(完整版)2018年河南省中考化學試卷

第第頁（共26頁）23.（3.00分）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。（1）寫出一個用A裝置制取02的化學方程式。（2）B和C裝置均可制取C02，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？（3）用試管采用排空氣法收集H2,請在D處方框中畫出裝置圖（只畫試管和導氣管）?！痉治觯?）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。（2）實驗室制取C02，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集?！窘獯稹拷猓海?）A裝置的試管中沒有棉花團，因此是加熱氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KCIO32KCI+3O?個；32（2）B和C裝置均可制取C02，與B相比較，C的主要優(yōu)點是：可以控制反應的速率；故答案為：可以控制反應的速率；（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比

空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為:【點評】本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。—氧化碳發(fā)生裝蠱足量堿石瑛

（含NaOH和CaO）（1）寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應的化學方程式。(2)從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法。24.（3.00分）如圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2—氧化碳發(fā)生裝蠱足量堿石瑛

（含NaOH和CaO）（1）寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應的化學方程式。(2)從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法。(3)若沒有A(3)【分析】（1）根據(jù)反應的原理來書寫化學方程式;（2）根據(jù)尾氣中含有有毒的一氧化碳來分析;（3）根據(jù)原氣體中含有二氧化碳來分析?！窘獯稹拷猓海?）裝置B中發(fā)生的反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O曰roiinn2Fe+3CO2；（2）尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，為了防止直接排放造成空氣污染，所以要在裝置C的短導管處放一盞點燃的酒精燈；故填：在裝置C的短導管處放一盞點燃的酒精燈；（3）裝置A可以除去原氣體中混有的少量的二氧化碳，若沒有A裝置，則無法

證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來自于反應后新生成的；故填：無法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來自于反應后新生成的?！军c評】本題難度不較大大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握碳和碳的化合物的性質(zhì)和用途、煉鐵的原理是正確解答此類題的關(guān)鍵。四、綜合應用題（共10分）25.（10.00分）酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。（1）焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為（填字母代號）。a.純堿b.燒堿c.蘇打d小蘇打（2）如圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。根據(jù)圖示判斷，該實驗是將硫酸（填"氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸（3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學小組設(shè)計了如圖2方案:PH加適量鹽酸MCI沁PH加適量鹽酸MCI沁過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。寫出加入Ba（OH）2溶液時反應的化學方程式MgSO4+Ba（OH）2=BaSO.4&+Mg（OH）2&。（提示：微溶物不形成沉淀）溶液X中含有哪些雜質(zhì)？請設(shè)計實驗加以證明溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后有氣泡產(chǎn)生。。（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）（4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取10g石灰石（雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【分析（1）根據(jù)碳酸氫鈉的俗名；（2）根據(jù)pH變化的示意圖推斷和分析；（3）根據(jù)給出的實驗目的和實驗操作過程進行分析和解答；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)【解答】解：（1）碳酸氫鈉俗名為小蘇打，故選do（2）由于滴加藥品的過程中，pH在變小，所以該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中。滴入溶液體積為V2mL時，此時pH小于7,說明硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過量的硫酸。（3）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。加入Ba（OH）2溶液和硫酸鎂反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，對應的化學方程式MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4^+Mg（OH）2&。溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后有氣泡產(chǎn)生。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+10g-1060.7g=3.3g設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為xCaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2個TOC\o"1-5"\h\z1004410gx3.3g100=10gKx=75%故答案為：（1）do（2）①硫酸。第第26頁(共26頁)②硫酸鈉和硫酸。(3)①漏斗。MgSO4+Ba(O