2023版高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練38速率平衡圖像

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c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)＝K(d)，故C項(xiàng)正確；CO轉(zhuǎn)化率越大，n總越小，由M＝m/n可知，a點(diǎn)n總小，則M(a)＞M(c)，同理M(b)＞M(d)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．C若t1＝15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.11－0.05,15)mol·(L·s)－1＝0.004mol·(L·s)－1，A正確；由乙圖知，t3～t4、t4～t5階段平衡均未移動(dòng)，已知t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為降低壓強(qiáng)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，B正確；密閉容器中一開始加入0.3molA，根據(jù)圖像知A的起始濃度為0.15mol·L－1，則容器的體積為eq\f(0.3mol,0.15mol·L－1)＝2L。反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，C的濃度變化為0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09∶0.06＝3∶2，因該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)?B(g)＋2C(g)，根據(jù)方程式可知消耗0.09mol·L－1的A，則生成0.03mol·L－1的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.03mol·L－1×2L＝0.06mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1×2L＝0.1mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol－0.06mol＝0.04mol，C錯(cuò)誤，D正確。9．D由圖甲可知，T2時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，升高溫度，Z%減少，X%增多，所以ΔH<0，A錯(cuò)誤；由圖乙可知，反