山東省臨沂市平邑縣、沂水縣2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、配合物Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖(已知Co是0價(jià))，該配合物中存在的作用力類型共有()①金屬鍵②離子鍵③共價(jià)鍵④配位鍵⑤氫鍵⑥范德華力A．②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤⑥2、下列說法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下C．溴乙烷和NaOH醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩3、在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為（）A． B． C． D．4、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋,無K＋B．在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋,無Fe2＋C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO25、是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年發(fā)現(xiàn)了。下列有關(guān)說法正確的是A．和是同分異構(gòu)體B．和屬于不同的核素C．和的性質(zhì)完全相同D．轉(zhuǎn)變?yōu)闉榛瘜W(xué)變化6、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D．每生成1molO2有44gCO2被還原7、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時(shí),沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子C．相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA9、化合物的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面C．甲、乙、丙在空氣中燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰D．等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲＞乙10、下列關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說法中不正確的是A．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)、b、c的一氯代物分別有5種、2種、1種D．有機(jī)物a中的所有原子均可能處于同一平面內(nèi)11、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3價(jià)B．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子C．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族12、已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（）A．2Q2kJ B．Q2kJ C．3（Q1+Q2）kJ D．3Q1KJ13、常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是（）序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C．溶液水的電離程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體15、對(duì)于任何一個(gè)氣體反應(yīng)體系，采取以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A．加入反應(yīng)物 B．升高溫度C．對(duì)平衡體系加壓 D．使用催化劑16、按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、碳酸鈣D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇17、螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)螺[3，4]辛烷的說法正確的是（）A．分子式為C8H16 B．分子中所有碳原子共平面C．與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體 D．一氯代物有4種結(jié)構(gòu)18、下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是()A．每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子B．電子排在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道C．每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D．若原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋狀態(tài)相反19、下列說法中正確的是()A．常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108B．25℃時(shí)0.1mol?L－1NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)0.1mol?L－1NaCl溶液的KWC．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性D．室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol21、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资情_發(fā)利用可燃冰B．石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應(yīng)大力推廣使用C．工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學(xué)理念D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，屬于混合物22、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是________(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負(fù)性最大的是________。24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_____________（填化學(xué)式），原因是_________________。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為____________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_____________，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示）。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號(hào)）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時(shí)觀察液面俯視26、（10分）己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過濾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．蒸餾(4)步驟II中過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為__________。27、（12分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長頸漏斗28、（14分）氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為____，與

N2互為等電子體的兩種離子為____

(填離子符號(hào))。（2）砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用，其分子的空間構(gòu)型為_____________。（3）氮、磷、砷的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____

(用元素符號(hào)表示)。（4）與砷同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)與砷相同的元素有____種

。（5）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2

(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子的雜化形式為_______。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ/mol若該反應(yīng)中有4mol

N-

H鍵斷裂，則形成的π鍵有____

mol。29、（10分）苯酚是一種重要的化工原料，可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用如下途徑制取苯酚。請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。(2)反應(yīng)②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)有機(jī)物X(C7H8O)與C6H5OH

互為同系物，任寫一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。(5)已知醇Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y+DA①Y和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為________。②有機(jī)物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個(gè)碳原子”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同，請(qǐng)寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式：________、________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

配合物Co2(CO)8中存在C-O之間的共價(jià)鍵、Co-C原子之間的配位鍵、Co-Co之間存在金屬鍵、分子之間存在范德華力，所以存在的有①③④⑥，故選C。2、B【答案解析】

A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，以測定反應(yīng)物的溫度，迅速加熱至170℃，選項(xiàng)B正確；C、乙醇易揮發(fā)，乙醇與乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)一定生成了乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、制備新制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，氫氧化鈉不足，得不到氫氧化銅懸濁液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【答案解析】

設(shè)二氧化碳起始量為2mol，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，則2CO22CO+O2起始量(mol)200變化量(mol)xx0.5x平衡量(mol)2-xx0.5x依據(jù)氣體摩爾質(zhì)量M=m÷n可知M=(2mol×44g/mol)/(2?x+x+0.5x)，解得x=(88?2M)/0.5M，所以CO2的分解率=x/2=(88?2M)/M，答案選B。4、C【答案解析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有K＋，A錯(cuò)誤；B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，但不能確定是否含有Fe2＋，B錯(cuò)誤；C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【答案解析】A.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯(cuò)誤；B.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素，B正確；C.和的化學(xué)性質(zhì)完全相同，物理性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)變?yōu)橹袥]有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握同位素的含義是解答的關(guān)鍵，注意（1）同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。（2）同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。（3）元素周期表中給出的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。6、C【答案解析】A．該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故C正確；D．電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故D錯(cuò)誤；故選C。7、D【答案解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則將稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對(duì)測定結(jié)果無影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進(jìn)行滴定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、讀數(shù)時(shí)視線必須和凹液面最低處保持水平，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、A【答案解析】分析：A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)一半由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，一半降為-2價(jià)；B、常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化；C．根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析判斷；D.先計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量，再判斷。詳解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，一半降為-2價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故A正確；B、鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，故鐵不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫分子小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，當(dāng)酸、堿均過量，鋁完全反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，所含的原子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鐵或鋁常溫下在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，同時(shí)要知道鈍化屬于化學(xué)變化。9、D【答案解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。分析：A.先判斷一氯代物的數(shù)目，再分析二氯代物數(shù)目；B.分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面；C.含碳量與最簡式相同的乙炔含碳量相同，在空氣中燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰；D.碳碳雙鍵數(shù)目越多，消耗Br2的量越多。詳解：化合物甲的一氯代物有5種，二氯代物有5+3+4+2+0=14種，化合物乙的一氯代物有2種，二氯代物有3+3=6種，化合物丙的一氯代物有1種，二氯代物有3種，A正確；化合物甲含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，所有原子可能處于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B正確；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最簡式為CH，與乙炔含碳量相同，則在空氣中燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；化合物甲含有一個(gè)碳碳雙鍵，1mol化合物甲消耗1molBr2，化合物乙含有三個(gè)碳碳雙鍵，1mol化合物乙消耗3molBr2，D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：判斷二氯代物的數(shù)目時(shí)，應(yīng)先寫出一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析一氯代物有幾種等效氫原子，等效氫原子的數(shù)目就是二氯代物的數(shù)目，如立方烷等效氫原子只有一種，所以一氯代物只有一種，立方烷一氯代物的等效氫原子有3種，詳則其二氯代物有3種。10、B【答案解析】

A.a、b、c三種有機(jī)物的分子式均為C8H8，屬于同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B.c是飽和烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a中苯環(huán)上的一氯代物有3種，側(cè)鏈上有2種，共5種，b的一氯代物有2種，c的一氯代物有1種，C項(xiàng)正確；D.苯環(huán)和C=C構(gòu)成的兩個(gè)平面通過C—C單鍵的旋轉(zhuǎn)可能使分子內(nèi)所有原子共平面，D項(xiàng)正確。故選B。11、D【答案解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個(gè)電子,最高化合價(jià)為+2價(jià),即最外層應(yīng)有2個(gè)電子,應(yīng)為第IIA族元素。A.最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以R的最高正價(jià)為+2價(jià),A錯(cuò)誤;B.R元素的原子最外層共有2個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯(cuò)誤；D.R元素最外層有2個(gè)電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.12、B【答案解析】分析：蓋斯定律指若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同。36g碳不完全燃燒與這些碳完全燃燒相比損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量。根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算，即可解答。詳解：點(diǎn)睛：36g碳的物質(zhì)的量為n===3mol，不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，根據(jù)碳原子守恒，求得CO的物質(zhì)的量為3mol×=1mol，根據(jù)CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，1molCO燃燒放出的熱量為Q2kJ，答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算，考查了蓋斯定律的原理理解運(yùn)用，本題關(guān)鍵點(diǎn)是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度不大。13、D【答案解析】

A、對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則等濃度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性強(qiáng)，則pH小的是CH3COOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，碳酸氫鈉溶液中HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，所以兩種溶液中粒子種類相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③＞④＞②＞①，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），選項(xiàng)D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應(yīng)用等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，易水解的鹽能促進(jìn)水的電離。14、D【答案解析】

A、AlCl3、MgCl2與氨水反應(yīng)均生成白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B、在蒸干NH4Cl溶液的過程中NH4+會(huì)水解，生成的氨氣和氯化氫氣體揮發(fā)，得不到NH4Cl固體，B錯(cuò)誤；C、酒精和水相溶，不能通過萃取分液的方法將其分離，應(yīng)該加如新制的生石灰然后蒸餾，C錯(cuò)誤；D、可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用。15、B【答案解析】

A.若加入反應(yīng)物為非氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，平衡必然移動(dòng)，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號(hào)兩邊氣體計(jì)量數(shù)的和相等時(shí)，對(duì)平衡體系加壓，平衡不移動(dòng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動(dòng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】催化劑能改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡及轉(zhuǎn)化率無影響。16、B【答案解析】分析：由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。詳解：A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B、冰醋酸是乙酸，屬于純凈物，海水是多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，硫酸鈉鈉電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，乙醇不能發(fā)生自身的電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；C、蛋白質(zhì)是高分子化合物，屬于混合物，碳酸鈣屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇能自身電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，掌握相關(guān)概念的含義是解答的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。17、D【答案解析】

A.根據(jù)螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H14，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槁輀3.4]辛烷屬于環(huán)烷烴，分子中所有的8個(gè)碳原子均為sp3雜化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.2－甲基－3－庚烯的分子式為C8H16，兩者分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.由螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有4種類型的氫，所以一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案：D。18、D【答案解析】

觀察題中四種元素的電子排布圖，對(duì)原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，任一能級(jí)總是從S軌道開始，能層數(shù)目即為軌道能級(jí)數(shù)。【題目詳解】A.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個(gè)原子軌道里，最多能容納2個(gè)電子，符合泡里原理，故A正確；B.電子排在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C.任意能層的能級(jí)總是從S能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；D.若在一個(gè)原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋狀態(tài)相反，若在同一能級(jí)的不同軌道里有兩個(gè)電子，則自旋方向相同，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。19、A【答案解析】分析：醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越大，離子積常數(shù)越大；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；

B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯(cuò)誤；

C、溫度未知，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；

D、室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選A。20、A【答案解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n==0.5mol，則含1mol氫原子，即NA個(gè)，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為=2mol，故含原子6NA個(gè)，故C正確；D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故當(dāng)含NA個(gè)氧原子時(shí)，二氧化硫的分子個(gè)數(shù)為0.5NA個(gè)，物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確；答案選A。21、D【答案解析】

A.氮的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發(fā)利用可燃冰不會(huì)造成光化學(xué)煙霧，A錯(cuò)誤；B.石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5~C11的烴混合物）、煤油（成分為C11~C16的烴混合物）、柴油（成分為C15~C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后只會(huì)將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，不符合綠色化學(xué)的理念，C錯(cuò)誤；D.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構(gòu)成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。22、A【答案解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。【題目詳解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②正反應(yīng)體積增大，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦由于反應(yīng)物是固體，所以混合氣體總質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【答案解析】

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價(jià)電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2＋為Zn失去最外層的2個(gè)電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強(qiáng)，Br的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br。24、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【答案解析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個(gè)電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）硅是14號(hào)元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機(jī)物為尿素，碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有一個(gè)孤對(duì)電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（5+1+0×3）/2=3，無孤對(duì)電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點(diǎn)高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng)，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個(gè)鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個(gè)氧離子，所以化學(xué)式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個(gè)。距離氧離子最近的鈉離子有8個(gè)，構(gòu)成立方體；假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對(duì)角線的一半，所以為納米。25、500C10.0c、dc④【答案解析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯(cuò)誤；②容量瓶中原來有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無影響，故錯(cuò)誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯(cuò)誤；④定容時(shí)觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點(diǎn)睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實(shí)際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒有對(duì)應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算。26、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【答案解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見的儀器分析；（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據(jù)已二酸常溫下為固體，溫度較低時(shí)會(huì)從溶液中析出分析；（4）根據(jù)過濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；（5）根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計(jì)算產(chǎn)率。詳解：（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）濃鹽酸是強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于己二酸，分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸；（3）因?yàn)榧憾岢叵聻楣腆w，溫度較低時(shí)會(huì)從溶液中析出，所以將已二酸粗品提純的方法是重結(jié)晶，答案選C；（4）步驟II中過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；濾渣中含有己二酸鈉，因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量；（5）根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質(zhì)量為1.5g100×146=2.19g，所以產(chǎn)率是1.5g/2.19g×100%＝68.點(diǎn)睛：本題以已二酸的制備為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、關(guān)系式計(jì)算等，題目難度中等，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生分析能力、計(jì)算能力和綜合能力的考查。27、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【答案解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是C