2016年中考化學試題版含解析

一、選擇題（20240分 A．礦石B．鋼鐵生銹C．食物變質D．葡萄釀酒 B．干冰C．氯化鈉 A．青菜B．大米C．雞蛋D． A．﹣1B．0 Fe3O4 A．在車船的表面噴涂油漆B．將使用后的菜刀用布擦干 A．用石切割玻璃B．用氫氣作高能C．用生石灰作干燥劑D．用小蘇打治療胃酸過多阿司匹林的分子式為C9H8O4，下列關于阿司匹林的說法正確的是 A．H、O原子個數(shù)比為1：8 B．相對分子質量為180C．阿司匹林中含21種元素 C．向石蕊試液中通入，溶液變藍 5種物質CSO2O2的反應 42.5mL水KNO3與NaCl的溶解度曲線．下列說法正確的是 A．KNO3NaClB．加水能使NaClC．t1℃時，KNO3溶液與NaClD．用冷卻熱飽和溶液的方法，能使KNO3 ACu（NO3）2AgNO3BCDNaOHA．A、B．B、C．C、D．D某科學家除去空氣中的O2CO2得N2（m1）與純N2質量（m2），重復多次，結果均為m1＞m2，樣品中含哪種氣體可解釋該結 以FeSO4為原料鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有+2價，也有+3價）的過程如圖說法正確的是（）CFe3O44.64t二、解答題（660分 ③5個硅原 a．硫酸銅b．氯化鈉cd 沒有達到攝入量．蛋白質脂肪鈣鐵硒 植物油b．蔗糖c下列溶液pH＞7的 ，pH＜7的 食鹽水bcNaCl溶于水，難溶于植物油；NaCl在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的 某小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：①CO2H2CH4與①儀器M的名稱 ②設計裝置C的目的是 ③一段時間后，裝置D中黑色固體變紅，E中白色固體變藍，該小組由此得出結論：以上實驗證明CH4在高溫條件下能與CuO反應你是否同意他們的結論？ ．CH4電池具有潔凈、 煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為 度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設備中分別于800℃、900℃和圖1所示．可知：CaO與水反應會 ℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件 以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜志]為原料高純=×100%）．可知：較適宜的NH4Cl溶液的質量分數(shù) ②流程中虛線分若改用 ③流程中虛線若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流NH3．①如圖1是模擬工業(yè)硫酸銅的裝置．反應的化學方程式為 ③用H2O2溶液和MnO2O2，反應的化學方程式為 ，在圖2中， （填序號 c．Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈d．Cu2（OH）2CO3為完全烘干T32.0g15.2gCuOCu2O的混合物，計算該混合CuO的質量（寫出計算過程）2016年江蘇省揚州市中考化學試參考答案與試題解一、選擇題（20240分 【解答】解：A、利用能發(fā)電可節(jié)約能源，減少化石能源的消耗，減少污染物的排放；C、筷子、塑料袋制作過程消耗能源和資源，推廣使用筷子、塑料袋，能增大消耗的能量、的排放，故做法錯誤．C． D．空D、空氣中含有氮氣、氧氣、等物質，屬于混合物，故D錯 礦石B．鋼鐵生銹C．食物變質D．葡萄釀A． D．B、干冰是固態(tài)，是由分子構成的，故選項正確D、石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤． D、中富含蛋白質，故選項錯誤．B．下列物質加入到稀硫酸中，有大量氣泡產(chǎn)生的是（ZnB．CuC．K2SO4 A．﹣1 x=+3． A．H2B．N2C．O2【解答】解：化石的過度燃燒產(chǎn)生大量的氣體排放到大氣中形成了溫室效應，故溫室氣體主要是氣體，與氫氣、氮氣、氧氣等無關， 2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuOC．3Fe+2O2Fe3O4A錯誤；C、3Fe+2O2Fe3O4是鐵絲和氧氣兩種物質反應生成四氧化三鐵一種物質．屬于化合C錯誤；D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，D正確； A．在車船的表面噴涂油漆B．將使用后的菜刀用布擦干 D、圖中標志的含義是煙火，所以正確； A．用石切割玻璃B．用氫氣作高能C．用生石灰作干燥劑D．用小蘇打治療胃酸過多阿司匹林的分子式為C9H8O4，下列關于阿司匹林的說法正確的是 A．H、O原子個數(shù)比為 C．阿司匹林中含21種元 C、元素只講種類不講個數(shù)，乙酰水楊酸由碳、氫、氧三種元素組成．1個乙酰水楊酸分子21個原子構成，故選項錯誤；DC9H8O4中，碳的相對質量：12×9=108；氫的相對質量：1×8=8； C．向石蕊試液中通入，溶液變藍C． 5種物質CSO2O2的反應3種物質，故A說法錯誤；C、由微粒的構成及微粒的變化可知，該圖不可示意SO2與O2C 42.5mL水KNO3與NaCl的溶解度曲線．下列說法正確的是 A．KNO3NaClB．加水能使NaClC．t1℃時，KNO3溶液與NaClD．用冷卻熱飽和溶液的方法，能使KNO3【解答】解：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故AB、加水能使NaCl的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故BD錯誤． ACu（NO3）2AgNO3BCDNaOHA．A、B．B、C．C、D．D【解答】解：A、CuAgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質且沒B、Na2CO3NaHCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符CFeD、CO2和HClNaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符某科學家除去空氣中的O2CO2得N2（m1）與純N2質量（m2），重復多次，結果均為m1＞m2，樣品中含哪種氣體可解釋該結 A．氖B．氬CDO2CO2得N2樣品還含有稀有氣體（氦氖氬等），N2質量大；以FeSO4為原料鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有+2價，也有+3價）的過程如圖說法正確的是（）CFe3O44.64tFeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，反應化學方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快被氧化成灰綠色，最終被AFeSO4反應的NaOHx B、理論上“轉化”O(jiān)2yt，則4FeSO4～O2 D、若“轉化”O(jiān)2過量，則最終所得固體的質量偏小，故正確．二、解答題（660分①鎂離子 ；②二氧化氮分子 ③5個硅原子 ；④硝酸分子 a．硫酸銅b．氯化鈉cd ①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 4Al+3O2 ③一氧化碳與氧化鐵反應3CO+Fe2O3 氧2KMnO4 ②據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，二氧化氮分子是多原子分子，氮為+4價，氧為﹣2價，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示為：NO2；5個硅原子，就可表示為：5Si；②鋁與氧氣在點燃的條件下反應，生成氧化鋁（Al2O3），反應的化學方程式為4Al+3O2為：3CO+Fe2O32KMnO4 ③3CO+Fe2O3 蛋白質脂肪萄糖中屬于高分子化合物的是蛋白質．②鈣、鐵、硒三種元素中，鈣蛋白質脂肪鈣鐵硒①上述材料中屬于金屬材料的是鎂鋁合金，屬于材料的是聚氯乙烯，屬于復合材料的是玻璃鋼．②將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度大于鋁的硬度（填“大于”或“小于”）．（1②鈣元素屬于內的常量元素，鐵和硒屬于內的微量元素，所以三種元素中，鈣元鐵是血紅蛋白的主要元素，缺鐵易患貧血；由表格信息可知，硒量不足；故填：（2）①金屬材料包括純金屬和合金，鎂鋁合金屬于金屬材料；有機材料包括塑料、合成纖維和橡膠，所以聚氯乙烯有機材料；玻璃鋼是由塑料和玻璃纖維符合而成的，下列物質加入水中能形成溶液的是 ，能形成乳濁液的是 植物油b．蔗糖c下列溶液pH＞7的是 ，pH＜7的是 食鹽水bcNaCl溶于水，難溶于植物油；NaCl在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量大．這說明，物質的溶解能力與溶劑種類和溫度有關．吸附的作用，從鹽水中獲得飲用水，可采取的方法是蒸餾．某小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：①CO2H2CH4與①儀器M的名稱是燈．裝置B中反應的化學方程式 ②C的目的是除去氣體中的水蒸氣，若要證明DCO2E、F之間增加盛有澄清的石灰水溶液的洗氣瓶．③D中黑色固體變紅，E中白色固體變藍，該小組由此得出結論：以上CH4CuO反應．你是否同意他們的結論？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是氫氣和甲烷氣體都具有還原性．CH4（C2H2）（CH3H8）C2H2試從物質組成的角度分析其燃燒現(xiàn)象不同的原因是：乙炔（C2H2）中含碳量高．CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點，其工作時主要是將化學能轉化為電能．①根據(jù)常用儀器可知：M燈；與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②濃硫酸具有吸水性，CO2H2CH4與H2O，所以應該先用洗氣瓶C除去水，檢驗用澄清的石灰水，若要證明D中有CO2生成，則需在E、F③D由于乙炔（C2H2）中含碳量高，它在空氣中燃燒會產(chǎn)生黑煙，CH4電池具有潔凈①燈（2）乙炔（C2H2）中含碳量高；化學煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑ 測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示．可知：CaO與水反應會放出熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，900 ℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是氧化鈣的質量．以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜志]為原料高純=×100%）．可知較適宜的NH4Cl溶液的質量分數(shù)為10% 浸取時主要反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ②流程中虛線分若改用NH4HCO3 ③流程中虛線若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流a．NH3可循環(huán)利用；b．鈉（2）①通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質量分數(shù)可知，較適宜的NH4Cl溶液的質量線分若改用NH4HCO3溶液；③流程中虛線若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，除了氨氣可以循環(huán)使用，故答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑，放出，900，氧化鈣的質量①如圖1是模擬工業(yè)硫酸銅的裝置．反應的化學方程式 采用水浴加熱的優(yōu)點是溫度易控受熱均勻，多孔球泡的作用為增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行②工業(yè)生產(chǎn)時可用純氧代替空氣．這一措施能加快反應速率外，還具有的優(yōu)點是排除其他氣體的干擾． 用H2O2溶液和MnO2 O2，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑ 在圖2中，應選用的發(fā)生裝置為A （填序號，下同），收集裝置為D ②檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是HNO3BaCl2溶液（填化學式），烘干時產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質，可能的原因為堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅．③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率（產(chǎn)率=×100%）偏高，其可能的原因為 （序號 c．Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈d．Cu2（OH）2CO3為完全烘干④“沉淀”3Cu（OH）2?2CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質量分數(shù)不變（T32