2022-2023學年廣東省南海中學等七校聯(lián)合體化學高一上期中考試試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡便的方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．萃取D．丁達爾效應(yīng)2、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液3、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖4、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN的摩爾質(zhì)量為41gD．AlN中氮的化合價為＋35、下列化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)的是（）A．KMnO4可以受熱分解制備O2B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOHC．用鹽酸可以清洗鐵銹D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2）6、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu7、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的說法正確的是A．兩者均能透過濾紙B．Fe(OH)3膠體有丁達爾效應(yīng)是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電8、下列說法正確的是(

)A．1mol中含有的氫原子子數(shù)約為B．NaCl溶液中含的物質(zhì)的量為0.5molC．8gS在足量中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D．標準狀況下，22.4L

和的混合氣體中所含原子數(shù)約為9、下列反應(yīng)能用離子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（）A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB．2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OC．HCl+KOH=KCl+H2OD．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O10、下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．200mL1.5mol·L-1NaCl溶液B．150mL1mol·L-1MgCl2溶液C．100mL3mol·L-1NaClO溶液D．50mL3mol·L-1KCl溶液11、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標況下，11.2LCO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫下，0.9gH2O中，含有的電子數(shù)為0.5NAC．標準狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD．1mol?L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA12、用0.1mol·L-1的Na2SO3（已知：SO32-被氧化成SO42-）溶液40mL，恰好可以將2×10－3molXO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋113、在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑15、實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實驗室新購進一些碘，應(yīng)該將這些碘放在()A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥16、下列各組物質(zhì)，按酸、混合物、堿順序排列的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．乙酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵17、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）A．決定元素種類的是—電子數(shù) B．決定元素化學性質(zhì)的是—原子的核外電子數(shù)C．決定元素相對原子質(zhì)量的是—中子數(shù) D．決定原子序數(shù)的是—質(zhì)子數(shù)18、觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末，下列說法正確的是（）A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化19、化學概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系20、下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（）A．標況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子個數(shù)為2NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAD．18gD2O中所含有的質(zhì)子數(shù)為10NA21、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．蒸餾水 B．鹽酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體22、下列離子方程式正確的是①銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag②澄清石灰水滴入稀鹽酸中：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O③硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42－④銅與鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑⑥碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OA．只有①②④⑤B．只有①②⑥C．只有⑥D(zhuǎn)．全部錯誤二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應(yīng)的化學方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學方程式表示)。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗濾液中的的方法是____________。（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應(yīng)的實驗操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。26、（10分）請根據(jù)要求回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母，下同）;除去自來水中Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置______________。(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。(3)裝置A中①的名稱是_________，進水的方向是從_______口進水。裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從_______，上層液體從_________。27、（12分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的括號填在橫線上。A．萃取分液B．過濾C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。______（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。______（3）分離水和汽油的混合物。______（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。______28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。29、（10分）（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為______________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

鑒別溶液和膠體最簡單的方法為丁達爾效應(yīng)，即用一束光照射，膠體會有光亮的通路，而溶液沒有。故選D。2、A【解析】

A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1；B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5mol·L-1；C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中沒有氯離子；D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1.所以氯離子濃度最大的為A。故選A。3、D【解析】

A.H2SO4是化合物，在水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不正確；B.NaOH是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不正確；C.Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不正確；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；答案：D【點睛】非電解質(zhì)的關(guān)鍵點：（1）化合物（2）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電（3）非金屬氧化物和大部分有機物均為非電解質(zhì)。4、B【解析】

A．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，A錯誤；B．氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；C．AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，C錯誤；D．AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為－3價，D錯誤；答案選B。5、A【解析】

A．KMnO4可以受熱分解制備O2，O的價態(tài)從-1升高到0，屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有離子參與，不是離子反應(yīng)，故A符合要求；B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOH，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故B不符題意；C．用鹽酸可以清洗鐵銹，生成氯化鐵和水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符題意；D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2），氯和碘的價態(tài)發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故D不符題意；故選A。6、C【解析】試題分析：A、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鈉單質(zhì)與硫酸銅固體反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，該紅色物質(zhì)是Cu單質(zhì)，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)中有耀眼的火花產(chǎn)生，說明反應(yīng)放熱，正確；C、Na與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，Na做還原劑，硫酸銅做氧化劑，錯誤；D、根據(jù)以上分析，鈉與硫酸銅可以在加熱且無水條件下反應(yīng)生成Cu，正確，答案選C?？键c：考查根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象對發(fā)生的化學反應(yīng)的分析7、A【解析】

溶液的粒子直徑小于1nm故可以透過濾紙，膠體的粒子直徑介于1—100nm，由于濾紙空隙大，粒子直徑小于100納米均可通過，因此溶液，膠體可透過濾紙，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故B錯誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；Fe(OH)3膠體整個體系是呈電中性的，并不帶電，故D錯誤。故選A?！军c睛】不管是溶液還是膠體，整個體系是呈電中性的不帶電，而其中膠體粒子由于吸附作用而帶正電或是負電。8、D【解析】

A．由的分子式可知，1mol中含有的氫原子數(shù)約為，故A錯誤；B．未說明溶液體積，故無法計算含的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．S在足量中完全燃燒生成SO2，1molS失去4mol電子，8gS的物質(zhì)的量為0.25mol，故失電子的數(shù)目約為，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4

L

SO2和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，個數(shù)為：1.806×1024，故D正確。答案選D。9、C【解析】

A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆開，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆開，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；C、該反應(yīng)可以用題中的離子方程式表示；D、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆開，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；故選C。10、D【解析】

100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1。A.氯離子濃度為1.5mol·L-1；B.氯離子濃度為2mol·L-1；C.沒有氯離子，故氯離子濃度為0mol·L-1；D.氯離子濃度為3mol·L-1。故選D。11、B【解析】

A、標況下，11.2LCO2與SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)分子式可知，1個CO2、SO2分子中均含有2個氧原子，所以含有氧原子數(shù)為NA，故A錯誤；B、常溫下，0.9gH2O的物質(zhì)的量為0.05mol，1個水分子中含有10個電子，則含有的電子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、標準狀況下四氯化碳為液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L/molCCl4含有的原子數(shù)，故C錯誤；D、缺少溶液的體積，不能計算鈉離子的個數(shù)，故D錯誤；答案選B。12、B【解析】

SO32-被氧化成SO42-，硫元素化合價升高2價，即每個Na2SO3被氧化時失電子數(shù)為2e-；設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的化合價為x，XO4-中元素X的化合價為+7，即每個XO4-被還原時得電子數(shù)為(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，依題意知0.004molNa2SO3恰好還原2×10-3molXO4-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒有：0.004mol×2e-=2×10-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案選B。13、B【解析】

A.無色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A錯誤；B.無色透明的強酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；C.無色透明的強酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存，C錯誤；D.SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】此題是離子共存問題，題意是在強酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無色。14、C【解析】

A項，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實際反應(yīng)事實。15、C【解析】

根據(jù)題意可知，甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿類，丙櫥中的藥品為非金屬單質(zhì)類，丁中的藥品為金屬單質(zhì)類，單質(zhì)碘屬于非金屬單質(zhì)類，故放在丙櫥中。綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)的分類知識，電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸（如鹽酸，硫酸）；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿（如氫氧化鈉，氫氧化鈣）；只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)（如銅，鋅）和非金屬單質(zhì)（如紅磷，硫，碘）。16、D【解析】分析：根據(jù)各物質(zhì)的成分和物質(zhì)的分類標準判斷。詳解：A項，空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，A項不符合題意；B項，乙酸屬于羧酸、空氣屬于混合物，純堿是Na2CO3，純堿屬于鹽，B項不符合題意；C項，氧化鐵屬于堿性氧化物，膽礬是CuSO4·5H2O，膽礬屬于鹽，熟石灰是Ca（OH）2，Ca（OH）2屬于堿，C項不符合題意；D項，硝酸屬于酸，蔗糖水屬于混合物，氫氧化鐵屬于堿，D項符合題意；答案選D。17、D【解析】

A.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，故錯誤；B.決定元素化學性質(zhì)的是原子核外最外層電子數(shù)，故錯誤；C.決定元素相對原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故錯誤；D.決定原子序數(shù)的是質(zhì)子數(shù)，故正確。故選D。18、A【解析】

Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．金屬鈉氧化為氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；C．③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯誤；D．Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。19、B【解析】試題分析：A．純凈物與混合物屬于并列關(guān)系；B．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，C．單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系；D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系；選B?？键c：考查概念的相互關(guān)系。20、A【解析】

A.因為每個分子中都含有2個氮原子，標況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子個數(shù)為2NA，故正確；B.沒有說明1mol·L-1K2SO4溶液的體積，不能計算所含K+數(shù)目，故錯誤；C.在標準狀況下，水不是氣體，22.4L水不是1mol，故所含分子數(shù)目不為NA，故錯誤；D.18gD2O的物質(zhì)的量為18/20=0.9mol，其中所含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故錯誤。故選A。21、D【解析】

A.蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，當光束通過蒸餾水時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；B.鹽酸屬于溶液，當光束通過鹽酸時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，當光束通過NaCl溶液時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體，當光束通過Fe(OH)3膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D符合題意；答案選D。22、D【解析】

判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，據(jù)此可以判斷?！驹斀狻竣巽~片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，故①錯誤；

②澄清石灰水Ca(OH)2沒有拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH-+H+===H2O，故②錯誤；

③硫酸銅沒有拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故③錯誤；

④銅在金屬活動順序表中排在氫后，與鹽酸不反應(yīng)，故④錯誤；⑤碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故⑤錯誤；⑥碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)中HCO3－不能拆開，離子方程式應(yīng)為HCO3-

＋H+＝CO2↑＋H2O，故⑥錯誤。故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無過濾、除去多余的鹽酸【解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分攪拌后過濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當過量；過量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。（2）試劑I的化學式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對應(yīng)的操作為過濾。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過量，過量的試劑必須除去（如題中過量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序為BaCl2、K2CO3、HCl）。26、DAB分液冷凝管下下口放出上口倒出【解析】

（1）KCl溶于水，自來水中水的沸點低，可用蒸發(fā)法分離；（2）油水互不相溶，密度不同，混合物分層；（3）由圖可知，①為冷凝儀器，冷卻水下進上出效果好，裝置B在分液時為使液體順利滴下，利用氣體的壓強使液體流下．【詳解】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，符合蒸發(fā)原理，選擇裝罝D；除去自來水中Cl－等雜質(zhì)，可用蒸餾法，選擇裝置A；（2）油水互不相溶，密度不同，從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置B，該分離方法的名稱為分液法；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口進水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進行的具體操作是打開上部塞子，平衡氣壓，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。27、BCDE【解析】

(1)分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,沙子難溶于水、氯化鈉易溶于水,所以采用過濾方法分離飽和食鹽水和沙子的化合物,因此，本題正確答案是:B;

(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度變化大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化小,可用結(jié)晶的方法分離,因此，本題正確答案是:C;

(3)水和汽油不互溶,二者混合分層,所以采用分液方法分離,因此，本題正確答案是:D;

(4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液體,二者沸點不同,可以采用蒸餾方法分離,因此，本題正確答案是:E.28、NaOH將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離漏斗、玻璃棒、燒杯沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至剛好沒過沉淀B，靜置，使水自然流出，重復(fù)2～3次Fe和Cu稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)