揚(yáng)州大學(xué)普通化學(xué)期末考試試題

..揚(yáng)州大學(xué)普XX學(xué)上學(xué)期期末考試模擬試卷〔最新版第一卷選擇題1．下列量子數(shù)組合〔中,哪一組是合理的？<A>3,2,2,1<B><C><D>2．某元素+3價(jià)離子的電子排布式為,該元素在元素周期表中位于<A>區(qū)<B>區(qū)<C>區(qū)<D>區(qū)3．氫原子的4徑向分布函數(shù)圖有<A>4個(gè)峰<B>2個(gè)峰<C>3個(gè)峰<D>1個(gè)峰4．水的反常沸點(diǎn)主要原因是<A>離子鍵<B>共價(jià)鍵<C>配位鍵<D>氫鍵5．下列物質(zhì)中,中心原子以不等性雜化方式成鍵的是<A><B><C><D>6．等性雜化可以用來描述下列哪個(gè)分子中共價(jià)鍵的形成？<A><B><C><D>7．在下列微粒中,哪個(gè)不具有孤電子對(duì)？<A><B><C><D>8．將0.10的和0.15的溶液等體積混合制成溶膠,使其聚沉能力最強(qiáng)的電解質(zhì)是<A><B><C><D>9．現(xiàn)有兩種溶液,一為1.5g尿素[]溶于200g中,另一為42.75g未知物〔非電解質(zhì)溶于1000g中。這兩種溶液在同一溫度結(jié)冰,則未知物的摩爾質(zhì)量為{已知[]=60.05}<A>300<B>342<C>280<D>40010．膠體溶液中膠粒帶電的主要原因是<A>電離作用<B><C>水合離子現(xiàn)象<D>溶劑化膜作用11．下列參數(shù)中,哪個(gè)不屬于狀態(tài)函數(shù)?<A>溫度<B>壓強(qiáng)<C>熱<D>焓12．已知反應(yīng)的反應(yīng)的則反應(yīng)的<A>-54<B>-108<C>-142<D>14213．在恒溫條件下,若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則其平衡常數(shù)<A>不變<B>減小<C>增大<D>難以判斷14．反應(yīng)的,若要提高和的轉(zhuǎn)化率,可采取的方法是<A>高溫低壓<B>高溫高壓<C>低溫高壓<D>低溫低壓15．已知某反應(yīng)的速率常數(shù)為,則此反應(yīng)是<A><B><C><D>16．一個(gè)復(fù)雜反應(yīng)的速度是<A>由最慢的一步基元反應(yīng)決定<B>由最快的一步基元反應(yīng)決定<C>各步基元反應(yīng)速度之和<D>無法確定的二、填空題1．29號(hào)銅元素的原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s1__。2．的熔點(diǎn)低于是因?yàn)榍罢叻肿哟嬖诜肿觾?nèi)氫鍵,降低了分子間作用力。3．已知水的凝固點(diǎn)為,水的凝固點(diǎn)下降常數(shù),則質(zhì)量摩爾濃度的葡萄糖溶液的凝固點(diǎn)是－0.186℃。4．在絕對(duì)零度時(shí),任何純凈物質(zhì)的完美晶體的熵值為____0______。5．體系對(duì)環(huán)境做功267,同時(shí)傳遞73的熱量給環(huán)境,則體系內(nèi)能的變化值為－340kJ。6．已知反應(yīng)的=0.5〔1273,若起始時(shí)濃度分別為0.05和0.01,則反應(yīng)物的平衡濃度為0.04,生成物的平衡濃度為0.02；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是20%。三、計(jì)算題1．25℃時(shí),1溶液中含有5.00蛋清蛋白質(zhì),其滲透壓為0.298,求蛋清蛋白質(zhì)的分子量。π=cRTM=4.16×1042.某反應(yīng)的速度常數(shù)在600時(shí),,700時(shí),求：該反應(yīng)<1>活化能；<2>在650時(shí)的速度常數(shù)。..第二卷選擇題1．在第二周期的主族元素里,第一電離能I1的大小順序正確的是<A>>><B>>><C>>><D>>>2．決定多電子原子的原子軌道能量的量子數(shù)是<A><B><C><D>3．可以解釋鉀原子軌道能量的是<A>洪特規(guī)則<B>保里不相容原理<C>能量最低原理<D>屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)4．下列分子中,鍵和鍵均存在的是<A><B><C><D>5．下列哪一組同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵？<A>苯與四氯化碳<B>氦與水<C>甲醇與水<D>溴化氫氣體6．在下列分子中,哪個(gè)是含有極性鍵的非極性分子？<A><B><C><D>7．下列化合物中,既存在離子鍵,又存在共價(jià)鍵的是<A><B><C><D>8．難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑之后,形成的稀溶液與溶劑相比<A>沸點(diǎn)降低<B>熔點(diǎn)升高<C>蒸氣壓降低<D>蒸氣壓升高9．丁鐸爾效應(yīng)是由于入射光線射到膠體粒子上產(chǎn)生的下列哪種作用造成的？<A>透射<B>反射<C>散射<D>吸收10．<A>16<B>12<C>18<D>1411．相同溫度下,下列哪個(gè)反應(yīng)的熵增量最大？<A><B><C>12．某反應(yīng)在298及1.01×105時(shí)正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,高溫時(shí),逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)正向?qū)儆谙铝心姆N類型?<A><B><C><D>13．反應(yīng)A〔g+B〔g=C〔g為簡(jiǎn)單反應(yīng)。當(dāng)A、B的起始濃度都是0.20時(shí),反應(yīng)速率為8×10-4；如A、B的起始濃度都是0.60時(shí),其反應(yīng)速率/將是<A>8×10-4<B>2.4×10-3<C>7.2×10-3<D>1.6×10-314．某溫度時(shí),反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為,則相同溫度時(shí),反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為<A><B><C><D>15．A=B+C是吸熱的可逆基元反應(yīng),正反應(yīng)的活化能記為,逆反應(yīng)的活化能記為,那么<A>＜<B>＞<C>=<D>2=二、填空題1．元素周期表中,電負(fù)性最大的元素為F。同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小；同一主族,從上往下,原子半徑逐漸增大。2．在酒石酸銻鉀溶液中滴加飽和溶液,可制得溶膠,反應(yīng)過程如下：,,溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為[〔Sb2S3m·nHS-·<n-x>H+]x-xH+,其電泳方向?yàn)檎龢O。3．30℃時(shí)純水的飽和蒸氣壓為4239.7。含有1000g水和0.6mol蔗糖的溶液在該溫度時(shí)的飽和蒸氣壓是4194.4Pa。[已知4．298且為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí),在敞口容器中,氫氣在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水并放出858的熱量,則=-286kJ.mol-1。5．某化學(xué)平衡反應(yīng),溫度升高時(shí),平衡向正方向移動(dòng),反應(yīng)速度的變化情況是加快。三、計(jì)算題1．已知反應(yīng),相關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下表。-30.600121.742.72205根據(jù)計(jì)算回答：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下<1>時(shí),該反應(yīng)能否自發(fā)；<2>分解的最低溫度?！?gt;0>0∴在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下<1>時(shí),該反應(yīng)能否自發(fā)<不能>分解的最低溫度。第三卷選擇題1．原子核外M層最多容納電子數(shù)和周期表中第三周期的元素?cái)?shù)目分別為〔A8和8〔B8和18〔C18和8〔D18和182．某+3價(jià)陽離子的外層電子構(gòu)型為3d5,它的原子中未成對(duì)電子數(shù)為〔A0〔B2〔C4〔D53．下列元素中,電負(fù)性最大的是〔AP〔BN〔CO〔DAl4．在第二周期的主族元素里,第一電離能I1的大小順序正確的是〔AO>N>C〔BN>O>C〔CN>C>O〔DC>O>N5．下列分子之間只存在色散力而無誘導(dǎo)力和取向力的是〔ACH3CH2OH和H2O〔BNH3和H2O〔CHe和O2〔DN2和H2O6．下列關(guān)于BF3分子與NH3分子的敘述中,正確的是〔A雜化類型不同,分子的空間構(gòu)型相同〔B雜化類型不同,分子的空間構(gòu)型不同〔C雜化類型相同,分子的空間構(gòu)型不同〔D雜化類型相同,分子的空間構(gòu)型相同7．下列物質(zhì)中,沸點(diǎn)最低的是〔AH2O〔BH2S〔CH2Se〔DH2Te8．下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中,正確的是〔A有飽和性、無方向性〔B有飽和性、有方向性〔C無飽和性、無方向性〔D無飽和性、有方向性9．將10.4g難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于250g水中,該溶液的沸點(diǎn)為100.70℃,則該溶質(zhì)的式量為〔Kb=0.512K.kg.mol-1〔A40.33〔B34.03〔C33.04〔D30.4310．室溫時(shí),0.1mol.dm-3葡萄糖溶液的滲透壓是〔A248kPa〔B248Pa〔C25kPa〔D2.5kPa11．下列反應(yīng)中,△H≈△U的是〔A2Cr〔s+O2〔g=Cr2O3〔s〔BCO〔g+O2〔g=CO2〔g〔C2NH3〔g=3H2〔g+N2〔g〔DC〔s+O2〔g=CO2〔g12．某個(gè)熵増加的吸熱反應(yīng),它的變化方向?yàn)椤睞高溫自發(fā),低溫非自發(fā)〔B高溫非自發(fā),低溫自發(fā)〔C任何溫度均自發(fā)〔D任何溫度均不自發(fā)13．已知可逆反應(yīng)：O3〔g＋NO〔gO2〔g+NO2〔g,△rH=-193.8kJ.mol-1,正反應(yīng)活化能Ef為10.7kJ.mol-1,則逆反應(yīng)活化能Er/kJ.mol-1為〔A204.5〔B-183.1〔C183.1〔D-204.5二、填空題1．24號(hào)鉻元素的電子結(jié)構(gòu)式為1s22s22p63s23p63d54s1_,該元素在元素周期表中屬于第四周期、第ⅥB族,位于d區(qū)。2.由FeCl3水解可制備Fe<OH>3溶膠,其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為[<Fe<OH>3>m?nFeO+?<n-x>Cl-]x+?xCl-,其電泳方向?yàn)樨?fù)極。3．在恒溫、恒壓且不做有用功的條件下,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔrGm<0。4．某簡(jiǎn)單反應(yīng)A<aq>+2B<aq>=D<aq>+E<aq>,當(dāng)A、B濃度均增加為原來的兩倍時(shí),則反應(yīng)速度將增加為原來的8倍。三、計(jì)算題1．有兩種溶液,一為1.5g尿素〔M=60.06g.mol-1溶于200g水中,另一為42.8g某難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于1000g水中。這兩種溶液在同一溫度結(jié)冰。試求該難揮發(fā)的非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量。M=342.7第四卷選擇題1．下列四組量子數(shù)中,哪一組是不合理的〔按n,l,m,ms的順序？〔A3,2,0,+〔B2,2,-1,-〔C4,1,0,-〔D3,1,-1,+2．氫原子的4s狀態(tài)的幾率的徑向分布圖中有幾個(gè)峰？〔A2〔B3〔C4〔D13．下列電子構(gòu)型中,屬于激發(fā)態(tài)的是〔A1s22s12p1〔B1s22s2〔C1s22s22p63s2〔D1s22s22p63s23p64．下列分子中,偶極矩為零的是〔ANF3〔BH2S〔CCHCl3〔DCS25．N2分子中存在〔A1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵〔B3個(gè)σ鍵〔C2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵〔D3個(gè)π鍵6．下列分子中,含有極性鍵的非極性分子是〔AN2〔BCO〔CNF3〔DCH47．CO2分子的雜化軌道類型和分子的空間構(gòu)型分別是〔Asp3不等性雜化、角形〔Bsp2雜化、平面三角形〔Csp雜化、直線形〔Dsp3不等性雜化、三角錐形8．溶膠的光學(xué)性質(zhì)是指〔A電滲〔B布朗運(yùn)動(dòng)〔C電泳〔D丁鐸爾效應(yīng)9．下列相同濃度的電解質(zhì)中,對(duì)Sb2S3溶膠的聚沉能力最強(qiáng)的是〔ANaCl〔BMgSO4〔CAlCl3〔DK3[Fe<CN>6]10．下列相同濃度的稀溶液中,沸點(diǎn)最高的是〔AHAc水溶液〔BNaCl水溶液〔C蔗糖水溶液〔D葡萄糖水溶液11．合成氨反應(yīng)有以下不同寫法,則△G1與△G2的關(guān)系為〔1N2〔g+3H2〔g=2NH3〔g△G1〔2N2〔g+H2〔g=NH3〔g△G2〔A△G1=△G2〔B△G1=△G22〔C△G1=△G2〔D△G1=2△G212．2mol氫氣在氧氣中充分燃燒生成氣態(tài)水,放出483.6kJ的熱。則H2O<g>的△fH為〔A483.6kJ.mol-1〔B-483.6kJ.mol-1〔C241.8kJ.mol-1〔D-241.8kJ.mol-113．某反應(yīng)的速度常數(shù)k=1.0×10-4mol.l-1.s-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是〔A0〔B1〔C2〔D3二、填空題1．OF2分子的中心原子O的雜化軌道類型是不等性sp3雜化,其分子的空間構(gòu)型為V型。2．某封閉體系從環(huán)境吸收了200kJ熱,同時(shí)對(duì)外做功10kJ,則該體系內(nèi)能變化值為190kJ。3．物理量Q、T、V、W中,屬于狀態(tài)函數(shù)的是V、T,不屬于狀態(tài)函數(shù)的是Q、W。4．某反應(yīng)的ΔrH>0,當(dāng)溫度升高時(shí),其逆反應(yīng)速度常數(shù)將增大；平衡常數(shù)將增大?！蔡?增大"或"減小"三、計(jì)算題1．已知反應(yīng)2SO2〔g＋O2〔g2SO3〔gSO2〔gO2〔gSO3〔g△fG〔298.15K/kJ.mol-1-300.40-370.4S〔298.15K/J.mol–1.K-1248.1205.0256.6根據(jù)計(jì)算回答下列問題：〔1在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)并且溫度為1000K的條件下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？〔2該反應(yīng)在溫度為1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。解：△rG〔298.15K=2×<-370.4>-2×<-300.4>-<0>=-140kJ.mol-1△rS〔298.15K=2×<256.6>-2×<248.1>-<205.0>=-188J.mol–1.K-1△rH〔298.15K=△rG+T△rS=-140+<-188>×298.15/1000=-196.05kJ.mol–1△rG〔1000K=△rH〔298.15K-1000×△rS〔298.15K/1000=-196.05-1000×〔-188/1000=-8.05kJ.mol–1故1000K時(shí),可自發(fā)。△rG〔1000K=-RTlnKK=2.63第五卷選擇題1．在多電子原子中決定軌道能量的量子數(shù)是〔An〔Bn,l,m〔Cn,l,m,ms〔Dn,l2．某＋3價(jià)離子的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d6,該元素在周期表中屬〔AⅧ〔BⅢA〔CⅢB〔DⅤB3．可以解釋鉀原子軌道能量E3d>E4s的是〔A洪特規(guī)則〔B保里不相容原理〔C能量最低原理〔D屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)4．在第二周期的主族元素里,第一電離能I1的大小順序正確的是〔AO>N>C〔BN>O>C〔CN>C>O〔DC>O>N5．下列哪一種分子的偶極矩最大？〔AHCl〔BHI〔CHF〔DHBr6．下列何種物質(zhì)的分子中既存在σ鍵,又存在π鍵？〔A氯化氫〔B氮?dú)狻睠氯氣〔D氬氣7．在下列分子中,哪種是含有極性鍵的非極性分子？〔ABr2〔BCO2〔CH2〔DCH3F8．丁鐸爾效應(yīng)是由于入射光線照射到膠體粒子上產(chǎn)生的下列哪種作用造成的？〔A透射〔B反射〔C散射〔D吸收9．0.01mol.dm-3的AgNO3溶液與0.001mol.dm-3的KI溶液等體積混合制成AgI溶膠。下列電解質(zhì)中,對(duì)該溶膠聚沉能力最強(qiáng)的是〔ANaCl〔BMgSO4〔CAlCl3〔DK3[Fe<CN>6]10．室溫下,下列反應(yīng)熵值改變最大的是〔A2NH3〔g=3H2〔g＋N2〔g〔BCO2〔g=C〔s＋O2〔g〔CCaSO4·2H2O〔s=CaSO4〔s＋2H2O〔l〔D2SO3〔g=2SO2〔g＋O2〔g11．下列說法中,不正確的是〔A最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零〔B最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵為零〔C最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能為零〔D熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)12．某一體系在變化過程中從環(huán)境吸收了50kJ的熱,對(duì)環(huán)境做功4kJ,則內(nèi)能的變化為〔A54kJ〔B46kJ〔C-54kJ〔D-46kJ13．已知可逆反應(yīng)：H2〔g＋Cl2〔gHCl<g>,△rH=-88.3kJ.mol-1,正反應(yīng)活化能為113kJ.mol-1,則逆反應(yīng)活化能Ea/kJ.mol-1為〔A201.3〔B-201.3〔C24.7〔D-24.7二、填空題1．29號(hào)銅元素的原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。2．將下列物質(zhì)中心原子雜化類型及分子的空間構(gòu)型填充在表格中相應(yīng)位置物質(zhì)SiH4BeH2H2ONH3中心原子雜化類型Sp3雜化sp雜化Sp3不等性雜化sp3不等性雜化分子的空間