人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元復(fù)習(xí)課 提升自我課件

初中化學(xué)課件鼎尚圖文整理制作初中化學(xué)課件鼎尚圖文整理制作1物質(zhì)純凈物混合物組成構(gòu)成元素周期表簡(jiǎn)介分子原子離子表示符號(hào)化學(xué)式質(zhì)量表示方法相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法相對(duì)原子質(zhì)量陽(yáng)離子陰離子構(gòu)成分裂得失電子得失電子定義存在意義寫法常見(jiàn)元素的化合價(jià)符號(hào)一、本單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖物純凈物混合物組成構(gòu)成元素周期表簡(jiǎn)介分子原子離子表示符號(hào)化學(xué)2物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱宏觀概念微觀概念（只講種類不講個(gè)數(shù)）（既講種類又講個(gè)數(shù)）分裂得失電子失得電子物質(zhì)的構(gòu)成知識(shí)梳理物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱宏觀概念微觀概念31、分子的特點(diǎn)（1）分子體積、質(zhì)量很?。?）分子在不斷運(yùn)動(dòng)（3）分子間有間隔溫度越高,分子能量越大,分子運(yùn)動(dòng)速率就越快.通常狀況,氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子1、分子的特點(diǎn)（1）分子體積、質(zhì)量很?。?）分子在不斷運(yùn)動(dòng)（42、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化——分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)變化——分子本身發(fā)生改變，生成新的分子3、分子的定義：分子是保持物質(zhì)（分子構(gòu)成）的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原物質(zhì)的分子分解原子重新組合新物質(zhì)的分子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子2、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系3、分子的定義：4、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原5延伸：原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)1、原子——是化學(xué)變化中的最小微粒?！白钚　敝冈诨瘜W(xué)反應(yīng)中不能再分。2、原子的特征（1）原子的體積和質(zhì)量很小。（2）原子在不斷的運(yùn)動(dòng)。（3）原子間有間隔。（4）原子在化學(xué)變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。分子與原子的主要區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子延伸：原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子可以直接61．吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)?

)A．分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．分子之間有間隔C．分子的體積很小D．分子的質(zhì)量很小2．將50mL水與50mL酒精混合，所得溶液體積小于100mL，對(duì)此現(xiàn)象的解釋最科學(xué)的是(

)A．分子之間有間隔B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C．分子具有一定的質(zhì)量D．分子是由原子構(gòu)成的AA例題1．吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，73.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(

)A．水分子不斷運(yùn)動(dòng)B．水分子之間間隔不變C．水分子分解成氫原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性質(zhì)A例題3.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過(guò)程中，下列說(shuō)法8原子核核外電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子3、原子結(jié)構(gòu)二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子原子核質(zhì)子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)9電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子４.原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子103LiDC例題3LiDC例題11９．著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡(jiǎn)單。其中稀土元素中的釔(Y)元素的原子序數(shù)為39，其相對(duì)原子質(zhì)量為90，下列關(guān)于釔的說(shuō)法正確的是(

)A．釔元素原子的中子數(shù)為39B．釔元素的質(zhì)子數(shù)為51C．釔元素核外電子數(shù)為39D．釔元素核電荷數(shù)為90C例題９．著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他12元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切金屬元素非金屬元素稀有氣體元素二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子5.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失13核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)（離子）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素種類由_________決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由_____________決定，元素的相對(duì)原子質(zhì)量由_____________決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子6.歸納小結(jié)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）元素種類由______14我國(guó)在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為()A.1B.2C.3

D.6B例題我國(guó)在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新151.定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.離子形成的過(guò)程陽(yáng)離子：帶正電荷的離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子4.離子的表示方法：3.離子符號(hào)：陽(yáng)離子：Mg2+陰離子：Cl－三、離子1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。4.離子的表示方法：3166.離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷5.離子符號(hào)的意義：離子符號(hào)表示一種離子表示一個(gè)離子三、離子6.離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)17218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-失一個(gè)電子得一個(gè)電子(1)離子的形成原子：離子：三、離子218+11Na278+17Cl+1128Na+828+1718原子陽(yáng)離子（+）陰離子（-）失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系三、離子原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子19構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子和離子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：鐵、氦氣等由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、二氧化碳等4由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉等歸納小結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子和離子。歸納小結(jié)201.科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵構(gòu)成的；(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉和氯構(gòu)成的。原子分子離子離子例題1.科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填212.某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．該微粒原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子C．該微粒屬于原子D．該微粒帶3個(gè)單位正電荷+1328c小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到８?jìng)€(gè)電子才穩(wěn)定（只有一個(gè)或兩個(gè)電子層，并且最外層電子數(shù)少于４的，失去最外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個(gè)電子層，最外層是２也是穩(wěn)定的）例題2.某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()+1328c小221、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。注意事項(xiàng)：（1）“一類原子”指的化學(xué)變化中不能再分的粒子。（2）原子的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素種類。（3）元素——是一類原子的總稱，只能講種類，不能講個(gè)數(shù)。原子——是一種粒子，有種類、個(gè)數(shù)四、元素1、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。注意事項(xiàng)232、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他四、元素2、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他四243.元素符號(hào)書寫的要求：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫四、元素2345678910HHeLiBeBCNOFNe氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣(1至20號(hào)元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：3.元素符號(hào)書寫的要求：四、元素2345678910(1至225元素符號(hào)宏觀：表示一種元素4、元素符號(hào)表示的意義微觀：表示該元素的一個(gè)原子注意事項(xiàng)：（1）在元素符號(hào)前的系數(shù)，只表示原子的個(gè)數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。四、元素元素符號(hào)宏觀：表示一種元素4、元素符號(hào)表示的意義微觀：表示該265、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：聯(lián)系：元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個(gè)數(shù)原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個(gè)數(shù)（1）、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上;（2）、原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)四、元素5、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：聯(lián)系：元素用于描述物質(zhì)的宏觀27則該元素的質(zhì)子數(shù)為

，該原子核外有

個(gè)電子層，該元素屬于

。（填“金屬”或“非金屬”）元素。1.某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，最外層<４個(gè)電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子最外層≥４個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到去電子，２０４金屬例題則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外1.某元素是人體中的常量282.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）圖中表示的陽(yáng)離子是（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是四三Mg2+Cl-例題2.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281291．周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。2．族：每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族。3．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)五、元素周期表1．周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。五、元素周期表3026鐵Fe55.847元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號(hào)帶*的是人造元素４.元素周期表所能提供的信息五、元素周期表26元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號(hào)帶*的是31CD例題CD例題32下表是元素周期表的一部分：

族周期

ⅠA0一1H1．008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He4．003二3Li6．9414Be9．0125B10．816C12．017N14．018O16．009F19．0010Ne20．18三11Na22．9912Mg24．3113Al26．9814Si28．0915P30．9716S32．0617Cl35．4518Ar39．95Mg9.012金屬穩(wěn)定7A三ⅢA下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠA0一1HⅡAⅢA331.原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是(

)A．中子數(shù)為145

B．核外電子數(shù)為94C．質(zhì)子數(shù)為94D．核電荷數(shù)為239D[解析]D在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：239－94＝145。練一練1.原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子342．下列說(shuō)法正確的是(

)A．分子質(zhì)量比原子的大B．分子之間有間隔而原子之間沒(méi)有間隔C．離子不能構(gòu)成物質(zhì)D．在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分3．下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是(

)A．分子B．電子C．原子D．離子DB練一練2．下列說(shuō)法正確的是()DB練一練354．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素原子的是(

)[解析]

A、B、C、D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。B練一練4．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素原子的是()36CA練一練CA練一練37C練一練C練一練38C9．圖中“”和“”表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(

)

活潑Mg2＋不活潑不一定C9．圖中“”和“”表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混39課要求一.上課前的準(zhǔn)備:1.在聽(tīng)到鈴聲后快速進(jìn)教室,上課前必須準(zhǔn)備好學(xué)習(xí)用品:書本,練習(xí)本,文具統(tǒng)一放在桌面的左上角;2.進(jìn)入教室后自己復(fù)習(xí)或預(yù)習(xí),等待老師上課.禁止大聲喧嘩/打鬧.三.上課期間:不能吃食物喝飲料,不能擺弄筆本,不能隨便下位,;坐姿端正(不趴下/不側(cè)坐/不喧嘩/不說(shuō)笑/不打鬧,雙手放在桌上,眼睛注視老師).不做小動(dòng)作,不交頭接耳;學(xué)會(huì)傾聽(tīng):老師和同學(xué)講話時(shí),要坐姿端正,專心致志地聽(tīng),邊聽(tīng)邊想別人在說(shuō)什么,說(shuō)的對(duì)不對(duì),等別人講完后再舉手得到同意后,才能發(fā)表自己的觀點(diǎn).四.聽(tīng)課做到六要:1.要做好聽(tīng)課準(zhǔn)備.2.要聚精會(huì)神/專心致志,遵守課堂紀(jì)律;不講小話,不做與學(xué)無(wú)關(guān)的事,不遲到,不早退,不曠課;3.要緊跟老師的教學(xué)動(dòng)腦,動(dòng)手,手腦并用;4.要踴躍回答老師的提問(wèn)并大膽提出自己的疑難問(wèn)題;5.要帶著自己預(yù)習(xí)中發(fā)現(xiàn)的疑難問(wèn)題,認(rèn)真聽(tīng)講;6.要做好課堂筆記,沒(méi)記下的課后要補(bǔ)記.制作不易盡請(qǐng)參考制作不易盡請(qǐng)參考40空白演示在此輸入您的封面副標(biāo)題空白演示在此輸入您的封面副標(biāo)題41初中化學(xué)課件鼎尚圖文整理制作初中化學(xué)課件鼎尚圖文整理制作42物質(zhì)純凈物混合物組成構(gòu)成元素周期表簡(jiǎn)介分子原子離子表示符號(hào)化學(xué)式質(zhì)量表示方法相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法相對(duì)原子質(zhì)量陽(yáng)離子陰離子構(gòu)成分裂得失電子得失電子定義存在意義寫法常見(jiàn)元素的化合價(jià)符號(hào)一、本單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖物純凈物混合物組成構(gòu)成元素周期表簡(jiǎn)介分子原子離子表示符號(hào)化學(xué)43物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱宏觀概念微觀概念（只講種類不講個(gè)數(shù)）（既講種類又講個(gè)數(shù)）分裂得失電子失得電子物質(zhì)的構(gòu)成知識(shí)梳理物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱宏觀概念微觀概念441、分子的特點(diǎn)（1）分子體積、質(zhì)量很?。?）分子在不斷運(yùn)動(dòng)（3）分子間有間隔溫度越高,分子能量越大,分子運(yùn)動(dòng)速率就越快.通常狀況,氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子1、分子的特點(diǎn)（1）分子體積、質(zhì)量很小（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)（452、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化——分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)變化——分子本身發(fā)生改變，生成新的分子3、分子的定義：分子是保持物質(zhì)（分子構(gòu)成）的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原物質(zhì)的分子分解原子重新組合新物質(zhì)的分子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子2、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系3、分子的定義：4、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原46延伸：原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)1、原子——是化學(xué)變化中的最小微粒?！白钚　敝冈诨瘜W(xué)反應(yīng)中不能再分。2、原子的特征（1）原子的體積和質(zhì)量很小。（2）原子在不斷的運(yùn)動(dòng)。（3）原子間有間隔。（4）原子在化學(xué)變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。分子與原子的主要區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子延伸：原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子可以直接471．吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)?

)A．分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．分子之間有間隔C．分子的體積很小D．分子的質(zhì)量很小2．將50mL水與50mL酒精混合，所得溶液體積小于100mL，對(duì)此現(xiàn)象的解釋最科學(xué)的是(

)A．分子之間有間隔B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C．分子具有一定的質(zhì)量D．分子是由原子構(gòu)成的AA例題1．吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，483.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(

)A．水分子不斷運(yùn)動(dòng)B．水分子之間間隔不變C．水分子分解成氫原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性質(zhì)A例題3.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過(guò)程中，下列說(shuō)法49原子核核外電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子3、原子結(jié)構(gòu)二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子原子核質(zhì)子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)50電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子４.原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子513LiDC例題3LiDC例題52９．著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡(jiǎn)單。其中稀土元素中的釔(Y)元素的原子序數(shù)為39，其相對(duì)原子質(zhì)量為90，下列關(guān)于釔的說(shuō)法正確的是(

)A．釔元素原子的中子數(shù)為39B．釔元素的質(zhì)子數(shù)為51C．釔元素核外電子數(shù)為39D．釔元素核電荷數(shù)為90C例題９．著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他53元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切金屬元素非金屬元素稀有氣體元素二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子5.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失54核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)（離子）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素種類由_________決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由_____________決定，元素的相對(duì)原子質(zhì)量由_____________決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子6.歸納小結(jié)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）元素種類由______55我國(guó)在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為()A.1B.2C.3

D.6B例題我國(guó)在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新561.定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.離子形成的過(guò)程陽(yáng)離子：帶正電荷的離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子4.離子的表示方法：3.離子符號(hào)：陽(yáng)離子：Mg2+陰離子：Cl－三、離子1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。4.離子的表示方法：3576.離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷5.離子符號(hào)的意義：離子符號(hào)表示一種離子表示一個(gè)離子三、離子6.離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)58218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-失一個(gè)電子得一個(gè)電子(1)離子的形成原子：離子：三、離子218+11Na278+17Cl+1128Na+828+1759原子陽(yáng)離子（+）陰離子（-）失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系三、離子原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子60構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子和離子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：鐵、氦氣等由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、二氧化碳等4由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉等歸納小結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子和離子。歸納小結(jié)611.科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵構(gòu)成的；(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉和氯構(gòu)成的。原子分子離子離子例題1.科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填622.某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．該微粒原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子C．該微粒屬于原子D．該微粒帶3個(gè)單位正電荷+1328c小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到８?jìng)€(gè)電子才穩(wěn)定（只有一個(gè)或兩個(gè)電子層，并且最外層電子數(shù)少于４的，失去最外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個(gè)電子層，最外層是２也是穩(wěn)定的）例題2.某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()+1328c小631、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。注意事項(xiàng)：（1）“一類原子”指的化學(xué)變化中不能再分的粒子。（2）原子的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素種類。（3）元素——是一類原子的總稱，只能講種類，不能講個(gè)數(shù)。原子——是一種粒子，有種類、個(gè)數(shù)四、元素1、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。注意事項(xiàng)642、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他四、元素2、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他四653.元素符號(hào)書寫的要求：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫四、元素2345678910HHeLiBeBCNOFNe氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣(1至20號(hào)元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：3.元素符號(hào)書寫的要求：四、元素2345678910(1至266元素符號(hào)宏觀：表示一種元素4、元素符號(hào)表示的意義微觀：表示該元素的一個(gè)原子注意事項(xiàng)：（1）在元素符號(hào)前的系數(shù)，只表示原子的個(gè)數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。四、元素元素符號(hào)宏觀：表示一種元素4、元素符號(hào)表示的意義微觀：表示該675、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：聯(lián)系：元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個(gè)數(shù)原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個(gè)數(shù)（1）、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上;（2）、原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)四、元素5、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：聯(lián)系：元素用于描述物質(zhì)的宏觀68則該元素的質(zhì)子數(shù)為

，該原子核外有

個(gè)電子層，該元素屬于

。（填“金屬”或“非金屬”）元素。1.某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，最外層<４個(gè)電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子最外層≥４個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到去電子，２０４金屬例題則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外1.某元素是人體中的常量692.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）圖中表示的陽(yáng)離子是（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是四三Mg2+Cl-例題2.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281701．周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。2．族：每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族。3．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)五、元素周期表1．周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。五、元素周期表7126鐵Fe55.847元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號(hào)帶*的是人造元素４.元素周期表所能提供的信息五、元素周期表26元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號(hào)帶*的是72CD例題CD例題73下表是元素周期表的一部分：

族周期

ⅠA0一1H1．008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He4．003二3Li6．9414Be9．0125B10．816C12．017N14．018O16．009F19．0010Ne20．18三11Na22．9912Mg24．311