《共價鍵、分子間作用力》分層作業(yè)

PAGE14共價鍵、分子間作用力建議用時：45分鐘[學(xué)業(yè)達標(biāo)練]1．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A．離子化合物中一定有離子鍵B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵D．單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵答案：A[A正確，離子化合物的定義就是含有離子鍵的化合物；B不正確，只含有共價鍵的化合物，才是共價化合物；C不正確，非金屬元素組成的化合物中也可能既含共價鍵，又含離子鍵，如NH4Cl中NHeq\o\al＋,4與Cl－之間以離子鍵結(jié)合，N與H之間以共價鍵結(jié)合；D不正確，稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵。]2．下列物質(zhì)中屬于含共價鍵的離子化合物的是A．H2S B．NH4NO3C．K2S D．MgCl2答案：B[H2S中含有兩個H—S共價鍵；NH4NO3中NHeq\o\al＋,4與NOeq\o\al－,3之間以離子鍵結(jié)合，其中NHeq\o\al＋,4中N與H原子之間及NOeq\o\al－,3中N與O原子之間都是以共價鍵結(jié)合；K2S中兩個K＋分別與S2－以離子鍵結(jié)合；MgCl2中Mg2＋與兩個Cl－分別以離子鍵結(jié)合。H2S是共價化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是離子化合物。]3．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是

答案：4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．H2O2的電子式：B．CS2的比例模型：

答案：B[H2O2為共價化合物，電子式中存在共用電子對，不是陰陽離子，A錯誤；CS2的比例模型為，B正確；14C質(zhì)子數(shù)為6，C錯誤；結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對電子，其他電子不表示出來，D錯誤。]5．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，存在分子間作用力和共價鍵的是【導(dǎo)學(xué)號：】A．干冰 B．氯化鈉C．氫氧化鈉 D．金剛石答案：A[干冰是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間存在著分子間作用力，分子內(nèi)存在共價鍵。氯化鈉是離子化合物，只存在離子鍵。氫氧化鈉是離子化合物，它不僅存在離子鍵，其“OH－”中還存在共價鍵。金剛石是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，只存在共價鍵。]6．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是A．從飲料酒中聞到了醇香味B．NaCl顆粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受熱熔化答案：C[聞到醇香味是因為醇的揮發(fā)，只是破壞了分子間作用力；NaCl顆粒被粉碎破壞了部分離子鍵；H2SO4溶于水后，電離出H＋和SOeq\o\al2－,4，共價鍵被破壞；NaOH受熱熔化時，電離出Na＋和OH－，只破壞了離子鍵，而OH－中的共價鍵沒被破壞。]7．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是【導(dǎo)學(xué)號：】選項ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNH4Cl所含化學(xué)鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物答案：A

8．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O答案：A[A中各物質(zhì)只存在共價鍵，故A正確；B中HCl中為共價鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，故B錯誤；C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵，而H2O、CO2中只存在共價鍵，故C錯誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價鍵，故D錯誤。]9．下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A．HClB．NaClC．Na2SO4D．Na2SE．HeF．N2請用序號回答1～2題：1這些物質(zhì)中只含共價鍵的是________。2既含離子鍵又含共價鍵的是________。3試分別寫出D的電子式、F的電子式及結(jié)構(gòu)式____________、________、________?！窘馕觥縃Cl、N2只含共價鍵；NaCl、Na2S只含離子鍵，Na2SO4含離子鍵和共價鍵；He無化學(xué)鍵。【答案】1AF2C

10．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH1這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。2屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。3將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的______，寫出其電離方程式___________________________________________________________?！窘馕觥縊2、金剛石中只含有共價鍵；H2SO4只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時，Na＋與HSOeq\o\al－,4之間的離子鍵被破壞，HSOeq\o\al－,4中H＋與SOeq\o\al2－,4之間的共價鍵也被破壞?！敬鸢浮?①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧2④③⑤⑥⑦⑨⑩3離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al2－,411．衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣CaO2等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成下列問題：1CaO2屬于________填“離子化合物”或“共價化合物”，其電子式為___________________________________________________________，其陰、陽離子個數(shù)比為________。2CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵有________。A．離子鍵B．共價鍵3CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)屬于________。A．置換反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)【解析】CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似，則其應(yīng)為離子化合物，其電子式為，既含有離子鍵，又含有共價鍵。由電子式可推知其陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。CaO2與水、二氧化碳的反應(yīng)由Na2O2與水、二氧化碳的反應(yīng)分析類比即可?！敬鸢浮?離子化合物1∶122CaO2＋2H2O=2CaOH2＋O2↑AB32CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2B[沖A挑戰(zhàn)練]12．關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是A．HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵所致B．水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵答案：C[本題著重對氫鍵理解的考查。氫鍵是某些氫化物NH3、H2O、HF分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高，因此，HF的沸點高是由氫鍵所致，水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互連結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D選項正確；C選項NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。]13．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答：【導(dǎo)學(xué)號：】1寫出下列元素的元素符號：A________；B________；C________；E________。2畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。B在周期表中的位置為________。3A與D形成的X2Y型化合物的電子式是_________________________。4C的氫化物的電子式________，含有________鍵填“離子”或“共價”?！窘馕觥坑深}意可知B為C，D為O，而A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大，則C為N，再由“A、E同主族且A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物”知A為H，E為Na?！敬鸢浮?HCNNa2

14．部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是生活中常見的金屬，它有兩種常見氯化物，相對分子質(zhì)量相差②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f1,5③CC是常見化肥的主要元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料⑤EE沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中排在ⅠA族，也有人提出可以排在ⅦA族1A在周期表中的位置為________________。2B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________填“離子”或“共價”化合物。3F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實驗方法是______________________________________________________________________________________________________________________。4C與E都是非金屬元素，用化學(xué)方程式表明它們形成的兩種單質(zhì)的氧化性強弱：______________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥緼單質(zhì)是生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差，則A為Fe元素；由B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f1,5，可知B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素