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第第頁(yè)(共26頁(yè))23.(3.00分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。(1)寫出一個(gè)用A裝置制取02的化學(xué)方程式。(2)B和C裝置均可制取C02,與B相比較,C的主要優(yōu)點(diǎn)是什么?(3)用試管采用排空氣法收集H2,請(qǐng)?jiān)贒處方框中畫出裝置圖(只畫試管和導(dǎo)氣管)?!痉治觯?)制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集。(2)實(shí)驗(yàn)室制取C02,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集。(3)實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的,氫氣難溶于水,密度比空氣的密度小,因此可以用排水法和向下排空氣法收集。【解答】解:(1)A裝置的試管中沒(méi)有棉花團(tuán),因此是加熱氯酸鉀制氧氣,氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,配平即可;故答案為:2KCIO32KCI+3O?個(gè);32(2)B和C裝置均可制取C02,與B相比較,C的主要優(yōu)點(diǎn)是:可以控制反應(yīng)的速率;故答案為:可以控制反應(yīng)的速率;(3)實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的,氫氣難溶于水,密度比

空氣的密度小,因此可以用排水法和向下排空氣法收集;故答案為:【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、注意事項(xiàng)等,綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān);氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一,主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中?!趸及l(fā)生裝蠱足量堿石瑛

(含NaOH和CaO)(1)寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從環(huán)保角度考慮,請(qǐng)寫出一種尾氣處理方法。24.(3.00分)如圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2—氧化碳發(fā)生裝蠱足量堿石瑛

(含NaOH和CaO)(1)寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從環(huán)保角度考慮,請(qǐng)寫出一種尾氣處理方法。(3)若沒(méi)有A(3)【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)的原理來(lái)書寫化學(xué)方程式;(2)根據(jù)尾氣中含有有毒的一氧化碳來(lái)分析;(3)根據(jù)原氣體中含有二氧化碳來(lái)分析。【解答】解:(1)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳;故填:3CO+生成鐵和二氧化碳;故填:3CO+Fe2O曰roiinn2Fe+3CO2;(2)尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w,為了防止直接排放造成空氣污染,所以要在裝置C的短導(dǎo)管處放一盞點(diǎn)燃的酒精燈;故填:在裝置C的短導(dǎo)管處放一盞點(diǎn)燃的酒精燈;(3)裝置A可以除去原氣體中混有的少量的二氧化碳,若沒(méi)有A裝置,則無(wú)法

證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來(lái)自于反應(yīng)后新生成的;故填:無(wú)法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來(lái)自于反應(yīng)后新生成的。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不較大大,物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,掌握碳和碳的化合物的性質(zhì)和用途、煉鐵的原理是正確解答此類題的關(guān)鍵。四、綜合應(yīng)用題(共10分)25.(10.00分)酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,其俗名為(填字母代號(hào))。a.純堿b.燒堿c.蘇打d小蘇打(2)如圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖。根據(jù)圖示判斷,該實(shí)驗(yàn)是將硫酸(填"氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。滴入溶液體積為V2mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2方案:PH加適量鹽酸MCI沁PH加適量鹽酸MCI沁過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。寫出加入Ba(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式MgSO4+Ba(OH)2=BaSO.4&+Mg(OH)2&。(提示:微溶物不形成沉淀)溶液X中含有哪些雜質(zhì)?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸,開始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生。。(簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)(4)為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計(jì))。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!痉治觯?)根據(jù)碳酸氫鈉的俗名;(2)根據(jù)pH變化的示意圖推斷和分析;(3)根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行分析和解答;(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸迹钥梢郧笏愣趸嫉馁|(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解:(1)碳酸氫鈉俗名為小蘇打,故選do(2)由于滴加藥品的過(guò)程中,pH在變小,所以該實(shí)驗(yàn)是將硫酸滴加到另一種溶液中。滴入溶液體積為V2mL時(shí),此時(shí)pH小于7,說(shuō)明硫酸過(guò)量,溶液中的溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過(guò)量的硫酸。(3)過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。加入Ba(OH)2溶液和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4^+Mg(OH)2&。溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸,開始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二氧化碳的質(zhì)量為:100g+10g-1060.7g=3.3g設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2個(gè)TOC\o"1-5"\h\z1004410gx3.3g100=10gKx=75%故答案為:(1)do(2)①硫酸。第第26頁(yè)(共26頁(yè))②硫酸鈉和硫酸。(3)①漏斗。MgSO4+Ba(O

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