高中化學計量練習

V:1.0精細整理，僅供參考日期：20xx年X月化學計量---物質的量物質的量這一章公式眾多，要主要公式使用的限制條件，并一一對應即可！一、條件限制（基本定義）常溫常壓下，16克的甲烷所占的體積約為22.4L在任何條件下，28克一氧化碳中所含原子數為2NA標況下，7.8克C6H6所占體積約為2.24L0℃，101KPa下，80克三氧化硫所占體積約為22.4L40克的氫氧化鈉溶于1L水中，所得氫氧化鈉溶液物質的量的濃度為1mol/L1L0.1mol/L氫氧化鈉溶液和9L0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，所得氫氧化鈉溶液物質的量的濃度為0.19mol/L二、物質的組成58.5克氯化鈉中所含分子數為NA標況下，22.4LHCl中所含離子總數為2NA6克二氧化硅中所含Si-O鍵數目為0.2NA7.8克過氧化鈉中所含離子數為0.4NA30克乙烷中所含極性共價鍵的數目為——1摩爾C12H26中所含共價鍵總數為多少？

6.4g乙炔鈣中所含離子總數為0.3NA相同質量的乙酸和甲酸甲酯中所含共價鍵總數相同15克甲基中所含電子總數各1摩爾OH-和-OH中所含電子數分別為多少質子數分別為多少

三、混合物14克乙烯和丙烯混合氣體中所含碳原子數為28克氮氣和一氧化碳混合氣體中所含原子總數為46克二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氮原子總數四．氧化還原7.8克過氧化鈉和足量的水反應，轉移的電子數為標況下，7.1克氯氣和足量水反應，轉移電子數為0.1NA在一定條件下，2mol二氧化硫和足量的氧氣反應，轉移電子數為4NA32克銅和足量的稀硝酸反應，被還原的硝酸的物質的量為，反應中轉移的電子數為五.電解質溶液1L1mol/L醋酸溶液中，H+數目為NA1L1mol/L醋酸鈉溶液中，醋酸根離子數為NA碳酸氫鈉溶液中，陰陽離子數目之比為1：1碳酸氫鈉鈉晶體中陰陽離子數之比為1：1課后練習：1、（2013年江蘇高考化學）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA2．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD．20g重水(D2O)中含有的電子數為10NA3．下列說法正確的是A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－離子總數為6.02×1023B．標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×1023C．0.1molBr原子中含中子數為3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×10234．（2013年廣東高考化學）設nA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子6．NA代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是 A．9g重水所含有的電子數為5NA B．1molMgCl2中含有離子數為NA C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA D．1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA7．下列說法中不正確的是 A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等 B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1 C．32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023 D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L8．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0.1NA B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數為10NA C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2NA D．12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA9．設NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAB．標準狀況下22.4LH2中含中子數為2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數為2NAD．1molMg與足量O2或Cl2反應生成MgO或MgCl2均失去2NA個電子10．以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．53g碳酸鈉中含NA個CO32－B．0.1molOH－含NA個電子C．1.8g重水（D2O）中含NA個中子D．標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子12．合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質量分數為(用小數表示，保留2位小數)。高溫（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：高溫2Fe2O3十C＝4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質量為g。13．用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1NAB．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數為0.5NAC．0.1molCH4所含的電子數為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA14．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法一定中正確的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為6.02×1023B．Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況)，反應中轉移的電子數為2×6.02×1022C．0.5molSiO2單質中含有的Si—0鍵個數為6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子個數為6.02×102315．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3的質量小C．兩種氣體的分子數目相等D．兩種氣體的氧原子數目相等16．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO217．NA代表阿伏加德常數，下列說法正確的是 A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同 B．2g氫氣所含原子數目為NA C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA D．17g氨氣所含電子數目為10NA18．（2005北京）下列說法正確的是 A．含有相同氧原子數的SO2和CO的質量相等 B．等物質的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等 C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數相等 D．等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等19．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol1，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數約為10×6.02×1023B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023C．標準狀況下，22.4L甲苯所含的分子數約為6.02×1023D．標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為a/22.4×6.02×102320．下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數一定相等21．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的A．原子數B．密度C．質量D．質子數22、若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為

_______

mol

CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液_________

L。［2012·廣東理綜化學卷33］（4）純度測定：稱取1.220g苯甲酸與KCl的混合物，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為_________________，計算結果為

______（保留兩位有效數字，苯甲酸分子量是122）（2012上海）

29．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+

HNO3→

Se+

I2+

KNO3+

H2O

②

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

配平方程式①.30．實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000

mol/L的Na2S2O3溶液25.00

mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為____________。（SeO2的相對分子質量為111）計算物質中所含微粒的數目根據質量求微粒數：關鍵是摩爾質量及微粒類型1、48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子（）2、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個（）3、7gCnH2n中含有的氫原子數目為NA（）4、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個（）5、18g冰水混合物中有3NA個原子和10NA個電子（）6、常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數是0.4NA（）7、250C時，1.01×105Pa時，4g氦氣所含原子數為NA（）8、常溫常壓下，32g氧氣和臭氧混合氣體中含有2NA個原子（）9、62g白磷中含有2NA個白磷分子（）10、106gNa2CO3固體中含有NA個CO32-（）（二）根據體積求微粒數：用到22.4L·mol-1必須注意物質的狀態(tài)及是否是標準狀況11、標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子（）12、2.24LCO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023（）13、常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個（）14、標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數目為3NA（）15、常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數相等（）16、標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數為0.5NA（）17、標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA（）18、標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA（）19、在標準狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子（）20、常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數為0.5NA（）21、標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質量為22.4d/NAg（）22、標準狀況下，含6.02×1023個氬原子的氬氣的體積準確值為22.4L（）23、00C,1.01×106Pa時，11.2L氧氣所含的氧原子數為NA（）24、標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L（）25、25℃，1.01×105Pa下，11.2L氯氣所含原子數為NA個（）26、標準狀況下，22.4L氦氣中所含原子數為NA個（）27、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產物的分子數為8NA/22.4（）28、標準狀況下，0.5NA個HCHO分子所占體積約為11.2L（）(三)根據濃度求微粒數：注意弱電解質的電離和鹽類的水解29、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋（）30、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3×6.02×1023（）31、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個（）32、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO－數目為0.5NA（）33、100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA（）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數為NA（）35、25℃時，1L純水中含有10－7NA個陰陽離子（）36、1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA（）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數多于0.4NA（）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03NA（）39、濃度分別為1mol/L和0.5mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5mol（）40、1mol冰醋酸中含有NA個CH3COO－（）41、1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中含有0.2NA個NO3－（）二、物質結構的考查（一）“基”，“根”的區(qū)別42、等物質的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數相等（）43、17g羥基中所含電子數為10NA（）44、在1mol的CH5+中所含的電子數為10NA（）45、常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含的電子數為8NA（）46、16gCH4與18gNH所含質子數相等（）（二）膠體中的膠粒數47、1molFeCl3跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數目為NA（）（三）特殊物質中的原子、離子48、在標準狀況下，2g氖氣含有NA個氖原子（）49、62g白磷中含有2NA個磷原子（）50、1molNa2O2含有陰陽離子總數為4NA（）51、1mol固體NaHSO4含有陰陽離子總數為2NA（）52、1molMgCl2中含有的離子數為2NA（）(四)同位素原子的差異53、18gD2O中含有的質子數目為10NA（）54、9gD2O中含有的電子數為5NA（）55、20g重水(D2O)中含有的電子數為10NA（）56、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數為NA（）57、標準狀況下，1.12LDT所含的中子數為0.15NA（）58、2g重氫所含的中子數目為NA（）59、3g氘變?yōu)殡x子時失去的電子數目為NA（）(五)物質的空間結構和化學鍵的數目60、在石英晶體中，NA個硅原子與2NA個氧原子形成共價鍵（）61、4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×1023（）62、6g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數目為6.02×1023（）63、12g石墨晶體中含有的碳碳鍵數目為3×6.02×1023（）64、31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是NA個（）65、60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和C－C鍵（）66、1molCH4分子中共價鍵總數為4NA（）67、1molC10H22中含共價鍵的數目為30NA（）三、計算氧化還原反應中得失電子數目68、2.4g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數為0.1NA（）69、標準狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中共放出nLH2，則轉移電子數為nNA/11.270、電解飽和食鹽水時，每得到1molNaOH，在陽極上反應的離子就得到1mol電子（）

71、1molNa2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數為2NA（）72、標準狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，當有4molHCl被氧化時，生成44.8LCl2

73、32gCu與S完全反應轉移的電子數為NA（）74、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023（）75、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個（）76、1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NA（）77、7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA（）78、1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2NA（）79、3NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉移（偏移）的電子數為2NA（）80、用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉移的電子數目為NA（）81、1mol硫原子同足量的銅粉充分反應時，銅失去的電子數為2NA（）82、電解CuCl2溶液時，若有NA個電子通過，則陰極增重64g（）83、16gCuO被CO完全還原，轉移電子數為0.1NA（