2022-2023學(xué)年江蘇省常熟市第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O32、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的兩固體與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO33、用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（）A．稱量時(shí)，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分4、如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液5、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中，不正確的是()A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品6、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖Ⅰ中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用B．圖Ⅱ中：聞的氣味C．圖Ⅲ中：生成棕黃色的煙D．圖Ⅳ中：若氣球干癟，證明可與NaOH反應(yīng)7、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42?、Cl? B．Na+、Cl?、SO42?、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3?、NO3? D．Cu2+、Na+、SO42?、NO3?8、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A． B．C． D．9、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、HCO3－10、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶111、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g12、李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！薄胺菜釅闹?，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，……，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鉀 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）和丁醇（沸點(diǎn)117.6℃） D．碘化鉀和碘13、下列有關(guān)試劑保存與空氣中的氧氣有關(guān)的是()A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．金屬Na保存在煤油中C．漂白粉保存在密封容器中D．過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存14、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)D．第④步電解時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣15、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯16、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．100mL1mol·L-1的MgCl2溶液B．150mL1mol·L-1的NaCl溶液C．200mL1mol·L-1的HCl溶液D．10mL1mol·L-1的AlCl3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)_____________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為_(kāi)_______，離子化合物為_(kāi)_______（各寫出一種物質(zhì)即可）18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。19、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問(wèn)題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實(shí)驗(yàn),還需要兩種玻璃儀器為_(kāi)_____、_____。（2）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為:①計(jì)算,②稱量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。（3）試分析下列操作,對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無(wú)影響填空)。①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時(shí),就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度____________;②若定容時(shí)仰視刻度線。所配溶液的濃度______________;③定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度______。20、用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標(biāo)簽完成下列問(wèn)題：（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__。步驟④的內(nèi)容為_(kāi)__。（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的___（填序號(hào)）；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作中用到的玻璃儀器有___。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；②定容時(shí)俯視刻度線，則___。21、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)?，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2molCl元素得到2mol電子,1mol的Cl元素得到1mol電子，化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵。2、D【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量（106）大于碳酸氫鈉（84），質(zhì)量相等時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，故與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正確。答案選D。3、C【解析】

A.NaOH屬于易潮解物質(zhì)，不能再紙片上稱量，應(yīng)在燒杯中稱量，錯(cuò)誤；B.容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過(guò)程需在燒杯中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C.因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確；D.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，需重新配置，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】對(duì)于易潮解類物質(zhì)（如NaOH）在稱量時(shí)需在燒杯中進(jìn)行，且需要快速稱量；轉(zhuǎn)液前，燒杯中溶液需要保持室溫，如濃硫酸、NaOH溶解放熱，大部分銨鹽溶于水吸熱，配制這些物質(zhì)的溶液時(shí)，都要恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4、C【解析】

A、NaOH溶液中滴加稀鹽酸，導(dǎo)電能力基本保持不變，應(yīng)該是曲線B，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，開(kāi)始滴加時(shí)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，應(yīng)該是曲線A，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和極弱電解質(zhì)水，離子濃度降低，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)離子濃度增大，導(dǎo)電能力先減小再增大，應(yīng)該是曲線C，選項(xiàng)C正確；D、Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，沉淀溶解，離子濃度增大，開(kāi)始滴加時(shí)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，應(yīng)該是曲線A，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)注意觀察藥品上的安全警示標(biāo)記，以免發(fā)生意外事故，B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，C錯(cuò)誤；D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)中的事故處理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等相關(guān)知識(shí)。6、D【解析】

A.由圖Ⅰ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，而能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性，A正確；B.有毒，聞其氣味時(shí)應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B正確；C.Cu絲在中燃燒生成棕黃色的煙，C正確；D.若能與NaOH溶液反應(yīng)，則燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球就會(huì)鼓起來(lái)，D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【解析】

C．HCO3-可與H+反應(yīng)，其余選項(xiàng)不發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅康腍+，C選項(xiàng)中HCO3-+H+=CO2↑+H2O,不能共存；其余選項(xiàng)中均能共存，綜上，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查在限定條件下的離子共存問(wèn)題，溶液為酸性時(shí)，不能出現(xiàn)與H+反應(yīng)的離子，如：OH-、HCO3?、CO32?等。8、C【解析】

離子間若能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就不能大量共存。【詳解】A．H＋和SO32-反應(yīng)生成SO2，不能大量共存；B．Ba2＋和CO32-生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存；C．互相不反應(yīng)，可以大量共存；D．Ca2＋和SO42-生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。答案選C。9、A【解析】

無(wú)色透明溶液中不存在有色離子，強(qiáng)酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等?！驹斀狻克嵝匀芤褐性摻M離子之間不反應(yīng)，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；溶液中MnO4-為紫色，與無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液不符，C錯(cuò)誤；HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。10、B【解析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產(chǎn)物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物為5mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。注意參加反應(yīng)的氯化氫沒(méi)有全部被氧化，一部分起酸的作用轉(zhuǎn)化為氯化鈉。11、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g。答案為C。12、C【解析】

題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物?！驹斀狻緼.硝酸鉀和氯化鉀應(yīng)利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結(jié)晶的方法分離，故錯(cuò)誤；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；C.甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）和丁醇（沸點(diǎn)117.6℃）二者物理性質(zhì)相似，要利用沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D.利用碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯(cuò)誤。故選C。13、B【解析】

A.因新制氯水中的HClO見(jiàn)光易分解，所以新制氯水要保存在棕色試劑瓶中，與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)，故A不選；B.金屬鈉性質(zhì)活潑，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，所以金屬Na保存在煤油中，與空氣中的氧氣有關(guān)，故B選；C.漂白粉容易和空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)，所以漂白粉保存在密封容器中，與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)，故C不選；D.過(guò)氧化鈉可和空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)，所以過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存，與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)，故D不選；答案選B。14、C【解析】

根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑。則A、根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來(lái)源豐富，A正確；B、由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C、根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、由方程式MgCl2Mg+Cl2↑可看出在電解產(chǎn)生Mg的同時(shí)也產(chǎn)生了氯氣，D正確。答案選C。15、C【解析】

四種物質(zhì)中只有甲苯分子中只含C、H兩種元素，屬于烴而不屬于烴的衍生物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。16、D【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)?！驹斀狻緼、100mL1mol·L-1的MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，B、150mL1mol·L-1的NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L，C、200mL1mol·L-1的HCl溶液氯離子濃度為1mol/L，D、10mL1mol·L-1的AlCl3溶液氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，氯離子濃度最大的是D，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。18、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過(guò)程中水也參與了反應(yīng)。19、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案為100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為：5.9g；故答案為5.9；（3）①為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，答案為：偏高；②定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積大于容量瓶的體積，所配溶液的濃度偏低，答案為偏低；③定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致溶配制的溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，答案為：偏低；【點(diǎn)睛】配制溶液濃度要求精確時(shí)，應(yīng)用容量瓶，則要求按照容量瓶的容積進(jìn)行配制；誤差分析則要求對(duì)c=，進(jìn)行分析。20、12.5mL冷卻至室溫檢查是否漏水①③⑤玻璃棒、燒杯無(wú)影響偏高【解析】

(1)依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(2)根據(jù)容量瓶構(gòu)造分析解答；(3)依據(jù)濃硫酸稀釋的操作選擇需要的儀器；(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)用18mol/L濃硫酸配制250mL0.9mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則18mol/L×V=250mL×0.9mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以缺少的操作步驟④為冷卻至室溫，故答案為：12.5mL；冷卻至室溫；(2)容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏水；容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器：容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線，故答案為：檢查是否漏水；①③⑤；(3)第③步為濃硫酸的稀釋，正確操作為：將濃硫酸