高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題題目中可能用到的元素的相對(duì)分子質(zhì)量H=1C=12N=14O=16Na=23Mg=24Zn=65Al=27Si=28Cl=35.5Fe=56Mn=55k=39S=32、選擇題（包括18小題，每小題3分，共54分）1.下列行為中符合安全要求的是進(jìn)入煤礦使用火把照明節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸2．下列有關(guān)說法正確的是漂白精和明磯都常用于自來水的處理，二者作用原理相同用SO2漂白紙漿和草帽存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用細(xì)口玻璃瓶并配磨口玻璃塞硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料3.下列說法正確的是22.4L。2中一定含有6.02X1023個(gè)氧分子將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-i18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLH2與6OmLO2所含的分子個(gè)數(shù)之比為1:34.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔D取出分液漏斗中所下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)燒

需的上層液體杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出5．下列離子方程式書寫正確的是向CuSO溶液中加入鈉：2Na+Cu2+=Cu+2Na+4向Ba(OH)溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2HO+BaCl222澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2ONaO與水發(fā)生反應(yīng)：202-+2HO=4OH-+Of22222下列物質(zhì)分類正確的是SO2、SiO2CO均為酸性氧化物稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物下列說法中正確的是鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，久置后變?yōu)檫^氧化鈉用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現(xiàn)用現(xiàn)配漂粉精的有效成分為氯化鈣水溶液中能大量共存的一組離子是Na+Na+、Ba2+、Cl-、CO23C.K+、AlO-、Cl-、OH-2H+、Na+、Fe2+、MnO-4D.K+、NH+、OH-、SO244下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉用萃取的方法分離汽油和煤油用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是氫氣通過灼熱的CuO粉末二氧化碳通過Na2O2粉末鋁與FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)23D?將鋅粒投入Cu(NO)溶液32

把7.4gNaCO?1OHO和NaHC0組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中2323c(Na+)=0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是A.HClB.Cl2C.COD.NHA.HClB.Cl2C.COD.NH3把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:1B.1:2C.2:3D.3:2下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱加熱試管中的氯化銨固體將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中將燒瓶中的濃氨水加熱下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)C02(g)NaOH溶液、濃HSO24洗氣B.NHCl(aq)4Fe3+(aq)NaOH溶液過濾C.HCl(g)飽和食鹽水、濃HSO24洗氣D.NaCO(s)23NaHCO(s)3——灼燒實(shí)驗(yàn)室需配制450ml0.1mol/L的NaCO溶液，以下操作正確的是23稱取4.77gNa2CO3固體溶于水配成450mL溶液稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液稱取12.9gNaCO?10HO固體溶于水配成450mL溶液232量取90mL0.5mol/LNaCO溶液加360mL水稀釋2318.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荎甲乙丙用裝置甲制取氯氣用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O二、填空題(共6小題，46分)(6分)用KMnO氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸.反應(yīng)方程式如4下：2KMnO+16HC1=2KC1+2MnCl+5Clf+8H0422215.8gKMnO能使克HCl發(fā)生上述反應(yīng)，有克HCl被氧化。4若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為—(10分)有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)。已知FeCl3溶液為棕黃色，對(duì)該溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畋恚壕幪?hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象離子方程式①加入過量鐵粉②加入少量Na：：粉末③加入少量AgNO3溶液(10分)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zX、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為;科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式)；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是(填化學(xué)式)。在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。檢驗(yàn)W氣體的方法是。(14分)過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)。有人提出匹、SO?與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出so2具有較強(qiáng)的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，co2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的so2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO反應(yīng)的特點(diǎn)。2(1)提出假設(shè):假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有，證明SO2未被氧化；假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有，證明SO完全被氧化；2假設(shè)3:證明。實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)二:通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下:

過咒牝鈉亞硫試郭1A裝WB過咒牝鈉亞硫試郭1A裝WB~~~裝置D裝暨10mol』1硫酸TOC\o"1-5"\h\z（2）試劑A可以選用，試劑B的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了1^g,裝置D質(zhì)量增加了m2g,裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化時(shí)、完全被氧化時(shí)的V-i^關(guān)系式。未被氧化:，完全被氧化:。（4）若S02完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL—定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）（需要寫出簡(jiǎn)單的求解步驟）求：①合金中Mg的質(zhì)量；所用HCl的物質(zhì)的量濃度；a的值.：吳國勛審題人：趙敏靈試題答案1-18（每題3分）BBDCC;DCCAB;ADDCB;BBC19.（6分）（1）29.2（2）5.60L（2分）18.25（2分）（2分）（10分）（1）取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液,若溶液呈血紅色，說明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)（2分）。配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量鐵粉（1分）（2）（離子方程式各1分，共7分）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象離子方程式①加入過量鐵粉鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3++Fe=3Fe2+②加入少量NaO粉末22生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體2NaO+2HO=4Na++4OH-+Of2222Fe3++3OH-=Fe（OH）；3③加入少量AgNO3溶液生成白色沉淀Ag++Cl-二AgCl（（10分）（1）Cl+S0+2H0=2HCl+HS0（2分）22224（2）N（2分）NO（2分）22（3）1：2（2分）（4）將濕潤的紅色石蕊試紙放