配套作業(yè)第十二章高頻考點真題驗收全通關(guān)

81001．(15分)(2014·江蘇高考)含有NaOHCu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)納米Cu2O。 與OH－

；1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目 Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中 圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)

圖乙中1號C的雜化方式是 該C與相鄰C形成的鍵角 或“＝”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。 可一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與。該晶胞中M原子的個數(shù)為 ，該材料的化學(xué)式 3．(14分)(2014·卷Ⅰ)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種 基態(tài)Fe原子有 鉀檢驗Fe3＋，形成的配合物的顏色為 ，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞有4 Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密 g·cm－3(不必計算出結(jié)果)2p3個未成對的電子，W29。Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型 ，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的

學(xué)式 5．(11分)(2014·高考)為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；XXH3；Z基態(tài)原子M層與K層電子數(shù)相等；R2＋3d9個電子。Y基態(tài)原子的電子排布式 ；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素 2XY－離子的構(gòu)型是 ；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是2 6．(8分)(2013·福建高考)(1)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體在一定條件下可R： a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵ef．②R中陽離子的空間構(gòu)型 雜化。(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸 Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因 7．(11分)(2013·高考) 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。M固體的晶體類型 Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類型 L的懸濁液中加入Q 44 8．(15分)(2013·卷Ⅰ)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答 晶胞有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Si—Si—Si—鍵能356。。4骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形 ，Si與O的原子數(shù)之比為 4答案：(1)[Ar]3d10或 6×6.02×1023△ 解析：(4)通過晶胞結(jié)構(gòu)可知，有12個M原子在晶胞的12條棱上，由分?jǐn)偡芍@12個M原子屬于該晶胞的只有12×1/4＝3(個)；還有9個M原子在晶胞，故該晶胞中M原子為12個。該晶胞中含有的C60為8×1/8＋6×1/2＝4(個)，即一個晶胞可表示為M12(C60)4，即化學(xué)式為M3C60。答案 ＜(3)O、 1nm＝10－7cm答案：(1)X射線衍射 血紅色(3)sp3 存在分子間氫鍵

解析：X是形成化合物種類最多的元素——CH元素；Y原子基態(tài)最外層是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則Y是C元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X一定為H元素。Z1s22s22p3Z為N元素；W29Cu答案：(1)sp雜化3× 解析：XY2NO2XN元素，YO元素，M層與K層電子數(shù)相等的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，則Z為Mg元素，＋2價離子的3d軌道上有9個電子的原子的電子排布式為3d104s1，則R為Cu元素。答案 (2)V形 解析：(1)晶體Q()中含有共價鍵、配位鍵、氫鍵、力，不存在離子鍵和金屬鍵。Rsp3 能形成分子內(nèi)氫鍵，更難電離出H＋，所以Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)②三角錐形 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出解析：X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，可知X為N(氮)；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，可知Y為S(硫)；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的即R為26號元素Fe；由Z與鈉元素形成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Z為Cl(氯)。答案：(1)離子晶體 sp3雜Ag2S的溶解度小于AgCl 解析：(4)①C—C鍵、C—H鍵、Si—Si鍵、Si—H鍵的鍵能，可以得出C—CC—HSi—SiSi—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成，所以硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多；②分析表C—H鍵、C—O鍵、Si—H鍵、Si—O鍵的鍵能，可以得出：C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定，而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵，所以SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物。33圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中每個Si原子和4個氧原子形成四面體Sisp3，SiO1∶3，化學(xué)式為[SiO2n－(或SiO2－33答案