云南省玉溪市峨山縣三中2023學(xué)年化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是（）A．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．SF6二氯取代物有3種C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體2、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g3、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A．過(guò)氧化鈉顏色變淺B．氯水顏色變淺C．水玻璃中出現(xiàn)渾濁D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色4、常溫常壓下，下列化合物以固態(tài)存在的是A．丙炔B．甲醛C．一氯甲烷D．苯酚5、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（）A．4種 B．10種 C．5種 D．14種6、下列各組微粒，不能互稱(chēng)為等電子體的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣7、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能。下列說(shuō)法不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高 D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多8、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶B．用電解水的方法制取大量H2C．大力開(kāi)發(fā)和應(yīng)用太陽(yáng)能有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．工業(yè)上，不能采用電解MgCl9、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過(guò)量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+10、有機(jī)物Y在工業(yè)上常作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說(shuō)法正確的是A．X和Y都是羧酸衍生物，它們互為同系物B．X和Y不能加氫還原，X及其鈉鹽通?？勺鞣栏瘎〤．W、X、Y都能發(fā)生取代反應(yīng)D．Y在NaOH作用下的水解反應(yīng)又稱(chēng)皂化反應(yīng)11、鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無(wú)關(guān)的是()A．鋁表面可形成一層氧化物保護(hù)膜B．鋁的熔點(diǎn)較低C．Al2O3熔點(diǎn)高，酒精燈不能將其熔化D．鋁能與酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)12、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]13、下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是()①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④分散系一定是混合物⑤濁液均可用過(guò)濾的方法分離A．①③B．③④C．②④D．④⑤14、下列說(shuō)法中正確的是（）A．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氫原子電子云圖中通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大則電子數(shù)目多C．金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的碳環(huán)上有4個(gè)碳原子且每個(gè)碳原子被6個(gè)碳環(huán)所共用D．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cs+共有6個(gè)15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol金剛石中含有的C–C鍵數(shù)目為4NAB．1molSiO2晶體中含有的Si–O鍵數(shù)目為2NAC．80gSO3中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)中，孤電子對(duì)數(shù)為NAD．常溫常壓下，1molCH2=CHCHO中，含有的σ鍵數(shù)目為7NA16、有甲、乙、丙三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[Z=n(HCl)n(O2容器起始時(shí)平衡時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率n(HCl)/molZT＝100℃T＝200℃T＝300℃甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列說(shuō)法正確的是A．b＜4B．溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降C．丙容器中，300℃平衡時(shí)，c(O2)＝0.04mol?L－1D．若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡，則此時(shí)間內(nèi)v(Cl2)＝0.036mol?L－1?min－117、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備膠體將濃溶液滴加到飽和的溶液中B由溶液制備無(wú)水將溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D配制溶液將氯化鐵固體溶于鹽酸中A．A B．B C．C D．D18、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL濃度均為1.0mol?L?1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol?L?1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42?C向兩支分別盛有0.1mol?L?1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)氣泡產(chǎn)生。電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4mL0.01mol?L?1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol?L?1H2C2O4溶液，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用A．A B．B C．C D．D19、向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中的銨根離子濃度減小，pH值增大的是A．水 B．氯化銨固體 C．燒堿固體 D．食鹽固體20、已知BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子21、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色22、為了研究問(wèn)題的方便，我們把在物質(zhì)晶體立體示意圖中處于圖中某一位置（如頂點(diǎn)）的一種粒子（如原子、離子或分子）叫做一個(gè)質(zhì)點(diǎn)。在下列各種物質(zhì)的晶體中與其任意一個(gè)質(zhì)點(diǎn)（原子或離子）存在直接的強(qiáng)烈相互作用的質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目表示正確的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化銫－6 D．晶體硅－4二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹(shù)脂、醫(yī)藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱(chēng)是____；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是____。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。(4)寫(xiě)出F與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是__________。(7)一定條件下，K與G反應(yīng)生成、H和水，化學(xué)方程式是__________。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類(lèi)型是__________________，反應(yīng)⑥的類(lèi)型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。（只寫(xiě)一種）25、（12分）（1）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：①若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_____________。⑤下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____________（填序號(hào)）。A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水B．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應(yīng)用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應(yīng)制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進(jìn)活性部位斷裂，可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過(guò)洗滌—重結(jié)晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出微溶下列說(shuō)法不正確的是_____________（填字母編號(hào)）。A．反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C．產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純D．硅膠吸水，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全26、（10分）工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器D的名稱(chēng)_____________。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說(shuō)明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明一定存在ClO－27、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱(chēng)“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。28、（14分）聚異戊二烯橡膠（）具有與天然橡膠相似的化學(xué)組成、立體結(jié)構(gòu)和力學(xué)性能，具有良好的強(qiáng)度、黏性和彈性等，其合成路線如下圖：已知：①；②同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定。（1）A既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的化學(xué)名稱(chēng)是__________，該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________。（2）和氧氣作反應(yīng)物，溫度為110℃時(shí)除生成B外，還生成一種副產(chǎn)物F，其分子式為C6H6O，該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液顯紫色，那么物質(zhì)F不可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是_________。a．加成反應(yīng)b．取代反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．縮聚反應(yīng)（3）寫(xiě)出合成路線圖中有機(jī)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。（4）寫(xiě)出D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。（5）D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種，其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:2:1:1是______________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。29、（10分）有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層有一個(gè)電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式___________。（2）A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)（4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是_______。（5）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)____，其中A原子的雜化類(lèi)型是__。（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=__________pm.(用ρ、NA，C和D化合物的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1的計(jì)算式表示)

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】試題分析：A．在SF6中F原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而S原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B．在SF6分子中鄰位、平面的對(duì)角線位置、體對(duì)角線的位置三種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯取代物有3種，正確；C．SF6分子中只含有S-F極性鍵，但是由于分子結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的所以是含有極性鍵的非極性分子，正確；D．SF6是分子晶體，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查六氟化硫分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。2、C【答案解析】

反應(yīng)后溶液中還有較多H＋離子剩余,且濾液中沒(méi)有Cu2＋,可以知道殘留物沒(méi)有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+，溶液中陽(yáng)離子為H＋和Fe2+，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)H原子守恒，計(jì)算混合物中O原子物質(zhì)的量，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n(CuO)，再根據(jù)O原子守恒計(jì)算n(Fe2O3),根據(jù)m=n×M計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量?！绢}目詳解】反應(yīng)后溶液中還有較多H＋離子剩余，且濾液中沒(méi)有Cu2＋，可以知道殘留物沒(méi)有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+，溶液中陽(yáng)離子為H＋和Fe2+，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中,根據(jù)H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)=n(H2O)=0.14mol，

由銅元素守恒,則n(CuO)=n(Cu)==0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+n(CuO)=0.14mol，則n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，濾液中溶質(zhì)為FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n總(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol,由Fe原子守恒，原混合物中鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2),n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol,m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g，所以C選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，明確物質(zhì)反應(yīng)先后順序及剩余固體成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒進(jìn)行解答，同時(shí)考查學(xué)生思維縝密性，題目難度中等。3、C【答案解析】A．過(guò)氧化鈉顏色變淺，是過(guò)氧化鈉與空氣中的水或CO2反應(yīng)生成氧氣，O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．氯水顏色變淺，是HClO分解生成HCl和氧氣，Cl、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．水玻璃中出現(xiàn)渾濁，是硅酸鈉溶液中溶解CO2生成硅酸，是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色，是硝酸發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2和O2，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為C。4、D【答案解析】

A.常溫常壓下，丙炔為氣態(tài)，選項(xiàng)A不符合；B.常溫常壓下，甲醛為氣態(tài)，選項(xiàng)B不符合；C.常溫常壓下，一氯甲烷為氣態(tài)，選項(xiàng)C不符合；D.常溫常壓下，苯酚為無(wú)色或白色晶體，選項(xiàng)D符合。答案選D。5、C【答案解析】

根據(jù)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，菲為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，其一氯代物的產(chǎn)物如圖所示，同分異構(gòu)體共計(jì)5種，答案為C；6、A【答案解析】

A.NO2、NO2+、NO2-的價(jià)電子總數(shù)分別為17、16、18，價(jià)電子總數(shù)不一樣，不能互稱(chēng)為等電子體，故A正確；

B.CO2、N2O、N3-的價(jià)電子總數(shù)分別為16、16、16，價(jià)電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱(chēng)為等電子體，故B錯(cuò)誤；

C.CO32-、NO3-、SO3的價(jià)電子總數(shù)分別為24、24、24，價(jià)電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱(chēng)為等電子體，故C錯(cuò)誤；

D.N2、CO、CN-的價(jià)電子總數(shù)分別為10、10、10，價(jià)電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱(chēng)為等電子體，故D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】具有相同原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)的微?；シQ(chēng)為等電子體。7、B【答案解析】

1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量；A.石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B.金剛石和石墨的導(dǎo)電性、密度、硬度等物理性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C.金剛石比石墨能量高，即1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，故C正確；D.1mol金剛石與1mol石墨完全燃燒時(shí)產(chǎn)物相同，1mol金剛石具有的總能量高，所以燃燒時(shí)釋放的能量多，故D正確；故選B。8、B【答案解析】試題分析：A、廢舊電池中含有重金屬，因此對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶，A正確；B、電解水需要消耗大量的電能，不利于節(jié)能，B不正確；C、氫能是新能源，因此大力開(kāi)發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，C正確；D、鎂是活潑的金屬，工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂，而是電解熔融的氯化鎂，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活、能源以及環(huán)境保護(hù)等9、D【答案解析】分析：A.硫酸氫鈉過(guò)量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過(guò)量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.過(guò)量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯(cuò)誤；D.硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷應(yīng)從以下幾點(diǎn)進(jìn)行分析：不能違背反應(yīng)原理；電解質(zhì)的拆分問(wèn)題；反應(yīng)前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。10、C【答案解析】

A.X是羧酸衍生物，Y為酯類(lèi)，不是同系物，A錯(cuò)誤；B.X和Y都含有苯環(huán)，故其能加氫還原，B錯(cuò)誤；C.W、X、Y都含有苯環(huán)，能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.油脂在NaOH作用下的水解反應(yīng)又稱(chēng)皂化反應(yīng)，Y不是油脂，D錯(cuò)誤；答案為C11、D【答案解析】本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)。解析：鋁箔在酒精燈上加熱至熔化看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁熔化但不滴落，原因是鋁在加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的熔點(diǎn)較高的Al2O3薄膜，薄膜內(nèi)部低熔點(diǎn)的鋁雖熔化但不能滴落，可見(jiàn)該現(xiàn)象與鋁能與酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)無(wú)關(guān)。答案：D12、D【答案解析】

配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、[Co（NH3）4Cl2]Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、[Co（NH3）6]Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、[Cu（NH3）4]Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、[Co（NH3）3Cl3]不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)、以及氯離子的性質(zhì)，把握配合物的組成是解答該題的關(guān)鍵。13、B【答案解析】①不一定，如Mn2O7，②不一定，如CO、NO既不能跟酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，⑤乳濁液不可用過(guò)濾的方法分離。14、D【答案解析】

A．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，原子序數(shù)為64，為Gd元素，位于第六周期ⅢB族，故A錯(cuò)誤；B．小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不表示電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；D．CsCl晶體中每個(gè)Cs+周?chē)o鄰的有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周?chē)c它最近且距離相等的Cs+有6個(gè)，故D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為A，外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，f能級(jí)未排滿，則該元素位于ⅢB，其余各族的原子，沒(méi)有f電子或者f能級(jí)已排滿。15、D【答案解析】

A、在金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C–C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用；B、二氧化硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-O鍵；C、SO3分子中S原子的孤對(duì)電子數(shù)為0；D、CH2=CHCHO分子中含有碳?xì)滏I、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵。【題目詳解】A項(xiàng)、在金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C–C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用，則1mol金剛石晶體中含2molC–C鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4molSi-O鍵，晶體中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、SO3分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為0，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CH2=CHCHO分子中含有碳?xì)滏I、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵，其中有4個(gè)碳?xì)洇益I、2個(gè)碳碳σ鍵和1個(gè)碳氧σ鍵，則1molCH2=CHCHO中含有7molσ鍵，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意掌握晶體中共價(jià)鍵的類(lèi)型的判斷和共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算是解答關(guān)鍵。16、D【答案解析】

A.在相同溫度下增大氧氣的濃度可以提高HCl的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)乙、丙中數(shù)據(jù)可知b＞4，A錯(cuò)誤；B.溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C.丙容器中起始時(shí)氧氣是0.2mol，300℃平衡時(shí)消耗氯化氫是0.64mol，則消耗氧氣是0.16mol，剩余氧氣是0.04mol，則c(O2)＝0.04mol÷2L＝0.02mol?L－1，C錯(cuò)誤；D.若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡，則此時(shí)間內(nèi)消耗氯化氫是0.72mol，生成氯氣是0.36mol，所以v(Cl2)＝0.36mol2L×5min＝0.036mol?L－1?min－1，答案選D。17、D【答案解析】

A項(xiàng)、在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、將MgCl2溶液加熱蒸干，由于HCl易揮發(fā)，得到的是氫氧化鎂沉淀，應(yīng)該在HCl氣流中加熱制備無(wú)水MgCl2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，除去Cu粉中混有的CuO，應(yīng)加入稀鹽酸溶液或稀硫酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)先將氯化鐵固體溶于鹽酸中，再稀釋得到配制所需氯化鐵溶液，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體，加入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。18、B【答案解析】

A.同類(lèi)型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，則向2mL濃度均為1.0mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；B.若溶液中含有SO32?，加入Ba(NO3)2溶液有白色亞硫酸鋇沉淀生成，反應(yīng)后溶液中存在硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)，相當(dāng)于加入了硝酸，硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，白色沉淀不消失，則向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失說(shuō)明溶液中可能含有硫酸根，也可能含有亞硫酸根，故B錯(cuò)誤；C.向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)氣泡產(chǎn)生，由強(qiáng)酸反應(yīng)制弱酸的原理可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，則電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)，故C正確；D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快說(shuō)明Mn2+能夠加快反應(yīng)速率，對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】若溶液中含有SO32?，加入Ba(NO3)2溶液有白色亞硫酸鋇沉淀生成，反應(yīng)后溶液中存在硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)，相當(dāng)于加入了硝酸，硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，白色沉淀不消失是分析難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)。19、C【答案解析】

A.向氨水中加水，溶液中銨根離子、氫氧根離子濃度均減小，則pH減小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.向氨水中加氯化銨固體，溶液中銨根離子增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，則pH減小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.向氨水中加燒堿固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，銨根離子濃度減小，符合題意，C正確；D.向氨水中加食鹽固體，對(duì)平衡及溶液的體積無(wú)影響，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。20、B【答案解析】

BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°，說(shuō)明分子是對(duì)稱(chēng)的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。21、D【答案解析】

A選項(xiàng)，a為陰極產(chǎn)生氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)A選項(xiàng)的分析，兩個(gè)電極都產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，故B錯(cuò)誤C選項(xiàng)，a電極氫離子放電，a周?chē)€有大量的氫氧根離子，使a電極附近的石蕊變?yōu)樗{(lán)色，b電極氫氧根放電，b周?chē)€有大量的氫離子，使b電極附近的石蕊變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，根據(jù)C選項(xiàng)分析，故D正確；綜上所述，答案為D。22、D【答案解析】

A.干冰為分子晶體，晶體中質(zhì)點(diǎn)之間的作用力較弱，分子間不存在強(qiáng)烈的相互作用，分子內(nèi)每個(gè)C原子與2個(gè)O原子成鍵，A錯(cuò)誤；B.水晶為SiO2，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，而每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子成鍵，數(shù)目可能為2或4，B錯(cuò)誤；C.氯化銫晶胞是體心立方晶胞，配位數(shù)為8，質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目為8，C錯(cuò)誤；D.硅晶體中每個(gè)Si原子與其它四個(gè)Si原子成鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應(yīng)3+3++H2O【答案解析】

I.A與B發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C，根據(jù)A的分子式(C6H6O)及C的結(jié)構(gòu)可知A是苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D為，D與濃氫溴酸再發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F為；若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，說(shuō)明2個(gè)分子的C也可以發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)酯環(huán)，得到化合物E，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上鄰位取代反應(yīng)產(chǎn)生G是，G發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)形成K：?！绢}目詳解】I.根據(jù)上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據(jù)上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱(chēng)為苯酚；B是乙醛酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質(zhì)C()中①～③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是③>①>②；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(4)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的酯基與NaOH發(fā)生酯的水解反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，Br原子被羥基取代，產(chǎn)生的HBr與NaOH也能發(fā)生中和反應(yīng)，因此F與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(6)G為，H為。G→H的反應(yīng)類(lèi)型是硝基被還原為氨基的反應(yīng)，所以反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)；(7)在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、、H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得3+3++H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型的判斷、物質(zhì)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是物質(zhì)推斷與合理的關(guān)鍵。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【答案解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【答案點(diǎn)睛】發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能消去一個(gè)溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個(gè)溴原子，生成碳碳三鍵。25、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無(wú)色油狀有香味的液體CDB【答案解析】

（1）①羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，同時(shí)該反應(yīng)可逆，若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時(shí)起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來(lái)收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應(yīng)掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無(wú)色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無(wú)色油狀有香味的液體⑤A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D選；故選CD。（2）A．苯甲酸與苯胺反應(yīng)生成和水，由反應(yīng)可知反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產(chǎn)品比用水效果好，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出，可用結(jié)晶的方法提純，則產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純，故C正確；D．硅膠吸水，可使平衡正向移動(dòng)，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全，故D正確；故選B。26、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【答案解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過(guò)B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱(chēng)是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說(shuō)明一定存在Cl－，A錯(cuò)誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說(shuō)明一定存在SO32-，B錯(cuò)誤；C.取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；答案選CD。27、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【答案解析】

（1）①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；②反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因?yàn)樾枰峁┧魵?，所以B裝置還需要加熱，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應(yīng)過(guò)程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來(lái)收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來(lái)制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來(lái)制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固