【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1節(jié) 新人教

第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用編輯ppt1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？季V展示2011高考導(dǎo)航編輯ppt1.常以選擇題形式考查物質(zhì)的量計(jì)量的是微粒、摩爾質(zhì)量的數(shù)值、22.4L/mol的應(yīng)用條件以及NA的數(shù)值等。2．以選擇題、填空型計(jì)算題等方式考查公式

，n＝cV以及阿伏加德羅定律的綜合應(yīng)用。命題熱點(diǎn)2011高考導(dǎo)航編輯ppt3．多以計(jì)算型選擇題或填空題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度、溶解度之間的換算。4．以實(shí)驗(yàn)題、簡(jiǎn)答題考查溶液配制所用儀器(規(guī)格)、步驟、注意事項(xiàng)及誤差分析。命題熱點(diǎn)2011高考導(dǎo)航編輯ppt第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積編輯ppt一、物質(zhì)的量及其單位概念及單位數(shù)值或關(guān)系式物質(zhì)的量(n)表示含有

的物理量，單位為

1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與

中所含的碳原子數(shù)相同，約為阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何粒子的粒子數(shù)，通常用表示物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系式為一定數(shù)目粒子集合體摩爾0.012kg12C6.02×10236.02×1023n＝N/NA基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理概念及單位數(shù)值或關(guān)系式摩爾質(zhì)量(M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的

，常用單位為g/mol(1)當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1時(shí)，數(shù)值上等于該粒子的(2)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為：質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量n＝m/M編輯ppt二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積(1)概念：一定

下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm。(2)常用單位：L/mol(或

)和m3/mol(或

)。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為

，壓強(qiáng)為

)約為

L·mol－1?；A(chǔ)知識(shí)梳理溫度和壓強(qiáng)L·mol-1m3·mol-10℃101kPa22.4編輯ppt(4)計(jì)算：物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V

)和氣體摩爾體積(Vm)在一定狀況下三者之間的關(guān)系式為

。(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的

和

。基礎(chǔ)知識(shí)梳理n=V/Vm溫度壓強(qiáng)編輯ppt2．阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有

?；A(chǔ)知識(shí)梳理相同數(shù)目的粒子編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理思考標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

【思考·提示】不一定，因?yàn)橛绊憵怏w體積的因素是溫度、壓強(qiáng)兩個(gè)條件，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L。編輯ppt課堂互動(dòng)講練確定氣體體積及物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少時(shí)，要注意以下方面：1．狀況條件考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等。2．物質(zhì)狀態(tài)考查氣體摩爾體積時(shí)，常結(jié)合在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為氣態(tài)。物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用考點(diǎn)一編輯ppt3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等)，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)，也會(huì)考查一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如Si、CH4、P4、CO2等。課堂互動(dòng)講練編輯ppt4．氧化還原反應(yīng)考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。課堂互動(dòng)講練編輯ppt5．弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)<n(Cl－)。課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練特別提醒1．氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓；2．物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響。如任何條件下2gH2的物質(zhì)的量必是1mol，所含分子數(shù)為NA,1molH2在任何條件下其質(zhì)量為2g，所含分子數(shù)為NA。編輯ppt(2009年高考浙江卷)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C．58.5g的氯化鈉固體中含有8NA個(gè)氯化鈉分子D．在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA課堂互動(dòng)講練例1編輯ppt課堂互動(dòng)講練【答案】

D

【解析】

本題圍繞阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，考查氮氧化物的性質(zhì)、乙烷的結(jié)構(gòu)、氯化鈉的晶體類型及鹽類的水解等知識(shí)點(diǎn)。A項(xiàng)，當(dāng)NO與O2混合時(shí)，反應(yīng)生成NO2，如果不考慮NO2的聚合，其氣體的物質(zhì)的量為0.375mol，體積為8.4L；一個(gè)乙烷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為7個(gè)；C項(xiàng)，氯化鈉是離子晶體，不存在分子；D項(xiàng)，在水溶液中，CO將發(fā)生水解，

，使溶液中的陰離子數(shù)增大。編輯ppt課堂互動(dòng)講練變式訓(xùn)練

（即時(shí)突破，小試牛刀）1．(2009年高考海南卷)下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(

)A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等編輯ppt課堂互動(dòng)講練變式訓(xùn)練

（即時(shí)突破，小試牛刀）解析：選C。A中失去的電子數(shù)應(yīng)為0.2NA；B中鹽酸的體積不知道，無(wú)法確定溶質(zhì)的粒子數(shù)；D中22.4L的CO的狀態(tài)不確定，故CO的物質(zhì)的量無(wú)法確定。編輯ppt課堂互動(dòng)講練1．阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(2)注意①使用范圍：任何氣體(可以是單一氣體或混合氣體)。②本定律又稱“四同定律”，即同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，只要有三個(gè)相同，則第四個(gè)必定成立。③特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm＝22.4L/mol?？键c(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論及氣體摩爾質(zhì)量的求解編輯ppt課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練特別提醒編輯ppt課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練特別提醒1．由質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或質(zhì)量比)求Mr時(shí)，必須將其換算成物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)方可代入；反過(guò)來(lái)，若由Mr及成分的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)十字交叉法求出的比，也只能是物質(zhì)的量比。2．混合物的量可以用平均值法確定。如空氣的主要成分為O2和N2，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，介于兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之間。3．平均值法規(guī)律：混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組成的相應(yīng)量的最大值和最小值之間。編輯ppt課堂互動(dòng)講練(2008年高考海南卷)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小例2編輯ppt【答案】B課堂互動(dòng)講練編輯ppt【規(guī)律方法】阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)行氣體計(jì)算的依據(jù)，要靈活運(yùn)用，注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)行換算，但一定要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常模式是：課堂互動(dòng)講練求算求算已知的一個(gè)物理量

物質(zhì)的量

另一個(gè)物理量。編輯ppt課堂互動(dòng)講練變式訓(xùn)練

（即時(shí)突破，小試牛刀）2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與B