2020年蘇教版高中化學(xué)必修一課時(shí)跟蹤檢測(cè)：專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第3單元 Word版含解

姓名，年級(jí)：時(shí)間：專(zhuān)題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第三單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課時(shí)跟蹤檢測(cè)知識(shí)點(diǎn)一：原子核外電子排布及元素性質(zhì)1．下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，化合價(jià)為－1價(jià)的是（）A．C．B．D．解析：A是原子，顯0價(jià)，錯(cuò)誤；B顯＋2價(jià)，錯(cuò)誤;C顯＋1價(jià),錯(cuò)誤；D顯－1價(jià)，正確，故選D。答案:D2．核電荷數(shù)為1～18的元素中,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子(）A．只有4種B．只有3種C．只有2種D．只有1種解析：核電荷數(shù)為1～18的元素中,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子只有O，故選D。答案:D3．下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是(）解析：答案:B4．下列描述的一定是金屬元素的是(）A．易失去電子的物質(zhì)B．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C．原子最外電子層只有一個(gè)電子的元素D．原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素解析：氫易失去電子,但屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤;堿是能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，但不是金屬元素，故B錯(cuò)誤；最外層只有一個(gè)電子的元素如氫元素,屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素是鈉，最外層有1個(gè)電子,鈉是金屬元素，故D正確。故選D。答案:D知識(shí)點(diǎn)二:原子的組成5。S可用于治療軟骨肉瘤，下列關(guān)于S的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)量數(shù)35B．中子數(shù)19C．核電荷數(shù)35D．質(zhì)子數(shù)16解析：原子符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為19,核電荷數(shù)為16,質(zhì)子數(shù)為16，故選C。答案:C6．具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是（）A．Na＋C．F－B．O2－D．Ne解析：鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，不符合題意，故A不選；O2－的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，不符合題意,故B不選；F－的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，符合題意，故選C；Ne的質(zhì)子數(shù)為10,核外電子數(shù)為10，不符合題意,故D不選.答案:C7.I與I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是()A．B．C．I與I的化學(xué)性質(zhì)相同I與I的原子序數(shù)為53I與I的原子核外電子數(shù)為78D．I與I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析：I與I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A正確;原子符號(hào)X左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，I的質(zhì)子數(shù)為53，原子序數(shù)為53,故B正確;I是電中性原子,質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53,故C錯(cuò)誤；數(shù)＝131－53＝78，中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確，故選C。I的質(zhì)子數(shù)為53,中子答案：C8．填寫(xiě)下表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)ACl1720S2－1832Al3＋AYm－AXn＋14y27AxA解析:質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N)。原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)，陰離子:質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù).答案：粒子符號(hào)Cl質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A1737S2－1616Al3＋1310AYm－AXn＋A－yA－y＋mx－nA－x知識(shí)點(diǎn)三：同位素與核素9．下列說(shuō)法中正確的是（）A．40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等B．互為同位素的兩種核素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等C．人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：(如圖)解析：40K的中子數(shù)為21，40Ca的中子數(shù)為20,二者中子數(shù)不相等,A錯(cuò)；互為同位素的兩種核素是同一元素的兩種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等，B正確；某些元素存在同位素，故核素的種類(lèi)比元素的種類(lèi)多，C錯(cuò)；原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史為道爾頓實(shí)心球模型→湯姆生葡萄干面包模型→盧瑟福帶核模型→玻爾軌道模型，D錯(cuò)。答案：B10．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下面所示方法來(lái)形象表示。其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是（)A．①②③互為同位素B．①②③為不同元素的粒子C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：根據(jù)圖示可知，三種微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為一個(gè)，都是中性原子,不同的是核內(nèi)中子數(shù)，它們分別是1H、2H、3H,三者互為同位素。答案：A11．下列關(guān)于35Cl和37Cl說(shuō)法正確的是（)A．具有相同的質(zhì)子數(shù)C．具有相同的質(zhì)量數(shù)B．具有相同的中子數(shù)D．它們不互為同位素解析：原子符號(hào)的左上角數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字是質(zhì)子數(shù)。它們的質(zhì)子數(shù)均為17,故A正確;中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，它們的中子數(shù)分別為18、20，故B錯(cuò)誤；它們的質(zhì)量數(shù)分別為35、37，故C錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互為同位素，它們互為同位素，故D錯(cuò)誤，故選A。答案:A1．下列說(shuō)法正確的是（)①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù);④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)；⑤質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子;⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同。A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤解析:①錯(cuò)，粒子是一個(gè)很寬泛的概念，包括原子、分子、離子等,質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素,如H2O和CH4；②正確,此粒子也可能是分子、離子等如Na＋、F－、Ne等；③錯(cuò)，一種元素可能有幾種核素，一種核素就對(duì)應(yīng)一個(gè)質(zhì)量數(shù)；④錯(cuò)，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量;⑤正確，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故符合條件的不可能是一種分子和一種離子；⑥錯(cuò)，同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,物理性質(zhì)不同。答案：D2．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氫的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相對(duì)分子質(zhì)量的氯化氫分子有(）A．12種B．6種C．5種D．3種解析：自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl,氫的同位素有H、D、T。由它們構(gòu)成的氯化氫分子有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl這六種,它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：36、38、37、39、38、40，故選C項(xiàng)。答案：C3．X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（)A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m解析：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，可得a－c＝m＋n、a－b＝m－n、c－d＝m－n、b－d＝m＋n,故D項(xiàng)正確。答案：D4．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(Rn)，對(duì)人體產(chǎn)生傷害.請(qǐng)回答：（1）該原子的質(zhì)量數(shù)是________,質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。（2)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)，氡氣的化學(xué)性質(zhì)________.A．非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C．不太活潑,與氮?dú)庑再|(zhì)相似D．很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇該選項(xiàng)的理由是___________________________________________。（3)研究發(fā)現(xiàn),鐳能蛻變?yōu)镽n稱為釷射氣;錒能蛻變?yōu)镽n、Rn是________。Rn，故稱Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為錒射氣.則Rn，故將Rn、A．同種元素B．同位素C．同種核素D．同種原子解析：(1）Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136。(2)由Rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其性質(zhì)很穩(wěn)定,D正確。（3)這三種核素是同種元素，由于其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素。答案：(1)22286136(2）DRn原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氡氣很穩(wěn)定（3）AB5．根據(jù)下列A、B、C、D、E五種微粒（原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題.（1）與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是________,與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是________（填選項(xiàng)字母,下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是________,最容易失去電子的是________，最容易得到電子的是________。（3)可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是________.可經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是________。（4）在核電荷數(shù)為1～10的元素內(nèi),列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào)________。解析：（1）在A～E這五種粒子中,A是Cl，B是O2－,C是Ne，D是Na，E是Mg2＋.Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無(wú)關(guān)。O2－、Ne和Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。（3)陽(yáng)離子與陰離子可直接相互結(jié)合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過(guò)得失電子后可相互結(jié)合形