-類(lèi)“二維圖3氮的主要化合物+5+4+3+2+10–3NH3N2HNO3氣態(tài)

氫化物酸單質(zhì)氧化物鹽HNO2NO3-NO2-NH4+絡(luò)合物Ag(NH3)2+①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩注：物質(zhì)轉(zhuǎn)化方式不唯一常用載體——“元素價(jià)-類(lèi)“二維圖3氮的主要化合物+5NH+5+4+3+2+10–3NH3N2HNO3氣態(tài)

氫化物酸單質(zhì)氧化物鹽HNO2NO3-NO2-NH4+絡(luò)合物Ag(NH3)2+N2H4N2H5+例：應(yīng)用二維圖預(yù)測(cè)未知物聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)【例】氮的主要化合物+5NH3N2HNO3氣態(tài)

氫化物酸單質(zhì)氧化物鹽HNO2N利于分析物質(zhì)主要性質(zhì)

橫向——物質(zhì)類(lèi)別——分析物質(zhì)通性

縱向——核心元素化合價(jià)——分析物質(zhì)氧/還性

定點(diǎn)：辨析該物質(zhì)的特性用于分析物質(zhì)可能的制取方式

箭頭外指——物質(zhì)反應(yīng)——性質(zhì)

箭頭內(nèi)指——生成物質(zhì)——制法對(duì)未知物性質(zhì)和制取方式的預(yù)測(cè)(1)二維圖的作用以概念原理為“線”使知識(shí)“結(jié)構(gòu)化”、“網(wǎng)絡(luò)化”；建立規(guī)范、可行的圖式模板，利于其他物質(zhì)模仿遷移。利于分析物質(zhì)主要性質(zhì)(1)二維圖的作用以概念原理為“線”【練】嘗試歸納磷及其主要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

分析H3PO2可能具有的性質(zhì)+5+3+10–3PH3PH3PO4氣態(tài)

氫化物酸單質(zhì)氧化物鹽PO43-PH4+H3PO2借助周期律等概念原理，通過(guò)二維圖將“陌生”而“零散”的磷及其化合物知識(shí)“網(wǎng)絡(luò)化”?！揪殹繃L試歸納磷及其主要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，+5PH3PH3P“氮及其化合物轉(zhuǎn)化”后，完成“16全國(guó)2-26”（聯(lián)氨），體會(huì)命題思路，感受學(xué)習(xí)方法“氮及其化合物轉(zhuǎn)化”后，完成“16全國(guó)2-26”（聯(lián)氨），體二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件二輪復(fù)習(xí)——氮元素課件以HNO3為例，探究物質(zhì)的個(gè)性與共性的關(guān)系1、將稀硝酸滴入石蕊溶液中，現(xiàn)象是____2、稀硝酸可以洗滌銀鏡，反應(yīng)方程式是____3、新制氫氧化銅溶液與乙醛反應(yīng)的紅色固體可以與稀硝酸反應(yīng)方程式是____4、稀硝酸和鐵反應(yīng)可得NO，將進(jìn)一步稀釋的硝酸與鐵反應(yīng)，可以得到氫氣，從氧化還原角度分析原因是____5、通過(guò)上述分析，可知物質(zhì)的性質(zhì)與____相關(guān)（離子濃度、另一反應(yīng)物的匹配性、反應(yīng)條件……）提升應(yīng)用-24結(jié)合二維圖認(rèn)識(shí)的組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系以HNO3為例，探究物質(zhì)的個(gè)性與共性的關(guān)系（離子濃度該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料：a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O通過(guò)對(duì)比，提出多種假設(shè)，運(yùn)用控制變量的方法逐層探究（2012京）有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下，加熱