高中常見物質的物理性質及化學性

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度高中常見物質的物理性質及化學性質,高中化學常見物質物理性質歸納1．顏色的規(guī)律（1）常見物質顏色①以紅色為基色的物質紅色：難溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液.橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等.②以黃色為基色的物質黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等.淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,還有黃磷、Na2O2、氟氣.棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙.③以棕或褐色為基色的物質碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等④以藍色為基色的物質藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、pH試紙與弱堿變藍等.淺藍色：臭氧、液氧等藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰.甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）.⑤以綠色為色的物質淺綠色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O.綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色.深黑綠色：K2MnO4.黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥以紫色為基色的物質KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等.⑦以黑色為基色的物質黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O).淺黑色：鐵粉.棕黑色：二氧化錳.⑧白色物質★無色晶體的粉末或煙塵；★與水強烈反應的P2O5；★難溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；★難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；★與水反應的氧化物：完全反應的：BaO,CaO,Na2O；不完全反應的：MgO.⑨灰色物質石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等.（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色①水合離子帶色的：Fe2＋：淺綠色；Cu2＋：藍色；Fe3＋：淺紫色呈黃色因有[FeCl4(H2O)2]2-；MnO4-：紫色：血紅色；：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色.②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色.運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色.（3）主族金屬單質顏色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金屬大多數是銀白色.銫：帶微黃色鋇：帶微黃色鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色（4）其他金屬單質的顏色銅呈紫紅色（或紅）,金為黃色,其他金屬多為銀白色,少數為灰白色（如鍺）.（5）非金屬單質的顏色鹵素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外,均有色.2．物質氣味的規(guī)律（常見氣體、揮發(fā)物氣味）①沒有氣味的氣體：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有氣體,甲烷,乙炔.②有刺激性氣味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3?HNO3(濃液)、乙醛(液).③具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④稀有氣味：C2H2.⑤臭雞蛋味：H2S.⑥特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦特殊氣味：乙醇(液)、低級酯.⑧芳香(果香)氣味：低級酯(液).⑨特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔點、沸點的規(guī)律晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）.非晶體物質,如玻璃、水泥、石蠟、塑料等,受熱變軟,漸變流動性（軟化過程）直至液體,沒有熔點.沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度,外壓力為標準壓(1.01×105Pa)時,稱正常沸點.外界壓強越低,沸點也越低,因此減壓可降低沸點.沸點時呈氣、液平衡狀態(tài).（1）由周期表看主族單質的熔、沸點同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔點越低,與金屬族相似.還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低,ⅣA族的錫熔點比鉛低.（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律①高熔點單質C,Si,B三角形小區(qū)域,因其為原子晶體,熔點高.金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃,金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部,其最高熔點為鎢（3410℃）.②低熔點單質非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方,另有IA的氫氣.其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者,而氦是熔點（－272.2℃,26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低.金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔點是Hg(－38.87℃),近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78℃）銫（28.4℃）,體溫即能使其熔化.（3）從晶體類型看熔、沸點規(guī)律原子晶體的熔、沸點高于離子晶體,又高于分子晶體.金屬單質和合金屬于金屬晶體,其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）.在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,則熔點越高.判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較.如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅分子晶體由分子間作用力而定,其判斷思路是：①結構性質相似的物質,相對分子質量大,范德華力大,則熔、沸點也相應高.如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等.②相對分子質量相同,化學式也相同的物質（同分異構體）,一般烴中支鏈越多,熔沸點越低.烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大,則熔點越低.如：油酸甘油酯常溫時為液體,而硬脂酸甘油酯呈固態(tài).上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3,H2O,HF比同族絕大多數氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）.（4）某些物質熔沸點高、低的規(guī)律性①同周期主族（短周期）金屬熔點.如LiNaI.4．物質溶解性規(guī)律（1）氣體的溶解性①常溫極易溶解的NH3[1(水):700(氣)]HCl(1:500)還有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福爾馬林）.②常溫溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:2.6)SO2(1:40)③微溶于水的O2,O3,C2H2等④難溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液體的溶解性①易溶于水或與水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.②微溶于水的如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯.③難溶于水的如：液態(tài)烴、醚和鹵代烴.（3）固體的水溶性（無機物略）有機物中羥基和羧基具有親水性,烴基具有憎水性,烴基越大,則水溶性越差,反而易I溶于有機溶劑中.如：甲酸、乙酸與水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有機溶劑.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常見水溶性很大的無機物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g).KNO3在20℃溶解度為31.6g,在100℃溶解度為246g.溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl.（7）難溶于水和一般溶劑的物質①原子晶體（與溶劑不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的鐵.②有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑.5．常見的有毒物質（1）劇毒物質白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等.CO（與血紅蛋白結合）,Cl2,Br2(氣),F2(氣),HF,氫氟酸等.（2）毒性物質NO（與血紅蛋白結合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等.這些物質的毒性,主要是使蛋白質變性,其中常見的無機鹽如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性,但毒性較小,此外鈹化合物也有相當的毒性.欽酒過多也有一定毒性.汞蒸氣毒性嚴重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等.高中化學物質的化學性質1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32-離子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。⑤AlO2-離子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)6、既能與酸又能與堿反應的物質：①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。20、用做自來水消毒的氣體：Cl221、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。26、中學常見的鹵族元素與水反應不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO類型?F2與水反應方程式應是:2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價

29、鹵素的無氧酸一定都是強酸不一定,氫氟酸卻為弱酸

30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3不一定:I2與鐵反應只生成FeI2

31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性

32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵鋁鈍化33、酸與酸一定不發(fā)生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應:H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O34、堿與堿一定不發(fā)生反應不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應

35、H++OH-＝H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為:Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反應。36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應。37、陰離子一定只具有還原性不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO-既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性

38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的H2SO4。39、鹽與堿一般發(fā)生復分解反應,一定生成新鹽和新堿不一定:酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O

40、質子總數相同,核外電子總數也相同的分子不一定是同一種分子Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子

41、金屬與鹽溶液的反應一定發(fā)生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為:2FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl242、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質,但在離子方程式中仍寫成分子的形式43、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強不一定：要看離子濃度大小

44、N2(氣)+3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反應,達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應),密閉容器內的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數和大的方向（逆）移動

45、單質氣體一定都是由雙原子組成的分子不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子

46、醇類經緩慢氧化一定生成醛不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸

47、醇一定能氧化成醛不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸

48、化學性質相似的物質不一定是同系物乙烯乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類

50、一般弱酸鹽,除它們的鉀鈉銨鹽外都一定不溶于水不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水51、如果烴中各元素的質量分數相同,則一定是同一種烴不一定:乙炔和苯不是同一種烴

53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色不一定:水苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色54、離子的核外都一定有電子不一定:H+的核外沒有電子

55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應。57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發(fā)生轉移。58、與氫氣加成的：苯環(huán)結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。59、能與NaOH反應的：—COOH、、、-X。60、能與NaHCO3反應的：—COOH61、能與Na反應的：—COOH、、－OH62、能發(fā)生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63、能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。64、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機：①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）③．石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；④．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）⑤．含醛基的化合物（二）無機：①．－2價硫（H2S及硫化物）；②．＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；③．＋2價鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2④．Zn、Mg等單質如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)⑤．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色⑥．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O⑦．AgNO365、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機：①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②苯的同系物；③不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；⑤石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；⑥煤產品（煤焦油）；⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機：①－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；③雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）66、最簡式相同的有機物①．CH：C2H2和C6H6②．CH2：烯烴和環(huán)烷烴③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。67、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。68、有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴鹵代，產物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應；⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。69、羥基官能團