高中化學(xué)方程式匯總

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度化學(xué)方程式及離子方程式總匯一·鈉及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與金屬鈉有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)：4Na+O2===2Na2O.鈉在氧氣中燃燒：2Na+O2Na2O22.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl3.鈉與硫粉研磨發(fā)生輕微爆炸：2Na+SNa2S4.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】5.鈉與稀鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】6.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】（二）與鈉的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】2.Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】4.Na2O與水反應(yīng)：Na2O+H2O===2NaOH5.Na2O與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2===Na2CO36.Na2O與SO2反應(yīng)：：Na2O+SO2===Na2SO37.Na2O與稀鹽酸反應(yīng)：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O【Na2O+2H+===2Na++H2O】二·鐵及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與金屬鐵有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22Fe2Cl32.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+3O2Fe3O43.鐵與硫粉反應(yīng)：Fe+SFeS4.鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑5.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2H+===Fe2++H2↑】6.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu【Fe+Cu2+===Fe2++Cu】7.少量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O】8.過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O】（二）與鐵的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.FeO與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl===FeCl2+H2O【FeO+2H+===Fe2++H2O】2.Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O【Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O】3.Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O【Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O】4.FeO與稀硝酸反應(yīng)：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O【3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O】5.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：【3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O】6.FeO與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：【5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O】7.Fe3O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：【5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O】（三）與鐵的氫氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O【Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O】2.Fe(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O【Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O】3.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】4.Fe(OH)2在空氣中久置：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)35.Fe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（四）與亞鐵鹽或鐵鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)：2FeCl2+Cl2===2FeCl3【2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-】2.FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng)：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【FeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】3.FeCl2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：【5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O】4.FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe===3FeCl2【2Fe3++Fe===3Fe2+】5.FeCl3溶液與銅粉反應(yīng)：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2【2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+】6.FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl【2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+】7.FeCl3溶液與SO2氣體反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-】8.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl【Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3】9.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3膠體：【Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+H+】三·鋁及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與鋁單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O32.鋁在氯氣中燃燒：2Al+3Cl22Al2Cl33.鋁與Fe2O3反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4.鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑【2Al+6H+===2Al3++3H2↑】5.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑【2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑】（二）與氧化鋁有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Al2O3與稀硫酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】2.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]【Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-】3.Al2O3熔融電解制備金屬鋁：2Al2O34Al+3O2↑（三）與氫氧化鋁有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Al(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O【Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O】2.Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]【Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-】3.Al(OH)3受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（四）與鋁鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】.AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaCl【Al3++4OH-===[Al(OH)4]-】2.AlCl3與過(guò)量的氨水反應(yīng)：【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】3.AlCl3與NaHCO3溶液反應(yīng)：【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2】（五）與四羥基合鋁酸鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Na[Al(OH)4]溶液與少量稀鹽酸反應(yīng)：Na[Al(OH)4]+HCl===Al(OH)3↓+NaCl+H2O【[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O】.Na[Al(OH)4]溶液與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)：Na[Al(OH)4]+4HCl===AlCl3+NaCl+4H2O【[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O】2.Na[Al(OH)4]溶液與少量CO2反應(yīng)：2Na[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O【2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+CO32-+H2O】.Na[Al(OH)4]溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)：Na[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3【[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-】3.Na[Al(OH)4]溶液與AlCl3溶液反應(yīng)：【3[Al(OH)4]-+Al3+===4Al(OH)3↓】四·鎂及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與鎂單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鎂在氧氣中燃燒：Mg+Cl2MgCl23.鎂與沸水反應(yīng)：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑4.鎂在CO2中燃燒：Mg+CO22MgO+C5.鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】.鎂與濃硫酸反應(yīng)：Mg+2H2SO4===MgSO4+SO2↑+2H2O【Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O】6.鎂與稀硝酸反應(yīng)：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】7.鎂與CuSO4溶液反應(yīng)：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】（二）與氧化鎂有關(guān)的反應(yīng)方程式1.MgO與稀鹽酸反應(yīng)：MgO+2HCl===MgCl2+H2O【MgO+2H+===Mg2++H2O】（三）與氫氧化鎂有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Mg(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O【Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O】2.Mg(OH)2受熱分解：Mg(OH)2MgO+H2O（四）與鎂鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl2【Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓】2.MgCl2與氨水反應(yīng)：MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl【Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+】五·銅及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與銅單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.銅與氧氣反應(yīng)：2Cu+O22CuO2.銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl23.銅與硫粉共熱反應(yīng)：2Cu+SCu2S4.銅在潮濕空氣中銹蝕變?yōu)殂~綠：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO35.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O6.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】7.銅與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+Ag【Cu+2Ag+===Cu2++Ag】8.銅與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2【Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+】（二）與氧化銅有關(guān)的反應(yīng)方程式1.CuO與氫氣共熱反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O2.CuO與鋁粉共熱反應(yīng)：3CuO+2Al3Cu+Al2O33.CuO與CO共熱反應(yīng)：CuO+COCu+CO24.CuO與稀硫酸反應(yīng)：Cu+H2SO4===CuSO4+H2O（三）與氫氧化銅有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O2.Cu(OH)2受熱分解：Cu(OH)2CuO+H2O（四）與銅鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.CuCl2與NaOH溶液反應(yīng)：CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl【Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓】2.CuSO4溶液與H2S氣體反應(yīng)：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】3.CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2【Cu2++Fe===Cu+Fe2+】六·氯及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與氯氣有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl32.銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl23.氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2CuCl24.紅磷在少量氯氣中燃燒：2P+3Cl22PCl3.紅磷在過(guò)量氯氣中燃燒：2P+5Cl22PCl55.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O===HCl+HClO【Cl2+H2O===H++Cl-+HClO】6.氯水與SO2反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl【Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-】7.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】8.氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】9.氯氣與KI溶液反應(yīng)：Cl2+2KI===2KCl+I2【Cl2+2I-===2Cl-+I2】10.氯氣與NaBr溶液反應(yīng)：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【Cl2+2Br-===2Cl-+Br2】11.氯氣與Na2S溶液反應(yīng)：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓【Cl2+S2-===2Cl-+S↓】12.氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2===2FeCl3【Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-】13.氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl【Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-】（二）與含氯化合物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.稀鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3【Ag++Cl-===AgCl↓】2.稀鹽酸與鐵粉溶液反應(yīng)：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑【2H++Fe===Fe2++H2↑】3.稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑【H++HCO3-===H2O+CO2↑】4.Na2CO3與少量稀鹽酸溶液反應(yīng)：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3【CO32-+H+===HCO3-】.Na2CO3與過(guò)量稀鹽酸溶液反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【CO32-+2H+===H2O+CO2↑】5.稀鹽酸與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)：2HCl+Ca(ClO)2===CaCl2+2HClO【H++ClO-===HClO】6.Ca(ClO)2溶液與少量CO2反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO】.Ca(ClO)2溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO【ClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO】七·溴及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與溴單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.溴與鐵粉反應(yīng)：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴與NaOH溶液反應(yīng)：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O【Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O】3.溴與氫硫酸反應(yīng)：Br2+H2S===2HBr+S↓【Br2+H2S===2H++2Br-+S↓】4.溴水與SO2反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr【Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+】5.溴與Na2SO3溶液反應(yīng)：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr【Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+】（二）與溴化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NaBr溶液與氯氣反應(yīng)：2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2【2Br-+Cl2===2Cl-+Br2】2.NaBr溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3【Br-+Ag+===AgBr↓】八·碘及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與碘單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.碘與鐵粉反應(yīng)：Fe+I2===FeI22.碘與氫硫酸溶液反應(yīng)：I2+H2S===2HI+S↓【I2+H2S===2H++2I-+S↓】3.碘水與SO2反應(yīng)：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI【I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+】4.碘與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI【I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+】（二）與碘化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NaI溶液與氯氣反應(yīng)：2NaI+Cl2===2NaCl+I2【2I-+Cl2===2Cl-+I2】2.NaI溶液與溴水反應(yīng)：NaI+Br2===2NaBr+I2【2I-+Br2===2Br-+I2】3.NaI溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3【I-+Ag+===AgI↓】九·碳及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與碳單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.碳在氧氣中燃燒：2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO22.碳與CO2在高溫下反應(yīng)：C+CO22CO3.碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：C+H2OCO+H2(水煤氣)4.碳與SiO2在高溫下反應(yīng)：2C+SiO2Si+2CO↑5.碳與CuO在高溫下反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2↑6.碳與Fe2O3在高溫下反應(yīng)：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑7.碳與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳與濃硝酸在加熱時(shí)反應(yīng)：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O（二）與碳的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.CO在氧氣中燃燒：2CO+O22CO22.CO與Fe2O3在高溫下反應(yīng)：3CO+Fe2O32Fe+3CO23.CO與CuO在高溫下反應(yīng)：CO+CuOCu+CO24.CO2與Na2O反應(yīng)：CO2+Na2O===Na2CO35.CO2與Na2O2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O26.CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】7.少量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O【CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O】.過(guò)量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：2CO2+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2【CO2+OH-===HCO3-】8.少量CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3【CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-】.過(guò)量CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3【2CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-】9.少量CO2與Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)：CO2+2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O【CO2+2[Al(OH)4]-===2Al(OH)3↓+CO32-+H2O】.過(guò)量CO2與Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)：CO2+Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓+NaHCO3【CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HCO3-】（三）與碳酸鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Na2CO3溶液與過(guò)量醋酸溶液反應(yīng)：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑【CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑】2.CaCO3與過(guò)量醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑【CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑】3.Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH【CO32-+Ca2+===CaCO3↓】4.Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl【CO32-+Ba2+===BaCO3↓】5.Na2CO3溶液與過(guò)量SO2反應(yīng)：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2【CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2】6.NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑【HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑】7.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O【HCO3-+OH-===CO32-+H2O】8.NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O9.NaHCO3加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與N2有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鎂條在N2中燃燒：N2+3MgNg3N22.工業(yè)上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2與O2在放電時(shí)反應(yīng)：N2+O22NO（二）與NO有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NO與O2反應(yīng)：2NO+O2===2NO22.NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O【2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O】4.NO、NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O【NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O】（三）與NH3有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NH3與O2催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O2.少量NH3與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2===6HCl+N2.過(guò)量NH3與氯氣反應(yīng)：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N23.NH3與水反應(yīng)：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3與CuO反應(yīng)：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O5.NH3與濃鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl===NH4Cl(白煙)6.NH3與濃硝酸反應(yīng)：NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)7.NH3與濃硫酸反應(yīng)：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（四）與硝酸有關(guān)的反應(yīng)方程式1.硝酸見(jiàn)光或受熱分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O2.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】3.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】4.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫與濃硝酸反應(yīng)：S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O6.FeO與稀硝酸反應(yīng)：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O【3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O】7.SO2與稀硝酸反應(yīng)：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4【3SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-】8.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】9.FeCl2與稀硝酸反應(yīng)：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】10.Na2S與稀硝酸反應(yīng)：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O【3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O】11.Na2SO3與稀硝酸反應(yīng)：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O【3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O】（五）與銨鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NH3HCO3加熱分解：NH3HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2.NH4Cl加熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑3.NH4Cl固體與消石灰加熱反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4.NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl【NH4++OH-===NH3·H2O】5.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)：NH3HCO3+2NaOHNH3↑+Na2CO3+2H2O【NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O】十一·硫及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與硫單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.硫粉與鐵粉加熱反應(yīng)：S+FeFeS2.硫粉與銅粉加熱反應(yīng)：S+CuCuS3.硫與氫氣加熱反應(yīng)：S+H2H2S4.硫在氧氣中燃燒：S+O2SO25.硫與濃硝酸加熱反應(yīng)：S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫與濃硫酸加熱反應(yīng)：S+2H2SO43SO2↑+2H2O7.硫與NaOH溶液加熱反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O】（二）與SO2有關(guān)的反應(yīng)方程式1.SO2與氧氣反應(yīng)：2SO2+O2===2SO32.SO2與氯水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl【SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-】3.SO2與水反應(yīng)：SO2+H2O===H2SO34.SO2與CaO反應(yīng)：SO2+CaOCaSO35.少量SO2與澄清石灰水反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O.過(guò)量SO2與澄清石灰水反應(yīng)：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2【SO2+OH-===HSO3-】6.SO2與稀硝酸反應(yīng)：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4【3SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-】7.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】8.SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】9.SO2與H2S反應(yīng)：SO2+2H2S===3S↓+2H2O10.SO2與H2O2溶液反應(yīng)：SO2+H2O2===H2SO4（三）與硫化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.H2S在氧氣中燃燒：2H2S+5O2(過(guò)量)4SO2+2H2O2H2S+O2(少量)4S+2H2O2.H2S與氯氣反應(yīng)：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S與SO2反應(yīng)：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.H2S與稀硝酸反應(yīng)：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑【3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑】5.H2S與F