2022-2023學(xué)年河南周口市高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、若612C原子的質(zhì)量為ag，A原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A．12a/bB．12b/aC．a(chǎn)NAD．不能確定2、下列說法不正確的是A．碘極易升華，應(yīng)該密封保存B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．碘在酒精中溶解度較大，可以用酒精把碘從碘水中萃取出來D．用加熱的方法可以將NaCl與碘的混合物分離3、當(dāng)一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣②硫酸銅溶液③稀硫酸④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．①②B．②③C．①④D．②④4、同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（）A．同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:bB．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:bC．同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:bD．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a5、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶16、下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A．Na應(yīng)保存在煤油中 B．Na在常溫下，與空氣中氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑C．Na硬度大、熔點(diǎn)高 D．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O7、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是()A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N2的體積為35.84LD．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol8、一定溫度下，在三個(gè)體積相等的密閉容器中分別充入相同質(zhì)量的Ne、H2、O2三種氣體，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)9、下列關(guān)于鈉的說法中錯(cuò)誤的是A．金屬鈉有強(qiáng)的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在10、分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．水B．鹽酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液11、用0.2mol·L－1某金屬陽(yáng)離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol·L－1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．412、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的比較中，正確的是（）A．密度比為11∶16 B．物質(zhì)的量比為16∶11C．體積比為11∶16 D．分子個(gè)數(shù)比為16∶1113、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD腐蝕品爆炸品有毒氣體易燃液體A．A B．B C．C D．D14、同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O215、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素表示為()A．24HeB．2316、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將稀硫酸與Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．將銅絲插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．將氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+=H2O17、下列名詞中，不屬于物理量的是A．長(zhǎng)度 B．摩爾 C．質(zhì)量 D．時(shí)間18、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅19、下列說法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素③兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥20、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.24mol/LD．0.03mol/L21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L

H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA22、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙B．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D．實(shí)驗(yàn)過程中氯元素原子并不都是被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽(yáng)離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時(shí)存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：______________________。25、（12分）回答下列問題：（1）為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：_________________________(填序號(hào))。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液（2）判斷BaCl2已過量的方法是________________________________________________。（3）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(設(shè)粗鹽中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)：_______________________________。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________b.__________c.__________e.__________（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________。冷凝水由_________（填f或g）口通入。（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________。②根據(jù)計(jì)算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為__________g。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________。A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B．稱量計(jì)算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解并冷卻至室溫C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）①用濾紙稱量氫氧化鈉________；②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將_____________；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________；④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)需要500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用破璃棒攪拌；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入__________中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；（1）操作步驟的正確順序?yàn)開_________（填序號(hào)）。（2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為__________g。（3）步驟④中空缺的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__________mL。（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填選項(xiàng)，下同）。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時(shí)水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出（6）下列操作會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。A．使用托盤天平時(shí)，砝碼放左盤、藥品放右盤稱量B．使用容量瓶前，發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水C．加水定容時(shí)，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。29、（10分）HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號(hào)）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____。A．該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

一種元素因中子數(shù)不同，可能有多種原子。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值。A元素可能存在多種同位素，則不能根據(jù)A原子的質(zhì)量計(jì)算其A元素的相對(duì)原子質(zhì)量，但可以計(jì)算A原子的相對(duì)原子質(zhì)量，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為ba12=【點(diǎn)睛】本題考查了相對(duì)原子質(zhì)量的概念與計(jì)算方法，該題概念辨析要求高，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系。2、C【解析】

A選項(xiàng)，碘易升華，應(yīng)該密封保存，且置于棕色廣口瓶中，故A正確；B選項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封，不能用橡膠塞，會(huì)與橡膠塞反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，碘在酒精中雖然溶解度較大，但酒精與水任意比互溶，因此不能用酒精把碘從碘水中萃取出來，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，碘易升華，因此用加熱的方法將NaCl與碘的混合物分離，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】萃取劑的選擇：1、不能與原溶劑相溶2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)比在原溶劑中的溶解度大3、溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)3、C【解析】

膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當(dāng)光速通過時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選C。故選C。4、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體所占體積之比為1:1，所以甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為a:b?！驹斀狻緼．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的密度之比為a:b，正確；B．摩爾質(zhì)量以g/moL為單位時(shí)，和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b，正確；C．同溫同壓下，等體積的甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的質(zhì)量之比為a:b，正確；D．甲和乙的質(zhì)量相同，根據(jù)n=，甲和乙的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，即甲和乙的物質(zhì)的量之比為b:a，根據(jù)，分子數(shù)之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子個(gè)數(shù)未知，所以原子數(shù)之比不一定為b:a，錯(cuò)誤；故選D。5、B【解析】

設(shè)物質(zhì)的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據(jù)Ag++Cl－＝AgCl↓結(jié)合化學(xué)式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。6、A【解析】

A．Na性質(zhì)活潑，與氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，保存時(shí)要隔絕空氣，因此Na應(yīng)保存在煤油中，故A正確；B．鈉活潑，常溫下，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．Na是銀白色金屬、硬度小、熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，發(fā)出黃色火焰，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【解析】

A、KNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，KNO3是氧化劑。氮元素被還原；NaN3中氮元素化合價(jià)由升高為0價(jià)，NaN3為還原劑，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，K2O不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生1.6mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L，其他條件下不一定是35.84L，C錯(cuò)誤；D、若有65gNaN3即1mol氮化鈉參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol，D正確。答案選D。8、D【解析】

一定溫度下，在三個(gè)體積相等的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，質(zhì)量相同時(shí)，與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。Ne、H2、O2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20、2、32，所以壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)閜(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故選D。9、B【解析】

A.鈉原子最外層只有一個(gè)電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性，A項(xiàng)正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質(zhì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項(xiàng)正確；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與O2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項(xiàng)正確；答案選B。10、B【解析】

溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，加入NaOH固體后溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明該溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大較明顯，所以導(dǎo)電能力變化較明顯；B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，離子濃度幾乎沒有變化，導(dǎo)電能力變化不大；C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；D．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入氫氧化鈉固體后，二者不反應(yīng)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；通過以上分析知，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸溶液，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小比較，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液導(dǎo)電能力影響因素是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，題目難度不大。11、B【解析】溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為：20mL×10-3×0.4mol?L-1=8×10-3mol，溶液中Rn+離子的物質(zhì)的量為：40mL×10-3×0.2mol?L-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時(shí)M的化合價(jià)為+n，則SO42-與Rn+反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：

2Rn+～nSO42-

2

n

8×10-3mol

8×10-3mol

解得n=2，故選答案B。12、C【解析】

令二者的質(zhì)量為1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。A．同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的密度之比為64：44=16：11，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量二氧化硫與二氧化碳物質(zhì)的量之比=mol：mol=11：16，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的體積之比為mol：mol=11：16，故C正確；D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的分子數(shù)之比為mol：mol=11：16，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】

A．圖標(biāo)為腐蝕品，乙醇不是腐蝕品，屬于易燃液體，故A錯(cuò)誤；B．圖標(biāo)為爆炸品，乙醇不是爆炸品，屬于易燃液體，故B錯(cuò)誤；C．圖標(biāo)為有毒氣體，乙醇不是有毒氣體，屬于易燃液體，故C錯(cuò)誤；D．乙醇為易燃液體，圖標(biāo)為易燃液體，故D正確；故答案為D。14、B【解析】

在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，等物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，再結(jié)合摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系及常見物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量確定物質(zhì)的化學(xué)式?！驹斀狻吭谕瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質(zhì)的量相同，由可知?dú)怏w的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量比，，解得M(B)=34g/mol，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。A.NH3相對(duì)分子質(zhì)量是17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯(cuò)誤；B.H2S相對(duì)分子質(zhì)量是34，摩爾質(zhì)量是34g/mol，B正確；C.SO2相對(duì)分子質(zhì)量是64，摩爾質(zhì)量是64g/mol，C錯(cuò)誤；D.O2相對(duì)分子質(zhì)量是32，摩爾質(zhì)量是32g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用的知識(shí)。掌握阿伏加德羅定律及物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。15、B【解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。He的質(zhì)子數(shù)是2，所以氦的該種同位素應(yīng)表示為2316、C【解析】

A．Cu的活潑性較弱，不與稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)除了硫酸根和鋇離子的反應(yīng)，還有氫離子和氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅的活潑性比銀強(qiáng)，可以置換出硝酸銀溶液中的銀單質(zhì)，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正確；D．氧化鎂不能寫成離子，正確離子方程式為MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。17、B【解析】

物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間、光強(qiáng)度、電流強(qiáng)度、熱力學(xué)溫度被稱為“七大基本物理量”，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不屬于物理量，故選B。18、C【解析】

A、B不是氧化還原反應(yīng)，D不是離子反應(yīng)，所以正確的答案選C。19、B【解析】

①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯(cuò)誤；②電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；③原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，所以兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素，故正確；④分子顯電中性，離子帶電荷，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故正確；⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子可能是原子，也可能是分子，故錯(cuò)誤；⑥元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念，故錯(cuò)誤。②③④正確，故選B。20、B【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?！驹斀狻苛罨旌虾笕苜|(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式和稀釋定律的理解與靈活運(yùn)用。21、D【解析】

A.1.8g的NH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，則0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B.只有溶液濃度，沒有溶液的體積，不能確定其中含有的離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，分子中都含有3個(gè)原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol=0.3mol，則其中含有的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、A【解析】

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，故A錯(cuò)誤；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故B正確；C．氯氣有強(qiáng)氧化性，能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，當(dāng)浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被還原，故D正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】考查鈉和氯氣的性質(zhì)，氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽(yáng)離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。24、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答。【詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無(wú)法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！军c(diǎn)睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。25、②⑤④①③或⑤②④①③取第②步后的上層清液(或取少量上層清液)于試管中，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(或其它合理的方法)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl【解析】

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量的氫氧化鈉溶液或加過量的氯化鋇溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液或加過量的氫氧化鈉溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸，故答案為②⑤④①③或⑤②④①③；（2）（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，BaCl2溶液已過量，故答案為取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量（其他合理答案均可）；（3）碳酸鈉的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子沉淀下來，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl?！军c(diǎn)睛】本題考查粗鹽的提純，關(guān)鍵是注意離子性質(zhì)的應(yīng)用，除雜試劑的加入順序判斷，需要過量的試劑最后易于除去。26、蒸餾燒瓶直行冷凝管容量瓶錐形瓶酒精燈g未用玻璃棒引流2.0B—C--A—F—E--D偏低偏高偏高無(wú)影響【解析】

試題分析：（1）由圖可知，I為蒸餾裝置，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，Ⅱ?yàn)榕渲埔欢舛鹊娜芤?，c為容量瓶，e為錐形瓶；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱；冷凝管下口g是進(jìn)水口，上口是出水口；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；②實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；③配制溶液5000mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)锽CAFED；（4）①用濾紙稱量氫氧化鈉時(shí)會(huì)有少量NaOH沾在濾紙上，故所配溶液的濃度偏低；②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，冷卻后液面會(huì)下降，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；④溶液均一穩(wěn)定，配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液對(duì)溶液的濃度沒有影響?！军c(diǎn)晴】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會(huì)造成結(jié)果偏大，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；②配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會(huì)造成結(jié)偏大；因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等等。27、①④②⑤③5.3500mL容量瓶500ADACD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行分析；（2）根據(jù)c=n/V=m/VM進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟及用到的儀器進(jìn)行分析；（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)容量瓶的使用方法及注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；（6）根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析，凡是引起n減小的，濃度偏低，引起V增大的，濃度偏低進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；因此操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍冖茛?；綜上所述，本題答案是：①④②⑤③。（2）根據(jù)c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L×106),m=5.3g；因此稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為5.3g；綜上所述，本題答案是：5.3。（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知，④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；綜上所述，本題答案是：500mL容量瓶。（4）稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變可知：0.1mol/L×0.1L=0.02mol/L×V(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5L=500mL；綜上所述，本題答案是：500。（5）A.帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A項(xiàng)正確；B.應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在燒杯中溶解固體后，冷卻到室溫后，用玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流，故D項(xiàng)正確；E.加水時(shí)水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出，造成溶質(zhì)的量減小，導(dǎo)致溶液濃度減小，故E項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選AD。（6）A.用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,實(shí)際稱量藥品的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低，A正確；B.配制需加水定容,轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,對(duì)所配溶液無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C.加水定容時(shí)，水量超過了刻度線，造成溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C正確；D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低，D正確；綜上所述，本題選ACD。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.15g冷卻B裝置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶【解析】

I.電解飽和食鹽水產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，在電解時(shí)，與電源正極連接的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；II.在裝置A中制取Cl2，在裝置B中Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，氯氣有毒，是大氣污染物，在尾氣排放前用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答。【詳解】I.(1)電解飽和食鹽水產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)在電解時(shí)，與電源正極連接的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。由于放電能力Cl->OH-，所以溶液中的陰離子Cl-放電，失去電子變?yōu)镃l2逸出，Cl2檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性，可以使KI變?yōu)镮2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以檢驗(yàn)Cl2的方法是移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處