優(yōu)秀課件人教版化學(xué)必修1第四章第二節(jié)富集在海水中的元素-氯 課件

第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素---氯第四章非金屬及其化合物第二節(jié)1了解氯氣的物理性質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)氯水的組成和性質(zhì)。了解氯離子的檢驗(yàn)方法。認(rèn)識(shí)鹵素，了解其相似點(diǎn)及遞變性。掌握結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)決定用途的思維方法教學(xué)目標(biāo)了解氯氣的物理性質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)2優(yōu)秀課件人教版化學(xué)必修1第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯課件3優(yōu)秀課件人教版化學(xué)必修1第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯課件4知識(shí)拓展：海洋生物資源知識(shí)拓展：海洋生物資源5

大陸架的淺海海底：石油、天然氣、煤、硫、磷等

近岸帶的濱海砂礦：砂、貝殼等建筑材料和金屬礦產(chǎn)

多數(shù)海盆中：深海錳結(jié)核知識(shí)拓展：

海底礦產(chǎn)資源大陸架的淺海海底：知識(shí)拓6[思考與交流1]你對(duì)氯氣了解多少？氯氣是一種什么樣的物質(zhì)？有什么樣的性質(zhì)？第一次世界大戰(zhàn)時(shí)，1915年4月22日，德軍與英法聯(lián)軍在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙。黎明時(shí)分，英法聯(lián)軍前線的士兵突然聽到一陣劇烈地爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸從空中降落下來(lái)。很快，戰(zhàn)壕里的士兵們感覺(jué)雙眼受到了強(qiáng)烈地刺激，咳嗽響成一片，數(shù)百名英法戰(zhàn)士窒息死亡，數(shù)千名士兵雙目失明。[思考與交流1]你對(duì)氯氣了解多少？氯氣是一種什么樣的物質(zhì)？有71.氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

氯元素在周期表中位置？原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？氯元素有何特性？

查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：

典型非金屬性

（強(qiáng)氧化性）Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體——氯氣＋17287

1.氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：典型非金屬性（8化合價(jià)：-1，+1，+3，+5，+7

得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)從氯的原子結(jié)構(gòu)來(lái)推測(cè)，氯在自然界中會(huì)以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在？

氯元素在自然界中常以化合態(tài)存在.如人體血液中含有NaCl，用來(lái)保證體內(nèi)正常的生理活動(dòng)和功能的發(fā)揮。氯元素在自然界中也以化合態(tài)形式存在，主要以NaCl和MgCl2的形式存在于海水和陸地的鹽礦。想一下化合價(jià)：-1，+1，+3，+5，+79舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P82科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)思考與交流啟示１：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示２：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示３：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P82科學(xué)史話10想一想怎樣聞氯氣2.氯氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)①氯氣是黃綠色②有刺激性氣味，有毒的氣體③易液化④密度比空氣大⑤能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）——加壓液化，貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集應(yīng)該這樣干燥的氯氣常溫不與鐵反應(yīng)想一想怎樣聞氯氣2.氯氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)①氯氣是黃綠色—11聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。

注意:這是聞各種氣體氣味的方法。聞氯氣的方法是：12（2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強(qiáng)氧化性）①氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl2

2NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3

Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，均生成高價(jià)的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3。

（2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強(qiáng)氧化性）①氯氣與金屬反應(yīng)2N13在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色?，F(xiàn)象Cu+Cl2

===CuCl2點(diǎn)燃鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————棕黃煙鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體2Na+Cl2

===2NaCl灼熱2Fe+3Cl2

===2FeCl3點(diǎn)燃白色反應(yīng)規(guī)律：生成高價(jià)金屬的氯化物?？FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？黃觀看實(shí)驗(yàn)演示氯氣與金屬反應(yīng)

？觀看實(shí)驗(yàn)演示觀看實(shí)驗(yàn)演示在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價(jià)態(tài)有什14金屬鐵能否在在Cl2中燃燒？若能會(huì)生成什么產(chǎn)物呢？（氯化亞鐵還是氯化鐵？）紅熱的鐵絲伸入氯氣中現(xiàn)象：鐵在Cl2中燃燒，產(chǎn)生紅褐色的煙2Fe＋3Cl2＝2FeCl3點(diǎn)燃Fe是一種變價(jià)金屬，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，它會(huì)失去3個(gè)電子（Fe3＋）

；當(dāng)遇到弱的氧化劑時(shí)，它只會(huì)失去2個(gè)電子（Fe2＋）金屬鐵能否在在Cl2中燃燒？若能會(huì)生成什么產(chǎn)物呢？（氯化亞鐵15

用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀察現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液顏色?，F(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（CuCl2固體小顆粒），加水后得到藍(lán)綠色溶液。Cu＋Cl2＝CuCl2點(diǎn)燃用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀16例2：怎樣制取FeCl2？Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來(lái)制取的是

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）提示：例2：怎樣制取FeCl2？Fe+2HCl17②與某些非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl點(diǎn)燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2（少量）2PCl3點(diǎn)燃(液態(tài))2P+5Cl2（過(guò)量）2PCl5點(diǎn)燃(固態(tài))

氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，是“實(shí)實(shí)在在”的得電子，而在與非金屬（如H2）反應(yīng)時(shí)，氯原子和氫原子都想得電子，最后雙方為了達(dá)到穩(wěn)定，形成共用電子對(duì)。

即使這樣，形成的共用電子對(duì)還是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價(jià)。

②與某些非金屬反應(yīng)H2+Cl2218請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)錄像H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定條件（點(diǎn)燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體光照或點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸。請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)4-3錄像通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?思考與交流氯氣與非金屬反應(yīng)請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)錄像H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃或光19③氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。閱讀與思考（1）打開自來(lái)水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸酸性：H2CO3>HClO③氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性1、弱酸性Cl2+H20

氯氣的水溶性：1體積的水可以溶解2體積的氯氣（即氯水，黃綠色）

【思考與交流】氯氣溶于水的這一過(guò)程是一個(gè)簡(jiǎn)單的物理溶解過(guò)程，還是一個(gè)伴隨有化學(xué)變化的過(guò)程呢？新制的氯水當(dāng)中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明問(wèn)題嗎？

藥品：（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊試劑、紅紙、鎂粉、氯水等***注：氯水不能超過(guò)1mL！?。。?！氯氣的水溶性：1體積的水可以溶解2體積的氯氣（即氯水，黃綠21可能成分加入試劑現(xiàn)象結(jié)論H+鎂粉有氣體逸出含H+Cl－酸化了的硝酸銀白色沉淀含Cl－HClO（少量ClO－）紅紙褪色氯水有漂白作用Cl2聞氣味刺激性氣味含Cl2H2O無(wú)水硫酸銅藍(lán)色晶體含H2O

探究結(jié)果：可能成分加入試劑現(xiàn)象結(jié)論H+鎂粉有氣體逸出含H+Cl－酸化了22液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2、HClO、H2OH+、Cl－、ClO－分子：H2O離子：H+、Cl－新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2分子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分23例3、下列說(shuō)法正確的是（）

A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、液氯并非氯水例4.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：(1)是______________________________________(2)是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無(wú)剩余新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色D例3、下列說(shuō)法正確的是（）

A、Cl24想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?④氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)25想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+26漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3+2HClOB.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO(漂白粉在潮濕的空氣中容易失效)注：此處為“強(qiáng)酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”漂白液和漂白粉的漂白原理注：此處為“強(qiáng)酸制弱酸，弱酸可以制更27⑤與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？⑤與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（28例6：漂白粉在空氣中易失效的原因是()CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化例5：如圖所示，A處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是()A．濃H2SO4

B．NaOH溶液C．H2OD．飽和NaCl溶液ABCDABC例6：漂白粉在空氣中易失效的原因是()例29[思考與交流]氯水如何保存？為什么？久置氯水和新制氯水有何區(qū)別？答：新制氯水：H+、

Cl－、

ClO－、

HClO、Cl2、

H2O，有強(qiáng)氧化性。久置氯水：稀鹽酸溶液，無(wú)強(qiáng)氧化性。保存：棕色瓶中，陰涼、蔽光處保存[思考與交流]氯水如何保存？為什么？久置氯水和新制氯水有何區(qū)303、氯氣的用途殺菌消毒制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等3、氯氣的用途殺菌消毒31二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)4-6有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag+

+CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法正確嗎？

在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。(2)方法和結(jié)論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(jié)

？二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)4-6有關(guān)反應(yīng)的離子方程式32氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素—鹵素（科學(xué)視野）鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想氟F9＋９27氯Cl33最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑34鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。②對(duì)比Cl2，寫出F2、Br2、I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？③對(duì)比Cl2，寫出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與Na、Fe35名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定

Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫 H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定

緩慢進(jìn)行

2.

鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,(1)鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2 冷暗處爆炸 36Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIOBr2＋H2O=HBr＋HBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F2＋374.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2

3.Br2+２I－=２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－4.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－=2Cl－＋38小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物；與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫；與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱；氫化物的穩(wěn)定性漸弱；與水反應(yīng)的能力漸弱。特性碘遇淀粉顯藍(lán)色；氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的與金屬反應(yīng)，39練習(xí)1.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2B．COC．Cl2D．CO2解析：N2、CO2是無(wú)色、無(wú)毒氣體；CO有毒但無(wú)色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。C練習(xí)1.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）C402.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D．次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色解析：根據(jù)反應(yīng)Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故證明次氯酸也是一種弱酸。C2.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）C413.下列說(shuō)法中正確的是（）A．用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌、消毒解析：氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時(shí)候，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。用排水法收集氯氣會(huì)帶有水蒸氣，氯氣本身沒(méi)有漂白性。故選D。D3.下列說(shuō)法中正確的是（）D424.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯解析：氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。B4.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）B435.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯無(wú)酸性，氯水有酸性C．液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D．液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯無(wú)酸性，也無(wú)漂白性；氯水中存在著Cl2、HClO、鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案選A、B。AB5.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）AB446.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（）A．氯水B．液氯C．氯氣D．次氯酸7.Cl2可用來(lái)消滅田鼠，使用時(shí)可將Cl2通過(guò)導(dǎo)管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的（）A．黃綠色B．密度比空氣大C．有毒D．較易液化解析：利用了Cl2有毒和密度比空氣大的性質(zhì)。ADBC6.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（）A458.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：C12＋H2O=2HCl＋HClO和2HClO=2HCl＋O2↑可知，充分反應(yīng)后剩余氣體是O2，且Cl2與O2之間滿足關(guān)系式：2Cl2～O2，故答案選B。B8.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間469.向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號(hào)中。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水

解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無(wú)色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無(wú)色，下顯白色渾濁；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。答案：①B②A③C9.向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并4710.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）A．Cl－、SO42-B．Cl－、NO32-C．Cl－、CO32-D．Cl－、OH－解析：由已知能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體應(yīng)是CO2，又因?yàn)榧尤胂NO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，還有Cl－。

C10.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸4811.濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：題中提供一條信息：Ca(ClO)2中＋1價(jià)的Cl和濃HCl中－1價(jià)的Cl可歸中到0價(jià)的Cl2。漂白粉貯存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反應(yīng)可產(chǎn)生CO2。濃鹽酸可揮發(fā)出HCl。整個(gè)體系還夾帶有水蒸氣。

A11.濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應(yīng)：A49第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素---氯第四章非金屬及其化合物第二節(jié)50了解氯氣的物理性質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)氯水的組成和性質(zhì)。了解氯離子的檢驗(yàn)方法。認(rèn)識(shí)鹵素，了解其相似點(diǎn)及遞變性。掌握結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)決定用途的思維方法教學(xué)目標(biāo)了解氯氣的物理性質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)51優(yōu)秀課件人教版化學(xué)必修1第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯課件52優(yōu)秀課件人教版化學(xué)必修1第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯課件53知識(shí)拓展：海洋生物資源知識(shí)拓展：海洋生物資源54

大陸架的淺海海底：石油、天然氣、煤、硫、磷等

近岸帶的濱海砂礦：砂、貝殼等建筑材料和金屬礦產(chǎn)

多數(shù)海盆中：深海錳結(jié)核知識(shí)拓展：

海底礦產(chǎn)資源大陸架的淺海海底：知識(shí)拓55[思考與交流1]你對(duì)氯氣了解多少？氯氣是一種什么樣的物質(zhì)？有什么樣的性質(zhì)？第一次世界大戰(zhàn)時(shí)，1915年4月22日，德軍與英法聯(lián)軍在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙。黎明時(shí)分，英法聯(lián)軍前線的士兵突然聽到一陣劇烈地爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸從空中降落下來(lái)。很快，戰(zhàn)壕里的士兵們感覺(jué)雙眼受到了強(qiáng)烈地刺激，咳嗽響成一片，數(shù)百名英法戰(zhàn)士窒息死亡，數(shù)千名士兵雙目失明。[思考與交流1]你對(duì)氯氣了解多少？氯氣是一種什么樣的物質(zhì)？有561.氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

氯元素在周期表中位置？原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？氯元素有何特性？

查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：

典型非金屬性

（強(qiáng)氧化性）Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體——氯氣＋17287

1.氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：典型非金屬性（57化合價(jià)：-1，+1，+3，+5，+7

得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)從氯的原子結(jié)構(gòu)來(lái)推測(cè)，氯在自然界中會(huì)以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在？

氯元素在自然界中常以化合態(tài)存在.如人體血液中含有NaCl，用來(lái)保證體內(nèi)正常的生理活動(dòng)和功能的發(fā)揮。氯元素在自然界中也以化合態(tài)形式存在，主要以NaCl和MgCl2的形式存在于海水和陸地的鹽礦。想一下化合價(jià)：-1，+1，+3，+5，+758舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P82科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)思考與交流啟示１：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示２：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示３：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P82科學(xué)史話59想一想怎樣聞氯氣2.氯氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)①氯氣是黃綠色②有刺激性氣味，有毒的氣體③易液化④密度比空氣大⑤能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）——加壓液化，貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集應(yīng)該這樣干燥的氯氣常溫不與鐵反應(yīng)想一想怎樣聞氯氣2.氯氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)①氯氣是黃綠色—60聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。

注意:這是聞各種氣體氣味的方法。聞氯氣的方法是：61（2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強(qiáng)氧化性）①氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl2

2NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3

Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，均生成高價(jià)的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3。

（2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強(qiáng)氧化性）①氯氣與金屬反應(yīng)2N62在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色?，F(xiàn)象Cu+Cl2

===CuCl2點(diǎn)燃鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————棕黃煙鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體2Na+Cl2

===2NaCl灼熱2Fe+3Cl2

===2FeCl3點(diǎn)燃白色反應(yīng)規(guī)律：生成高價(jià)金屬的氯化物?？FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？黃觀看實(shí)驗(yàn)演示氯氣與金屬反應(yīng)

？觀看實(shí)驗(yàn)演示觀看實(shí)驗(yàn)演示在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價(jià)態(tài)有什63金屬鐵能否在在Cl2中燃燒？若能會(huì)生成什么產(chǎn)物呢？（氯化亞鐵還是氯化鐵？）紅熱的鐵絲伸入氯氣中現(xiàn)象：鐵在Cl2中燃燒，產(chǎn)生紅褐色的煙2Fe＋3Cl2＝2FeCl3點(diǎn)燃Fe是一種變價(jià)金屬，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，它會(huì)失去3個(gè)電子（Fe3＋）

；當(dāng)遇到弱的氧化劑時(shí)，它只會(huì)失去2個(gè)電子（Fe2＋）金屬鐵能否在在Cl2中燃燒？若能會(huì)生成什么產(chǎn)物呢？（氯化亞鐵64

用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀察現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液顏色?，F(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（CuCl2固體小顆粒），加水后得到藍(lán)綠色溶液。Cu＋Cl2＝CuCl2點(diǎn)燃用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀65例2：怎樣制取FeCl2？Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來(lái)制取的是

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）提示：例2：怎樣制取FeCl2？Fe+2HCl66②與某些非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl點(diǎn)燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2（少量）2PCl3點(diǎn)燃(液態(tài))2P+5Cl2（過(guò)量）2PCl5點(diǎn)燃(固態(tài))

氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，是“實(shí)實(shí)在在”的得電子，而在與非金屬（如H2）反應(yīng)時(shí)，氯原子和氫原子都想得電子，最后雙方為了達(dá)到穩(wěn)定，形成共用電子對(duì)。

即使這樣，形成的共用電子對(duì)還是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價(jià)。

②與某些非金屬反應(yīng)H2+Cl2267請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)錄像H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定條件（點(diǎn)燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體光照或點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸。請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)4-3錄像通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?思考與交流氯氣與非金屬反應(yīng)請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)錄像H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃或光68③氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。閱讀與思考（1）打開自來(lái)水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸酸性：H2CO3>HClO③氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性1、弱酸性Cl2+H69

氯氣的水溶性：1體積的水可以溶解2體積的氯氣（即氯水，黃綠色）

【思考與交流】氯氣溶于水的這一過(guò)程是一個(gè)簡(jiǎn)單的物理溶解過(guò)程，還是一個(gè)伴隨有化學(xué)變化的過(guò)程呢？新制的氯水當(dāng)中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明問(wèn)題嗎？

藥品：（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊試劑、紅紙、鎂粉、氯水等***注：氯水不能超過(guò)1mL！?。。。÷葰獾乃苄裕?體積的水可以溶解2體積的氯氣（即氯水，黃綠70可能成分加入試劑現(xiàn)象結(jié)論H+鎂粉有氣體逸出含H+Cl－酸化了的硝酸銀白色沉淀含Cl－HClO（少量ClO－）紅紙褪色氯水有漂白作用Cl2聞氣味刺激性氣味含Cl2H2O無(wú)水硫酸銅藍(lán)色晶體含H2O

探究結(jié)果：可能成分加入試劑現(xiàn)象結(jié)論H+鎂粉有氣體逸出含H+Cl－酸化了71液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2、HClO、H2OH+、Cl－、ClO－分子：H2O離子：H+、Cl－新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2分子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分72例3、下列說(shuō)法正確的是（）

A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、液氯并非氯水例4.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：(1)是______________________________________(2)是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無(wú)剩余新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色D例3、下列說(shuō)法正確的是（）

A、Cl73想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?④氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)74想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+75漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3+2HClOB.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO(漂白粉在潮濕的空氣中容易失效)注：此處為“強(qiáng)酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”漂白液和漂白粉的漂白原理注：此處為“強(qiáng)酸制弱酸，弱酸可以制更76⑤與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？⑤與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（77例6：漂白粉在空氣中易失效的原因是()CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化例5：如圖所示，A處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是()A．濃H2SO4

B．NaOH溶液C．H2OD．飽和NaCl溶液ABCDABC例6：漂白粉在空氣中易失效的原因是()例78[思考與交流]氯水如何保存？為什么？久置氯水和新制氯水有何區(qū)別？答：新制氯水：H+、

Cl－、

ClO－、

HClO、Cl2、

H2O，有強(qiáng)氧化性。久置氯水：稀鹽酸溶液，無(wú)強(qiáng)氧化性。保存：棕色瓶中，陰涼、蔽光處保存[思考與交流]氯水如何保存？為什么？久置氯水和新制氯水有何區(qū)793、氯氣的用途殺菌消毒制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等3、氯氣的用途殺菌消毒80二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)4-6有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag+

+CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法正確嗎？

在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。(2)方法和結(jié)論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(jié)

？二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)4-6有關(guān)反應(yīng)的離子方程式81氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素—鹵素（科學(xué)視野）鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想氟F9＋９27氯Cl82最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑83鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。②對(duì)比Cl2，寫出F2、Br2、I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？③對(duì)比Cl2，寫出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與Na、Fe84名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定

Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫 H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定

緩慢進(jìn)行

2.

鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,(1)鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2 冷暗處爆炸 85Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIOBr2＋H2O=HBr＋HBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F2＋864.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2

3.Br2+２I－=２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－4.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－=2Cl－＋87小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物；與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫；與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱；氫化物的穩(wěn)定性漸弱；與水反應(yīng)的能力漸弱。特性碘遇淀粉顯藍(lán)色；氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的與金屬反應(yīng)，88練習(xí)1.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2B．COC．Cl2